التصنيفات
الصف العاشر

تلخيص درس طيف الانبعاث الخطي لذرة الهيدروجين -تعليم الامارات

. تكون ذرة الهيدروجين مستقرة و في وضع الاتزان اذا كانت في ادنى مستويات الطاقة أي الالكترون غير مثار الى مدار أبعد من المدار الاول .

2. عندما يثار الالكترون لتسخين غاز الهيدروجين فإنه يكتسب طاقة تجعله يغادر مستواه الى مستوى آخر و في هذه الحالة تسمى ذرة الهيدروجين ذرة مثارة.

3. عندما تعود الالكترونات المثارة الى مستوى الاستقرار فإنها تشع طاقة كهرومغناطيسية على شكل أشعة و عند تحليل هذه الاشعة ينتج طيف ذرة الهيدروجين.

4. توقع العلماء انبعاث سلسلة طيف متصل الناتج عن غاز الهيدروجين لكن في الحقيقة كان الطيف الناتج طيفاً خطياً متصلاً و لفتفسير ذلك وُلدت نظرية جديدة تسمى نظرية الكمّ.

5. ملاحظة هامة : اكتشفت سلاسل اشعاعية لذرة الهيدروجين ضمن الضوء الغير مرئي و سميت بأسماء مكتشفيها مثل :-
* سلسلة ليمان . * سلسلة بالمر. * سلسلة باشن

اتمنى يعجبكم

بارك الله فيج

والسموحه تم تعديل العنوان لأن الكلام كان متشبك

ربي يوفقج .,

فديت هآلدرس ح’ـفظتهـٍ آنآ منـً كثر مآ آردد آلكلـآمـٍ آللي مكتوؤوب فيهـٍ ..!*

تسلمينـً آخ’ـتي ع’ـآلطرح .,. وآلتلخ’ـيص .. ~

تقبلي مروؤوري : إمآرآتي 7 🙂

مشكووووووور ماتقصر ياذوق يسعدني انه اعجبكم

مًرحبـِآ آلسـَآعْ .,

شحَآلهمْ عرب زآيـَد . . عسآهـًم بخيرْ
يسلَمْوؤ ع هيَك موضوعٍ ويزآكم آلله آلفَ خير ويعلهْ ف ميزآن حسناتَكمْ ان شاء اللهَ .,,

آختكمْ .,غلـٍوهْ !!*~

يسلموووووووووووووووووووووووووووو

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله و ركاته

جزاك الله خيرا

مشكورة على التلخيص …….

و الله يوفقج ……..

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

حل اسئلة صفحة 28 كتاب التمارين لمادة كيمياء للصف العاشر -تعليم الامارات

السلام عليكم

شحالكم

طلبتكم طلبه

بغيت اجوبة هاي الاسئلهـ

هي في صفحة 27

السؤال 8

والسؤال 11

والسؤال 18

بليز ابيه ضروري

والسموحه ع الازعاج

ما عطونا الكتااب سوووووووووري .. ان شاء الله بيساعدووك

إن شاء اللهـ

اللهـ يسمع منكـ

وماقصرت ع المبادرهـ

رجااااااااااااااااااااءاً … ممكن تساعدوني في حل أسئلة كتاب الكيمياء ( الفصل الأول ) …….. بلييييييييييز

انا عندي حل صفحه 28..من كتاب التمارين
#)العد الكتلي:هو عدد البروتونات +عدد النيوترونات في الذره
#)العدد الذري:هو عدد البروتونات في النواه=عدد الإليكترونات
_________________________________
#)لأنها تكاد أن تكون ثابته
_________________________________
#)تزداد
_________________________________
#)لا تؤثر لأن كتلتها صغيره
_________________________________
يوروبيوم,,Eu,, ست وثلاثين,,,151.966
فضه,,Ag سبع وأربعين ..109.8682
تليريوم te أثنين وخمسين 128
__________________________________
#)30
#)36)
#)30
_________________________
إنشاء الله ما أكون أتأخرت…بس بغيت صفحه 30.31
شكرا,,

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

حل كتاب التمارين القسم1-1و1-2 للصف العاشر

السلــــأإأم عليكم..^^
يبت الكم حل كتاب التمارين القسم 1-1 و1-2
ارجوو تقييمي ..وسلـــأإأمتكم..

القسم 1 _1*
اختيار من متعدد : اكتب الى يمين السؤال ….. الجواب الصح .*1 _ أ*2 _ د*3 _ أ*4 _ ب*
اجابة قصيرة : اجب عن الأسألة … المحدد . 1 _ عرف ..*
الكيمياء العضوية : دراسة المركبات المحتوية على الكربون .*
" الفيزيائية : دراسة الخواص والتغييرات و العلاقات بين المادة والطاقة .*
" التحليلية : تحديد مكونات ومحتوى المواد .*
" النظرية : استعمال الرياضيات و الحواسيب لفهم المبادئ التي تقف وراء السلوك الكيميائي الملاحظ و تصميم مركبات جديدة .*
2_ حدد صفة ….أم تطور تكنولوجي ؟*أ _ أساسي*ب _ تطبيقي*ج _ تطبيقي*د _ تكنولوجي*ه _ تكنولوجي*و _ تطبيقي*
3 _ أعط أمثلة …. في الكيمياء .*
مجهر _ ميزان*4 _ ما البنى الدقيقة ؟*
أشياء صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة .*
5 _ ما المادة الكيميائية ؟*
مادة لها تركيب محدد .*
6 _ ما الكيمياء ؟*
دراسة تركيب المادة و خواصها وتفاعلاتها .*


تـــــأإأبع..


القسم 1-2*

اجابة قصيرة …. المكان المحدد :*
1 _ صنف … أو متغايرة :*
أ _ متغاير*ب _ متجانسة*ج _ متغايرد _ متجانسهـ_ متغايرو _ متجانس*ز _ متجانس*ح _ متجانس*
2 _ صنف .. أو كيميائي :*
أ _ فيزيائي*ب _ كيميائي*ج _ كيميائي*د_ فيزيائي*هـ_ فيزيائي*و _ كيميائي*
3_ قارن بين …… الكيميائي .*
يشتمل التغيير الكيميائي على اعادة ترتيب العناصر في مادة معينة لتشكل مواد جديدة لها خواص مختلفة .*التغيير الفيزيائي يمكن أن يغير الخواص الفيزيائية للمادة مثل اللون _ الشكل والحجم وحالة المادة ولكنه لا يغير تركيبها.
4 _ قارن … العبارات التالية :*
أ – المادة والكتلة*
تتألف جميع الأشياء من مادة .*الكتلة هي مقياس لكمية المادة .*
ب _ الذرة والمركب*
تتألف المواد جميعها من ذرات وهي أصغر الوحدات العنصرية التي تحتفظ بخواصه . يمكن للذرات أن تتحد لتشكل المركبات.
ج _ الخاصة الفيزيائية والكيميائية*
الخاصة الفيزيائية هي الصفة التي ترى او تقاس دون احداث تغيير في هوية المادة أي انها الصفة التي تتصف بها المادة نفسها وليس كيفية تحولها الى مواد اخرى .*الخاصة الكيميائية ترتبط بقابلية المادة لتغيرات يمكن أن تحولها الى مواد اخرى .*
د _ خليط متجانس وخليط متغاير*
الخليط المتجانس يحتوي على نسة المكونات نفسها في عينة تؤخذ منه.*الخليط المتغاير هو الخليط الذي لا تتشابه مكوناته في العينات المختلفة التي تؤخذ منه .
5 _ ارسم شكلاً ….. والحالة الغازية .*
الشكل الاول تكون الاحجار متقاربة جداً ولا تحوي اي فتحات .*الشكل الثاني تكون كمية قليلة من الاحجار متقاربة و كمية ثاني متقاربة ولكنها بعيدة عن الاولى بمعنى ثاني ارسمو خمس حجارات متقاربات و خمسة ثانية بعيدة عن الاولى . *الشكل الثالث ارسمو كل حجارة لحالها و ثلاث حجارات خارج الوعاء يعني غاز منتشر بالهواء و الوعاء .
6 _ ماذا يحدث للطاقة ….
الطاقة تمتص او تتحرر خلال التغيرات الكيميائية و الفيزيائية ولكنها لا تفنى ولا تستحدث .*

