الوسم: الكيمياء

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

3- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

4- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

5- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

6- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

7- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

8- لايعتبر عنصر الهيدروجين H₂ من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

الترابط الكيميائي
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة
(ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل H₂
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل O₂
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان 3 أزواج من الإلكترونات مثل N₂
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في
أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر المكونة
لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
علل لما يأتي :

1- بعض المركبات الأيونية غير قابلة للذوبان في الماء
لأن قوة تجاذب الأيونات تفوق قوة جذب جزيئات الماء لها
2- تترابط معظم الذرات ترابطا كيميائيا مع الذرات الأخرى الموجودة في الطبيعة
لأن الترابط يقلل من طاقاتها الكامنة فينتج من ذلك ترتيبات للمادة أكثر إستقرارا

3- الرابطة في كلوريد الصوديوم ( NaCl ) أيونية
لأن الفرق في السالبية الكهربائية بين الذرتين كبير ( أكبرمن 1.7 )
4- المركبات الأيونية صلبة
لأنه بإزاحة صف واحد من الأيونات داخل البناء البلوري تتولد قوى تنافر كبيرة تجعل إبتعاد
الطبقات عن بعضها أمرا صعبا مما يؤدي إلى صلابة المركب

5- المركبات الأيونية هشة سريعة التكسر
لأنه عند فصل طبقة واحدة من الأيونات داخل البناء البلوري تؤدي قوى التنافر الناتجة من تقارب
الأيونات ذات الشحنة المتماثلة إلى إبتعاد بقية الطبقات عن بعضها فتتصدع البلورة وتتكسر
( لأن قوى التجاذب الشديدة تمسك الطبقات في مواقع ثابتة نسبيا )

6- المركبات الأيونية موصلة للكهرباء عند إذابتها في الماء أو عندما تكون مصهورة
بسبب حرية حركة الأيونات في المحاليل المائية وفي المصاهير

7- المركبات الأيونية الصلبة غير موصلة للكهرباء
لأن الأيونات تكون مقيدة الحركة

8- تتميز الفلزات بخاصية البريق واللمعان
لأنها تمتص الضؤ وينتج عن ذلك إستثارة الإلكترونات فتقفز إلى مستويات طاقة أعلى ثم تهبط إلى
مستويات الطاقة الأقل باعثة طاقة بشكل ضؤ
( لقدرتها على إمتصاص وإصدار ضؤ بأطوال موجية متعددة )

9- تتميز الفلزات بخاصية قابلية الطرق والسحب
بسبب الترتيب الذري المنتظم داخل الفلز ، فبإمكان أي طبقة من الذرات التحرك والإنزلاق فوق بقية
الطبقات بسهولة دون كسر للترابط
( لأن الترابط الفلزي يسمح بانزلاق طبقات الأيونات على بعضها )

10- الفلزات موصلة جيدة للكهرباء
بسبب وجود إلكترونات حرة في شبكات ترابطها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أسئلة متنوعة

1- وضح كيف تتكون الرابطة التساهمية ؟
ينجذب زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى نواتى الذرتين المترابطتين ، فيحدث أثناء تجاذب هذه
الإلكترونات مشاركة بين الذرتين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
2- ما نوع الروابط التي توجد في الأيونات متعددة الذرات ؟
– تترابط الذرات في أيون متعدد الذرات بواسطة روابط تساهمية ، إلا أن الأيونات متعددة الذرات تتحد
مع أيونات ذات شحنات مختلفة لتشكل مركبات أيونية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
3- العاملان اللذان يحددان كون الجزئ قطبي أو غير قطبي :
1- فرق السالبية الكهربائية 2 – هندسة الجزئ

4 – العناصر التي تشكل مركبات لا تخضع لقاعدة الثمانية :
– الهيدروجين – البورون
– البريليوم – الفوسفور
– الكبريت – الزينون
( AlCl₃ ــــــــــ BF₃ ــــــ H₂ )

5- لرسم بنية لويس يجب معرفة :
– عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة – نوع الذرات في الجزئ – عدد الذرات في الجزئ

6- قوة الرابطة الفلزية تعتمد على :
– الشحنة النووية لذرة الفلز – عدد الإلكترونات في بحر الإلكترونات المحيطة بالفلز

