التصنيفات
القسم العام

اذاعة لمادة الكيمياء -تعليم اماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

اذاعة لمادة الكيمياء..

اذاعه لمادة الكيمياء
التفاعلات الطاردة و التفاعلات الماصة..حوار

س : قارن بينالتفاعلات الطاردة و التفاعلات الماصة
جـ : التفاعلات الطاردة يرافقهاانطلاق طاقة حرارية أما التفاعلات الماصة فيرافقها امتصاص الطاقة الحرارية(اكتسابللطاقة)
جـ : المحتوى الحراري للنواتج أصغر من المحتوى الحراري للمتفاعلات فيالتفاعل الطارد ، بينما المحتوى الحراري للنواتج يكون أكبر في التفاعل الماص
س : و ماذا أيضاً؟
جـ قيمة دلتا H في التفاعل الطارد سالبة، أما في التفاعل الماص فقيمتها موجبة
س : هل من إضافة؟
جـ : : المواد الناتجة من التفاعل الطارد تسمى مواد طاردة للحرارة ، و تسمىالمواد الناتجة عن التفاعل الماص بالمواد الماصة .
س : كيفيمكننا حساب حرارة التفاعل ؟
جـ : حرارة التفاعل = مجموع المحتوى الحراريللنواتج – مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات .
س : ممتاز… ذكرتم بأن قيمةدلتا H سالبة في التفاعل الطارد ،و موجبة في التفاعل الماص فكيف يتحقق ذلك ؟
جـ : حيث أن المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلاتفي التفاعلالطارد يكون الفرق (حرارة التفاعل) بإشارة سالبة … و في التفاعل الماص يكونالمحتوى الحراري للنواتج أكبر من المتفاعلات فتكون قيمة حرارة التفاعل موجبة



موفقين ان ششاء الله..

الملفات المرفقة

شكرا لك ِ بلغة الكيمياء

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هالوجينةحالمة مشاهدة المشاركة
شكرا لك ِ بلغة الكيمياء

العفو اختي..

ربي يحفظج..

تسلمين يا الغلا وما قصرتي

يزاج الله الف خير

بالتوفيج

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~غلا الروح~ مشاهدة المشاركة
تسلمين يا الغلا وما قصرتي

يزاج الله الف خير

بالتوفيج

اشكرج عالمرور اختي..

مشكورة ما قصرتي

العفو عزيزتي..

شكرا لمرورج

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الأفلاك الذرية لمادة الكيمياء الصف العاشر للصف العاشر

ممكن طلب من اعضاء المدونة ابي تقرير عن الافلاك الذرية وارقام الكم اولا و نموذج الكم الثاني
الترتيب الالكتروني الثالثة بس ابي مرتب مع المقدمة………. الخ ممكن في اسرع وقت وهذه طلب الثاني في هذه المادة بس ابي ان يكون مرتب ممكن وشكراااااااااا

الملفات المرفقة

هذا الي حصلته

الأفلاك الذرية وأعداد الكم

Atomic Orbitals & Quantum Numbers

1- عدد الكم الرئيسي (n)

Pirncipal Quantum Number
يمثل مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون، ويرمز له بالحــرف (n)،ويأخذ قيماً عددية صحيحة تساوي 3،2،1،… ، حيث تدل كل قيمة على مستوى طاقة معين، فمثلاً: مستوى طاقة الأول تكون قيمة (n)

الأهداف يصف الأعداد الكمية الأربعة، ومدلول كل منهم، والعلاقة بينهم.

تذكر أن

أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يشغل أي مستوى طاقة رئيسي (a.2n2 = (nفالمستوى الأول (nر=1)، يشغله إلكترونان (2×11=2)، والمستوى الثاني (nر=2)، يشغله 8 إلكـــتــرونـــات (2×22=8).

له =1 لمستوى الطاقة الثاني = 2. وكلما زادت قيمة (n) زاد بعد مستـوى الطـاقة عن النــواة، وزادت طاقته، ويصبح الإلكترون الذي يشغله أقل ارتباطاً بالنواة.

احسب العدد الأقصى للإلكترونات الذي يشغل مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.


2- عدد الكم الثانوي ( Secondary Quantum Number ( l
كل مستوى طاقة رئيسي يحتوي عدداً من المستويات الفرعية التي تتحدد طاقاتها وأشكالها بعدد الكم الثانوي، الذي يرمز له بالحرف (l). وتعتمد قيمة عدد الكم الثانوي (l) على قيم عدد الكم الرئيسي (n)، فيأخذ عدد الكم الثانوي (l) قيماً تتراوح بين صفــــر إلى القيمـــة (n –ر1)، أي يمكن أن يأخذ القيم (صفر، 1، 2، …، (n – ر1)). تعبر كل قيمة من قيم عدد الكم الثانوي (l) عن تحت مستوى (مستوى فرعي) معين، كما موضح في الجدول (1-1):
الأهدافيحسب قيم عدد الكم الثانوي لكل مستوى طاقة رئيسي.
يكتب أعداد الكم الثانوية ورموز المستويات الفرعية لمستويات الطاقة الرئيسية .


قيمة ( I )

صفر
1
2

3

رمز المستوى الفرعي

s

p
d
f

تذكر أن

عدد الكم الثانوي يأخذ القيم: صفر، 1، 2، …، (n – ا1).


جدول (1-1) : مستويات الطاقة الفرعية

ويرمز للمستوى الفرعي بعدد الكم الرئيسي (n) متبوعاً بالحرف الذي يمثل المستــوى الفرعـي، فمثـلاً: الرمز (ls) يعني المستوى الفرعي (s) في مستوى الطاقة الرئيسي الأول (n =ا1)، والرمز (a2p) يعني المستويات الفرعية (p) في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ( n = ا2)، وهكذا.
مثال (1-3):
اكــــتب أعـــداد الــــــكـــم الثانويـــة (l)، ورموز المستويـــات الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسي الرابــــع (n = ا4).
الحل:
1- نحلل: في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع n =ر4
المطلوب : قيم أعداد الكم الثانوية، ورموز الأفلاك الذرية في المستوى الرابع.
2- نخطط: نستخدم العلاقة: l = صفر،1، 2، …. ، (n –ر1) لإيجاد أعداد الكم الثانوية، والجدول
(1-1) لكتابة رموز المستويات الفرعية.

3- نحسب: لقيمة (n =ر4)، تكون قيمة (l = صفر، 1، 2، 3).
ويوضح الجدول التالي رموز الأفلاك الذرية:
قيمة ( l )

صفر
1
2
3

رمز المستوى الفرعي

a4s
a4p
a4d
a4f


1-
اكتب رمز المستوى الفرعي الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثالث، وعدد الكم الثانوي (l) له = 2.
2-
اكتب قيم أعداد الكم الثانوية (l)، ورموز المستويات الفرعية في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني.

