التصنيفات
الصف التاسع

ملزمة شاملة القواعد النحوية الصف التاسع

ملزمة شاملة القواعد النحوية

للمزيد الرجاء تحميل المرفقات

عنوان الدرس: ( مصادر الفعال الثلاثية)

التاريخ:
الصف: 3 /
================================================== ===========================
** التعليم القبلي :
==========
ـــ كتب التلميذ الدرس ـــ الكتابة واضحة
** أقارنُ بين كلمتي " كتب " و " كتابة " من حيث نوع الكلمة.
** أميزُ بين الفعل والاسم.
** ماذا تلاحظين في كلمة " كتابة " ؟

** العرض:
=======

الجملة المصدر وزنه فعله نوع المصدر السبب
ورث الشباب العربي إباء النفس
منهم من يلتحق بالصناعة كالحدادة
يجد متعته بين خضرة الأشجار
يحب الرحيل والسفر
ما يحدثه العمل من صداع
اختارت العمل في الطيران
يُسّكن من أنين المرضى وصُراخ المصابين

** الأهداف الإجرائية السلوكية:
===================
ـ أن تعرف الطالبة حال همزة القطع والوصل إذا سبقتا همزة الاستفهام.
ـ أن توضح الطالبة ماذا يحدث لهمزة الوصل في (ال) التعريف إذا سبقت بهمزة استفهام.
ـ أن تستخرج الطالبة همزة وصل وقطع بعد همزة استفهام.
ـ أن تدخل الطالبة همزة استفهام على الجملة المعطاة لها.

** أبينُ نوع كل همزة فيما يأتي:
===================
[Iـ المــاء .
]ـ أول.
[IMـ أنْ
[eG]ـ إلى.
ـ استجاب
[IMG]file:///C:/Users/User/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image003.gif[/IMG]

** مانوع هذه الهمزة، مع التعليل ؟
[IMG]MG]( أأنتن مستعدات للدرس؟ )

** الأمثلة:
======

الجملـــــة كلمة مبدوءة بهمزة استفهام نوع الهمزة التغيير
أَ أَ نتَ موافق يا أبي ؟
أ أ وقظ إخواني وأخوتي؟
أَإِذا كنا في البر شاركتنا اللعب؟
أَإِنّـا ذاهبون إلى البر ياأبي؟

أَشتريتَ مستلزمات الرحلة؟
أستيقظ إخوانك وأخواتك؟
أَثنان من كل نوع كافيان؟

آلرحلة تريد؟
آلشرط مقبول؟

الملفات المرفقة

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ملخص نظريات أرهينيوس ولاوري و برونشتدو لويس عن الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر علمي -التعليم الاماراتي

ملخص نظريات أرهينيوس ولاوري وبرونشتد ولويس عن الأحماض والقواعد للصف الثاني عشر علمي !!
من إعدادي

نظرية أرهينيوس

تعريف الحمض

تعريف القاعدة
تعريف الحمض :هي مواد تعطي عند تفككها في الماء بروتون مائي H+
تعريف القاعدة :هي مواد تعطي عند تفككها أو تأينها أيونات الهيدروكسيل OH
تعريف الحمض المعدل :المادة التي تزيد أيونات الهيدرونيوم في المحاليل المائية
تعريف القاعدة المعدلة :المادة التي تزيد أيونات الهيدروكسد في المحاليل المائية

v حدوث التفكك في الماء وتكون البروتون المائي، ومن غير المنطقي أن يظل البروتون سابحاً في الماء دون انجذاب إلى جزيئات الماء.وقد وجد أن البروتون يتفاعل مع جزيء الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم

أهملت النظرية المواد التي لا تحتوي
على أيونات سالبة OH- مثل النشادر
NH4+ (aq) + Cl- (aq)
HCl (aq) + NH3 (g) =
تجدون البقية في المرفقات

نفع الله به

الملفات المرفقة

السلام وعليكمـ

يسلمو ع الطرح حلوو

ربي يعطيج العافيه ..