7- نوع الرابطة المتكونة يتوقف على :
قوة جذب الذرة للإلكترونات ( السالبية الكهربائية )

8- طول وطاقة الرابطة يعتمد على :
– أنواع الذرات المترابطة

9- تقاس قوة الترابط الفلزي بكمية الحرارة اللازمة لتبخير الفلز
كلما إرتفعت درجة حرارة التبخر كلما كان الترابط الفلزي أقوى

10- العلاقة بين طول الرابطة وطاقتها :
تتوافق طاقات الترابط المرتفعة مع الروابط القصيرة

11- مكونات وحدة واحدة من الصيغة CaF₂ :
أيون واحد من Ca⁺ ــــــــــ أيونين من F^–

12- رتب الروابط التالية تصاعديا حسب قوتها :
أيونية ــــــــ تساهمية قطبية ــــ فلزية ـــــ تساهمية
الأضعف : تساهمية ــــــــــ تساهمية قطبية ـــــــــ أيونية ـــــ فلزية

-13 الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية :
– الصلادة ــــ قابلية الكسر ــــــ التوصيل الكهربائي في حالة الإنصهار

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية
( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )

الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 58 ( السيريوم Ce ) إلى 71 ( اللوتيتيوم ( Lu
يتم فيها ملء تحت المستوى 4f توجد في الدورة السادسة

الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من 90 (الثوريومTh ) إلى 103 ( اللورنسيوم Lr (يتم
فيها ملئ تحت المستوى 5f توجد في الدورة السابعة

نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
عـــلل لما يأتي :
1- تنبعث أشعة كهرومغناطيسية من أي ذرة مستثارة
الذرة المستثارة التي يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى ، وعندما تفقد الطاقة المكتسبة يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلي ، وأثناء ذلك ينبعث فوتون في صورة أشعة كهرومغناطيسية

2- يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بزيادة العدد الذري تتزايد الشحنة الموجبة للنواة تدريجيا فيزداد جذبها لإلكترونات المستوى
الخارجي فيتناقص نصف القطر

3- يزداد نصف القطر الذري تدريجيا خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة في المجموعة بزيادة العدد الذري

4- طاقة التأيين الثانية أكبر من طاقة التأيين الأولى
لأن نزع الإلكترون من الأيون الموجب يحتاج إلى طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

5- تزداد السالبية الكهربائية خلال الدورة من اليسار إلى اليمين
بسبب تناقص نصف القطر الذري

6- تقل السالبية الكهربائية خلال المجموعة من أعلى لأسفل
بسبب زيادة نصف القطر الذري

7- تتزايد طاقة التأين خلال الدورة
تزايد الشحنة النووية عبر الدورة يجذب إلكترونات المستوى الخارجي بقوة مما يجعل نزعها
أكثر صعوبة

8- لايعتبر عنصر الهيدروجين H2 من عناصر المجموعة الأولى
لأن خواصه تختلف عن خواص عناصر المجموعة الأولى
أو لأنه غاز والأخرى صلبة وسائلة أو لأنه لافلز والأخرى فلزات

تفضلو مشروع الكيمياء من اعدادي انا …

ان شاء الله يعجبكم … معا انه ع قد الحال … والسموحه منكم

بس في كلمات يقول فيها ( قبل وبعد ) حط صور من عندك فالمساحه ذي

اشلونكمٍـ اعضـٍِآئنِـآ..!