3- عدد الكم المغناطيسي (Magnetic Quantum Number (m
يحدد عدد الكم المغناطيسي اتجاه الأفلاك الذرية في الفراغ حــول النــــواة، ويـحــــدد أيضــــاً عـددهـــــا، ويرمــــز لـــــه بالحـرف (m). تعتمد قيم عدد الكم المغناطيسي (m) على قيم عدد الكم الثانوي (l)، فيأخذ القيم من (+l) إلى (-l) بالإضـافة إلـى قيمـة الصـفر. فمثلاً: إذا كان عدد الكم الثانوي ( l = صفر)، أي المستوى الفرعي (s)، فإن عدد الكم المغناطيـسـي يكون مساوياً للصـفر (m = صفر)، أي أن هناك فلك واحد من النوع (s)، شكل (1-8-أ). وإذا كان عدد الكم الثانــــوي (l =ر1)، المستــــوى الفرعــــي (p)، فإن عدد الكم المغناطيسي (m) يأخذ القيم ( +1، صفر ، -1)، وهذا يعني أن هناك ثلاثة أفلاك من النـــوع (p) وهـــي تكـــون متعامدة على بعضها البعـــض في الفـــراغ، وتســـمى ( px , py, pz) كمـــا مـــبين في الشــكل (1-8-ب). وإذا كان (l =ر2)، أي المستوى الفرعي (d)، يــــأخذ عــــدد الكم المغناطيسي (m) القيم (+1،+2، صفر، -1،-2) أي أن هناك خمسة أفــلاك من النـوع (d).
الأهداف يحسب قيم عدد الكم الغناطيسي وعدد الأفلاك لكل مستوى الطاقة رئيسي.

تذكر أن

عدد الكم المغناطيسي (m) يأخذ القيم من (+l) إلى (-l) بالإضافة إلى الصفر.

تذكر أن

عدد الأفلاك الذرية فـــي مستـــوى الطاقـــة الرئيسي (n) =رn2، فمستوى الطاقة الثـــاني (n =ر2) يحتـــوي أربعــــــة أفــلاك (22)، منهم فلك واحد s، وثلاثة أفلاك p.

(أ) الفلك s (ب) الأفلاك p

شكل (1-8): أشكال الأفلاك الذرية

4- عدد الكم المغزلي (Spin Quantum Number (s شكل (1-9): الحركة المغزلية للإكترون
بجانب دوران الإلكترون حول النواة فإنه يتحرك حول نفسه في حركة مغزلية، كما مبين في شكل (1-9)، إما في اتجاه عقرب الساعة أو عكس عقرب الساعة. توصف هذه الحركة بعدد الكم المغزلي، ويرمز له بالحرف (s). يأخذ عدد الكم المغزلي (s) القيم ( a1/2+) لأحد الاتجاهين، و ( a1/2-) للاتجاه الآخر.

مثال (1-4): لكل من مستويي الطاقة الرئيسيين الثاني والثالث، اكتب:
1- قيم أعداد الكم الثانوية (l). ر2. رموز المستويات الفرعية.
3- قيم أعداد الكم المغناطيسية (m).
4- عدد الأفلاك الذرية في كل مستوى فرعي.
5- عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي.
الحل:
1- نحلل: المعطيات: عدد الكم الرئيسي لمستوى الطاقة الثاني n =ر2، وعدد الكم الرئيسي لمستوى الطاقة الثالث n =ر3
المطلوب : أعداد الكم الثانوية (l)، رموز المستويات الفرعية، قيم أعـداد الـكم المغناطيسية (m)، عدد الأفلاك الذرية، وعدد الإلكترونات.

نخطط : نستخدم العلاقات:
– l = صفر، 1 ،2، …. ، (nر-1)
– الجدول (1-1).
– (m) = من (+l) إلى (-l) بالإضافة إلى الصفر.
– عدد الإلكترونات في أي مستوى طاقة رئيسي = a.2n2
3- نحسب: يوضح الجدول التالي نتائج الحل:

عدد الكم الرئيسي (n)
عدد الكم الثانوي (l)
رموز المستويات الفرعية
عدد الكم
المغناطيسي (m)
عدد الأفلاك الذرية في المستويات الفرعية
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي
2

صفر
1

a2s
a2p

صفر
+1، صفر ، -1

1
3
8

3

صفر
1
2

a3s
a3p
a3d

صفر
+1، صفر، -1
+2،+1، صفر، -1،-2

1
3
5

18

م/ن

وجاري البحث عن تقرير أخر

بالتوفيق

والسموحه تم تغير العنوان

في المرفقات

وجدت فلاش تهجين الأفلاك الذرية

إن شاء الله يفيد

والسموحه ..

م/ن

بالتوفيق

شكرا على الموضوع بس ابي مرتب وحلوة يعني ايكون مع المقدمة والموضوع والعناصر والمصادر والمراجع

والسموحة على التطول والتعب

هلا اخوي وين الردود ابي الموضوع ضروري ممكن

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع عن الكيمياء التحليلية كيمياء الصف العاشر للصف العاشر

جدول الاعمال:
… الطالبة …

….
قامت بعمل خطوات المشروع والتصوير

… الطالبة …

….
فكرة المشروع وعمل خطوات المشروع

.. الطالبة ..

….
قامت بعمل المسودة + بعمل خطوات المشروع

… الطالبة …

….
قامت بإخراج المشروع + بعمل خطوات المشروع

… الطالبة …

….
قامت بطباعة والمشروع + بعمل خطوات المشروع

الكيمياء التحليلية
المقدمه:

الحمد لله رب العالمين ، والصلاة والسلام على رسوله الأمين ، سيدنا
ونبينا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين ، ومن تبعهم بإحسان إلى يوم الدين 0 أما بعد:
فيسعدنا أن نقدم هذا العمل المتواضع الذي بذلنا فيه طاقتنا وجهدنا لنشارك زملاءنا في المشروع ، ونمدهم بما يعينهم على أداء عملهم ، مستنيرين بآراء ذوي الاختصاص والتجربة مع ثقتنا التامة بأنَّ في الزملاء ومنهم من يمتاز موهبة وعلماً..
الموضوع:
تعد الكيمياء التحليلية احد فروع علم الكيمياء الاساسية, وهي بدورها تقسم الى قسمين اثنين رئيسيين هما:

..1 التحليل الكيفي: الكشف عن هوية كل واحد من مكونات المواد المفحوصة, حسب صفاته الفيزيائية والكيميائية.

2.. التحليل الكمي: تحديد كمية كل واحد من مكونات المادة المفحوصة.
من هنا فإن على الكيميائي التحليلي, في معظم الاحيان, القيام بالتحليل بعد فصل المخاليط الى المواد الاصلية التي تتكون منها.

والفصل بين المواد يتم بواسطة استغلال الصفات الكيميائية والفيزيائية المختلفة للمواد المختلفة. ومن هذه الصفات: درجة حرارة الغليان, ذائبية مختلفة في الماء او اي مذيب اخر, اللون… وغيرها…

احدى طرق الفصل المستعملة في الكيمياء التحليلية هي الكروماتوغرافيا…
ولكن… ما هي الكروماتوغرافيا؟؟

كروماتوغرافيا – هي كلمة مكونة من مقطعين: كرومو وتعني لون, وغرافيا وتعني كتابة. وقد سميت بهذا الاسم لاسباب تاريخية حيث كانت تستعمل في البداية لفصل المواد الملونة…

اما اليوم فإن الكروماتوغرافيا تضم في جعبتها الكثير من الطرق للفصل, يجمعها شيء واحد اساسي الا وهو وجود شيئين اثنين في التجارب: الجزء الثابت والجزء المتحرك…

في عملية الفصل الكروماتوغرافي نضع قليلا من المخلوط الذي نود فحصه وذلك على الجزء الثابت, ومن ثم نضع هذا الجزء الثابت في سائل يكون عبارة الجزء المتحرك… حيث يقوم السائل بالسريان جارا معه المخلوط…
فكرة المشروع:
معرفة المادة النقية من المادة الغير نقية ..