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عاشقة العشق مشاهدة المشاركة
السلام وعليكمـ

يسلمو ع الطرح حلوو

ربي يعطيج العافيه ..

هلا وغلا موضوعي الكيميائي اليوم منور بتواجدكِ غاليتي عاشقة العشق وباللون الزهري أسعدكِ الله صديقتي

بارك الله فيج

تستاهلين +++

ربي يوفقج ..

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة إمارتيه حلوه مشاهدة المشاركة
بارك الله فيج

تستاهلين +++

ربي يوفقج ..

مروركِ غاليتي إمارتية حلوة أغللى تقيم لكِ كل الشكر

السلام عليكم ..

تسلمين ـ .. يزاج الله الف خير ..

في ميزان حسناتج ان شاء الله ..

[QUOTE=الطيبة;935071]السلام عليكم ..

تسلمين ـ .. يزاج الله الف خير ..

في ميزان حسناتج ان شاء الله ..[/QUOTE
هلا وغلا بلغة الكيمياء
طاب لي مروركِ طيب الله أيامكِ أحوالكِ ِفي طاعته جزاكِ الله خير

جزاك الله الف خير في ميزان حسناتك
تلخيص ولا اروع بصراحة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

بارك الله في جهودج الطيبة,,

وربي يحفظج,,

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف التاسع

تقرير عن الاحماض والقواعد -مناهج الامارات

السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته

الأحماض و القواعد

المقدمة :
الكيمياء الكهربائية هي أحد أفرع علم الكيمياء التي تدرس وتبحث في العلاقة بين الكهرباء والتفاعلات الكيميائية ( التي تسمى تفاعلات الأكسدة والإختزال الكيميائية ( . و من خلال الكيمياء الكهربية نتعرف على الاحماض و القواعد . من خلال هذا العرض سأتطرق لتريف الاحماض و القواعد و خصائص كلا منها .. و امثلة عليها .

العرض :
تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها الى قائلها . تعريف العالم الكيميائي Arrhenius :
– الحمض : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدرونيوم H+ .
– القاعدة : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدروكسيد OH-

مثال على ذلك ، فإنه وحسب التحليل التالي لهيدروكسيد الصوديوم

فيمكننا اعتبار هيدروكسيد الصوديوم قاعدة وليست حمضاً ، حيث أنها أنتجت في المـاء أيونات الهيدروكسيد

تعريف :Bronsted-Lowry

– الحمض : هو مادة التي تعطي أيونات الهيدرونيوم لمادة أخرى.
– القاعدة : هي مادة تحصل على أيونات الهيدرونيوم من مادة أخرى .
خواص الأحماض :
1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي .
2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت.
3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر .
4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

خواص القواعد :
1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد
( -OH )
2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق .

3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .

أولاً: الأحماض المعدنية:
1- حمض الكبريتيك: الحمض النقي سائل زيتي القوام عديم اللون أما الحمض التجاري فأسمر اللون وكلاهما يمتص الماء بشراهة وتنطلق من اتحادهما حرارة شديدة ويستعمل هذا الحمض في الصناعة كثيراً كما في صناعة البطاريات.

2- حمض الهيدروكلوريك: الحمض النقي سائل عديم اللون سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض التنفسية الرئوية وعسر التنفس والإختناق وهو أقل سمية من حمض الكبريتيك.

3- حمض النيتريك: الحمض النقي أصفر أو عديم اللون سريع التطاير وتتصاعد منه أبخرة أكاسيد النيتروجين ذات الرائحة النفاذة الكاوية ولذلك تكون الأعراض التنفسية شديدة الظهور. ويستعمل حمض النيتريك في الصناعة وخاصة صناعة المفرقعات والأصباغ .

ثانياً القلويات:
مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وكربوتات البوتاسيوم وهى مواد صلبة متميهة تستعمل في الصناعة وخاصة صناعة الصابون والمنظفات وقد يحدث التسمم من إحداها عرضياً .