وســـــــــــوأإألم..

بارك الله فيج

تم +++

ربي يوفقكم ..

ثــــــأإأنكس ع المرور.^_^.

مشكووووووووووووووووورين

تسلمين اختي

مشكووورة واايد ع الطرح

السلآمً عليجَ ورحمه الله وبركاتهً

تسلمينَ قلبوَ ع الطرح وبآ آركَ آلله فيجَ ، آستفدتَ منهَ ^^ "

غلآً

ثـــــــــإأإنكس ع المرور..^^

ثاااانكس 🙂

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

تعاريف كتاب الكيمياء للصف العاشر

السسلام عليكم ورحمه الله وبركاته

المستوى الاعتيادي أو الأرضي: أدنى مستوى في طاقة الذرة
‏ ‏
حــــالة الاسـتثارة: عندما يصبح مستوى الطاقة الكامنة في الذرة أعلى من المستوى الأرضي ‏

الــفــلـك: منطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود الإلكترون فيها
‏ ( السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة )‏

أرقـــام الـكــم: أرقام تستخدم لوصف خواص الفلك وخواص الإلكترونات التي يحتوي عليها ‏
‏ بشكل تام ‏

رقم الكم الرئيسي: رقم يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الذي يحتله الإلكترون ويحدد عدد الأفلاك ‏
‏ الذرية في كل مستوى رئيسي بالتعبير ( ‏n2‎‏ )‏
‏ ( رقم يصف طاقة الفلك وبعده عن النواة ) ‏

رقم الـــكــم الــثــانــوي: رقم يحدد شكل الأفلاك الذرية ورمزه (‏l ‎‏ )‏

رقم الكم المغناطيسي : رقم يدل على اتجاهات الأفلاك الذرية حول النواة ورمزه (‏m‏ )‏

رقم الـــكــم المــغـزلي : رقم يدل على حالة غزل الإلكترون في الفلك ورمزه (‏ms‏ )‏

الــطــبــقــة : جميع الأفلاك ضمن مستوى الطاقة الرئيسي الواحد

مــبــدأ أوفـــبــاو : يحتل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع احتواءه

مـبــدأ بــاولي للاستبعاد : لايوجد إلكترونين للذرة نفسها لهما أرقام الكم الأربعة نفسها ‏

قاعــدة هــونـد : لايحدث تزاوج بين إلكترونين في تحت مستوى معين إلا بعد أن تشغل أفلاكه
‏ فرادى أولا

أعــلى مستوى طاقة : أبعد مستوى طاقة رئيسي يدخله الإلكترون ولديه أعلى رقم كم ‏

إلكترونات الطبقات الداخلية: هي إلكترونات تحتل مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة

الــقـانـون الــدوري: الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية ‏
‏ ( عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في الجدول
‏ العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة )‏
‏ ‏
الـجــدول الـدوري: ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية بحيث تقع العناصر ذات الخواص
‏ المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها

اللانـثـنـيـدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎58‎‏ ( السيريوم ‏Ce‏ ) إلى ‏‎71‎‏ ( اللوتيتيوم ‏‎ ( Lu‎‏ ‏
‏ يتم فيها ملء تحت المستوى ‏‎4f‎‏ توجد في الدورة السادسة ‏
‏ ‏
الأكـتينيدات : 14 عنصر أعدادها الذرية من ‏‎90‎‏ (الثوريومTh ‎‏) إلى ‏‎103‎‏ ( اللورنسيوم‎ Lr‏ ‏‎(‎يتم
‏ فيها ملئ تحت المستوى ‏‎5f‎‏ توجد في الدورة السابعة ‏
‏ ‏
‏ نصف القطر الذري : نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ومترابطتين كيميائيا ‏

الأيــون : ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة أوسالبة

طـاقـــة الـتـأيـن: الطاقة المطلوبة لنزع إلكترون واحد من ذرة عنصر معين متعادلة الشحنة

إلـكـتـرونـات التـكـافـؤ : الإلكترونات التي تفقد أوتكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية ‏

الـسـالـبـيـة الـكـهـربـائـيــة : قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في أي مركب كيميائي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