أهداف المشروع:
لكل شيء هدف … فلن تجد أي شيء بلا هدف .. و إن هذا المشروع له هدف كبير .. و من أهداف مشروعنا بث روح التعاون بين
أفراد المجموعة

]…. [

و إنماء قدرات الطالبة .. بإستخدام التقنيات الحديثة ..

و من الأهداف العامة

زيادة الثقافة العلمية و أيضا

معرفة الالوان النقية من الألوان الغير نقية ..

و زيادة البحث العلمي ..
الفروض التوقعات:
نتوقع أنه بعد إضافة الورقة إلى مادة الإيثانول أن تكون بعض الألوان نقية و غيرها غير نقي …

أدوات العمل:
أنابيب اختبار.. حامل أنابيب .. ورق كروماتوجرافي ..
أقلام ملونة.. الإيثانول ( مذيب ) .. مقص

خطوات العمل:
…. إحضار الأدوات المطلوبة ……..نقوم بقص الورق "ورقة كروماتوجرافي" …….. نقوم بوضع نقطة من لون معين .. على ورقة كروماتوجرافي ……. و من ثم نضع مادة الإيثانول في أنبوبة الاختبار…… و نضع بعد ذلك الورق…… و ندعه لمدة نصف ساعة…… و من ثم نرى الانابيب لمعرفة الالوان النقية من الغير نقية…
النتائج و ملاحظات:

من خلال هذه التجربة لقد تبين لنا أن هناك عدة ألوان غير نقية
.. لقد تبين لنا أن اللون الأحمر .. غير نقي ..

.. و أن اللون الأزرق .. غير نقي ..

.. و أيضا اللون الأسود .. غير نقي ..

.. وأنما اللون الأخضر فإنه .. نقي ..

الاستنتاج:

.

لقد عادت علينا هذه التجربة بالفوائد

فالآن إننا نعلم أن هناك بعض الألوان الغير نقية .. بل إنها ممزوجة بألوان أخرى ..

.
.

و أما بعض الألوان فهي ألوان نقية .. بعكس الألوان الغير نقية .. فهي ليست ممزوجة بألوان أخرى

الخاتمه:

وأخيرًا هذا الجهد نقدم لكم هذا المشروع لعله يحقق ما نرجوه وما نأمله..

ونتقدم بالشكر الجزيل لكل من يساهم برأي أو فكرة أو معلومة حتى يخرج هذا المشروع بصورة مفيدة ، ونخص بالشكر المعلمه

((ان شاء الله يعجبكم))

وايد حلو و اتمنى يعجب الباقين

انا ابي التقرير مب المشرووع والله دوخت
اووووووووووووووووووووووووووف
بس يسلمووو ع الموضووع ………

ههههههههههههههههههههههههههههه

مشكورررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررررر

مًرحبـِآ آلسـَآعْ .,

شحَآلهمْ عرب زآيـَد . . عسآهـًم بخيرْ
يسلَمْوؤ ع هيَك موضوعٍ ويزآكم آلله آلفَ خير ويعلهْ ف ميزآن حسناتَكمْ ان شاء اللهَ .,,

آختكمْ .,غلـٍوهْ !!*~

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لدرس نظرية الكــــم لمادة الكيمياء الصف العاشر

درس: نظرية الكم

بداية نذكر أنه توجد4 أرقام كم رئيسية و سوف نتعرف على ما هي نظرية الكم
أول سؤال طرحه العلماء سابقا كان أنه طالما أن الإلكترونات تدور حول النواة إذن أين تتواجد هذه الألكترونات بالضبط في ذرة ما ؟
نستطيع الجواب على هذا السؤال بمعرفة أول رقم كم و هو (( رقم الكم الرئيسي))
رمزه=n ( مثلا نقول 1n اي أنه الإلكترون بمستوى الطاقة الأول)
أهميته= يحدد بأي مستوى طاقة يوجد الإلكترون أما أن يكون مستوى الطاقة الأول أو الثاني أو الثالث بحسب ما يوجد لدينا
مستويات الطاقة سبعة و تكون الإلكترونات حول النواة على مستويات الطاقة
ارسمي هنا تخيلك لمستويات الطاقة و النواة

معلومة مهمة: (( كلما اقترب الإلكترون من النواة قلت طاقته و كلما بعد زادت طاقته ))
(2) رقم كم ثانوي رمزه= L
أهميته : يحدد شكل الفلك
ما هي الأفلاك؟ هي مناطق التي تقع فيها الإلكترونات أو تتجمع فيها الإلكترونات حول النواة و اشكالها تختلف حيث أنه بكل مستوى شكل معين
في كل مستوى طاقة لدينا فلك
مستوى الطاقة 1n= s هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الأول و شكله كروي
مستوى الطاقة 2n= p هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الثاني شكله دمبل
مستوى الطاقة 3n= d هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الثالث و شكله معقد
مستوى الطاقة 4n= f هذا اسم الفلك الموجود بمستوى الطاقة الرابع و شكله معقد أيضا
مستوى الطاقة الأول فقط فيه s أما الثاني فيحتمل s و p و الثالث يحتمل s و p و d و مستوى الطاقة الرابع و الخامس و السادس و السابع يحتمل s و p و d و f
ارسمي أولا تمثيلا من تخيلك لرقم الكم الثانوي مع احتمالات أشكاله

درس: نظرية الكم

(3): رقم الكم المغناطيسي
رمزه=m
أهميته= يحدد اتجاه الفلك
أتذكري الأفلاك التي حددنا رموزا لها؟ كل واحدة منها تتصف بأنها تتجه باتجاه معين
مثلا ال s قلنا أنها كروية فاتجاهها يساوي صفر لأنها تقطع جميع المحاور
P لها ثلاثة اتجاهات أي أنها تقطع محور x, y, z
D لها خمسة اتجاهات و f لها سبع اتجاهات
بما أننا عرفنا اتجاه كل واحدة سوف نمثل هذا الاتجاه بشكل رياضي

1+ 0 1-

2+ 1+ 0 1- 2-


3+ 2+ 1+ 0 1- 2- 3-

(4) الرقم المغزلي
أهميته= يحدد اتجاه الألكترون نفسه
الإلكترونات دائما تكون أزواجا و كل فلك فيه زوج إلكترون أو بمعنى آخر إلكترونين
كما نعرف الإلكترونات سالبة و ووجودهم زوجان صعب للتنافر لذلك فإنهم يدورون باتجاه مختلف أي أن الإلكترون الأول على سبيل المثال يدور مع عقارب الساعة و الأخر ضد عقارب الساعة و يكونان كالسهم المعكوس و بذلك فلا تلتقي نقاط التنافر لديهما و يبقيان مع بعضهما البعض

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

كريم حلاقة لمشروع الكيمياء للصف العاشر

لو سمحتو بغيت مشروع كيمياء عن طريقة صناعة كريم حلاقة ويكون كالتالي:
مقدمة صفحتين على الأقل ، ست وصفات و واحدة من هل الوصفات كيفية صنعها بالتفصيل
وأرجوكم أباها اليوم
الله يخليكم لا تردوني خايب
وشكرا

لمقدمةصناعة الصابون صناعة كيماوية قديمة. فقد تطورت تقنيتها ببطئ لأنهاتحولت في غالب الأحيان إلى أسرار عائلية توارتثها العائلات أبا عن جد. أما طريقة العمل في هذه الصناعة، فقد ارتكزت بالأساس على الملاحظة والتجربة.
وقد كان ماركلن ، الملقب ب"المارسيلي"(Le Marseillais) ، وبالضبط سنة 1906، أول من أوضح على أن الصابون هو نتيجة لموازنة كيماوية مبينا ذلك بشكل مستفيض في مقاربة علمية كانت موضوع كتابه {دراسة حول تكوين الصابون التجاري بعلاقاته مع التصنيع}.
في سنة 1922، قام الكيميائي الإنجليزي ماك بين Mac Bain برصد مراحل التحول التي تشكل أساس المناهج العصرية المستديمة .