هيدروكسيد الأمونيوم (النشادر): تستعمل النشادر في الصناعة مثل صناعة الجليد وفي المنازل في التنظيف والتبييض وهي سائل عديم اللون وذو رائحة نفاذة خانقة وقد يؤدي انفجار أنابيب النشادر في المصانع أو انكسار زجاجتها في المختبرات إلي إطلاق كمية كبيرة من الغازات مؤدياً إلي تسمم الأشخاص الموجودين في المكان.

ثالثا الأحماض العضوية:
حمض الكربوليك(الفينيك): الحمض النقي مادة صلبة ذات بلورات بيضاء متميهه سهلة التطاير ذات رائحة نفاذة معروفة قليل الذوبان في الماء وسريع الذوبان في الكحول والجلسرين أما الحمض الخام الذي يستعمل في المنازل كمطهر لدورات المياه فهو سائل أسود اللون غليظ القوام زلق الملمس نفاذ الرائحة

حامض الأكساليك والأكسالات: يوجد الحمض وأملاحه علي هيئة بلورات بيضاء اللون تسبه سكر النبات وهي سهلة الذوبان في الماء وتستعمل في إزالة البقع وخاصة بقع الحبر كما تستعمل في صناعة الجلود والطباعة والتسمم بهذه الأملاح غالباً عرضي من جراء تناولها علي أنها مادة أخري مثل الملح الإنجليزي . والأثر الأكال للحمض غير شديد ولكن للحمض أثراً أهم إذ أنه بعد الامتصاص يرسب الكالسيوم من الدم مما يؤدي إلي شلل المراكز المخية وإلي اضطراب عضلة القلب وتوقفها بالإضافة إلي انسداد القنوات الكلوية من تراكم بلورات أكسالات الكالسيوم فيها.

حمض الأسيتيك (الخليك): حمض الأسيتيك النقي سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة يستعمل في صناعة الأصباغ وقد يستعمل في الطب والخل الذي يستعمل في المنازل هو محلول مخفف من الحمض التجاري.

حمض البوريك: وهو يستخدم كمطهر للبكتريا وفي النظافة العامة ويتم التسمم به عرضياً غالباً نظراً لتناوله بالخطأ وذلك عند استخدام الأنواع المركزة منه بدلاً من الأنواع المخففة التي تستخدم عادة كغسول للعين خاصة في الأطفال .

الخاتمة :
بعد ان تعرفنا على الأحماض و القواعد يمكننا تلخيص الموضوع في أسطر قليلة :
تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( +H) .
*أمثلة على الأحماض :
حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH

تعريف القواعد ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد (- OH)
أمثلة على القواعد :
هيدروكسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH

موفقين

جزاكِ الله خير .
أبدعتي شكرا لكِ بحجم الكون طيوبة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

بارك الله فيج خيتو..

تسلم ايديج عالطرح,,

الف شكر..

هلا
العفو
اششكركم ع مروركم

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل الاحماض والقواعد -تعليم الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

في المرفق ورقة عمل للاحماض والقواعد..

نفع الله بها العباد..

موفقين يارب..

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 129.doc‏ (65.5 كيلوبايت, 1144 مشاهدات)

السسلام عليكم
يزاج الله خير
ما قصرتي
موفقه

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة مشاهدة المشاركة
السسلام عليكم
يزاج الله خير
ما قصرتي
موفقه

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته,,

امين يارب,,

تسلمين..

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف التاسع

حل درس الأحماض و القواعد كتاب التمارين للصف التاسع

السلام عليكم

اجوبه درس الاحماض و القواعد

صفحه125

ب

ب

ج

د

أ

ج

ب

د

ب

أ

ه

د

و

د

ب

أ

ج

ب

أ

د

و بالتوفييق

م.ن

السلام عليكم..
اشكرج ع الحل..
بوركت جهودج..

شكرا لج ع الحل

موفقين

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

تجربه / مشروع للكشف عن الاحماض والقواعد الفرق بينهما

السلام عليكم ..