‏ ‏
الرابطة الكيميائية : هي تجاذب كهربائي متبادل بين نوى وإلكترونات تكافؤ مختلفة يجعلها مترابطة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــ
الرابطة الأيونية : رابطة ناتجة من التجاذب الكهربائي بين أعداد كبيرة من الأنيونات والكاتيونات
‏ ( رابطة ناتجة من تجاذب كهروستاتيكي بين أيونات موجبة وأيونات سالبة )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية : تنتج من تشارك ذرتين في أزواج من الإلكترونات ، تكون الإلكترونات المشتركة ‏
‏ (ملكا )بالتساوي للذرتين
الرابطة التساهمية : رابطة مستقرة تتكون عند تعادل قوى التجاذب والتنافر بين الذرات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الأحادية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من الإلكترونات مثل ‏H2‎
الرابطة الثنائية : رابطة تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من الإلكترونات مثل ‏‎ ‎O2‎‏ ‏
الرابطة الثلاثية : تتكون عندما تتقاسم الذرتان ‏‎3‎‏ أزواج من الإلكترونات مثل ‏N2‎
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة التساهمية القطبية : تتكون عندما تقضي الإلكترونات وقتا أطول بالقرب من ذرة دون أخرى
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الفلزية : رابطة تنشأ نتيجة التجاذب بن ذرات الفلزات وبحر الإلكترونات المحيط به
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ: التنافر الحاصل بين إلكترونات التكافؤ المحيطة بالذرة يجعلها
‏ تتباعد إلى أقصى حد
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
نظرية التهجين : عند دمج فلكين أو أكثر لذرة واحدة متشابهين في مستوى طاقتهما تنتج أفلاك جديدة ‏ذات ‏
‏ طاقات متساوية ‏
الأفلاك المهجنة : أفلاك ذات طاقات متساوية ناتجة من اندماج اثنين أو أكثر من أفلاك ذرة واحدة ‏
التهجين ‏sp3‎‏ : اندماج فلك ‏s‏ مع ثلاثة أفلاك ‏p‏ لتشكيل أربعة أفلاك مترابطة ذات طاقات متساوية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ من ارتباط الهيدروجين بذرة ذات سالبية عالية ( حيث ينجذب ‏
‏ الهيدروجين إلى زوج الإلكترونات غير المشتركة في الذرة ذات السالبية ‏
‏ الكهربية العالية من ذرات الجزئ المجاور ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
قوى تشتت لندن : التجاذب البيني الناتج من حركة الإلكترونات المستمرة ومن تكوين القطبية الثانوية ‏
‏ المؤقتة
‏ ( القوى بين الجزيئات الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية) )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ ‏
قاعدة الثمانية : تميل المركبات الكيميائية إلى التشكل بحيث يتحقق لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في ‏
‏ أعلى مستوى طاقة لها : سواء بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو التشارك فيها
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
بنية لويس : الصيغ التي تدل الرموز الذرية فيها على النوى وعلى إلكترونات المستويات الداخلية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القطبية : توزع الشحنات بصورة غير متساوية بين الذرات
القطبية الجزيئية : التوزيع الغير متساوي لشحنات ذرات الجزئ بناء على قطبية كل رابطة وشكل ‏الجزئ
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
‏ القوى البينية : قوى التجاذب بين الجزيئات ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
القوى ثنائية القطب ـــ ثنائية القطب : القوى التجاذب بين الجزيئات القطبية ‏
‏ ( قوى التجاذب الشديدة بين مناطق الجزئ الموجبة والسالبة)‏
محصلة القوى ثنائية القطب : ثنائي القطب الخطي يتكون في الجزيئات غير القطبية عندما تنجذب ‏
‏ إلكترونات الجزئ خطيا بفعل جزئ قطبي ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طول الرابطة : المسافة الفاصلة بين نواتي ذرتين مترابطتين في أدنى طاقتهما الكامنة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
طاقة الرابطة : الطاقة الضرورية لكسر الرابطة الكيميائية وتكوين ذرات منفصلة متعادلة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ
الطاقة الشبكية : هي الطاقة المنبعثة عند تشكيل مول واحد من مركب أيوني
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الأيونات متعددة الذرات : مجموعة الذرات المشحونة والمترابطة تساهميا
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الترميز النقطي للإلكترون : كتابة الرمز لأي عنصر محاط بإلكترونات التكافؤ ( مشارا إليها بالنقط )‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــ
قابلية الطرق : قابلية المادة للتحول إلى ألواح رقيقة بالطرق
قابلية السحب : قابلية المادة للتحول إلى خيوط دقيقة عبر سحبها أوشدها في أداة لها ثقوب صغيرة ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الجزئ : مجموعة متعادلة من الذرات التي ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
المركبات الجزيئية : المركبات الكيميائية التي تتألف أبسط وحداتها من جزيئات
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الكيميائية : تركيبة الرموز التي تدل على العناصر والعدد النسبي لذرات كل من العناصر ‏المكونة
‏ لمركب كيميائي
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الصيغة الجزيئية : الصيغة التي تظهر أنواع و أعداد الذرات المتحدة في جزئ واحد
‏ (الصيغة الكيميائية للمركبات الجزيئية ) ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
أزواج غير مشتركة : أزواج من الإلكترونات لا تشترك في الروابط ‏
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
الروابط المتعددة : يطلق على الرابطتين الثنائية و الثلاثية
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ
وحدة الصيغة : الصيغة التي تكون فيها المركبات الأيونية في أبسط واصغر نسبة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــ

جزاكم الله خير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

اشكرج عالطرح..

في ميزان حسناتج يارب..

هلا

العفو

اششكركم ع مروركم الرائع

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

تركيب الذرة عن طريق اللعب بالأدوار !! الصف العاشر

سيناريو

طلب المعلم من التلاميذ تمثيل تركيب الذرة فوقف مجموعة من الطلاب في دائرة مركزية وهم يحملون لافتات عليها الرموز(+) أي شحنة موجبة حيث يمثلون البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة ويدور حول الدائرة في مستويات دائرية بعض التلاميذ يحملون لافتات عليها الرمز(-) أي الشحنة سالبة موزعين طالبين في الدائرة الأولى ، 8 طلاب في الدائرة الثانية.
تتركيب الذرة

وينشد الطلاب في الدائرة المركزية


أنا البرتون أنا داخل النواة هنا وشحنتي موجبة والثقل عندي أنا

وينشد الطلاب الذين يحملون اللافتات السالبة.
أنا الالكترون أنا الإلكترون بالكهربية مشحون
وشحنتي سالبة موجودة في كل الكون

م
نفع الله بها

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

مجهود رائع تشكرين عليه,,

بارك الله فيج..

جزاك الله الف خير اختي هالوجينةحالمة ع الموضوع القيم
بارك الله فيج
والله يعطيج الصحه والعافية
موفقه ان شاء الله
دمتي بود

السسلام عليكم
وينج ايام ما كنت ادرس..خخ
تسسلمين والله..
شرح رائع

وعليكم السلام ورحمة الله
جزاكم الله خير على مروركم

يااي رووعه

شكلي بسرقها وبنفذها

شكراً هالوجينة دووم مواضيعج مميزة

الله يوفقج ويسدد خطاج الغلا

تم++

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة غـــموض شفــاف مشاهدة المشاركة
يااي رووعه

شكلي بسرقها وبنفذها

شكراً هالوجينة دووم مواضيعج مميزة

الله يوفقج ويسدد خطاج الغلا

تم++

هلا غموض يسعدني جدا
أن تطبيقي الطريقة
اللهم آمين جزاكِ الله خير

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

ملخصات , مذكرات , الكيمياء , العاشر.. للصف العاشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

تجدونها في المرفقات,,

نفع الله بها العباد..

موفقين يارب,,

منقول..

الملفات المرفقة

ثاااااااااااانكيووووووووووووو

ولكم..

اشكرج عالمرور..

جزاكِ الله خير فعلا ملخصات مميزة جدا أكثر الله من أمثالكِِ

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هالوجينةحالمة مشاهدة المشاركة
جزاكِ الله خير فعلا ملخصات مميزة جدا أكثر الله من أمثالكِِ

وياج ان شاء الله..

تسلمين اختي..

بارك الله فيج
والله يعطيج العافية

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريــ الشمال ــح مشاهدة المشاركة
بارك الله فيج
والله يعطيج العافية

الله يبارك بعمرك..

تسمل عالمرور..

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

تحديد عدد الإلكترونات والبرتونات والنيوترونات وعدد الكتلة والنظائر . -مناهج الامارات


بسم الله الرحمن الرحيم

أبدا عملي ، والصلاة والسلام على خير من أُرسل للعالمين ، نسأل الله لنا علما نافعا ، وعملا متقبلا ، و رزقا واسعا ، اللهم افتح لنا أبواب العلم والخير والبركة . .

نموذج الذرة :




الذرة : مكونة من نواة تحتوي

البروتونات(Protons)جسيم موجب الشحنة يوجد داخل النواة P+ و النيوترونات جسيم غير مشحون يوجد داخل النواة عديمة الشحنة n+- محاطة بمجال الكتروني يتحرك فيه جسم سالب الشحنة يتحرك حول النواة بسرعة هائلة في مدارات ثابتة محددةe- سالب الشحنة حول نواتها.
داخل الذرة عدد البروتونات = عدد النيوترونات

علل:

الذرة الغير متحدة كيميائياً متعادلة كهربائياً ؟

وذلك لأن عدد الإلكترونات(السالبة) مساوٍ لعدد البروتونات( الموجبة).