ادة تستخدم في التنظيف وهو مادة مطهرة تصنع من الدهون الحيوانية والنباتية والزيوت والشحوم، ومن الناحية الكيميائية، يصنع الصابون من ملح صوديوم أو بوتاسيوم أحد الأحماض الدهنية ويتشكل من خلال التفاعل بين كل من الدهون والزيوت والقلويات.
الباب الاول
تاريخ صناعة الصابون
نبذة تاريخية عن مراحل تصنيع الصابونصناعة الصابون صناعة كيماوية قديمة. فقد تطورت تقنيتها ببطئ لأنهاتحولت في غالب الأحيان إلى أسرار عائلية توارتثها العائلات أبا عن جد. أما طريقة العمل في هذه الصناعة، فقد ارتكزت بالأساس على الملاحظة والتجربة.
وقد كان ماركلن ، الملقب ب"المارسيلي"(Le Marseillais) ، وبالضبط سنة 1906، أول من أوضح على أن الصابون هو نتيجة لموازنة كيماوية مبينا ذلك بشكل مستفيض في مقاربة علمية كانت موضوع كتابه {دراسة حول تكوين الصابون التجاري بعلاقاته مع التصنيع}.
في سنة 1922، قام الكيميائي الإنجليزي ماك بين Mac Bain برصد مراحل التحول التي تشكل أساس المناهج العصرية المستديمة .
المناهـــــــج
الصابون نتيجة لتفاعل جسم قلوي (الصودا) مع حامض دسم ذو سلسلة طويلة، أوخليط لمختلف الحمضيات الدسمة ومواد صابونية أولية مثل زيت النخيل، والنخل الكرنبي وشحم الأمعاء. وهناك منهجين آخرين
[/COLOR]
للتصنيع:
تصنيع الصابـون على "الطريقة المارسيلية"
تأخذ هذه الطريقة أشكالا متعددة تتلخص في تسلسل العمليات الآتية : تحويل المواد الأولية إلى صابون، الغليان، غسل الصابون بواسطة محلولات مالحة وإسالتها عبر مرحلتين. وتنجز جميع هذه العمليات بصفة مسترسلة في قدر معدنـي.
المنهج المسترسل
يتم تحويل الجسم الدسم بالكامل إلى صابون بواسطة الصودا المركزة باستعمال مضخات. أما الغسيلعبر المجرى المضاد، فيتم بواسطة محلول مالــح.
وتنجز مرحلة الإسالة "عبر مستويات" عن طريق تهييج وإضافة الصودا كي يصل الصابون إلى مرحلة للسلاسة تراوح نسبة %63من المـواد الدسمــة
يرجع استخدام العديد من مواد الصابون والمنظفات إلى العصور السحيقة. ففي القرن الأول الميلادي تعرض المؤرخ الروماني بلايني الكبير لوصف أنواع مختلفة من الصابون الذي يحتوي على أصباغ وقد كانت النساء تستعمله في تنظيف شعورهن وإضفاء ألوان براقة عليه.
وقد عرف المسلمون الصابون منذ القرن الأول الهجري / السابع الميلادي أدخلوا عليه تطويرات عديدة، كما تعددت أنواعه واستخداماته في تنظيف الثياب، وغسل الأواني، والاستحمام، إذ كان الصابون مادة أساسية في الحمامات العامة التي انتشرت عبر أرجاء الدولة الإسلامية. وقد ساهم علماء الكيمياء على تحسين نوعيات الصابون بشكل كبير، ففي القرن الثامن الهجري / الرابع عشر الميلادي جاء على لسان الجلدكي في كتابه رتبة الحكيم : "الصابون مصنوع من بعض المياه الحادة المتخذة من القلي والجير، والماء الحاد يهرئ الثوب، فاحتالوا على ذلك بأن مزجوا الماء الحاد بالدهن الذي هو الزيت، وعقدوا منه الصابون الذي ينقي الثوب ويدفع ضرر الماء الحاد عن الثوب وعن الأيدي".
وقد كانت صناعة الصابون من الأمور الشائعة في أسبانيا وإيطاليا أثناء القرن الثامن الميلادي. وبحلول القرن الثالث عشر، عندما انتقلت صناعة الصابون من إيطاليا إلى فرنسا، كان الصابون يصنع من شحوم الماعز بينما كان يتم الحصول على القلويات من شجر الزان. وبعد التجربة، توصل الفرنسيون إلى وسيلة لصناعة الصابون من زيت الزيتون بدلا من دهون الحيوانات وبحلول عام 905هـ / 1500 م، أدخلوا هذا الاختراع إلى إنجلترا. وقد نمت هذه الصناعة في إنجلترا نموا سريعا وفي عام 1031هـ / 1622 م، منح الملك جيمس الأول امتيازات خاصة لها. وفي عام 1197هـ / 1783 قام الكيميائي السويدي كارل ويلهيلم شيل مصادفة بتقليد التفاعل المذكور أدناه والمستخدم حاليا في صناعة الصابون حيث تفاعل زيت الزيتون المغلي مع أكسيد الرصاص فنتج عن ذلك مادة ذات رائحة جميلة أطلق عليها إيسوس وتعرف حاليا باسم الجليسرين.
وهذا الاكتشاف الذي توصل إليه شيل جعل الكيميائي الفرنسي ميشيل أوجين شيفرول (1786- 1889م) يفحص الطبيعة الكيميائية للدهون والزيوت المستخدمة في صناعة الصابون، وقد اكتشف شيفرول أخيرا في عام 1238هـ / 1823 م أن الدهون البسيطة لا تتفاعل مع القلويات لتكوين الصابون ولكنها تتحلل أولا لتكوين أحماض دهنية وجليسرين. وفي الوقت ذاته، حدثت ثورة في صناعة الصابون عام 1205هـ / 1791 م عندما توصل الكيميائي الفرنسي نيكولاس ليبلانك 1155هـ-1742م / 1221 هـ -1806م إلى طريقة للحصول على كربونات الصوديوم أو الصودا من الملح العادي.
وفي المستعمرات الأمريكية الأولى، كان الصابون يصنع من دهون الحيوانات المذابة وكان ذلك يتم في المنازل فقط ولكن بحلول عام 1111هـ / 1700 م. كان مصدر الدخل الرئيسي للعديد من المناطق يتأتى من تصدير الدهون والمكونات المستخدمة في صناعة الصابون.
الباب الثانى
صناعة الصابون حديثا
إن الزيوت والدهون المستخدمة عبارة عن مركبات للجليسرين وحمض دهني مثل الحامض النخيلي أو الحامض الإستياري. وعندما تعالج هذه المركبات بسائل قلوي مذاب مثل هيدروكسيد الصوديوم في عملية يطلق عليها التصبين، فإنها تتحلل مكونة الجليسرين وملح صوديوم الحمض الدهني. على سبيل المثال، فإن حمض البلمتين الذي يعتبر الملح العضوي للجليسرين والحمض النخيلي ينتج بلميتات الصوديوم ولجليسرين عند التصبين. ويتم الحصول على الأحماض الدهنية اللازمة لصناعة الصابون من الشحوم والدهون وزيت السمك والزيوت النباتية مثل زيت جوز الهند وزيت الزيتون وزيت النخيل وزيت فول الصويا وزيت الذرة.