أخواني و أخواتي أبي تجربه افرق فيها القواعد من الاحماض تراني قاعده احوس من امس عسب الاقي تجربه سهله و بسيطه ..

بليز ساعدوني و فـ ميزان حسناتكم ..

الأدوات اللازمة للتجربة :

تجربة عملية رائعة تصلح كتجربة بديلة لمنهج الصف الثالث الثانوي

لتحضير المحلول الكاشف ( الدليل اللوني ) نحتاج إلى :

كروم ( ملفوف أحمر ) – مبشرة – أو خلاط كهربي – وعاء زجاجي أو بلاستيكي – ماء ساخن – ملقعة – مصفاه

طريقة التحضير :

نبشر الملفوف أو نضعه في الخلاط ( لتوفير الوقت و الجهد و للحصول على نتائج مرضية )
ثم نضعه في الوعاء الزجاجي أو البلاستيكي و نسكب عليه الماء الساخن بمقدار ملائم لكميته
و نقلبه بالملعقة و نتركه لمدة ساعة
بعد مرور الساعة نقوم بتصفيته

و بذلك نكون قد حضرنا محلول سحري لونه ارجواني هو محلول عصير الملفوف الأحمر ( الكروم )

استخدامات المحلول الكاشف :

لن أخبركم مباشرة عن أعماله الخارقة لكن دعونا نطبق هذه الخطوات :

1- يلزمنا قطارة و كأس نضع به بعض الخل
بالقطارة نأخذ القليل من محلولنا السحري و نضعه على كمية من الخل و نحركه ( لا تستعجل النتائج فقط لاحظ )

النتيجة

مفاجئة لون الخل أصبح زهري ( يجب أن تكون كمية الخل ضعفي كمية الملحلول السحري على أقل تقدير )

2- مرة أخر أعد ملئ القطارة من جديد بعصير الكروم واسكبه هذه المرة فوق
محلول حضره بإذابة بيكربونات الصودا مع الماء

هل تعتقد أن المحلول سيتغير لونه ؟ أم سيصبح زهري أيضا ؟

لاحظ لون المحلول بعد المزج لقد أصبح لون الصودا أزرق

لكن لما حصل ذلك ؟ التفسير أو ( الاستنتاج )

إن عصير الكروم هو كاشف يتفاعل بطريقة مختلفة مع كل من الأحماض و القواعد

فعند وضع الكاشف في الخل الذي هو عبارة عن حمض أصبح لون الخل زهريا
أما عندما وضعنا الكاشف في محلول البيكربونات و هو قاعدة فقد أصبح لون المحلول أزرق

إذا يمكنك استعمال هذا الكاشف للتعرف على بعض السوائل المنزلية أو المعملية
إذا كانت أحماضاً أو قواعد .

http://www.sep.alquds.edu/ara/chemis…ual/exp_16.htm
________________

للكشف عن الاحماض او القواعد بواسطة تباع الشمس
يعطي لونا ازرق مع القواعد واحمر مع الاحماض

_______________

الادوات كلها متوفره في المختبر ,,, فاعتقد انه سهل

شيء حلو تمسكين محاليل كيميائيه وتستخدمين ادواتهم 🙂

رؤيه مشكوووووووووووووووووووره والله احس كأنه هم و إنزااح ربي يعطيج العافيه
كفيتي ووفيتي .. جزاج الله خير

يسلمووووووووو الغلاااا

يسلمووووووووووووووووووووو

شكرا لكم مشروع سهل وفي متناول الأيدي

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف التاسع

تقرير عن الاحماض والقواعد / كامل -مناهج الامارات


الأحماض و القواعد

المقدمة :
الكيمياء الكهربائية هي أحد أفرع علم الكيمياء التي تدرس وتبحث في العلاقة بين الكهرباء والتفاعلات الكيميائية ( التي تسمى تفاعلات الأكسدة والإختزال الكيميائية ( . و من خلال الكيمياء الكهربية نتعرف على الاحماض و القواعد . من خلال هذا العرض سأتطرق لتريف الاحماض و القواعد و خصائص كلا منها .. و امثلة عليها .

