في حي الألكانات بصراحة سمعت قصة حزينة عن جارتي
تجدونها في المرفق ع شكل عرض
نفع الله بها
- windows-1256”om hamas.rar (501.1 كيلوبايت, 360 مشاهدات)
тнаих
قسم خاص بكل ما يتعلق بتعليم الصف العاشر في الامارات
الصابون(طريقة العمل+ادواته)بالصور
الادوات:
كمية من قطع صابون الجلسرين
حمام مائي
عطور خاصة للصابون Fragrance Oil او Essential Oil.
الوان خاصة للصابون
قوالب خاصة(ممكن استخدام قوالب الكيك او الثلح او الشمع او اي شكل يصلح لان يكون قالب وغالبا العاب الاطفال
يوجد فيها قوالب اما للصلصال او العاب البحر)
بعض الاضافات مثل لعب مطاطية صغيرة
او نخالة ، او بذور مفيدة للبشرة، او ازهار مجففة
طريقة العمل:
نذيب قطع الصابون في حمام مائي بدون ان تصل لدرجة الغليان تقريبا يستغرق حوالي الربع ساعة حسب كمية الصابون نضيف بعد الذوبان العطر الخاص وهذا هو المقدار:
لكل جالون صابون نصف ملعقة اكل من Fragrance Oil او ملعقة من Essential Oil.
ويمكن اضافة الالوان حسب الرغبة إذا فاتح او شفاف او اكثر
وممكن خلط الوان اوالعطور المهم تكون خاصة بالصابون
يمكن بعد ذلك التلاعب في صب الصابون السائل للحصول على التأثيرات المختلفة
طريقة اخر………………
المقادير…….
3 كغم زيت زيتون
450 غم صودا كاوية ( صودا كاوستك)
لتر ونصف ماء
الطريقة
اولا يجب الحذر الشديد عند تحضيرها وارتداء كفوف بلاستيكية واستعمال ادوات
بلاستيكية او خشبية للتحريك ..وللغلي يجب استعمال وعاء مصنوع من الحديد وليس المنيوم
او ستانلس ستيل .. لانهما مواد تتفاعل مع الصودا وتنتج ابخرة شديدة ودخان كثيف فالحذر الشديد رجاءا ..
نذوب الصودا في الماء جيدا ونستمر في التحريك حتى تصبح درجة حرارتها معتدلة ( فاترة )
بعد ذلك نضع الزيت مع التحريك المستمر ونحركها فتصبح لزجة كالشامبو .
بعد ذلك نضعها في اوعية بلاستيكية او كرتون الاحذية اكرمكم الله بعد تغليفها من الخارج باللاصق
البلاستيكي ..اللاصق العريض .. حتى لا تفتح لما نضع فيها المزيج .
واضحة الفكرة .. يعني نحضر كرتون ( علب الاحذية ) نغلفها من الخارج بالتلصيق حتى تصبح اقوى وحتى لا
تخرب من الصابون السائل .
نضع مزيج الصابون فيها طبعا نحتاج لاكثر من كرتونة ممكن اثنتين او ثلاثة حسب حجم الكرتونة .
ونضعه في مكان جيد التهوية بعيد عن اشعة الشمس ويحتاج من يومين الى ثلاثة ايام للجفاف .
بعد جفاف الصابون نقطعه وكل يوم نقلبه على اوجهه كلها حتى يجف تماما .
ويستعمل ..
وفي هذه الطريقة طبعا يجب الانتباه ..استعمال اوعية بلاستيكية وعصا خشبية للتحريك ..
سأعطيكم عدة وصفات لانواع متعددة من الصابون ..
صابون اللافندر ..
بعد تجهيز خلطة الصابون السابقة وقبل سكبها في الكرتون
ممكن اضافة زهور اللافندر المسحوقة وكذلك زيت اللافندر العطري .
وتسكب لتجف وبذلك يكون لدينا صابون بزهور وعطر اللافندر .
صابون العسل ..
ممكن اضافة عسل للخليط ثم سكب الخليط ليجف .
صابون البابونج
نحضر زهور البابونج ونفركها جيدا ثم ننخلها حتى يكون لدينا الزهرة بدون اي اوساخ او اعواد
ثم نخلطها بالصابون بعد تجهيزها .
صابون النخالة .
يتم اضافة نخالة نظيفة للصابون قبل سكبه .
صابون برائحة الياسمين
يجب اضافة زيت الياسمين العطري للخليط .
اعجبتكم ………..تابعوا طريقة عملها…….
من زمان وانا ابغى اعمل صابون….. شريت مستلزماته من لون وعطر وقوالب
لكن للحين ما وجدت الوقت المناسب لتنفيذه………
بانتظار من تنفذه وترينا عملها يمكن اتشجع وانفذها…….
طريقة عمل هذه الصابونة:
تحتاجين إلى :
صابون جلسرين شفاف
صابون جلسرين أصفر
قاطع دائري (ممكن المستخدم للمعجنات أو كأسة معدنية تستخدمين فوهتها)
قطرات من عطر الليمون الخاص بالصابون
مشرط خاص بالأدوات الفنية
قالب مربع للصابون
الطريقة
تذيبين الصابون الأصفر وتبردينه في القالب وبعد تجمده تقطعينه بالقاطع الدائري
باستخدام المشرط تحدثين فتحتين للعيون وابتسامة واسعة
وتفرغينه تضعينه في القالب المربع وتذيبين الصابون الشفاف وتصبيه على الوجه الضاحك
( يجب الانتظار ليصبح الصابون الشفاف فاتر حتى لا يذيب الصابونة الصفراء)
ثم تبردينه
لعملها تحتاجين إلى :
– قالب بيضاوي وممكن تستخدمين قوالب الثلج
– زيت عادي
– صابون جلسرين ملون أو شفاف ( حسب رغبتك )
– زيت عطري
– أعشاب عطرية مثل أعواد القرفة ، أوراق غار ، حبيبات الشوفان ..الخ
الطريقة :
– نمسح القوالب بالقليل من الزيت
– نذوب صابون الجلسرين مع الحرص على عدم وصوله لدرجة الغليان .