أما الصابون الصلب فيصنع من الزيوت والدهون التي تحتوي على نسبة عالية من الأحماض المشبعة التي تصبن مع هيدروكسيد الصوديوم. أما الصابون اللين فهو عبارة عن صابون شبه سائل يصنع من زيت بذر الكتان وزيت بذر القطن وزيت السمك والتي تصبن مع هيدروكسيد البوتاسيوم. وبالنسبة للشحوم التي تستخدم في صناعة الصابون فتتدرج من أرخص الأنواع التي يحصل عليها من القمامة وتستخدم في صناعة الأنواع الرخيصة من الصابون وأفضل الأنواع المأكولة من الشحوم والتي تستخدم في صناعة صابون التواليت الفاخر. وتنتج الشحوم وحدها صابونا صل با جدا بحيث أنه غير قابل للذوبان ليعطي رغوة كافية ومن ثم فإنه يخلط عادة بزيت جوز الهند.
أما زيت جوز الهند وحده فينتج صابونا صلبا غير قابل للذوبان بحيث أنه لا يستخدم في المياه العذبة، إلا أنه يرغي في المياه المالحة وبالتالي يستخدم كصابون بحري. ويحتوي الصابون الشفاف عادة على زيت خروع وزيت جوز هند عالي الجودة وشحوم. أما صابون التواليت الفاخر فيصنع من زيت زيتون عالي الجودة ويعرف باسم الصابون القشتالي. وبالنسبة لصابون الحلاقة، فهو صابون لين يحتوي على بوتاسيوم وصوديوم وكذا الحمض الإستياري الذي يعطي رغوة دائمة. أما كريم الحلاقة فهو عبارة عن معجون يحتوي على خليط من صابون الحلاقة وزيت جوز الهند.
صناعة الصابون جديرة بالاهتمام لانه ان لم تصنعيه ستعرفين مما يصنع و اذا جربتيه ستعجبك صناعته .
الباب الثالث
نموذجالأدوات المستخدمة
• ½1 ك ( كيلو) زيت زيتون او زيت طعام .
• ¼ ك من الصودا الخاصه بصناعه الصابون .
• قطعة صغيرة قلفونيا بحجم حبة البندق يمكن شراؤها من العطار او من محل البويات .
• ¼ ك من بودرة التلك . او السبيداج .
• ¼ ك دقيق .
• ½ ملعقة ملح .
اوعية صغيرة باشكال اصداف كالمستعملة للتورتات .
تنقع الصودا في ثلاث اربعا لتر ماء مذاب فيه ملح مع التقليب حتى لا تلتصق الصودا بقاء الاناء( يجب ان يكون معني ) .
غطي الخليط واتركيه 24 ساعة تطحن القلفونيا و تضاف الى الدقيق و بودرة التلك ويضاف الزيت .
ثم يضاف ذائب الصوداء بالماء المملح قطرة قطرة الى المزيج مع استمرار التقليب في اتجاه واحد .
استمري في التحريك مدة 5 دقائق بعد تمام عملية الخلط .
يصب في الأوعية الصغيره بحذر مع هز الأوعية باليدين من الجوانب لاسواء السطوح . غطي سطح الصابون بعد ذلك بورق زبدة ثم كرتونه ثم يغطى الجميع ببطانية صوف ويترك في مكان دافء لمدة 24 ساعة .
الخاتمةتحافظ قلة من الحرفيين اللبنانين في طرابلس على تقاليد صناعة الصابون البلدي الذي يحرص السائحون الخليجيون على شرائه عند قدموهم الى لبنان.
وقال احد الحرفيين بالمدينة محمود شركس انه يتبع التعاليم المتوارثة في هذه الصناعة والتي وصلته عن طريق ابيه, وانه اكتفى باضافة الوان جديدة وبعض الاتقان في قص الالواح والتفنن بالاشكال.
وأضاف ان عمر هذه الصناعة في عائلته 200 سنة وان المهم والاساسي استخدام افضل انواع زيت الزيتون الذي يبلغ سعره 13 ضعف ثمن الشحم الحيواني المستخدم في صناعة الصابون التجاري.
بالمقابل, وسع حرفي آخر بدر حسون مفهومه لصناعة الصابون البلدي لتشمل نحو 200 صنف وفق الاضافات من اعشاب وزيوت وعسل على ان تتم كافة عمليات التلوين والتعطير بالاعشاب ومنها البابونج والنعناع والفحم النباتي والعنبر والمسك.
وقال إنه زاد أنواع منتجاته بالاعتماد على العطور, وإن هناك صابون الحب وصابون الهدوء وصابون الجنس, وان هناك 4 انواع اساسية هي: البلدي من زيت الزيتون فقط والعلاجي مع اضافات من الاعشاب او العطور والملكي المطيب الاغلى بسبب الاشكال التي تحفر عليه بالسكين والعرائسي "رمز الطهارة" الذي كان وما زال يضم في بعض الاوساط الشعبية الى جهاز العروس.
واضاف ان غالبية منتوجة تستخدم كهدايا وابرز زبائنه غرفة التجارة والصناعة في طرابلس وبيروت و اعضاء السفارات الاجنبية, وان المصطافين الخليجيين والعرب بصفة عامة في لبنان لا يصلون عادة الى طرابلس لكن العديد منهم ياتي خصيصا لشراء الصابون الطرابلسي, مؤكدا انه بدأ بتسويق منتوجه في فرنسا.
وذكر ان طرابلس طالما اشتهرت بـ "سوق العطارين" وانها كانت مثل العيادات تبيع الاعشاب لمعالجة المشاكل الجلدية وتساقط الشعر وبياض البشرة والتعرق وهذه الاعشاب نفسهاتمت اضافتها الى الصابون.
ومن جهته, قال المؤرخ استاذ التاريخ الاسلامي والحضارة في الجامعة اللبنانية عمر تدمري ان صناعة الصابون اشتهرت في طرابلس منذ قرون حيث كانت توجد 200 مصبنة و كانت الجاليات الاجنبية وقناصل الدول يأتون خصيصا لشراء الصابون.
وشدد على اهمية الحفاظ على انتاج الصابون اليدوي لانه مرتبط بتراث المدينة مثل صناعة السفن والمراكب الحربية والورق والسكر التي اختفت نهائيا.
وأضاف أن صناعة الصابون البلدي تعتمد على زيت الزيتون والاعشاب وهي احدى الحرف اليدوية القليلة التي ما زالت تشتهر بها طرابلس خصوصا بسبب كثافة بساتين الزيتون في محيطها.
جدير بالذكران معظم العائلات الطرابلسية عملت لمدة قرون, وحتى منتصف القرن العشرين في صناعة الصابون التجاري المعروف بجودته وما زالت توجد في طرابلس وضواحيها اكبر معامله
منقول
نفع الله به