العــدد الذري:

هو عدد البروتونات أو الإلكترونات في الذرة( للذرة المتعادلة )

الـعـدد الذري = عددP+ = عـدد e-

(( يكتب أسفل رمز العنصر على اليســـار )) 11Na

العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عــدد الكتلة = عــدد P + عــدد N

(( يكتب أعلى العنصر على اليســـار )) 23Na

عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

عــدد n± = عــدد الكتلة – عــدد P

سوف أبدأ اليوم بشرح :

1- كيفية تحديد العدد الكتلي

2- عدد الإلكترونات

3- عدد البروتونات والنيوترونات

الرابط بالواقع : لكل شخص منا عمر معين وكذلك وزن معين .

كذلك كل عنصر في جدول الدوري له العدد الذري وله وزن الذري ( العدد الكتلي ) .

مثلا : سندس عمرها 16 سنه ووزنها 45 كيلو جرام

كذلك العناصر لها عدد ذري وعدد كتلة

فمثلا عنصر الصوديوم العدد الذري لها = 11 و عدد الكتلة = 23

إذن

العدد الذري لعنصر الصوديوم = 11

العدد الكتلي = 23

عندنا القاعدة ( عدد العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات )

إذن

عدد البروتونات = 11

عدد الالكترونات = 11

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عدد الكتلة معلوم وكذلك عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات

إذن عدد النيوترونات =23- 11 = 12



من خلال الصور التي أمامك تلاحظين توأم لهما نفس العمر وقد يختلف التوأم عن الآخر في الوزن الفرق دائما بينهما نصف كيلو كذلك لدينا توأم من العناصر لعا نفس العدد الذري وتختلف في الوزن الذري أو عدد الكتلة

مثل



الكلور 35 ونظيره الكلور 37 لهما نفس العدد الذري 17 والإختلاف في عدد الكتلة وبالتحديد
في عدد النيوترونات فمثلا الكلور 37
عدد الالكترونات = عدد البروتونات = العدد الذري = 17

وعدد الكتلة = 37
نحسب عدد النيوترونات = عدد الكتلة – عدد البروتونات =37-17=20
وتسمى النظائر : وهي عبارة عن ذرات العنصر الواحد لها نفس العدد الذري وتختلف في عدد الكتلة
( عدد النيوترونات ) .
فكرة الدرس من إعدادي أتمنى لكم الفائدة
الشرح بشكل أكثر بالمرفق .

الملفات المرفقة

جزاج الله الف خير
موفقه خيتوو

جزاكم الله خير .

السسلام عليكم
يزاج الله خير
ما قصصرتي
موفقة

شكرًا لج

جزاكم الله خير على المرور الطيب.

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

الموضوع جميل جدا..

وصار احلى بوضع جزء من محتوى المرفقات في الموضوع نفسسه..

شكرا لج..

تم..++++

جزاكِ الله خير نورتي متصفحي .


тнаих

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

بليز اللي عنده حل كتاب التمارين للصف العاشر

السلام عليكم والرحمه

الفزعه ….. اللي عنده حل كتاب التمارين لا يقصر

وبالذات الفصل السادس والخامس فـ كتاب التمارين

-_______-

وانا اقوول اللي عنده الحل و ما نزله عشان الكــــل يستفاد …<< عقااابه عند الله

و ترى الدنيا دواره

والســــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــموحهــ..منكمـــــــــــــــــــــــ ـــــــ..

سوري ما عندي

أنا حالتنهم كلهم .. بس خبروني أي الصفحااااااات وفالكم طيب ..

راح يساعدونك الاعضاء

سوري

سووووووووووووووووري انا بروحي ابغي اللي انتي تبينة

اي صفحة ؟؟؟

صفحه 12 و13 و14 و15
لو سمحتي
ومشكووووووووره

كلهم الله يخليكم

السموحهـ أنا بس حالهـ .. ص 14 السؤال 2 …

من بين الخيارات التاليه : كيمياء عضويه ،كيمياء تحليليه ، كيمياء حيويه ، كيمياء نظريه اختر فرع الكيمياء المناسب الذي يعطي وصفا دقيقا لكل من الحقول ..

( كيمياء تحليليه ) أ طيب شرعي يستعمل الكيمياء للحصول على معلومات في موقع الجريمه

( كيمياء نظريه ) ب . عالم يستعمل نموذجا حاسوبيا ليري كيف يؤدي (( أنزيم )) ووظيفته

( كيمياء حيويه ) جـ ……..

( كيمياء عضويه) د ……….

(كيمياء تحليليه ) هـ …..

( كيمياء حيويه ) و ……..

3 لكل من أنوااااااع الأبحاث الكيميائيه التاليه ، حدد ما اذا كان البحث 1 أساسيا أو تطبيقيا أو تطور تكنولوجياا

( البحث أساسياا ) أ…

( البحث تطبيقيا ) ب ….

( البحث تطبيقيا) جـ …

( البحث أساسياا ) د …

( البحث أساسيا ) و …

والسموحهـ ..

تحياااااتي لكم …

مشكورهـ

يزاجـ الله خير

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن إعادة التدوير كأداة لحماية البيئة الصف العاشر

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

إعادة التدوير كأداة لحماية البيئة

دورها ـ ومتطلبات نجاحها

د. أسامة نور الدين الفزاني

الشركة العامة للإلكترونات

ملخص:
لتجنب أو للتقليل بأكبر قدر ممكن من التلوث البيئي يجب اتباع وتطبيق تسلسل استراتيجيات إدارة المخلفات ( وما يتضمنه من رفع لكفاءة وإنتاجية المواد والطاقة). والتي ترتكز على مبادئ : استخدام تقنيات إنتاج نظيفة – تكوين الدوائر المغلقة ( إعادة التدوير) – التخلص الملائم بيئيا من المخلفات والنفايات.
وتلعب إعادة التدوير دوراً مهماً في حماية البيئة والحفاظ عليها من خلال:
1) المحافظة على الموارد وتقليل الاستهلاك (تقليل انسياب المواد واستهلاك الطاقة)
2) حماية الأراضي الزراعية وأماكن رمي المخلفات
3) حماية البيئة من المواد والانبعاثات السامة
ولإنجاح عملية إعادة التدوير يجب مراعاة وتحقيق المتطلبات البيئية والتقنية والاقتصادية العامة بالإضافة للمتطلبات الفنية الخاصة بكل منتوج والتنسيق بينها أثناء عملية تصميم المنتوج.
وتقدم هذه الورقة تعريفات ومبادئ إعادة التدوير ودورها في حماية البيئة والتقليل من التلوث وقواعد وإرشادات للتصميم المساعد لإعادة التدوير.
1. المقدمة
يترافق التطور والنشاط الصناعي والاقتصادي والاجتماعي بالتلوث البيئي. فمع دخول الصناعة والتقنية كل مجالات الحياة (والمتمثل في الأجهزة والمعدات والسلع الاستهلاكية) وتغير أسلوب وشكل الحياة ، تزداد أيضا مشاكل التلوث البيئي والتي تتكون خلال مراحل حياة المنتوج التالية:
* استخراج وتصنيع المواد الخام
* تصنيع المنتوجات
* استخدام المنتوجات
* التخلص من المخلفات والمنتوجات القديمة " الخردة "
بالرغم من المزايا المتعددة للصناعة وما تقدمه وتوفره من خدمات إلا أنها تسبب في أنواع متعـددة من التلوث البيئي وما ينتج عنه من مضار وأخطار. فمعظم العمليات الصناعية والتقنية سواء كانت لإنتاج أو لاستخدام منتوج تؤدى إلى تكون العديد من الملوثـــات ومنهـا:
تلوث الهواء ومياه الصرف والمخلفات الصلبة. وفي حياتنا اليومية نجد أننا نستخدم العـديـد من المنتـوجات والســلــع التي ينطبــق عليهــا نفس الشيء. في الشكل والجدول رقم (1)كمية المخلفات التي تتكون خلال إنتاجبعض أنواع المنتوجات.

شكل (1)الصناعة والمخلفات
جدول (1) كمية المخلفات التي تتكون نتيجة لإنتاج بعض أنواع المنتوجات
المخلفات

كمية إنتاج

مواد منتجة

350.000 طن

1 طن

ذهب

14 طن

1 طن

حديد

5 طن

1 طن

فحم حجري

10 كجم

قطعة واحدة

جرائد يومية

25 طن

قطعة واحدة

سيارة

2 استراتيجيات حماية البيئة
1.2. استخدام تقنيات إنتاج نظيفة
تشتمل هذه الاستراتيجية على النقاط التالية:
· تجنب أو التقليل من تكون الملوثات البيئية والمخلفات
· العمل على منع أو التقليل من استخدام المواد ذات الأثر البيئي الئ
· العمل على استخدام تقنيات مناسبة لمنع انسياب و خروج المواد الملوثة للهواء والماء والتربة من خلال تركيب واستخدام المصائد / المصفيات المناسبة
· التخلص الملائم بيئيا من النفايات والرواسب الناتجة عن هذه المصائد / المصفيات
بالإضافة لهذه النقاط يجب مراعاة مرحلة إستخدام المنتوج وما ينتج عنها من ملوثات ومخلفات كما يجب أيضاً الاهتمام بعمليات التقييم البيئي ( تقييم الوحدات الإنتاجية / تقييم دورة حياة المنتوج) ، لما توفره من معلومات عن التلوث ومصادره والتي من خلالها يمكن مقارنة الإمكانيات والتقنيات الإنتاجية والخدمية واختيار الحلول والبدائل الأفضل وتحسين النقاط الحرجة بها.

2.2. تكوين الدوائر المغلقة ( إعادة التدوير)
كل عملية تصنيعية أو تشغيلية تتم على المواد الخام أو مواد التشغيل ترفع من قيمة هذه المواد وكل عملية استخدام لهذه المواد أو أي منتوج منها ترفع من فعالية هذه المواد.
فعن طريق الرفع من فعالية المواد ، من خلال إطالة عمر المنتوج / المادة (إعادة الاستخدام / إعادة التصنيع) ، يتم التقليل من انسياب واستهلاك المواد والطاقة ومن التكاليف والتلوث البيئي شكل (2).

شكل (2)الرفع من فاعلية المواد والمنتوجات

3.2. التخلص الملائم بيئيا من النفايات والمخلفات
لضمان حماية البيئة من كل المخلفات التي لايمكن الاستفادة منها أو تجنبها يجب التخلص منها بالطرق الملائمة للبيئة. ويشمل ذلك:
× الحرق لإنتاج طاقة حرارية تستخدم في عدة مجالات وللتقليل من حجم المخلفات النهائية مع ضرورة مراعاة الغازات والمخلفات الناتجة عن عملية الحرق
× الردم باستخدام أماكن رمي خاصة يراعى فيها عدم الاضرار بالتربة أو المياه الجوفية أو الهواء الجوى
3. إعادة التدوير
بالنسبة للصناعة فإن أحد التحديات حاليا هو التعامل مع معضلة استنزاف الموارد غير المتجددة وازدياد كمية المخلفات والتلوث البيئي والبحث عن بدائل وحلول.
الفكرة الجوهرية لإعادة التدوير هي استحداث أو استكمال الدوائر المغلقة للاستفادة من المنتوجات والمخلفات وذلك بإعادة استخدامها أو تصنيعها شكل (3).

شكل (3)أنواع ودورات إعادة التدوير

1.3 أنواع إعادة التدوير
× إعادة تدوير المنتوج (product recycling): تعتبر حلا ضروريا وبديلا للإنتاج الجديد ويمكن تطبيقها على الإنتاج الكامل أو المكونات والأجزاء كالآتي:
* إعادة تدوير المنتوج مع المحافظة على شكله وبنيانه والقيمة العالية له بعد صيانته أو تطويره وإعادة استخدامه لنفس الوظائف والمهام أو غيرها
* إعادة تدوير المنتوج بعد تفكيكه وإدخال مكوناته وأجزائه لعملية الإنتاج والتجميع ويعتبر هذا النوع أقل قيمة من النوع السابق
× إعادة تدوير المواد (material recycling): الاستفادة من المواد الداخلة في صناعة أي منتوج (إعادة التصنيع ) في صناعات مماثلة أو مختلفة بعد فصل المواد الداخلة في صناعته عن بعضها البعض مع مراعاة شروط حماية البيئة كالآتي:
* إعادة تدوير المواد من خلال إعادة تصنيعها واستخدامها كمواد تشغيل
* إعادة تدوير المواد من خلال معالجتها كيميائيا أو حراريا لتصنيع مواد خام جديدة
4. دور إعادة التدوير في حماية البيئة
تساهم إعادة التدوير في المحافظة على البيئة والتقليل من التلوث من خلال دورها في الآتي:
× المحافظة على موارد المواد والطاقة
* تقليل الاستهلاك من خلال إطالة عمر المنتوج
* تقليل الاستهلاك من خلال إعادة التصنيع
* تقليل الاستهلاك من خلال الرفع من كفاءة العمليات الإنتاجية
* توفير الطاقة من خلال التقليل من العمليات الإنتاجية
× حماية الأراضي المستخدمة كمكبات لرمي القمامة من خلال التقليل من المخلفات
× حماية البيئة من المواد الضارة والسامة الناتجة عن الصناعات الاستخراجية والتحويلية
5. متطلبات التصميم المساعد لإعادة التدوير
لضمان نجاح أي منتوج في تحقيق المتطلبات البيئية والتقنية والاقتصادية لإعادة التدوير وحماية البيئة والمتطلبات الفنية والاقتصادية الأخرى يجب مراعاة كل هذه المتطلبات ، والتي تتعارض مع بعضها في بعض الأحيان ، أثناء عملية التصميم وذلك بشكل متواز ومتزامن.
1.5 المتطلبات البيئية
تعتبر عملية إعادة التدوير لغرض الحصول على المواد الثانوية ( مواد التشغيل ) ملائمة بيئيا عندما يكون استهلاك الطاقة والمواد والإنبعاثات وتلوث الماء والهواء والتربة أقل منها أثناء إنتاج مواد جديده بنفس المواصفات .
أهم التساؤلات التي تطرح في مجال المتطلبات البيئية أثناء عملية تطوير وتصميم أي منتوج جديد:
· هل طرق إنتاج المنتوج واستخدامه قليلة التأثير البيئي وتحافظ على الموارد ؟
· هل من الممكن تغيير طرق الإنتاج إلى أخرى أكثر ملائمة للبيئة ؟
· هل من الممكن تفكيك المنتوج إلى أجزاء يمكن الاستفادة منها وإعادة تدويرها ؟
· ما هي الأجزاء التي يمكن إعادة استخدامها ؟
· ما هي الأجزاء التي يمكن إعادة تصنيعها ؟
· ما هي العمليات الإنتاجية اللازمة لإعادة الاستخدام أو إعادة التصنيع ؟
· ما هي الأجزاء التي لا يمكن إعادة تدويرها ويجب بالتالي التخلص منها ؟
· ما هي التكلفة المطلوبة لإعادة التدوير والتخلص من المخلفات والبقايا ؟
· هل من الممكن تحميل تكلفة المتطلبات البيئية على سعر المنتوج النهائي ؟
· هل من الممكن تقليل التكلفة بإجراء تعديلات على التصميم وتجنب استخدام بعض المواد ؟
· ما أهمية المنتوج الملائم للبيئة بالنسبة للزبون ؟
· ما هي القوانين واللوائح الواجب مراعاتها ؟
2.5 المتطلبات التقنية
لمعالجة المخلفات وإعادة تدويرها يجب البحث عن التقنيات المناسبة والتي يمكن من خلالها إنتاج مواد تشغيل تتساوى مع المواد الجديدة من ناحية المواصفات، أو استخدام المخلفات لإنتاج منتوجات أخرى أقل درجة نوعية ( downcycling) في حالة تواجد إمكانية التسويق والقبول لدى المستهلك.
وتعتمد إعادة التدوير وجودة المواد المنتجة بشكل كبير على عدة عوامل ومتطلبات تقنية شكل (4).

شكل (4)3.5 المتطلبات التقنية لعملية إعادة التدوير

المتطلبات الاقتصادية
تعتبر مسألة التكلفة الاقتصادية لعملية إعادة التدوير عنصراً هاما يجب أخذه في الاعتبار لأن العديد من التقنيات والإمكانيات المتاحة يتم تجنبها نظراً لارتفاع تكلفتها. وهي تعتمد بشكل رئيسي على شكل وتركيبة المنتوج والمواد الداخلة في صناعته. فكلما ازدادت درجة التفكيك والفرز للمكونات والمواد وبالتالي تكاليفها انخفض الربح الذي يمكن تحقيقه شكل (5).

شكل (5)التكاليف والعوائد لعملية إعادة التدوير

4.5 قواعد وإرشادات للتصميم
من خلال استعراض المتطلبات البيئية والتقنية والاقتصادية يمكن استخلاص المواصفات والمتطلبات المساعدة لإعادة التدوير والمتمثلة في عدة خواص هي:
1) خاصية التغيير والتطوير
2) خاصية التفكيك
3) خاصية المواد

1.4.5 خاصية التغيير والتطوير
كل ما يمكن إعادة استخدامه لا يجب تصنيعه من جديد ويوفر بالتالي مواد خام وطاقة وتكلفة. ومع زيادة عمر المنتوج وطول مدة الاستعمال تقل كمية المخلفات. أهم شروط عملية إعادة الاستعمال هي تطبيق مفهوم توحيد القياس (standardization) للمكونات والأجزاء.
ولإنجاح عملية إعادة تدوير المنتوج يجب السعي لتطبيق الاستراتيجية الهندسية التالية شكل (6).
فوائد ومزايا استخدام المنتوج لمدة طويلة (إعادة تدوير المنتوج):
* التقليل من كمية المواد المستعملة / الزمن
* الرفع من فعالية المواد ( عدد الوظائف المتحققة / كمية المواد المستعملة )
* التقليل من كمية الفضلات / الزمن
* الحفاظ على قيمة المنتوج لمدة أطول
* التقليل من تلوث البيئة

شكل (6)الاستراتيجية الهندسية لإعادة تدوير المنتوج

2.4.5 خاصية التفكيك
تتمثل أهمية خاصية التفكيك وفصل المكونات والمواد في الآتي:
* تفكيك الأجهزة والمعدات ونزع المكونات والأجزاء لإجراء الصيانة أو الاستبدال أو التطوير
* تفكيك المنتوج كليا للمواد الداخلة في صناعته وفصلها عن بعضها البعض لإعادة تصنيعها
أهم النقاط التي يجب مراعاتها هي:
* الحد الأدنى من تكاليف التفكيك
* الحد الأقصى من المواد القابلة لإعادة التدوير مع مراعاة الحد الأدنى من التكاليف
* الحد الأدنى من تكاليف التخلص من المواد الخطرة ومعالجتها

جدول(2)إرشادات وقواعد تصميمية لخاصية التفكيك
إرشادات وقواعد تصميمية لخاصية التفكيك

اختيار بنية وتركيبة الجهاز التي تساعد على تفكيك الجهــاز إلى أعلى حد من التفكيك بشكل بسيط وسريع بدون استعمال معدات خاصة حتى يمكن إعادة استعمال أو إعادة تصنيع المكونات والأجزاء بشكل سهل ، ويستحسن استخدام تركيبة وبنية تساعد على تطبيق عملية التفكيك المتزامن

خاصية البنية والتركيبة

استعمال الروابط والمثبتات سهلة التفكيك بـــدون استعمال أدوات خاصـة وبدون تكلفة إضافية. تفضيل روابط ( الشكل ـ القــوة ) على روابط ( المادة ) وهــذا يتطــلب سهولة التعرف على أماكن الربط والتثبيت وتجنب الصدأ والأوساخ.

خاصية التفكيك

3.4.5 خاصية المواد
تتطلب هذه الخاصية استعمال مواد يمكن فصلها عن بعضها بشكل بسيط وسريع وبدون استعمال مواد خطرة وتجنب وتعدد مدخلات العملية الإنتاجية والعمل على إنتاج منتجات مصنعة من مادة واحدة فقط.