حـٍل تقويم وحدة الطٍـآقة والوقود…[الفصل السـٍآدس]…*

^.^…..*

الحمض؟ هو الكتروليت يعطي كاتيون H+عند ذوبانه في الماء
الخواص المميزة للأحماض فيما يأتي؟ 1.معظمها قابلة للذوبان والتحليل في الماء 2.تغير لون تباع الشمس إلى اللون الأحمر 3.الأحماض القوية يمكنها حرق الجلد
أحماض أحادية البروتون؟ وهي الأحماض التي تحتوي في صيغتها الجزيئية على بروتون واحد (H+)وينفصل عن الجزيء في المحلول
أحماض ثنائية البروتون؟ وهي التي تحتوي في صيغتها الجزيئية على بروتونين (2H+)
أحماض متعددة البروتون؟ مثل تلك تتفكك في الماء مكونة ثلاثة كاتيونات هيدرونيوم
أهمية الأحماض في حياتنا ؟ 1.ينصح بتناولها مع الماء بعد تناول الطعام حتى لاتعمل على تهييج المعدة 2.يستخدم حمض الأسكوربيك (فيتامين c) الموجود في الحمضيات 3.تستخدم الأحماض في تنقية الفلزات ويستخدم الليمون في المنازل لتلميع الأواني النحاسية 4.تستخدم بعض الأحماض في العديد من الصناعات
خواص القواعد والقلويات فيما يأتي؟ 1.تحول ورقة تباع الشمس الى اللون الأزرق
2. ذات طعم مر 3.محاليلها المائية ذات ملمس صابوني (انزلاقي) 4. محاليلها المائية جيدة التوصيل للتيار الكهربائي 5. تتفاعل مع الأحماض مكونة الملح والماء
القواعد؟ هي أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات والكربونات والتي تتفاعل مع الأحماض مكونة ملحا وماء مثل Na2O,NaOH,CUO
القلويات؟ فهي قواعد التي تذوب في الماء ومحاليلها تحتوى على وفرة من أنيون الهيدروكسيد (OH-)مثل NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NH3
عدد مجموعات الهيدروكسيد؟ 1.أحادية الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على مجموعة واحدة من الهيدروكسيد 2.ثنائية الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على مجموعتين من الهيدروكسيد مثل Ca(OH)2,MY(OH)2 متعددة الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على أكثر من مجموعتين من الهيدروكسيد مثل هيدروكسيد الألمنيومAl(OH)3
اقترح طرقا أخرى لتصنيف القواعد؟
غير عضوية (koH NaoH)عضوية (cH3NH2 6HsNH2)
أهمية القواعد؟ 1.يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في تنظيف أفران الطبخ 2. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في معالجة التربة الحمضية الناتجة عن أثر المطر الحمضي
فالأس الهيدروجيني(PH)؟ هو أسلوب للتغير عن درجة الحموضة للمحاليل المائية
تصنيف المحاليل المائية عند درجة حرارة G25الى؟ 1. محاليل حمضية تكون فيها قيمة الأس الهيدروجيني أقل من 7 2. محاليل قلوية والتي تكون فيها قيمة الأس الهيدروجيني أكبر من 7 3. محاليل متعادلة لاتملك خواصا حمضية أو قلوية عندما تكون 7=PH
الكواشف؟ هي مواد عضوية تعطي لونا خاصا مع محاليل الأحماض ولونا آخر مع محاليل القواعد
أهمية الأس الهيدروجيني في الحياة اليومية؟ 1. الأس الهيدروجيني والصناعة 2. الأس الهيدروجيني وعلم الأحياء 3. الأس الهيدروجيني والتربة
المطر الحمضي؟ المطر الذي درجة حموضته أقل من 5 يدعى المطر الحمضي ويكون نتيجة لوجود أكاسيد النيتروجين