– نضع بضع قطرات من الزيت المعطر .
– نصب القليل من الخليط في القالب أو حتى يصل إلى النصف تقريبا واتركيه قليلا
– نضع الأعشاب العطرية المتوفرة عندنا
– نعيد تذويب ما تبقى من الجلسرين ونصبه في القالب حتى يمتلئ
يترك لتجف وتتماسك تماما ..
ولعمل هذا الشكل الرخامي
– صابون أبيض اللون قابل للذوبان
نصبه في القالب ، ونضع قطرات من زيت معطر وثلاث ألوان خاصة بالصابون ( مجرد قطرة أو قطرتين من كل لون ) وهنا تم إستخدام الأصفر والأخضر والسماوي
وعن طرق عود أسنان ، نحرك الخليط بصورة خفيفة
ويترك لتجف
المزيد :
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%…A8%D9%88%D9%86
للأمانه منقول
اتريا الردود
تجدونه فالمرفقات,,
بالتوفيق..م
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته,,
وياج ويسلمج ربي من الشر,,
العفو,,
اجابة قصيرة : اجب عن الأسألة … المحدد . 1 _ عرف ..
الكيمياء العضوية : دراسة المركبات المحتوية على الكربون .
" الفيزيائية : دراسة الخواص والتغييرات و العلاقات بين المادة والطاقة .
" التحليلية : تحديد مكونات ومحتوى المواد .
" النظرية : استعمال الرياضيات و الحواسيب لفهم المبادئ التي تقف وراء السلوك الكيميائي الملاحظ و تصميم مركبات جديدة .
2_ حدد صفة ….أم تطور تكنولوجي ؟
أ _ أساسي
ب _ تطبيقي
ج _ تطبيقي
د _ تكنولوجي
ه _ تكنولوجي
و _ تطبيقي
3 _ أعط أمثلة …. في الكيمياء .
مجهر _ ميزان
4 _ ما البنى الدقيقة ؟
أشياء صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة .
5 _ ما المادة الكيميائية ؟
مادة لها تركيب محدد .
6 _ ما الكيمياء ؟
دراسة تركيب المادة و خواصها وتفاعلاتها .
مراجعة القسم 1-2
اجابة قصيرة …. المكان المحدد :
1 _ صنف … أو متغايرة :
أ _ متغاير
ب _ متجانسة
ج _ متغاير
د _ متجانس
هـ_ متغاير
و _ متجانس
ز _ متجانس
ح _ متجانس
2 _ صنف .. أو كيميائي :
أ _ فيزيائي
ب _ كيميائي
ج _ كيميائي
د_ فيزيائي
هـ_ فيزيائي
و _ كيميائي
3_ قارن بين …… الكيميائي .
يشتمل التغيير الكيميائي على اعادة ترتيب العناصر في مادة معينة لتشكل مواد جديدة لها خواص مختلفة .
التغيير الفيزيائي يمكن أن يغير الخواص الفيزيائية للمادة مثل اللون _ الشكل والحجم وحالة المادة ولكنه لا يغير تركيبها.
4 _ قارن … العبارات التالية :
أ – المادة والكتلة
تتألف جميع الأشياء من مادة .
الكتلة هي مقياس لكمية المادة .
ب _ الذرة والمركب
تتألف المواد جميعها من ذرات وهي أصغر الوحدات العنصرية التي تحتفظ بخواصه . يمكن للذرات أن تتحد لتشكل المركبات.
ج _ الخاصة الفيزيائية والكيميائية
الخاصة الفيزيائية هي الصفة التي ترى او تقاس دون احداث تغيير في هوية المادة أي انها الصفة التي تتصف بها المادة نفسها وليس كيفية تحولها الى مواد اخرى .
الخاصة الكيميائية ترتبط بقابلية المادة لتغيرات يمكن أن تحولها الى مواد اخرى .
د _ خليط متجانس وخليط متغاير
الخليط المتجانس يحتوي على نسة المكونات نفسها في عينة تؤخذ منه.
الخليط المتغاير هو الخليط الذي لا تتشابه مكوناته في العينات المختلفة التي تؤخذ منه .
5 _ ارسم شكلاً ….. والحالة الغازية .
الشكل الاول تكون الاحجار متقاربة جداً ولا تحوي اي فتحات .
الشكل الثاني تكون كمية قليلة من الاحجار متقاربة و كمية ثاني متقاربة ولكنها بعيدة عن الاولى بمعنى ثاني ارسمو خمس حجارات متقاربات و خمسة ثانية بعيدة عن الاولى .
الشكل الثالث ارسمو كل حجارة لحالها و ثلاث حجارات خارج الوعاء يعني غاز منتشر بالهواء و الوعاء .
6 _ ماذا يحدث للطاقة ….
الطاقة تمتص او تتحرر خلال التغيرات الكيميائية و الفيزيائية ولكنها لا تفنى ولا تستحدث .
مراجعة القسم 1-3
إجابة قصيرة … المحدد .
1 _ الدورة .
2 _ B .
3_ الفلزات .
4 _ اللافلزات .
5_ المجموعة .
6_ قابلية الطرق .
7_فلز .
8 _ الغازات النبيلة .
9 _ صلبة .