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

بارك الله فيها هالوجينة ما قصرت..

موفقين,,

يسلموووو ع المــجهود خيتووو هالوجينه
بارك الله فيج
والله يعطيج الصحه والعافية

دمتـــي بود

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

مراجعة الفصل 5 لمادة الكيمياء الصف العاشر -للتعليم الاماراتي

رجعه الفصل 5

1 . صف المساهمات التي قام بها كل من العلماء التاليه أسماؤهم في تطوير الجدول الدوري :
أ. ستانسيلا وكانيزارو :
طور كانيزارو طريقة معايريه لقياس الكتلة الذريه ، مما مكن الكيميائين من البحث في تدرج الخواص الدوريه للعناصر في الدورات والمجموعات ..
ب. ديمتري مندليف:
مندليف رتب العناصر تصاعدياا بحسب الكتل الذريه لاحظ ان الخواص متشابهة ظهرت دورياا
ج. هنري موزلي :
اكتشف موزلي أن للعد الذري وليس الكلته الذريه وهو الذي يجب أن يكون الاساس في ترتيب الجدول الدوري

2. اذكر القانون الدوري :
إن الخواص الفيزيائيه والكيميائية للعناصر هي دوال دوريه لاعدادها الذرية ..

4. أ. قلرن بين الترتيبات الالكترونيه لعناصر المجموعه الواحده ؟؟
بشكل عام إن الترتبيب الالكتروني للطبقات الالكترونيه الخارجية هو نفسه لعناصر المجموعه الواحده
ب. لماذا تكون الغازات النبيله نسبيا غير نشطه كيميائيا ؟؟
طبقاتها الخارجيه ممتلئله تماما باللاكترونات

7.أ. ما المعلومات التي يمكن استخلاصها حول عنصر ما ، إذا حدد موقعه في مجمع معين ؟؟
آخر تحت المستوى يتم شغله في العناصر المتتابعة في ذلك المجمع
ب. حدد بالارقام المجموعات المتواجده في كل من مناطق المجمعات الاربعه ؟؟
المجمع S المجموعتان 1و2 المجمع P المجموعات (13-18)
المجمع ( 12-3 ) D المجمع F الدورتين 6 و7

8. أ. أي العناصر اسمها فلزات قلوية ؟؟
عناصر المجموعة 1
ب. اذكر اربع خواص تميز الفلزات القلوية ؟؟
شديده النشاطية ..
تتفاعل مع الماء
لينه تقع بالسكين
توجد منفرده

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

حصري:- امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للفصل الدراسي الثالث لمجلس أبوظبي للصف العاشر

حصري:- امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للفصل الدراسي الثالث لمجلس أبوظبي للتعليم

إلى جميع معلمي ومعلمات وطلاب وطالبات وأولياء أمور الطلاب والطالبات المدارس الحكومية والخاصة لمجلس أبوظبي للتعليم (أبوظبي – العين – المنطقة الغربية) مرفق لكم أسئلة امتحان مادة الكيمياء مع نموذج الإجابة للصف العاشر للفصل الدراسي الثالث للعام الماضي (يونيو 2022)

ملاحظة:

جميع هذه الامتحانات سوف تكون في هذه الأماكن من تاريخ
15/5/2016

جميع هذه الامتحانات موجود نسخ ورقية منها في إمارة أبوظبي في الأماكن التالية:

مكتبة المكتبة – فرع أبوظبي – شارع المطار بالقرب من الوحدة مول هاتف (026666906)

جميع هذه الامتحانات موجود نسخ ورقية منها في مدينة العين في الأماكن التالية
:

1- مكتبة المكتبة – فرع العين – المويجعي بقرب دوار الديوان هاتف (037551500)
2-
مكتبة زاخر للقرطاسية والأدوات الرياضية في منطقة زاخر المعروفة بمكتبة أكرم هاتف (037828558)

3- مكتبة كنوز العلم للقرطاسية في منطقة نعمة هاتف (037374094)

اما بنسبه للمنطقة الغربية فسموحة منكم لا توجد نسخ هناك بسبب بعد المسافة لكن يكمن أخذ الامتحانات عن طريق موقع معهد الإمارات التعليمي أو موقع مدرسة طحنون بن محمد للتعليم الأساسي/ح2

بالتوفيق إلى جميع طلابي وطالباتي في مجلس أبوظبي للتعليم

جميع هذه الامتحانات قام بجمعها الكاتب أحمد سعيد الزعابي، أستاذ التاريخ والآثار بمدرسة طحنون بن محمد للتعليم الأساسي /ح2


الملفات المرفقة

شكرا لك على وضع النماذج لكن يوجد هناك خلل فلقد وضعت ورقة إجابة لا تتوافق مع نموذج الإمتحان .
فالامتحان لعام 2022-2011 و ورقة الإجابة لعام 2022-2012
يرجى تصحيح هذا الشيء في وقت قريب

نرجو التصحيح من الاخ احمد الزعابي بوضع ورقه امتحان عام 2022-2012 او وضع ورقة إجابات 2022-2011 وتقبل جزيل الشكر ,,.

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة السلام تحيه مشاهدة المشاركة
نرجو التصحيح من الاخ احمد الزعابي بوضع ورقه امتحان عام 2022-2012 او وضع ورقة إجابات 2022-2011 وتقبل جزيل الشكر ,,.

صح يوجد خطأ بس غير مقصود، وللعلم لم أستطيع الحصول على ورقه امتحان عام 2022-2012

السمحوحة منكم جميعاً

شكرا على جهودك

و لكن هل ورقة إجابة عام 2022-2011 متوفرة ليكون كل من الامتحان و الاجابات متوافة مع بعضها

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة طالبة المجد مشاهدة المشاركة
شكرا على جهودك

و لكن هل ورقة إجابة عام 2022-2011 متوفرة ليكون كل من الامتحان و الاجابات متوافة مع بعضها

لا توجد ورقة إجابة عام 2022-2011

السمحوحة منكم جميعاً

استاذ لو تعطينا ورقه الامتحان احسن بدال ما انتعب عمرنا
ههههههههههههه ^^

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة امارتيه وعشق ترابها مشاهدة المشاركة
استاذ لو تعطينا ورقه الامتحان احسن بدال ما انتعب عمرنا
ههههههههههههه ^^

كيف ورقة امتحان واي عام تقصدين 2022 أو 2022 أو 2022

عموما نشكرك على جهدك الذي بذلته وما قصرت

شكراً لك وجزاك الله كل خير

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

حل درس الذرة ص28 و29 ، مراجعة القسم 3-3 لمادة الكيمياء الصف العاشر الفصل الثاني للصف العاشر

صفحة 28

اجابة قصيرة:

1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.

2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.

3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات

4. اكمل الجدول

العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________

فضة Ag 47 109__________

تليريوم Te 52 128________

صفحة 29

5.

30 بروتونا.

36 نيترونا

30 الكترونا

م.ن

جزاكِ الله خير غموض أكثر الله من أمثالكِ

السلام عليكم
بارك الله فيج
ما قصرتي
موفقة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

تسسسلمين وما قصصرتي..

ان شاء الله دوم هالنششاط..

موفقين ان ششاء الله..

thanke you very much

ولكم ..

منورين ..
شكراً لمروركم ..

مشكورررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررررررررررررررررررررررررررررررررر

тhаик џоu

صصانكيوو

يسلموووووو

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الحادي عشر

اوراق عمل محلولة للوحدة 7 الكيمياء العضوية لمادة للصف الحادي عشر أدبي للصف الحادي عشر

احم احم ما اعرف شو اقول بس

انا اعرف خطي مب شي >>> بس اسمحولي هذا خطي وانا ما اعرف اغيره

عموما انا سويتها للآحتياط لكنها مفيدة للي يفهم الخط

والسموحة منكم

الصور المرفقة
  • نوع الملف: jpg 1.jpg‏ (248.8 كيلوبايت, 1583 مشاهدات)
  • نوع الملف: jpg 2.jpg‏ (235.9 كيلوبايت, 2427 مشاهدات)
  • نوع الملف: jpg 3.jpg‏ (244.9 كيلوبايت, 1648 مشاهدات)
  • نوع الملف: jpg 4.jpg‏ (294.8 كيلوبايت, 1148 مشاهدات)

بارك الله فيك

تم التقييم

شكرا جزيلا

العفو

شكرـآآ

بارك الله فيك اخي

جــاري التقييم

آلسلآمَ عليَك وآلرحمهِ

يزآك آلله ألفَ خير وبآرك آلله فيكَ وف ميزآن حسناَتك

انٍ شاء اللهـٍ.,~..