كيف تفسر عدم تأثر بعض مياه الينابيع والأنهار بالمطر الحمضي؟ مجري هذة الينابيع يتكون من الحجر الجيري فتتفاعل مع الاحماض وتتعادل
آثار المطر الحمضي ؟ يشكل المطر الحمضي واحد آ من أهم ملوثات البيئة بمكوناتها المختلفة(الهواء الجوي . المياه. التربة) لما له من آثار سلبية على جميع هذه المكونات
اقترح بعض الحلول التي تعمل على التقليل من آثار التلوث بالمطر الحمضي؟ 1. وضع فلاتر ومصافي على أعمدة الدخان وعادم السيارات 2. أجهزة ضبط خاصة رش محلول مائي(2Ho)a) في منافذ انطلاق غاز GO2
القلويات؟ أكاسيد أوهيدروكسيدات الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض مكونة ملحا وماء
واحد مما يأتي لا يصلح لتحديد قوة الحمض أو القاعدة؟ ((ورق تباع الشمس))
أي من الأحماض الآتية يصنف ضمن متعدد البروتون؟ ((H3PO4))
أذا كان الأس الهيدروجيني لمحلول مائي يساوي 10فالمحلول يمكن أن يكون؟
((محلول koH))
القاعدة الضعيفة مما يأتي؟ ((NM3))
الاس الهيدروجيني للعاب الانسان 7.4بالتالي فهو قاعدي التأثير تدعي شركات تصنيع اللبان (العلكة) أن هذا المنتج يقلل من تسوس (تآكل) الأسنان؟
برأيك ما المبدأ العملي الذي يمكن خلاله القبول بهذا الإعلان ؟ العلكة تزيد من إفراز اللعاب ( (PH7.4قاعدي التأثير تعمل على معادلة الحموضة في الفم
قدم إقتراحا لتحسين هذا المنتج بحيث تجعله أكثر فائدة في حماية الأسنان من التآكل؟
تكون خالية من السكر
يستخدم P.V.G(نوع من البلاستيك) في صناعة أنابيب الصرف الصحي في المختبرات بدلآ من الأنابيب المعدنية؟ لان P.V.G لاتتفاعل مع الاحماض أو القواعد فلا يتآكل
قدرة محلول HGlعلى التوصيل الكهربائي أكبر منها لمحلول مساو له في التركيز من حمض GH3GOOH؟ لان HGlحمض فوري تام التأين ولدية وخرة من الايونات عكس
GH3GOOKضعيف وغير تام التأين
يقوم المهندسون الزراعيون أحيانا بأخذ عينات من التربة بغرض فحصها قبل تحديد نوعية المحاصيل الزراعية المراد زراعتها ؟ لتحديد العناصر الموجودة في التربة بهدف اختيار نوع المحاصيل المناسبة وتحديد نوع الأسمدة
يفضل استخدام محلول مخفف من بيكربونات الصوديوم في معالجة الإصابات بالإحماض؟
لمعادلة المحلول الحمضي
تشكل أكاسيد الكبريت حوالي أربعة أضعاف مكونات المطر الحمضي مقارنة بالنيتروجين؟لكثرة مصانع التي تنتج أكاسيد الكبريت
الطاقة ؟ هي القدرة على أداء شغل أو إنتاج حرارة
يقصد بالوقود؟ المادة التي يمكن أن تستخدم مصدرا للطاقة يمكن الاعتماد عليه
الطاقة غير المتجددة؟ المصادر تكونت في الأرض منذ ملاين السنين ولها مخزون محدد سينتهي باستهلاكه ولا يمكن تجديدها
يتكون الوقود الأحفوري من ثلاثة أنواع رئيسة هي؟
1. الفحم 2. النفط الخام 3. الغاز الطبيعي
أهم استخدامات الوقود الأحفوري في العالم؟
1. توليد الكهرباء حيث تستخدم الحرارة الناتجة عن حرق الفحم
2. تشغيل وسائل المواصلات المختلفة
ما السبب في تسمية الفحم والنفط والغاز الطبيعي بالوقود الأحفوري؟ لانها تكونت من بقايا الكائنات الحية النباتية والحيوانية الكبيرة منها والمجهرية والتي دفنت تحت طبقات القشرة الارضية وتأصفرت

اذكر بعض الاستخدامات الأخرى لأنواع الوقود الأحفوري؟ صناعة الكيماويات المختلفة والأدوية ـ صناعة الأنسجة الصناعية كالنايلون والبلاستيك والمواد العازلة ـ رصف الطرق
اذكر مميزات الوقود الأحفوري؟
1. متوافر حاليا بكميات كبيرة
2. يحترق بسهولة منتجا كمية كبيرة من الطاقة
3. سهل النقل
اذكر سلبيات الوقود الأحفوري؟
1. ينطلق عن احتراقه كثير من الغازات الحمضية
2. أسعار وتوافرة يرتبط بالظروف السياسية لمناطق إنتاجه
اذكر مميزات الوقود النووي؟
1. الحصول على كمية هائلة من الطاقة الحرارية
2. لاينتج عن هذا التفاعل أية ملوثات غازية للهواء مثل أكاسيد الكربون
اذكر سلبيات الوقود النووي؟
1. ارتفاع التكاليف المادية لإنشاء
2. صعوبة تخزين ومعالجة نفايات المواد المشعة المستخدمة كوقود
3. حدوث التسرب الإشعاعي يؤدي إلى تأثيرات صحية خطيرة على الإنسان
بدائل الوقود الحالي فحسب بل إلى ما يتمتع به وقود الهيدروجين من مميزات؟
1. عندما يحترق في وجود الأكسجين النقي
2. مقدار الطاقة الناتجة عن احتراقه
3. يمتاز وقود الهيدروجين بسرعة الاشتعال
4. يتم إنتاجة من مصادر متجددة ومتوفرة مثل الماء
هناك أكثر من فائدة في استخدام خلايا الوقود في المركبات الفضائية؟
تولي الكهرباء ـ توفر الماء الناتج عن التفاعل لايستخدامة
عد العلماء غاز الهيدروجين وقودا للمستقبل برغم عدم وفرته في الغلاف الجوي؟
لامكانية تغيرة من مصادر متوفرة مثل الماء والغاز الطبيعي
التخمر؟ هي عملية تحلل بيولوجي يتم فيها تخمير الفضلات النباتية والحيوانية
الانحلال الحراري؟ هي عملية تحلل كيميائي يتم فيها تسخين المواد العضوية إلى درجة حرارة عالية في غياب الأكسجين
مميزات الوقود الحيوي؟
1. صديقة البيئة
2. توفر الكتلة الحيوية وهي مصدر هذا الوقود في جميع العالم
3. معظم أنواع هذا الوقود ينتج عن احتراقه حرارة تستغل لتوليد الطاقة الكهربائية
سلبيات الوقود الحيوي؟
1. التكلفة المرتفعة لعمليات المعالجة التي تتم لإنتاج الأنواع المختلفة
2. اعتماد بعض الأنواع من الوقود الحيوي على محاصيل زراعية معينة
أفضل أنواع الوقود الحيوي ؟ 1. رخيصة الثمن 2. تتوافر بمعدلات عالية
3. آمنة عند الحفظ والنقل 4. سهلة الإشعال والحرق 5. غير ملوثة للبيئة
6. قادرة على إنتاج كميات كبيرة من الطاقة