العرض :
تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها الى قائلها . تعريف العالم الكيميائي Arrhenius :
– الحمض : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدرونيوم H+ .
– القاعدة : هي مادة تنتج في الماء أيونات الهيدروكسيد OH-

مثال على ذلك ، فإنه وحسب التحليل التالي لهيدروكسيد الصوديوم

فيمكننا اعتبار هيدروكسيد الصوديوم قاعدة وليست حمضاً ، حيث أنها أنتجت في المـاء أيونات الهيدروكسيد

تعريف :Bronsted-Lowry

– الحمض : هو مادة التي تعطي أيونات الهيدرونيوم لمادة أخرى.
– القاعدة : هي مادة تحصل على أيونات الهيدرونيوم من مادة أخرى .
خواص الأحماض :
1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي .
2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت.
3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر .
4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

خواص القواعد :
1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد
( -OH )
2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق .

3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .

أولاً: الأحماض المعدنية:
1- حمض الكبريتيك: الحمض النقي سائل زيتي القوام عديم اللون أما الحمض التجاري فأسمر اللون وكلاهما يمتص الماء بشراهة وتنطلق من اتحادهما حرارة شديدة ويستعمل هذا الحمض في الصناعة كثيراً كما في صناعة البطاريات.

2- حمض الهيدروكلوريك: الحمض النقي سائل عديم اللون سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض التنفسية الرئوية وعسر التنفس والإختناق وهو أقل سمية من حمض الكبريتيك.

3- حمض النيتريك: الحمض النقي أصفر أو عديم اللون سريع التطاير وتتصاعد منه أبخرة أكاسيد النيتروجين ذات الرائحة النفاذة الكاوية ولذلك تكون الأعراض التنفسية شديدة الظهور. ويستعمل حمض النيتريك في الصناعة وخاصة صناعة المفرقعات والأصباغ .

ثانياً القلويات:
مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم وكربوتات البوتاسيوم وهى مواد صلبة متميهة تستعمل في الصناعة وخاصة صناعة الصابون والمنظفات وقد يحدث التسمم من إحداها عرضياً .

هيدروكسيد الأمونيوم (النشادر): تستعمل النشادر في الصناعة مثل صناعة الجليد وفي المنازل في التنظيف والتبييض وهي سائل عديم اللون وذو رائحة نفاذة خانقة وقد يؤدي انفجار أنابيب النشادر في المصانع أو انكسار زجاجتها في المختبرات إلي إطلاق كمية كبيرة من الغازات مؤدياً إلي تسمم الأشخاص الموجودين في المكان.

ثالثا الأحماض العضوية:
حمض الكربوليك(الفينيك): الحمض النقي مادة صلبة ذات بلورات بيضاء متميهه سهلة التطاير ذات رائحة نفاذة معروفة قليل الذوبان في الماء وسريع الذوبان في الكحول والجلسرين أما الحمض الخام الذي يستعمل في المنازل كمطهر لدورات المياه فهو سائل أسود اللون غليظ القوام زلق الملمس نفاذ الرائحة

حامض الأكساليك والأكسالات: يوجد الحمض وأملاحه علي هيئة بلورات بيضاء اللون تسبه سكر النبات وهي سهلة الذوبان في الماء وتستعمل في إزالة البقع وخاصة بقع الحبر كما تستعمل في صناعة الجلود والطباعة والتسمم بهذه الأملاح غالباً عرضي من جراء تناولها علي أنها مادة أخري مثل الملح الإنجليزي . والأثر الأكال للحمض غير شديد ولكن للحمض أثراً أهم إذ أنه بعد الامتصاص يرسب الكالسيوم من الدم مما يؤدي إلي شلل المراكز المخية وإلي اضطراب عضلة القلب وتوقفها بالإضافة إلي انسداد القنوات الكلوية من تراكم بلورات أكسالات الكالسيوم فيها.