غلـًآ..

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف الحادي عشر

بحث عن الموصلات فائقة التوصيل لمادة الكيمياء الصف الحادي عشر علمي -للتعليم الاماراتي

بحث وكتابه عن الموصلات فائقة التوصيل لمادة الكيمياء

موصلات فائقة التوصيل

~ صنع يدي ~

بــاسبورد فــك الضغط :

uae.ii5ii.com

______________________________

دولة الإمارات العربية المــتحدة
وزارة التربية والتعليم الشبـــاب
مدرسه ————————

بحث وكتابة عن :

موصلات فائقة التوصيل

لمــــــــادة الكيمياء

إعداد :

—————————–

بإشراف المعلمة :

—————————–

تاريخ التسليم :

——————————

المقدمة :

تقسم المواد من حيث قدرتها على توصيل الكهرباء إلى عوازل ((Insulators)) مثل الخشب، وأنصاف الموصلات(Semiconductors) مثل السيلكون، و موصلات (Conductors) مثل النحاس، و لكن هناك نوعاً أخرا وهو ما يعرف باسم الموصلات فائقة التوصيل (Superconductors)

والموصلات فائقة التوصيل سميت هكذا نظرا لأنها عند درجة حرارة معينة (منخفضة نسبيا) تصبح مقاومتها للكهرباء مساوية للصفر، وتصبح قدرتها على التوصيل فائقة جداً، حيث أنه إذا ما وجد تيار كهربي في حلقة متصلة من هذه المادة فإنه سوف يسرى داخل الحلقة بدون وجود مصدر للجهد الكهربي.

الموضوع : نبذة تاريخية

قبل عام 1911 كان الاعتقاد السائد أن جميع المواد تصبح فائقة التوصيل للكهرباء فقط عند درجة حرارة الصفر المطلق أي -273oم. ولكن في تلك السنة لوحظ أن الزئبقي النقي تصبح مقاومته مساوية للصفر عند درجة حرارة 4 مطلق أي -269oم ويمكن الحصول على هذه الدرجات المنخفضة بتسبيل غاز الهيليوم. لقد كان هذا الاكتشاف مثيرا لاهتمام الكثير من العلماء لإيجاد تفسير علمي لهذه الظاهرة وخاصة بعد أن وجد أن هناك مواد أخرى لها نفس الخاصية عندما تبرد وهذا ما كان مخالفا للاعتقاد السائد آنذاك. ولكن تسييل غاز الهيليوم مكلف جدا من ناحية مادية، ولذلك كان البحث في هذا المجال محدوداً جداً إلى أن تم التوصل في عام 1986 إلى مركب فائق التوصيل للكهرباء، رمزه الكيميائي هو YBa2Cu3O7 عند درجة حرارة -180oم، ويمكن الحصول على هذه الدرجة بتسبيل غار النيتروجين و هذا غير مكلف و من هنا بدأت البحوث و التجارب العلمية تنشط لمحاولة فهم هذه الظاهرة وكيفية استغلالها في تطبيقات صناعية و تكنولوجية، و كذلك في البحث عن مواد تكون مقاومتها صفر عند درجات حرارة الغرفة أي 25م.

خصائص هذه المواد
عند درجة حرارة معينة تعرف بدرجة حرارة التحول تصبح مقاومته هذه المواد للتيار الكهربي مساوية للصفر.

اكتشف كذلك أن هذه المواد عند درجة حرارة التحول حساسة جداً للمجال المغناطيسي، حيث تنفر المجال المغناطسيى الخارجي أي أنها تعكس المجال المغناطيسي مهما ضعفت شدته.

هاتان الخاصيتان فتحت الأبواب أمام العلماء لاستغلالها في ابتكارات واختراعات ذات كفاءة عالية تدخل في معظم مجالات العلوم والتكنولوجيا، حيث أن هذه المواد (Superconductors) سوف تحل محل أنصاف الموصلات (Semiconductors) التي تدخل الآن في صناعة الترانزيستور و الدوائر الالكترونية المتكاملة.

بعض التطبيقات الهامة
إن اكتشاف مواد فائقة التوصيل للكهرباء عند درجات حرارة مرتفعة نسبيا سوف يجعلها تدخل في تركيب كل جهاز ممكن تصوره. أول هذه التطبيقات هو الحصول على وسيلة غير مكلفة لنقل التيار الكهربي، لأن التكاليف المادية لنقل التيار عبر أسلاك النحاس مرتفعة نظرا للفقد الكبير في الطاقة على شكل حرارة متبددة نتيجة مقاومة السلك النحاسي، كذلك إذا ما قارنا قيمة التيار الذي يمكن نقله عبر السلك النحاسي حيث تبلغ شدته 100 أمبير لكل سنتيمتر مربع بينما في السلك المصنوع من مركب الـ YBa2Cu3O7 تبلغ 100000 أمبير لكل سنتيمتر مربع.
كذلك فإن هذه المواد لها تطبيقات عديدة في مجال الالكترونيات لما تمتاز به من قدرة عالية في فتح و إغلاق الدائرة الكهربية لتمرير التيار ومنعه، وهذا يشكل العنصر أساسي في بنية الكمبيوتر والبحث جارى الآن لإدخال هذه المواد في صناعة السوبر كمبيوتر، وإذا ما توصل إلى ذلك فإن هذا سوف يؤدى إلى تطور كبير في مجال الكمبيوتر. أما في مجال الطب فقد تم صناعة أجهزة ذات حساسية عالية جدا للمجالات المغناطيسية المنخفضة الشدة، وتستخدم الآن كبديل للمواد المشعة المستخدمة في تشخيص الأمراض التي قد تصيب الدماغ، حيث يتم الكشف عن التغير في المجال المغناطيسي المنبعث من الدماغ والتي تبلغ شدته 10-13 تسلا، وهذا مقدار صغير جداً لكن تلك الأجهزة قادرة على قياسه، كذلك يمكن بدقة تحديد مصدر الإشارات العصبية الصادرة من الدماغ وأيضا يمكن أن تستخدم في البحث عن المعادن الدفينة في باطن الأرض وعن مصادر المياه والنفط لأنها تحدث تغيراً طفيفاً في المجال المغناطيسي للأرض وهذا التغير يمكن التقاطه بواسطة هذه الأجهزة.
وهنالك أيضا تطبيقات على مجال أوسع، ففي اليابان تم تصميم قطار يعمل على قضبان مصنوعة من هذه المواد فائقة التوصيل، وعندما تبرد هذه القضبان إلى درجة الحرارة المطلوبة فإن القطار بكامله يرتفع عن سطح القضبان نتيجة التنافر المغناطيسي ويصبح وكأنه يسير على الهواء وهذا يمنع الاحتكاك مما يقلل من استهلاك الوقود..