جدول (3) إرشادات وقواعد تصميمية لخاصية المواد
إرشادات وقواعد تصميمية لخاصية المواد

يفضل إنتاج منتوج مــن مادة واحدة فقـط أو على الأقل تقلــيل تعـــدد المواد المستخدمة ( الشيء غير المستخدم لا يجب تفكيكه أو معالجته أو إعادة تصنيعــه أو التخلص منه)

خاصية التعدد

عملية الربط والخلط بين المـــواد المختلفة وخصوصا بــين المواد القابلة لإعادة التـــدوير والـــمواد الضارة يجب أن تختار بشكل يضــمن عمليـــة الفصل بينها بسهولة وبتكلفة بسيطة إلـــى أجزاء غير متداخلة ونقية

خاصية الفصل والتجزئة

في حالة عدم إمكانية إنتاج منتوج من مادة واحدة وضرورة استعمال خليط من المواد يجب استعمال المواد القابلة لإعادة التدوير متى أمكن

خاصية الانسجام

العمل على استخدام المواد القابلة لإعادة التصنيع بتكاليف قليلة ( المعادن / اللدائن ) وتجنب استعمال المواد غير القابلة لإعادة التصنيع

خاصية الانتفاع

العمل على تجنب استخدام المــواد الضــارة وغير القابلـــة للمعالجــة أو تتطلب تكاليف عاليــة لمعالجتها ، وعند الاضطرار إلى استخدامها يجب استعمالها على حدة وعدم استخدامهــا مع مــواد أخرى

خاصية التخلص والمعالجة

يجب ترمــيز كل المنتجات بشكل جـيد وواضح مما يسهــل عملية التعرف على المواد الداخلة في الإنتاج بالإضافة لطرق التفكيك والمعالجة

خاصية الترميز

6. التوصيات

تتركز التوصيات على ضرورة البحث والتطوير في المجالات التالية:
1. تقنيات وطرق التفكيك
2. معدات وآلات التفكيك الآلي
3. تقنيات ترميز الآلات والأجزاء والمواد (وخصوصا ذات التأثير البيئي )
4. تقنية إعادة تصنيع المواد ( بصفة خاصة اللدائن )
5. منظومة / شبكة تجميع وفرز وتصنيف ونقل المخلفات والنفايات

المراجع
I. Osama Fezzani, Wiederverwendung von Leiterplatten- ein alternatives Konzept zur Verwertung Technische Universitaet Dresden / Germany 1996
II. Claudia Mueller & Till Joachim, Grunglagen zum Recycling Fachhochschule/Braunschweig If Recucling / Germany

م/ن من هالرابط
http://www.mmsec.com/m1-eng/recycel1.htm

بالتوفيق

تسلميينـً .,.

بآإركـٍ آللهـٍ فييج 🙂

بس آلصور مآتطلع <~ ع’ـآدي لـآهْ ^^"

بآلتوفييج

عادي بياخذونه من الرابط ..

الله يسلمج

بالتوفيق

السًَلآمْ عليج وآلرحمه

::

يسعَد مسآجً خيتوْ بَورد جوريَ أحمرَ

تسلمينَ فديتْج ع الَطرح ويزآج الله آلف خير وبآرك آلله فيجَ وف ميزآن حسًنآتْج ان شاء اللهَ

ألله لآ يحرمناَ منْجِ ولـٍآ منْ موآضيعجْ .,

نتريأ آلزوْد منَ صوبجٍ

غلـٍآ

الله يسلمج من كل شر

بالتوفيق

مشكورين الله يطول اعماركم

مشكـــــورة اماراتية حلوه

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لدرس بنية الذرة+تعداد الجسيمات المشحونة للصف العاشر

ممكن ملخص لدرس بنية الذرة+تعداد الجسيمات المشحونة

تفضل اخويه ملخصين عن بنية الذره .. والسموحه منك مل حصلت لدرس تعداد الجسيمات المشحونة

1– ملخص لدرس بنية الذرة :

النواة (بالإنجليزية: nucleus) هي جزء من الذرة،
النواة هي المكون الأساسي للذرة حيث نجد ان النواة تتكون من البروتونات وهي موجبة الشحنة والنيوترونات المتعادلة في الشحنة وكذلك يوجد الميزون وهو جسيم صغير جدا كتلته تعادل كتلة الإلكترون ولكن له شحنة موجبة وشحنة سالبة ،وينتج من تحول البروتونات إلى نيوترونات وتكون ميزونات موجبة، وكذلك عند تحول النيوترونات إلى بروتونات وتكون ميزونات سالبة. وداخل النواة هناك قوى كبيرة جدا وهي قوى الترابط النووى وهي أكبر قوى نعرفها بين الجسيمات الأولية ولكن تأثيرها يكون على مسافة صغيرة جدا في حدود قطر النواة.
س\(بالنسبه لقوى الترابط النووي فهي تعتبر من ضمن افتراضات النظريه النسبيه ).. صح ام خطاء..
عند حساب مجموع كتل البروتونات وكتل النيوترونات المنفردة، ومجموع كتلتها مترابطة داخل النواة نجد أنها تكون أكبر من كتلة النواة ذاتها ؛وهذا يعزى إلى أن جزء من الكتلة تحول إلى طاقة تساعد في ربط مكونات النواة وهي طاقة الترابط النووى. ويسمى الفرق بين مجموع كتل البروتونات والنيوترونات منفردة وكتلتها في النواة ب نقص الكتلة. ونقص الكتلة هذا يعادل طاقة الارتباط طبقا لمعادلة أينشتاينلتكافؤ الكتلة والطاقة
تصوير شبه دقيق لذرة الهيليوم. بالذرة البروتون باللون الأحمر والنيوترون بالأزرق. والنواة هي متناظرة كرويا
وهنا توضيح اكثر لذرة الهيليوم (جسيمات الفا)
بنية نواة الذرة:
مركز الذرة. تتكون النويات من بروتونات, ونيوترونات. عدد البورتونات في نواة الذرة يطلق عليه العدد الذري, ويحدد أي عنصر له هذه الذرة. فمثلاً النواة التي بها بروتون واحد (أي النواة الوحيدة التي يمكن أن لا يكون بها نيوترونات) من مكونات ذرة الهيدروجين, والتي بها 6 بروتونات, ترجع للعنصر كربون, أو التي بها 8 بروتونات أكسجين. يحدد عدد النيورتونات نظائر العنصر. عدد النيوترونات والبروتونات متناسب, وفى النويات الصغيرة يكونا تقريبا متساويين, بينما يكون في النويات الثقيلة عدد كبير من النيوترونات. والرقمان معا يحددا النيوكليد (أحد أنواع النويات). البروتونات والنيوترونات لهما تقريبا نفس الكتلة, ويكون عدد الكتلة مساويا لمجموعهما معا, والذي يساوي تقريبا الكتلة الذرية. وكتلة الإلكترونات صغيرة بالمقارنة بكتلة النواة.
التفاعلات النووية تحدث بطريقة طبيعية على الأرض, وفى الواقع هي شائعة الحدوث. وتتضمن إضمحلال ألفا, وإضمحلال بيتا, كما أن النويات الثقيلة مثل اليورانيوم يمكن أن يحدث لها أيضا انشطار. كما أن هناك مثل معروف لانشطار نووي طبيعي, والذي حدث في أوكلو, الجابون, أفريقيا منذ 1.5 مليار سنة
قوى الارتباط:
تتشكل قوى الترابط بين مكونات النواة كجزء من التآثر القوي. يربط التآثر القوي الكواركات التي تكوّن البروتوناتوالنيوترونات. فالقوى النووية التي تربط بين البروتونات والنيوترونات أضعف بكثير من قوة التآثر القوي.
وتعمل القوة النووية حلال مسافات صغيرة بين البروتونات والنيوترونات ولذلك نسمي ذلك الجسيمين في النواة نوكليون. وتتغلب القوة النووية على التنافر بين البروتونات الحادث داخل النواة بتأثير القوة الكهرومغناطيسية فتبقى النواة متماسكة. ونظرا للقصر الشديد لقوة الارتباط النووية فإنها تتخاذل سريعا مع زيادة المسافة (أنظر جهد يوكاوا)، ولذلك تكون النواة الذرية مستقرة إذا لم يتعدى حجمها حجما معينا