10_ سم ثلاث ميزات لمعظم اللافلزات
سريعة الكسر – موصلة ضعيفة للكهرباء والحرارة – درجة غليانها منخفضة
11- سم ثلاث ميزات للفلزات
قابلة للطرق والسحب – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء – لها لمعان
12 – ثلاث ميزات لاشباه الفلزات
صلبة عند درجة حرارة الغرفة – قابلة للطرق
13 – ميزتين للغازات النبيلة
غير نشطة كيميائيا – توجد في حالة غازية عند درجة حرارة الغرفة
14_ القاسم المشترك … الدوري ؟
تشترك عناصر المجموعة الواحدة في خواص كيميائية متشابهة .
15- القاسم المشترك بين عناصر الدورة ؟
تميل العناصر القريبة من بعضها في الدورة الواحدة الى ان تكون متشابهة اكثر من العناصر البعيدة عن بعضها وتتغير الخواص الفيزيائية والكيميائية بعض الشيء وبانتظام خلال الدورة .
16-انت تحاول تصنيع …… البديل المناسب ؟
سنعتمد في اختيارنا عنصرا من العمود الرئسي نفسه اي من المجموعة ذاتها لان عناصر تلك المجموعة لها الخواص المتشابهة نفسها .
17-ما الفرق … نفسها ؟
العائلة هي اسم اخر لمجموعة العناصر في العمود الرأسي نفسه أما عناصر الدورة فهي التي تقع في صف افقي واحد ولكنها موزعة على مجموعات مختلفة .
18 – اكمل الجدول .. المحدد .
اسم العنصر رمزه
المنيوم Al
كالسيوم Ca
منجنيز Mn
نيكل Ni
فوسفور p
كوبالت Co
سيليكون Si
هيدروجين H
إجابة قصيرة .
1.صنف كلا من التالي ….. غير متجانسة . أ- متجانس
ب- ….
ج- متغاير
د-متجانس
هـ-متغاير
2.من بين الخيارات التالية …… لكل من الحقول.
أ- كيمياء تحليلية
ب- نظرية
ج- حيوية
د- عضوية
هـ- تحليلية
و- حيوية
3.لكل من أنواع الأبحاث الكيميائية …. تكنولوجيا
أ- بحث أساسي
ب- تطبيقي
ج- تطبيقي
د- تطبيقي
هـ-اساسي
4- استعمل الجدور الدوري ….التالية :
أ- الدورة الثالثة / المجموعة 17
ب- الدورة الثالثة / المجموعة 8
ج- الدورة السادسة / المجموعة 6
د- الدورة الرابعة / المجموعة 8
ه- الدورة الرابعة / المجموعة 4
5. ما الفرق … كمية المادة ؟
تختلف الخواص المعتمدة على كمية المادة بتغير تلك الككمية كالحجم و الكتلة أو الخواص غير المعتمدة فتبقى ثابتة بالنسبة إلى المادة الواحدة كالكثافة ودرجة الغليان .
6- أي العمليتين التاليتين ….. عللك اجابتك .
احتراق البنزين تغير كيميائي لانه تحول الى مواد جديدة .
تبخر البنزين تغير فيزيائي لان ماهية البنزين تبقى كما هي دون تغيير .
7. صف الفرق بين خليط …. كل منهما.
الخليط المتغاير مثل الدم يتألف من مكونات ذات خواص فيزيائية مختلفة أما الخليط المتجانس مثل الفولاذ له مجموعة واحدة من الخواص الفيزيائية.
منقول
حصري:- امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للفصل الدراسي الثالث لمجلس أبوظبي للتعليم
إلى جميع معلمي ومعلمات وطلاب وطالبات وأولياء أمور الطلاب والطالبات المدارس الحكومية والخاصة لمجلس أبوظبي للتعليم (أبوظبي – العين – المنطقة الغربية) مرفق لكم أسئلة امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للصف العاشر للفصل الدراسي الثالث للعام الماضي (يونيو 2022)
ملاحظة:
جميع هذه الامتحانات سوف تكون في هذه الأماكن من تاريخ
15/5/2016
جميع هذه الامتحانات موجود نسخ ورقية منها في إمارة أبوظبي في الأماكن التالية:
مكتبة المكتبة – فرع أبوظبي – شارع المطار بالقرب من الوحدة مول هاتف (026666906)
جميع هذه الامتحانات موجود نسخ ورقية منها في مدينة العين في الأماكن التالية:
1- مكتبة المكتبة – فرع العين – المويجعي بقرب دوار الديوان هاتف (037551500)
2- مكتبة زاخر للقرطاسية والأدوات الرياضية في منطقة زاخر المعروفة بمكتبة أكرم هاتف (037828558)
اما بنسبه للمنطقة الغربية فسموحة منكم لا توجد نسخ هناك بسبب بعد المسافة لكن يكمن أخذ الامتحانات عن طريق موقع معهد الإمارات التعليمي أو موقع مدرسة طحنون بن محمد للتعليم الأساسي/ح2
بالتوفيق إلى جميع طلابي وطالباتي في مجلس أبوظبي للتعليم
جميع هذه الامتحانات قام بجمعها الكاتب أحمد سعيد الزعابي، أستاذ التاريخ والآثار بمدرسة طحنون بن محمد للتعليم الأساسي /ح2
صح يوجد خطأ بس غير مقصود، وللعلم لم أستطيع الحصول على ورقه امتحان عام 2022-2012
السمحوحة منكم جميعاً
و لكن هل ورقة إجابة عام 2022-2011 متوفرة ليكون كل من الامتحان و الاجابات متوافة مع بعضها
كيف ورقة امتحان واي عام تقصدين 2022 أو 2022 أو 2022
ميزان حسناتش ان شاء الله
• مندليف و القاعدة الدورية للعناصر الكيميائية .
الجدول الدوري لمندليف : عند ترتيب العناصر بشكل تصاعدي حسب قيم الكتل الذرية ظهرت توافقات في خواصها الكيميائية على نحو دوري منتظم .