التفاعل الانشطاري؟ انشطار نواة عنصر ثقيلة كالسيورانيوم إلى نواتي عنصرين أقل في الكتلة الذرية وأكثر استقرارا
الوقود؟ المادة التي يمكن أن تستخدم مصدرا للطاقة
مصادر الطاقة الناضبة ؟ مصادر تكونت في باطن الأرض منذ ملايين السنين ولها مخزون محدد سينتهي باستهلاكه
الكتلة الحيوية؟ المواد العضوية سواء كانت طبيعية أو معالجة مثل الأشجار المقطوعة والزيوت النباتية وفضلات الحيوانات
الوقود الذي يوصف بأنه صديق للبيئة؟ ((غاز الهيدروجين))
عند احتراق الوقود في خلايا الوقود ينتج؟ (( الماء ))
تفاعل يستغل لإنتاج الطاقة من الوقود النووي؟ ((تفاعل الانشطار))
نوع من الوقود ينتج عند تخمر بعض المواد العضوية؟ ((الغاز الحيوي))
أحد أنواع الوقود الآتية قد يشكل إنتاجه بصورة واسعة تهديدا لغذاء الإنسان؟
(( كحول الإيثيل))
على الرغم من مميزات وقود الهيدروجين إلا أن استخدامه وقودا لا يزال محدودا؟
1. ارتفاع تكلفة انتاجة 2. ارتفاع تكلفة تخزينة بسبب انخفاض كثافتة
3. انبعاث بعض اكاسيد النيتروجين عند احتراقة
لا يوجد وقود مثالي؟ لان لكل نوع جوانب ايجابية وأخرى سلبية
يشكل الوقود النووي وقودا للمستقبل على الرغم من كونه من المصادر الناضبة؟ بوفرة حيث لم يستثمرها الانسان بشكل واسع إضافة الى مميزاتها كأ نتاج كمية كبيرة من الطاقة
اذكر أنواع الوقود الناتجة عن عملية الانحلال الحراري للمحاصيل الزراعية؟
كحول الميثبل ـ زيت الوقود ـ الفحم الحجري
اذكر أهم استخدامات هذه الأنواع من الوقود؟ يستخدم وقود الوسائل النقل والمولدات الكهرباء ولتوفير الحرارة الازمة لعمليات التضيع
في رأيك لماذا تشكل هذه الأنواع من الوقود منافسا قويا الوقود الأحفوري؟
الوفرة ـ النظافة عند الاحتراق ـ الحرارة العالية الناتجة
وتتضح الأهمية الفريدة لذرة الكربون في المركبات العضوية من خلال قدرتها على ؟
1. الارتباط مع نفسها إلى مدى غير محدود لتكوين سلاسل .
2. الارتباط مع غيرها من العناصر .
3. الارتباط مع نفسها بروابط يمكن أن تكون أحادية أو ثنائية أوثلاثية.
4. التجميع في حلقات ذات أحجام مختلفة قد تكون متجانسة .
خواص الألكانات؟ 1. الخواص الفيزيائية 2. الخواص الكيميائية
تمتاز الألكانات بالخواص الفيزيائية الآتية؟
1. لها درجات انصهار وغليان منخفضة
2. تصبح الألكانات أقل تطايرا بزيادة الكتلة الجزيئية
3. تزداد كثافة الألكانات عموما بزيادة الكتل الجزيئية لمركباتها
4. غير قابلة للذوبان في الماء لكنها تذوب في المذيبات العضوية
قاعدة ذهبية للذوبانية كيف تفسر ذوبان الألكانات في مشتقات البترول كالكيروسين والجازولين؟
1. المركبات التساهمية القطبية والمركبات الأيونية تذوب في المذيبات القطبية كالماء
2. المركبات التساهمية القطية تذوب في المذيبات العضوية كالينزين والأثير
اكتب معادلة احتراق البروبان C3H8في كمية كافية من الهواء؟
C3H8+50>3CO2+4H2O+ حرارة
ما الفرق بين تفاعل الاستبدال وتفاعل الإضافة؟
تفاعل الاستبدال؟ تفاعل الاستبدال هو احلال ذرة عنصر أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر وتحدث في المركبات المشبعة
تفاعل الإضافة؟ هو إضافة ذرات الى المركب المشبع
ما نواتج احتراق غاز الإيثين؟
C2H4+3O2 > 2CO2+2H2O+E
النفط؟ هو سائل كثيف يتكون من كثير من المركبات التي تختلف في الخواص
تمثل الألكانات المشتقات الرئيسة لعملية التقطير التجزيئي للنفط
الاستخدامات الغاز؟
غاز منقى ؟ يستخدم كوقود
الجازولين ؟ يستخدم كوقود للسيارات
النفثا ؟ تستخدم لصناعة المواد الكيمائية
الكيروسين ؟ يستخدم كوقود للطائرات
الديزل ؟ يستخدم كوقود للسيارات التي تعمل محركاتها بالديزل
المتبقيات ؟ تستخدم كزيت وقود في السفن ومحطات الطاقة لصناعة زيوت التشحيم
عملية التكسر ؟ تحويل جزيئات الهيدروكربونات ذات السلاسل الطويلة إلى جزيئات أصغر أكثر استخداما
البوليمر؟ هو جزيء كبير جدا مكون من وحدات صغيرة متشابهة أغير متشابهة ومتكررة
المونومرات ؟ العملية التي يتم فيها اتصال الوحدات الصغيرة الأساسية
يمتاز البولى فينيل كلورايد PVC؟ بأنه ذو سطح لامع ومرن كما أنه لا ينفذ الماء وعازل للكهرباء
يمتاز البولي إيثين؟ بأنه رخيص التكاليف سهل التشكيل إلى أكياس قوية ومرنة
مميزات كثيرة للبوليمرات الصناعية إلا أن لها كثيرا من السلبيات مثل ؟
1. لا تتآكل وبالتالي يصعب التخلص منها
2. بعضها قابل للاشتعال
يقوم بها المختصون بالبيئة والعلماء التي تتخذ هذا المنحى من البدائل لمعالجة النفايات البلاستيكية ؟ 1. إنتاج أنواع جديدة من البلاستيك يمكن أن تتحلل عضويا
2. حرق النفايات البلاستيكية في منشآت خاصة Incinerators
إعادة التدوير؟ هي عملية يتم فيها تحويل النفايات إلى مواد لها مردود اقتصادي في السوق
علل صعوبة تدوير البلاستيكات؟
1. التنوع الكبير في البوليمرات من حيث التركيب الكيميائي
2. بالإضافة إلى الطاقة الكبيرة المستهلكة في العملية
وقد وضعت كثير من الحلول لتسهيل عملية إعادة التدوير أهمها؟
1. تنظيم عملية فرز النفايات والقمامة في الأحياء السكنية
2. وضع إشارة تدل على إمكانية تدوير المنتج
3. تصنيف أنواع البوليمرات بوضع رقم خاص يدل على نوع البوليمر المستخدم في منتج

السلسة المتجانسة ؟ مجموعة المركبات التي تتشابه في تركيبها الكيميائي ويزيد كل مركب منها عن سابقه بمجموعة ـCH2ـ
تفاعلات الاستبدال؟ استبدال رابطة أحادية بأخرى
البوليمر؟ هو جزء كبير جدا مكون من وحدات صغيرة متشابه أو غير متشابهة
المركب الذي يعد مثالا على المركبات غير المشبعة هو؟ ((C5H12 ))
الصيغة الجزيئية العامة للالكانات هي؟ (( CnH2n+2 ))
تمتاز الألكانات عن الالكينات في أنها ؟
(( تحتوي على روابط تساهمية أحادية بين ذرات الكربون ))
لفصل مكونات النفط الخام تستخدم طريقة؟ (( التقطير التجزيئي ))
يستخدم غاز الايثين بشكل واسع صناعيا في عملية ؟ (( البلمرة ))
مركبات الكربون كثيرة التنوع والانتشار؟ لقدرة ذرة الكربون على الارتياط مع نفسها أو مع غيرها مثل H2وتكوين سلاسل مستقيمة أو تكوين حلقات وتكوين 4روابط تساهمية
احتراق الالكانات يكون مصحوبا بانبعاث حرارة؟
لان المحتوى الحراري للمتفاعلات < النواتج
عند تكرير النفط الخام يتصاعد غاز الميثان إلى أعلى عمود التجزئة بينما يبقى القار في أسفل العمود؟ لان لغاز الميثان درجة غليان منخفضة بينما القار درجة غليان مرتفعة
يمكن أن تكون البوليمرات نادرة الوجود في العقود القليلة القادمة من الزمن؟ لان مع التقدم العلمي يمكن ابتكار بلاستيكات تدخل مع البكتيريا وبالتالي يسهل التخلص منها
يستخدم النايلون في صناعة أنسجة الملابس؟ لأن شكله على شكل ألياق
إعادة تدوير البوليمرات البلاستيكية له مردود اقتصادي؟ 1. لأن البوليمرات كثيرة جدا
2. لأن إعادة تدويرها يكون له مردود كبير فلابة من إعادة تدويرها حتى تقلل من إعادة تصنيعها
هل تتوقع أن أي من الالكانات القدرة على التوصيل الكهربائي ؟ برز أجابتك ؟
لا توصيل تيار, 1.مركبات عضوية تتكون من كربون وهيدروجين .
2.مركبات عضوية غير قطبه لا تحتوي على الايونات.
ماذا تتوقع أن تكون الصيغة الجزيئية للالكين الذي يحتوي على 15 ذرة كربون ؟
C15 H30=cnH2n
اسطوانة فولاذية تحتوي على مركب هيدروكربوني .أما إيثان أو ايثين , ولعدم وجود عليها , بين كيفية التعرف إلى الغار الموجود ؟
إذا وضعنا برمنجنات البوتاسيوم البنفسجي إذا بغي كما هو فاءنه سائل البروم إذا وضع في الالكان يبيض أحمر
برأيك هل تفضل أن يستهلك النفط والغاز الطبيعي في شكل مصدر للطاقة أم في شكل مواد أولية للصناعة ؟ برز إجابتك ؟
الطاقة, أن الإنسان لا يستغني عنها