2- ملخص لدرس بنية الذرة :

بنيـة الـذرة
1 / مكونات الذرة
جميع الأجسام المحيطة بنا تتكون من ذرات،و الذرة هي حبيبة صغيرة جدا لا ترى بالعين المجردة ، رغم تعدد الأجسام المحيطة بنا هناك عدد قليل من الذرات تدخل في تركيب كل هذه الأجسام ( حوالي 116 نوع من الذرات من بينها 92 نوع طبيعي و الباقي اصطناعي ) وجميع هذه الذرات تتكون من نفس النوع من المكونات و هي:
النواة و السحابة الالكترونية

1.1 / النواة
هي لب الذرة حيث تتمركز فيها كل كتلة الذرة، قطرها صغير جدا بالمقارنة مع قطر الدرة، تحمل النواة عددا من الشحن الكهربائية الموجبة، يرمز لكل شحنة ب +e و مقدارها (e = +1,602.10-19C). هذه الشحنة تسمى الشحنة الابتدائية عدد هذه الشحنة يختلف من درة لأخرى و يرمز لهذا العدد بالحرف Z و يسمى العدد الدري. أمثلة:
اسم الدرة و رمزها العدد الدري عدد شحن النواة الشحنة الإجمالية للنواة
الهيدروجين H Z = 1 1 +e
الكربون C Z = 6 6 +6e
الأوكسجين O Z = 8 8 +8e
1.2 / السحابة الالكترونية
و هي مجموعة من الالكترونات تدور حول النواة عددها في كل ذرة يساوي عدد الشحن الموجبة الموجودة في النواة، يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة يرمز لها ب -e و مقدارها (e = – 1,602.10 -19 C) لهذا فإن جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا. (يرمز للإلكترون ب e- أمثلة:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري شحنة النواة عدد الالكترونات شحنة السحابة الشحنة الإجمالية للدرة
الحديد Fe Z = 26 +26e 26 -26e 0
النحاس Cu Z = 29 +29e 29 -29e 0
الذهب Au Z = 79 +79e 79 -79e 0
2 / نموذج الذرة
اعتمد العلماء نماذج مختلفة للدرة أحدها يتمم الآخر، من أهم هذه النماذج :
ــ نموذج Niels Bohr (الدانمركي) الذي أتم سنة 1913 نموذج Rutherford
حيث قال أن الالكترونات تدور حول النواة في مدارات محدد
(لا تغادرها إلا بإعطائها طاقة معينة)
ــ نموذج Erwin Schrأ¶dinger (النمساوي) و هو النموذج الحالي للذرة الذي
أعطى سنة 1925 تمثيلا لأماكن الفضاء حول النواة التي يكون فيها للإلكترون
أكبر احتمال للوجود

3 / الأيونات
جميع الذرات تكون متعادلة كهربائيا ، يعني شحنة السحابة الالكترونية تكافئ شحنة النواة لكن أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو عند احتكاك الأجسام العازلة مع بعضها البعض أو أثناء ذوبان بعض الأجسام تفقد أو تكتسب الذرات بعض الالكترونات فيختل توازنها الكهربائي ، و تتحول إلى ايونات . و الايون نوعان ايون موجب و يسمى الكاتيون و ايون سالب و يسمي الانيون .
3.1 / الكاتيون "الايون الموجب"
ينتج الكاتيون عندما تفقد الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للكاتيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن الموجبة للكاتيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المفقودة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
الهيدروجين H Z = 1 1 H+ +e
الحديد Fe Z = 26 3 Fe+++أوFe3+ +3e
النحاس Cu Z = 29 2 Cu++ أو Cu2+ +2e
ملحوظة
H+ ; Fe2+ ; Cu2+ . . . .تسمى كاتيونات أحادية الذرة ، هناك كاتيونات متعددة الذرة مثل :
ــ كاتيون الهيدرونيوم ــ كاتيون الأمنيوم : ــ كاتيون الفوسفونيوم :

3.2 / الانيون "الايون السالب"
ينتج الانيون عندما تكتسب الدرة أو مجموعة من الذرات بعض الالكترونات ، و يرمز للانيون بنفس رمز الدرة أو المجموعة من الذرات التي نتج عنها مع إضافة عدد الشحن السالبة للانيون التي تكتب أعلى و يمين الرمز مثل:
اسم الدرة و رمزها عددها الدري عدد الالكترونات المكتسبة رمز الكاتيون الناتج الشحنة الكهربائية للكاتيون
درة الكلور Câ„“ Z = 17 1 Câ„“- -e
درة الكبريت S Z = 16 2 S– أو S2- -2e
درة الاوكسجين O Z = 8 2 O– أو O2- -2e
ملحوظة
Câ„“- ; O2- ; S2- تسمى انيونات أحادية الذرة ، هناك انيونات متعددة الذرة مثل :
ــ أنيون الكبريتات ــ أنيون الكربونات ــ أنيون الهيدروكسيد OH-

3 / ظاهرة التكهرب
3.1/ تجربة

عند حك الأجسام العازلة مع بعضها البعض تصبح قادرة على تسليط قوة عن بعد، هذه القوة هي قوة كهربائية : إذن الأجسام العازلة عند حكها تتكهرب يعني تصبح فيها كهرباء .
ــ لقد اصطلح على تسمية الكهرباء التي تظهر على الزجاج عند حكه بالكهرباء الموجبة
ــ بينما الكهرباء التي تظهر على البلاستيك سميت بالكهرباء السالبة
ملحوظة :
ــ بين جسمين يحملان نفس النوع من الكهرباء يحدث تنافر
ــ بين جسمين يحملان نوعين مختلفين من الكهرباء يحدث تجاذب

3.2 / تفسير ظاهرة التكهرب
جميع ذرات الأجسام تكون محايدة كهربائيا لأن مجموع الشحن السالبة للإلكترونات تعادل الشحنة الموجبة للنواة ، لكن أثناء احتكاك الأجسام مع بعضها البعض ، تنتزع ذرات جسم بعض الالكترونات من ذرات الجسم الآخر فيختل التوازن الالكتروني للذرات :
ــ الجسم الذي تكتسب ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أكبر من
الشحن الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء سالبة ، يعني تتحول ذراته إلى: انيونات
ــ الجسم الذي تفقد ذراته بعض الالكترونات تصبح فيه مجموع الشحنة السالبة للالكترونات أصغر من الشحن
الموجبة للنواة فيصبح مشحونا بكهرباء موجبة ، يعني تتحول ذراته إلى: كاتيونات

والسموحه ع التقصير
بالتوفيق للجميع

مـإأآقصصرتي إأآختييه بنت العيـن .. جزااج الله الف خير حبيبتي ,,

آآآممممممم ,, مب كإأنه الخط صغيـروون هههه ,, الله يعين عينـإأوي الحين بياخذ له عدسسه مكبره عششان ينقل الحل هههه ,,

موفقين إأآن شـإأء الله ,,


شكرا جزيلا
لك جزاكي الله الخير

صلى الله على محمد