حمض الأسيتيك (الخليك): حمض الأسيتيك النقي سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة يستعمل في صناعة الأصباغ وقد يستعمل في الطب والخل الذي يستعمل في المنازل هو محلول مخفف من الحمض التجاري.

حمض البوريك: وهو يستخدم كمطهر للبكتريا وفي النظافة العامة ويتم التسمم به عرضياً غالباً نظراً لتناوله بالخطأ وذلك عند استخدام الأنواع المركزة منه بدلاً من الأنواع المخففة التي تستخدم عادة كغسول للعين خاصة في الأطفال .

الخاتمة :
بعد ان تعرفنا على الأحماض و القواعد يمكننا تلخيص الموضوع في أسطر قليلة :
تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( +H) .
*أمثلة على الأحماض :
حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH

تعريف القواعد ( حسب خواصها ) :
هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد (- OH)
أمثلة على القواعد :
هيدروكسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH

كـ الود ـل ..~

شكرا لج ع التقرير

بارك الله فيج

العفو أختي ،، منورهـ ….~

بآرك الله فيج ,

عسآج ع آلقوه ,,

منورهـ خيتو …~

يسلمو كتيييييييييير

Thanks

مشكوورة حبووبهـ ويعطيج العااافية

مشكووورةة آختي مآقصصرتي

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت عن الحوامض والقواعد -مناهج الامارات

الســـــــــــــــــــــــــــــــــــــلام عليــــــــــــــكم ورحمة الله وبركاته

إليكم احبتي بوربوينت عن الحوامض والقواعد

في المرفق
موفقين ان شاء الله

م

الملفات المرفقة

السلام عليكم
جهود طيبة
يعطيك العافية
اشكرك

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

تسلم يمناك..

ما قصرت..

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف السابع

القواعد للصف السابع

——————————————————————————–

في هذا الدرس سوف نتعلم القليل عن الأفعال في اللغة الانجليزية وتصريفها

كلنا نعرف أن الفعل في اللغة العربية يأخذ ثلاث صور إما ماضي او مضارع أو أمر …..

وفي الانجليزية ايضا يأخذ الفعل ثلاث صور ….ماضي Past ومضارع Present أو المصدر …

وما يعرف باسم المفعول او التصريف الثالث Past Participle

عادة ايضا يطلق على المضارع التصريف الأول .
والماضي التصريف الثاني .
واسم المفعول التصريف الثالث.

معرفة كيفية تصريف الأفعال في اللغة الانجليزية مهم جدا وذلك لنعرف أي تصريف وأي فعل نستخدمه في الحديث عن زمن معين

كما سترون لاحقا فإنه في كل نوع من الأزمنة في الانجليزية سنستخدم تصريف معين من هذه الأفعال ، وهذا سنوضحه في وقته ولكن الآن ما يهمني هو كيف نستطيع ان نصرف أي فعل إلى الثلاث الحالات ….

في الانجليزية هناك نوعان من الأفعال

الأفعال القياسية REGULAR
والأفعال الشاذة IRREGULAR

الأفعال القياسية هي تلك الأفعال التي يتم تصريفها من ماضي إلى أسم مفعول بمجرد اضافة حرفي ed إلى آخر الفعل …وغالبية الأفعال في اللغة الانجليزية هي أفعال قياسية

مثلا الفعل talk وهو يعني يتحدث
مضارعه او مصدره talk
والماضي talked
وكذلك التصريف الثالث talked

الفعل paly نفس الأمر تصريفه للماضي palyed يعني لعب
وتصريفه لاسم المفعول played ايضا

وكما قلت فإن أغلب الأفعال الانجليزية هي أفعال قياسية ويتم تصريفها بإضافة ed

النوع الثاني من الأفعال هو الأفعال الشاذة

ومن اسمها يعني إنها لا تتبع القاعدة المعروفة بإضافة ed إلى آخرها … وهذه الأفعال ليست لها قاعدة معينة في التصريف …
فمثلا الفعل see بمعنى يرى تصريفه كالتالي
المضارع see
الماضي saw
اسم المفعول أو P.P هو seen