في عام 1911م عندما كان العالم Onnes يقيس مقاومة الزئبقي المتجمد عند درجة حرارة بالقرب من الصفر المطلق. قد وجد أن المقاومة تنخفض بشكل كبير عند درجة 4,15 كلفن وتصبح المادة عند درجات الحرارة الأقل من هذه الدرجة الحرجة Tc موصلية فائقة.
ثم بعد ذلك وجدت مواد أخرى تتمتع بتلك الخاصية مثل :
الالومنيوم AL والدرجة الحرجة = 1.2K
أنديم والدرجة الحرجة = 3,4
الرصاص والدرجة الحرجة = 7,19
الزئبقي والدرجة الحرجة =4.15
نيوبيوم والدرجة الحرجة = 9.26
أوزميوم والدرجة الحرجة =0.66
قصدير والدرجة الحرجة =3.72
تنجستون والدرجة الحرجة =0.012
فنديوم والدرجة الحرجة =5.3
زنك والدرجة الحرجة = 0.87

وبالإضافة إلى ذلك فقد وجد أن بعض السبائك والمركبات السيراميكية تظهر موصلية فائقة عند درجات حرارة أعلى بكثير من تلك التي تظهر عندها في الفلزات النقية.
خواص الموصلات الفائقة
ظاهرة الرفع
بما أن الموصل الفائق هو موصل تام التوصيل . أي ليس له مقاومة كهربية على الإطلاق فإذا أدخل تيارا كهربيا في دائرة من سلك فائق التوصيل يستمر هذا التيار في السريان إلى ما شاء الله. طالما استمر تبريد السلك ليظل محتفظا بموصلية الفائقة , ففي إحدى التجارب استمر سريان التيار بدون انقطاع في حلقة من سلك فائق التوصيل لمدة عامين ونصف دون أي نقص في شدته ودون تغذية الحلقة بأي مصدر كهربائي. ويسمى التيار الذي لا يجد أي مقاومة لسريانه في موصل فائق يسمى بالتيار المداوم Persistent Current
تحدث التيارات المداومة في دوائر الموصلات الفائقة مجالات مغناطيسية متغيرة ينشأ عنها ظاهرة الرفع المثيرة .
فإذا أسقط مغناطيس صغير فوق موصل فائق أحدث مجال المغناطيس على سطح الموصل الفائق تيارات مداومة . وتحدث هذه التيارات قوى تنافر مع المغناطيس تقوى وتشتد كثيرا باقتراب المغناطيس من الموصل الفائق ويكون نتيجتها رفع المغناطيس في الهواء فيظهر وكأنه عائم في الهواء غير مرتكز على شيء.

وقد أستخدم اليابانيون ظاهرة الرفع هذه في تصميم قطار طائر سريع تقترب سرعت من سرعة رصاصة البندقية (500 كم/ساعة) …
المجال المغناطيسي الحرج والنوع الأول من الموصلات الفائقة
تتكون مجالات مغناطيسية قوية عند مرور التيارات المداومة في ملفات الموصلات الفائقة .التي تعمل عمل مغنطيسات دائمة لا تحتاج لأي مصدر طاقة لحفظ المغناطيسية.
إذ تحتاج فقط لشحن الملف بكمية ابتدائية من الطاقة لكي يسرى هذا التيار المداوم في الملف . وطالما لا توجد للملف أية مقاومة كهربية لذلك فمن الممكن نظريا زيادة شدة التيار المداوم بغير حدود. ويصاحب ذلك بالتبعية زيادة في شدة المجال المغناطيسي أيضا بغير حدود.

ولكن الواقع غير ذلك فقد وجد أنه إذا زاد المجال المغناطيسي عن قيمة معينة – يسمى بالمجال الحرج Hc – تختفي تماما ظاهرة الموصلية الفائقة للمادة وتتحول إلى مادة عادية التوصيل. ويطلق على هذا النوع من الموصلات بالنوع الأول.
ولذلك توضع زيادة شدة التيار المداوم قيدا على إمكانية الحصول على مجالات مغناطيسية لا نهائية الشدة.

الموصلية الفائقة عند درجات الحرارة المرتفعة
منذ اكتشاف الموصلية الفائقة والعلماء يحاولون الحصول على موصلات فائقة تكون درجاتها الحرجة مرتفعة. وكانت أعلى درجة حرجة أمكن الوصول إليها لموصل فائق حتى عام 1986م هي 23,2 كلفن وكانت لمادة (Nb3Ge) النيوبيوم -جرمانيوم.
وفى هذا العام تقدم بدنورز ومولر باكتشاف مركب اللانثام والباريوم وأكسيد النحاس La2 Ba1 Cu O4 . يرفع الدرجة الحرجة إلى 30 كلفن وقد حصل هذان العالمان على جائزة نوبل عام 1987م لهذا الاكتشاف الذي يعد بحق فتحا لتكنولوجيا الموصلات الفائقة.

في عام 1987م أعلن مجموعة من العلماء بجامعة هيوستن توصلهم لموصل فائق من طور مختلط يحتوى على مواد الإيتريوم والباريوم والنحاس والأكسجين الذي له موصلية فائقة تصل لدرجة 92 كلفن و لما كانت الدرجة الحرجة لهذه المادة أعلى من درجة غليان النيتروجين السائل (77 كلفن) لذلك فإن وجود مبرد رخيص وفى متناول الكثيرين كالنيتروجين السائل فتح أبواب البحث في موضوع الموصلية الفائقة على مصراعيه خاصة بعد أن أصبحت طريقة تحضير هذا الموصل الفائق معروفة للجميع.

الخاتمة :

ويعود السبب في اهتمام العلماء في هذه الأيام بالبحث العلمي لاكتشاف المزيد من الموصلات الفائقة عند درجات الحرارة المرتفعة للعوامل التالية :

1- سهولة الحصول على أكاسيد الفلزات وتحضيرها.

2- لهذه المواد درجات حرارة حرجة تزيد في بعض الحالات عن 100 كلفن كما أن لها مجالا مغناطيسيا حرجا مرتفعا.

3- لا يزال موطن الموصلية الفائقة في المركب- كذلك ميكانيكية التوصيل وخواصه المختلفة تحتاج للمزيد من الدراسة والمعتقد حاليا أن موطن الموصلية الفائقة يكمن في طبقات (النحاس – أكسجين) في المركب وزيادة كثافة هذه الطبقات ترفع من الدرجة الحرجة للمركب.

4- التوقعات التكنولوجية الهامة والتطبيقات المحتملة عند الحصول على موصل فائق يعمل على درجة حرارة الغرفة أي تكون درجة حرارته الحرجة أعلى من ذلك . وعندئذ سوف يتغير تماما شكل جميع التكنولوجيا الكهربائية المستخدمة حاليا في الحياة ويخدر بالذكر أنه في أوائل التسعينيات أمكن للعلماء رفع الدرجة الحرجة للموصل الفائق التوصيل إلى 125 كلفن.

المصدر :

http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?p=67695
معهد الإمارات التعليمي www.uae.ii5ii.com

_____________________________

تجـــدونهـــاآ مــع الترتيب فـــي المرفقـــاآت

الملفات المرفقة

يسلمممممممو رؤيه

مشكورة و الله ما تقصرين

تسلمين خيتو ….الله يوفقج
يزاج الله ألفلا خير

بارك الله فيكِ

بارك الله فيج تسلمين حبوبه

هلَآٍ .,

شح’ـَآلهمْ آلعَربَ عسآهمْ بخَير ( دوْمزِ *~
يزآكمْ آلله ألف خيَر وبآرك الله فيكمَ وصآنكسَ ع هيكْ موضوعِ .,~

اللهَ يحفَظكم ويوَفجكمْ
غلـٍآ

thank you so so much

لا الـــه الا الله