أو : هو ترتيب للعناصر المتشابهة الخواص في مجاميع تصاعديا حسب قيم كتلتها الذرية .
• مميزات جدول مندليف :
1- ترك مندليف فراغات في الجدول الدوري لعناصر لم تكتشف حينئذ وحدد مندليف خواصها .
• تم اكتشاف 3 عناصر تملئ 3 من هذه الفراغات وهي عانصر سكانديوم ٍSc، جاليوم Ga ، جيرمانيوم Ge
2- اكتشاف القاعدة الدوريه للعناصر
• قصور جدول مندليف :
ووضع اليود I (( كتلته الذرية 127 )) بعد التيلوريوم Te ، الذي (( كتلته الذريه 128 )) وهذا يناقض مع النمط التصاعدي لقيم الكتل الذرية المعتمد في الجدول
• موزلي والقانون الدوري :
القانون الدوري :- الخواص الكيميائية و الفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية .
أو بعبارة أخرى :- عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في جدول العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة .
الجدول الدوري الحديث : –
• تعريف الجدول الدوري الحديث : هو ترتيب للعناصر حسب أعدادها الذرية , بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها .
•
• الغازات النبيله : هي عناصر المجموعة 18 من الجدول الدوري الحديث وتشمل على عناصر
– الهيليومHe , النيونNe , الارجون Ar, الكريبتون Kr, الزينون Xe, الرادون Rn
1894مـ اكتشف العالمان جون ويليام , ويليام رامزي عنصر الارجون Ar
1868مـ اكتشف عنصر الهيليوم He نتيجه لتحليل طيف ضوء الشمس المنبعث وهو احد
مكونات الشمس
1895مـ أظهر رامزي أن الهيليوم He موجود في جو الارض
1898مـ أكتشف رامزي الكريبتون Kr والزينون Xe
1900مـ أكتشف العالم فريدريك ارنسنت غاز الرادون Rn
*ملاحظات على الغازات النبيلة
** اللانثنيدات :- هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر اللانثانوم 57La واعدادها الذريه من 58 (السيريوم Ce) الى 71 ( اللوتيتوم Lu ) .
ملحوضة هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 4f في عنصر اللانثنيدات ب 14 إلكترون لذالك عدد عناصر اللانثنيدات= 14 عنصرا
*** الاكتنيدات : هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر الاكتنيوم 89Ac واعدادها الذرية من 90 ( الثوريوم Th ) الى 103 (اللورانسيوم Lr )
ملحوظه هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 5f في عناصر الاكتنيدات ب 14 الكترون لذلك عدد العناصر الاكتنيدات = 14 عنصراً.
• الدورية (( دورية خواص العنصر ))
يقصد بالدورية تكرار خواص العناصر دوريا بزيادة العدد الذري
لكل من العناصر المتعاقبة على التوالي بمقدار 8 , 8 , 18 , 18 , 32
في المجموعات1 ,2 ومن 13حتى 18 تتبع النمط نفسه
مثال على الدورية
الغازات النبيلة مجموعة 18 الفلزات القلوية ألمجموعه I
هيليوم 2He
نيون 10Ne
ارجون 18Ar
كريبتون36Kr
زينون54Xe
رادون 86Rn ليثيوم3Li
صوديوم11Na
بوتاسيوم19K
روبيديوم37Rb
سيزيوم55Cs
فرانسيوم87Fr
عناصر المجموعة 18 الغازات النبيله (الخاملة ) لها خواص متشابهة و تتكرر دوريا بزيادة العدد الذري
للعناصر المتتابعه في المجموعة بمقدار 32,18,18,8,8
على التوالي
عناصر المجموعة I الفلزات القلوية متشابهة في الخواص وتتكرردوريا الخواص بزيادة العدد الذري للعناصر المتعاقبة في المجموعة بمقدار32,18,18,8,8على التوالي
مراجعه القسم 5-1
1- أ:- لمن ينتسب الفضل في تطوير الطرقة التي أدت الى تحديد معيار نسبي للكتل الذرية ؟
جـ – كانيزارو
2- من اكتشف القانون الدوري؟
جـ – مندليف
3- من رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري؟
جـ – موزلي
4- اذكر القانون الدوري ؟
الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا باعداد ها الذرية
5- سم 3 مجموعات من العناصر أضيفت للجدول الدوري بعد مندليف ؟
جـ – الغازات النبيلة , اللانثنيدات , الاكتنيدات
3- كيف يتغير العدد الذري للعناصر في كل من المجموعات التالية 1 – 2 , 13- 18 ’ من الجدول الدوري؟
جـ – الاعدادالذرية للعناصر المتتابعه في المجموعات 1- 2 , – 1318 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8,8
والاعداد الذرية للعناصر المتتابعة في المجموعات من 13 – 17 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8
قسم 2-5
الترتيب الإلكتروني والجدول الدوري
عناصر المجموعة 18 ((الغازات النبيلة ))
هي عناصر مستقرة كميائياً ويرجع ذلك إلى خصوصية الترتيب الإلكتروني لهذه الغازات
ملاحظات على الغازات النبيلة
*2He (( الهليوم )) المستوى الأعلى المشغول للهليوم هو 1S , وهو يمتلئ بإلكترونان
* باقية عناصر الغازات النبيلة وهو Rn , Xe , Kr , Ar , Ne
المستويات العليا لها تحتوي على ثمانية إلكترونات (( الاستقرار الثماني ))
* ملحوظة هامة : يتحكم الترتيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الأعلى المشغول لأي عنصر في الخواص الكيميائية المميز لذلك العنصر
* دورات و مجمعات الجدول الدوري
* العلاقة بين طول الدورة وتحت المستويات المملوءة في الجدول الدوري :-
رقم الدورة عدد العانصر في الدورة تحت المستويات حسب
ترتيب امتلائها
1 2 1S
2 8 2S,2P
3 8 3S,3P
4 18 4S,3d,4P
5 18 5S,4d,5P
6 32 6S,4f,5d,6P
7 32 7S,5f,6d,7P
ملحوظة هامة !!!
عدد الا لكترونات التي يتشبع بها تحت المستويات التي تملأ في كل دورة = عدد عناصر الدورة
مثال : * عدد عناصر الدورة الاولى = 2
لان تحت المستوى الذي يملأ في الدورة الاولى هو 1sوتيشبع بإلكترونين
*عدد عناصر الدورة الثانية = 8 لأن تحت المستويات التي تملأ في الدورة الثانية هي 2 S ويتشبع بإلكترونين ,2P ويتشبع بــ6 إلكترونات ويكون مجموع ((8 = 6+2 )) إلكترونات أي8 عناصر وهكذا بالنسبة لباقية الدورات
ملحوظة هامة : يتم التعرف إلى الدورة (( رقم الدورة )) التي يتواجد فيها العنصر عادة من خلال الترتيب الإلكتروني للعنصر
مثال : عنصر الزنريخ 33As الترتيب الأكتروني {Ar} 3d10 4s2 4p3 نجد إن رقم 4 في صيغة 4P3 يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي الأعلى التي تحتله الإلكترونات وهو رقم 4 لذا يقع الزرنيح في الدورة الرابعة
مجمعات الجدول الدوري
المجمع S P d f
تحت المستوى الذي
الذي ينتهي به
توزريع الاكتروني S P d f
المجموعات 2,1 18-13 12-3 اللانثنيدات و
الاكتنيدات
** عناصرالمجمع (( S)) المجموعتان 2,1
المجموعة 1 المجموعة 2
العناصر Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
النشاط فلزات نشطة كيميائياً و
أكثر نشاطا من عناصر
المجموعة 2 فلزات نشطة كيميائياً وأقل نشاطاً
من عناصر المجموعة 1
الترتيب الاكتروني الخارجي nS1 nS2
اسم المجموعة الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية
الصلابة طرية يمكن قطعها بسكين أكثر صلابة
وجودها في الطبيعة لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي
الكثافة أقل كثافة
K,Na,Li اقل كثافة من الماء أكثر كثافة
درجة الانصهار منخفضةو تقل بزيادة العدد الذري أعلى من المجموعة الاولى
ملحوضة!! تتفاعل الفلزات القلوية ( مجموعه 1 ) مع الماء وينتج محلول قلوي ويتصاعد غاز الهيدروجين
* الهيدروجين والهليوم
– الهيدروجين (1H ) الترتيب الإ كتروني له هو 1s1
بأخذ نفس ترتيب الإكتروني nS1 للمجموعة الأولى , لكنه يختلف عن عناصر المجموعة 1 في الخواص , وخواصه لا تشابه خواص أي مجموعة من عناصر الجدول الدوري
– الهيليوم (2He ) الترتيب الالكتروني له هو 1s2 ياخذ نفس الترتيب الاكتروني nS2 للمجموعة 2 ومع ذالك هو جزء من المجموعة 18 لا ن المستوى الاول مشغول بإلكترونين وهو مستقر كيميائيا ً مثل عناصر المجموعة 18 (( الغازات النبيلة ))
• جدول يوضح تعيين رقم المجموعة و الدورة و المجمع
الترتيب الاكتروني المجموعة الدورة المجمع
{Xe} 6 S2 2 6 S
{Ne}3S1 1 3 S
{Kr} 5 S1 1 5 S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 4 S
{Ar} 4 S2 2 4 S
1s2 2s2 2 2 S
** عناصر الجمع d ( المجموعات (12– 3
– الترتيب الأكتروني للمجموعة 3هو2 (n-1) d1 n s
– الترتيب الأكتروني للمجموعة 12هو2 (n-1) d10 n s
{Ar} 3d8 4s2 28Ni المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 4
– بعض عناصر المجمع d لها توزيع إلكتروني شاذ مثل : –
{Kr} 4 d 10 5S0 46Pd المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 5
87Pt {Xe} 4f 14 5d 9 6S 1 المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 6
* خواص عناصر المجمع :d
– فلزات وتسمى العناصر الإنتقالية
– موصلة جيدة للكهرباء – ذات لمعان بالغ
– أقل نشاط من الفلزات القلوية ( مجموعة 1) والفلزات القلوية الأرضية ( مجموعة 2 )
– بعض العناصر الإنتقالية قليلة النشاط وتوجد منفردة في الطبيعة
مثل بلاديوم Pd , بلاتين Pt , ذهب Au
الترتيب الالكتروني الدورة المجموعة المجمع
{kr} 4d5 5s1 5 6 d
{Ar] 3d8 4s2 4 10 d
{Kr} 4d10 5s2 5 12 d
عناصر المجمع (( p)) المجموعات (( 18– 13 ))
ملحوظة ! -1 عناصر المجمع P تشمل عناصر المجموعات 13- 18 عدا الهيليوم
1- تدعى عناصر المجمعين p,s العناصر الرئيسية
الترتيب الالكتورني الخارجي لعناصر المجموعة 13 هو 1ns2 np
لعناصر المجموعة 14 هو ns2 np2
لعناصر المجموعة 18 هو ns2 np6
رقم المجموعة لعناصر المجمع P = 10 + العدد الالكترونان في المستوى الأعلى المشغول
مثال : – البروم : 3 5Br له الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p5
رقم المجموعة = 10+ 7 = 17 وهو يتبع المجمع P – الدورة 4
س ؟ عين الدورة – المجموعة –المجمع لعنصر الزرنيخ 33 As ؟
ج – الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p3
الدورة 4 – المجموعة 15 – المجمع p
ملاحظات هامة عن عناصر المجمع P:-
1-يحتوي المجمعP في أقصى يمين الجدول الدوري على جميع اللافلزات عدا الهيدروجين و الهيليوم.
2-يشمل المجمع P على عناصر أشباه الفلزات الستة و هي البورون B-السيليكون Si-الجيرمانيوم Ge-الزرنيخ As-الأنتيمون Sb-التيلوريوم Te.
-توجد أشباه الفلزات(أشباه الموصلات)على جانبي الخط الفاصل بين الفلزات و اللافلزات.
-تتميز أشباه الفلزات بأنها مواد صلبه سريع الكسر(هشة)-لها بعض خواص الفلزات و بعض خواص اللافلزات-توصيلها للكهرباء متوسط بين الفلزات و اللافلزات.
3-يشمل المجمع P أيضاً على عناصر المجموعة 17 (الهالوجينات) و هي (الفلور-الكلور-البروم-اليود-الاستاتين).
-تتميز الهالوجينات بأنها أشد اللا فلزات نشاطاً.
-تتفاعل مع الفلزات و تكون الأملاح.
-الفلور ، الكلور غازات ، البروم سائل أحمر ، اليود صلب لونه أرجواني قاتم.
اما الاستاتين فهو يحضر صناعياً و هو صلب.
4-يشمل المجمع P على بعض الفلزات التي تتميز بأنها أقسى و أكثر كثافة من الفلزات القلوية الأرضية- للمجمع s ولكنها أكثر طراوة و أقل كثافة من فلزات المجمع d و تتميز فلزات المجمع P باستثناء البزموت لها نشاط كيميائي و تتواجد في الطبيعة في صورة مركبات.
*العلاقة بين أرقام المجموعة و المجمعات و الترتيبات الالكترونية:-
رقم المجموعة التركيبات الالكترونية المجمع ملاحظات
2, 1 2-1 ns S عدد الاكترونات
في ns يساوي رقم المجموعة
3, 12 (n-1)d1-10 ns0-2 d مجموع عدد الالكترونات
(n-1) d ns=رقم المجموعة.
13, 18 ns2np1-6 p رقم المجموعة=عدد الاكترونات.في
12+np
*عناصر المجمع-f اللانثنيدات و الألكتنيدات
-الموقع: بين عناصر المجموعة 4,3 في الدورتين السادسة و السابعة.
اللانثنيدات:عناصر تحت المستوى 4f و عددها 14 عنصراً لأن 4f يشبع بعدد 14 إلكتروناً و توجد في الدورة السادسة بين Hf , La
و تتشابة اللانثنيدات مع المجموعة 2 الفلزات القلوية الأرضية في نشاطها الكيميائي
الاكتنيدات عناصر تحت المستوى 5f و عددها 14 عنصراً لأنه 5f يتشبع بعدد 14 الكتروناً و توجد في الدورة السابعة بعد عنصر الاكثيوم Ac و هي عناصر مشعة و العناصر الأربعة الأولى منها (منTh حتى Np ) تتواجد طبيعياً على الأرض أما بقية عناصر الاكتنيدات عناصر صناعية ثم تركيبها في المختبر.
مراجعة القسم 2-5:
1-ما مجمعات الجدول الدوري التي تظهر العلاقة بين الترتيبات الالكترونية للعناصر و بين مواقعها في الجدول الدوري؟
مجمعات f, d, p, s
2-ما الاسم المعطى لكل من مجموعات العناصر التالية في الجدول الدوري؟
المجموعة اسم المجموعة
المجموعة1 الفلزات القلوية
المجموعة2 الفلزات القلوية الأرضية
المجموعة3-12 الفلزات الانتقالية
المجموعة17 الهالوجينات
المجموعة18 الغازات النبيلة
3-ما العلاقة بين ترتيب المجموعة و رقمها بالنسبة للعناصر في المجموعاتd, p, s ؟
رقم المجموعة ترتيب المجموعة(الترتيب الالكتروني) المجمع
2, 1 2-1ns s
3-12 2 (n-1)d1-10 ns d
13-18 ns2 np1-6 p
-اكتب من دون الرجوع إلى الجدول الدوري ، التركيب الالكتروني الخارجي لعنصر من المجموعة 15 في
الدورة الرابعة:
جـ-
3d10 4s2 4p3
5-حدد من دون الرجوع إلى الجدول الدوري الدورة والمجمع و المجموعة لعنصر ترتيبه الالكتروني 2[Ar]3d7 4s
جـ-
الدورة الرابعة – المجمع d – المجموعة 9
القسم 3-5
التركيب الالكتروني و الخواص الدورية
ملحوظة هامة:- (المسائل النموذجية و التمارين التطبيقية راجع الكتاب المدرسي)
*أنصاف الأقطار الذرية
-تعريف نصف القطر الذري:هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين مماثلتين و مترابطتين كيميائياً.
-تدرج نصف القطر الذري عبر الدورة
*تتناقص أنصاف الأقطار الذرية كلما اتجهنا من ليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري عبر الدورة.
التفسير:
بزيادة العدد الذري عبر الدورة من اليسار إلى اليمين تتزايد الشحنة الموجبة للنواة فتزداد قوة جذب النواه لالكترونات المستوى الخارجي فيقل حجم الذرة و نصف القطر الذري.
مثال:
تناقص أنصاف أقطار عناصر الدورة الثانية من الليثيوم Li وصولاً إلى النيون Ne.
-تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعة.
*تتزايد أنصاف لأقطار الذرية كلما اتجهنا إلى أسفل بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.
التفسير:
لزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.
سؤال:
أي عناصر الدورة الثالثة التالية له نصف القطر الذري الأكبر. وضح جوابك طبقاً للتدرج في الجدول الدوري ( 11Na, 12 Mg, p, 15Cl).15
الصوديوم Na لأن له العدد الذري الاصغر.كما ان نصف القطر الذري يقل عبر الدورة بزيادة العدد الذري.
سؤال:
أي عناصر المجموعة 2 التالية له نصف القطر الذري الأكبر:
Ba, 38 Sr, 20Ca, 12 Mg, 4 Be56
الباريوم Ba لأن له العدد الذري الأكبر حيث يزداد نصف القطر الذري عبر المجموعة بزيادة العدد الذري.
*طاقة التأيين:
A + energy ———- A+ + e- (في الحالة الغازية)
الكترون أيون موجب طاقة تأيين أولى ذرة
*تعريف الأيون:هو ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة او سالبة.
مثال على الأيون: أيون الصوديوم Na+.
*تعريف طاقة التأيين سجل لمشاهدة الصورطاقة التأيين الأولى):الطاقة المطلوبة لنزع الكترون واحد من ذرة عنصر
معين متعادلة الشحنة.
*تدرج طاقة التأيين في الدورة.
-بشكل عام تزداد طاقات التأيين للعناصر الرئيسية عبر كل دورة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة و تناقص نصف القطر الذري تكون قوة ترابط الالكترونات الخارجية مع النواة في تزايد بزيادة العدد الذري.
ملحوظة هامة!!!
1-اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات.
2-عناصر المجموعة 1 في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.
3-عناصر المجموعة 18 في كل دورة لها طاقات تأيين أعلى.
*تدرج طاقة التأيين في المجموعة.
-بشكل عام تتناقص طاقات التأيين للعناصر الرئيسية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة و تزايد نصف القطر الذري تقل قوة جذب النواة لالكترونات المستوى الخارجي فتفقد الذرة الالكترون بسهولة.
*نزع الالكترونات من الايونات الموجبة.
A+ + energy———A++ + e-
الكترون أيون موجب++ طاقة تأيين ثانية أيون موجب +
طاقة التأيين الثانية دائماً أكبر من طاقة التأيين الأولى، لأن في طاقة التأيين الثانية يتم نزع الكترون من ايون موجب الذي يجذب الالكترون بشدة.
ملحوظة:
-عناصر المجموعة 18 لها طاقات تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنها مستقرة.
-حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على الايونات التي لها نفس تركيب الغاز النبيل.
*الكترونات التكافؤ.
تعريف الالكترونات التكافؤ:هي الالكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية.
جدول يوضح الكترونات التكافؤ في العناصر الرئيسة:
رقم المجموعة ترتيب المجموعة عدد الكترونات التكافؤ
1 ns¹ 1
2 ns² 2
13 ns²p¹ 3
14 ns²p² 4
15 ns²p³ 5
16 4ns²p 6
17 5 ns²p 7
18 6 ns²p 8
ملاحظات:
1-عناصر المجموعة 1 تحتوي على الكترون واحد للتكافؤ.
2-عناصر المجموعة 2 تحتوي على الكترونين للتكافؤ.
3-عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من (13-18).
= رقم المجموعة – 10
4-الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير.
*السالبية الكهربائية.
تعريف السالبية الكهربائية:هي قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي.
ملاحظات هامة:
1-العالم لينوس بولينغ هو من وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية.
2-للفلور F أعلى قياس رقمي للسالبية و يساوي 4 .
3-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأكبر موجودة في أعلى يمين المجمع pو العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل موجودة في أسفل يسار المجمعS .
*تدرج السالبية الكهربائية عبر الدورة.
تزداد السالبية الكهربائية عبر الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى نقص نصف القطر الذري.
*تدرج السالبية الكهربائية عبر المجموعة.
تقل السالبية الكهربائية للعناصر عبر المجموعة من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى زيادة نصف القطر الذري.
ملاحظات:
1-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات(عناصر المجموعة 17).
2-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية(مجموعة1) و الفلزات القلوية الأرضية(مجموعة2).
3-الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.
سؤال:
أي من العناصر الدورة الرابعة التالية20Ca, 35 Br, 31Ga هو الأعلى في السالبية الكهربائية؟فسر إجابتك…
الجواب هو Br لأن السالبية الكهربائية تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.
مراجعة القسم 3-5:
1- وضح تدرج الخواص التالية عبر الدورة و المجموعة لمجموعات العناصر الرئيسة و فقاً لـ:
أ-نصف القطر الذري ب-طاقة التأيين الأولى ج-السالبية الكهربائية
المقارنة الدورة المجموعة
نصف القطر الذري يقل من اليسار إلى اليمين تزداد من أعلى إلى أسفل
طاقة التأيين الأولى تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل
السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل
2-ما العلاقة بين رقم المجموعة و عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة؟
جـ-
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعتين 2.1 تساوي رقم المجموعة.
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعة 18-13 يساوي رقم المجموعة – 10
3 أ) كيف تقارن بشكل عام بين الخواص الدورية للعناصر الانتقالية و الخواص الدورية للعناصر الرئيسية؟
جـ -الخواص الدورية للعناصر الانتقالية تتغير أقل و بإنتظام أقل من الخواص الدورية للعناصر الرئيسة.
ب) فسر المقارنات التي وصفت في (أ) (السؤال السابق)؟
جـ-
الاختلاف يرجع أساساً إلى وجود الكترونات في تحت المستوى (d) غير الممتلئة كلياً في ذرات عناصر المجمع d.
يعطيج الف عافية لالوش عالشرح الوافي..
بارك الله فيج وبالتوفيق..
بارك الله فيج ..
تسلمين ..
هع
تسلميينـً .,. بآإركـٍ آللهـٍ فييجْ .,. !
بآلتوفييج <—
إخ’ـتي .,. طرشت تقرير ع’ـسسب ينقلوونه حقج لقسم الكيميا 🙂
بآلتوفييج
يًسلمْوِ ع هيكْ موضوْع وؤ بآركِ آلله فيجْ . .
غلـٍآ:/
اجابة قصيرة:
1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.
2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.
3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات
4. اكمل الجدول
العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________
فضة Ag 47 109__________
تليريوم Te 52 128________
صفحة 29
5.
30 بروتونا.
36 نيترونا
30 الكترونا
م.ن
تسسسلمين وما قصصرتي..
ان شاء الله دوم هالنششاط..
موفقين ان ششاء الله..
منورين ..
شكراً لمروركم ..
علومكوو ربكووو الابخير
لوسمحتوو بغيت بعث عن الطاقة والشغل
والسموحه على الغثة
سلام
سلام
كلمة الطاقة من الكلمات الشائعة والمألوفة , فمثلاً نسمع كثيراً في وسائل الإعلام المختلفة عن أزمة الطاقة في العالم وضرورة المحافظة على الطاقة وعدم هدرها ونسمع عن البحث عن مصادر بديلة للطاقة .
إن الطعام الذي تتناوله يعطيك ( طاقة ) وتصبح قادراً على القيام بشغل , و نقول بالتالي أنك تمتلك طـاقة , لأن لديك المقدرة على بذل شغل .
تقاس طاقة الجسم بمقدار الشغل الذي يمكن إنجازه , لذا تقاس الطاقة بنفس الوحدة التي يقاس بها الشغل والشغل يقاس بالجول والطاقة تقاس أيضاً بالجول .
أولا : الطاقـة الظاهرة
1 ـ الطـاقة الحركية Kinetic Energy (K.E.)
الطاقة الحركية هي طاقة ظاهرة ويمكن إدراك وجودها بالملاحظة والأمثلة عليها كثيرة فالرياح تمتلك طاقة حركية , وكذلك المياه الجارية تمتلك طاقة حركية بسبب حركتها.
تتوقف طاقة الحركة للأجسام على عاملين هما : ـ
1 ـ كتلــة الجســــم .
2ـ سـرعة حـــركة الجســـــم .
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
2ـ الطـــاقة الحراريةThermal Energy
الطاقة الحرارية وهي طاقة ظاهرة من حرق الوقود , فمع ظهور النهضة الصناعية في العالم أصبح توفير قدر هائل من الطاقة أمراً ملحاً وبدأ الإنسان في استخدام أنواع مختلفة من الوقود في توليد الطاقة , ولقد استخدم الإنسان الفحم والغاز الطبيعي ومشتقات النفط كالكيروسين والديزل في التدفـئه .
كما استخدم الإنسان لتسيير القطارات الفحم ومشتقات النفط مثل الجازولين والديزل كما استخدم الكيروسين في تسيير الطائرات وكذلك في تشغيل التوربينات اللازمة لإدارة مولدات الكهرباء .
ومن أنواع الوقود الفحم الحجري والنفط و الغاز الطبيعي وهي تكونت من مواد عضوية نباتية وحيوانية دفنت في باطن الأرض منذ ملايين السنين .
وللحصول على الطاقة الحرارية من الوقود يتم إحراقه فتتحول الطاقة الكيميائية الكامنة فيه إلى طاقة حرارية ولذلك تسمى طاقة الوقود طاقة كامنة , والوقود يقسم إلى ثلاثة أنواع حسب حالته وهي : ـ
1ـ وقود صلب مثل الفحم والخشب .
2ـ وقود سائل مثل الجازولين ( البنزين ) و الكيروسين .
3ـ وقود غازي مثل الغــاز الطبيعي .
ونظرا ً لمعدل الاستهلاك الكبير فلا بد وأن ينفذ هذا المصدر للطاقة يوماً ما, ولأنه غير قابل للتجديد , ولا يجوز الاعتماد عليه إلى أمد طويل ,لذلك بدأ البحث عن مصادر جديدة للطاقة .
ثانياً : الطاقة الغير ظاهرة ( الكامنة )Potential Energy (P.E.)
وهي طاقة ( كامنة ) يختزنها الجسم إما بسبب موضعه أو تركيبه أو حالته أو كتلته وتقدر بمقدار الشغل الذي يمكن أن يبذله الجسم عندما يفقد هذه الطاقة .
الطاقة الكامنة
1ـ طاقة الوضع التجاذبية Gravitational potential Energy
الجسم المرتفع عن سطح الأرض لديه المقدرة على بذل شغلاً أي أنه يمتلك طاقة الوضع التجاذبيه .
طاقة الوضع التجاذبية : هي الطاقةالتي يمتلكها الجسم نتيجة موضعه بالنسبه لسطح الأرض .
2ـ طاقة الوضع المرونية Elastic Potential Energy
وهي الطاقة التي تمتلكها الأجسام المرنة عند شدها أو ضغطهـا كالنباضه ( النشابه) التي يلهو بها الأطفال .
3ـ الطاقة المغناطيسية
للمغناطيس مجال مغناطيسي يحيط به من جميع الجهات , فإن للمغناطيس مقدرة على بذل الشغل وطاقة تسمى بالطاقة المغناطيسية .
4ـ الطاقة الكهربائية
الكهرباء تصلنا من محطة توليد الكهرباء بواسطة أسلاك من النحاس , ونحن نستخدم الكهرباء في كثير من الأعمال والأنشطة اليومية , وهكذا فإن للكهرباء المقدرة على بذل الشغل , فالكهرباء طاقة .
5ـ الطاقة الكيميائية
وهي تعد الطاقة المخزونة في الوقود والعمود الجاف ( البطارية ) طاقة كيميائية , ويمكن لهذه الطاقة أن تتحرر متحولة إلى صور أخرى مثل الطاقة الحرارية والطاقة الكهربائية .
سلام