ولو نظرنا لفعل آخر مثلا break بمعنى يكسر
المضارع هو break
الماضي broke
P.P( اسم المفعول ) هو broken

فعل آخر وهو eat وبمعنى يأكل
المضارع eat
الماضي ate
P.P هو eaten

وكما نرى في كل فعل يختلف التصريف وليست هناك قاعدة ثابتة لهذا عرفت هذه الأفعال بالأفعال الشاذة

والبعض الآن سيتسآل ، إذن كيف نستطيع التفريق بين الفعل الشاذ والفعل القياسي http://www.arabiyat.com/forums/image…s/estefham.gif ومن ثم كيف نستطيع تصريف الافعال الشاذة إذا لم تكن لها قاعدة http://www.arabiyat.com/forums/image…s/estefham.gif

بالنسبة للسؤال الأول ، ليست هناك قاعدة تبين لنا الفعال القياسي من الشاذ ، ولكن كما قلت الأفعال الشاذة هي أفعال قليلة في اللغة الانجليزية ، ربما لا تتعدى اربعمائة او اكثر قليلا ، وبالتالي يجب معرفتها او حفظها ومن ثم تعتبر بقية الأفعال دونها أفعال قياسية

البعض قد يقول من غير الممكن حفظ كل هذه الأفعال ، لكن الأمر ليس صعبا خاصة إنه في البداية ستجد إن الأفعال الشاذة التي تستخدمها كمبتديء ليست ضخمة العدد ……

أما كيف نستطيع تصريف هذه الأفعال ، ايضا ليست هناك قاعدة لتصريفها …وإنما تحفظ تصريفاتها ، وربما مع الوقت ستحد إن هناك بعض الأفعال الشاذة تتشابه في طريقة التصريف لهذا ستجد سهولة في حفظها وتصريفها مع التعود على استخدامها

عموما مرفق مع الموضوع ملف Word يحتوي على تصريف لاغلبية إن لم يكن كل الأفعال الشاذة مع المعنى الاكثير شيوعا لهذه الأفعال في العربية … وقد أعددته خصيصا لهذا الدرس ولمساعدة كل من يرغب في معرفة المزيد من الأفعال الشاذة ، أتمنى أن ينال اعجابكم

وفي الأخير أي ملاحظة او سؤال أتمنى تسألوا وانا تحت الخدمة

ايضا إذا هناك اي ملاحظة أو اضافة سأكون شاكرا جدا

ملاحظة

بالنسبة للافعال القياسية والتي ينتهي فعلها الماضي ب ed فهناك بعض الملاحظات البسيطة :

1- إذا انتهى الفعل بالحرف (y) – باستثناء ay أو oy – نحول هذا الحرف – عند صياغة الماضي إلى (i) ثم نضيف بعد ذلك (ed) ….
مثلا :
try- tried
hurry- hurried

2- إذا كان الفعل الحاضر منتهيا بحرف سالم مسبوق بحرف من حروف العلة ( وحروف العلة هي كما قلنا a,e,o,i,u ) ذات اللفظ القصير مثل stop نصوغ الماضي بتشديد الحرف الأخير وإضافة (ed) بعد ذلك فتكون

stopped .

3- إذا كان الفعل الحاضر منتهيا بالحرف (e) نصوغ الماضي بإضافة الحرف (d) فقط …. مثلا
move-moved
use-used
like-liked
وهكذا

بارك الله فيك …

ملاحظه الروابط ما تفتح

شكرا لك ..

كود:
هههههههههههههههههههههههههههههههههههه

بارك الله فيك أخوي على هذي الدروس..

استمر في ابداعاتك و دروسك المفيدة ..~

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بوربوينت عن مسائل عن الحموضة و القواعد للصف الثاني عشر

بوربوينت عن مسائل عن الحموضة و القواعد في المرفقات:

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: zip 64.zip‏ (128.8 كيلوبايت, 299 مشاهدات)

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
.
.
تسلمين عزيزتي
بارك الله في جهودج
.
.
ربي يحفظج

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده