الوسم: العاشر

التصنيفات
الصف العاشر

طلب تقرير او بحث لمادة الأحياء الفصل الثاني للصف العاشر

بلييييييييييييييييييييييييييييز
بغيت بحث أو تقرير كامل يعني ( مقدمة و موضوع و خاتمة و مصادر ) عن أي شي يخص مادة الأحياء الفصل الثاني
بغيتة في أسرع وقت لأن التسليم هذا الأسبوع
بااااااااااااي وأتمنى ماتبخلووون عليه ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

مع تحيات : كيفي مواااااطن

مرحبا

هنا بعض التقارير ,,
http://www.uae.ii5ii.com/showthread.php?t=14423

الغاليه اذكريلنا بعض دروس الكتاب, وان شاء الله نساعدك

ميرسي حيل تسلمون بصراحة ..

تسلموا والله يوفق الجميع يا رب 🙂

مشكووووورة

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بحث عن أقليم التايغا لمادة الاحياء الفصل الثالث للصف العاشر

التايغا

التايغا Taiga كلمة تركية الأصل دخلت الأدب الجغرافي، وهي تعني الغابات الإبرية الأوراق، وتحتل أشجار السرو والصنوبر المكان الأساسي فيها، وتتميز من الغابات المدارية والاستوائية والغابات العريضة الأوراق عموماً بأنها قليلة التطبق النباتي، ولا نجد فيها أشجاراً غير عالية أوشجيرات نامية تحت الأشجار العالية (الطبقة العالية)، وأكثر ما نراه غطاء من الحشائش التي لا يزيد ارتفاعها عادة على متر.
ولا تكون هذه الغابات في نصف الكرة الجنوبي، وذلك لانعدام المناخ المماثل الذي تعيشه في نصف الكرة الشمالي. لذلك يسمى إقليم التايغا أحياناً، إقليم الغابات الشمالية، ويفهم الروس تحت تسمية التايغا، الغابة الباردة في لغتهم.
ويتركز إقليم التايغا في نصف الكرة الشمالي، ويحتل نطاقاً عريضاً في قارة أمريكة الشمالية، إذ يمتد من غربها إلى شرقها. ومن شمالي أوربة إلى أقصى شرقي قارة آسيا على المحيط الهادئ. ويعد هذا الإقليم أكبر أقاليم الغابات اتساعاً، إذ لا يناظره أي إقليم آخر، ويمثل إقليم التايغا ثلث مساحة الغابات في العالم. ففي أمريكة الشمالية يمتد الحد الجنوبي من الدائرة القطبية في الغرب، ثم ينحرف نحو الجنوب في اتجاه الشرق حتى خط العرض 55درجة شمالاً في شرق القارات، ثم ينحرف نحو الجنوب حتى يصل إلى خط العرض 45درجة شمالاً. وتتخذ الغابة الصنوبرية من جبال روكي مطية لها، تمكِّنها من التوسع نحو العروض الوسطى، إذ نجد آثاراً لهذه الغابة على طول امتداد جبال روكي نحو الجنوب في اتجاه المدارين.
وفي أوراسية تمتد الغابة الصنوبرية من حواف التوندرة في اتجاه الجنوب حتى خط العرض 60درجة شمالاً في القسم الأوربي، وإلى نحو 50درجة شمالاً في شرقي آسيا. أما في نصف الكرة الجنوبي فيكاد إقليم التايغا يختفي، إلا من بعض المساحات المحدودة جداً على سفوح جبال الأنديز، في أقصى جنوبي تشيلي وبعض أجزاءٍ من جزيرة أرض النار التي تنفصل عن قارة أمريكة الجنوبية بوساطة مضيق ماجلان.
ومما يميز غابات التايغا حداثتها، فهي رباعية العمر الجيولوجي، وقد بدأ ظهورها في نهاية عصر النيوجين وانتشرت بسعةٍ في العصر الجليدي الرباعي. وبسبب الحداثة وقسوة الأحوال المناخية نراها قليلة الأنواع، إذ لا نجد إلا عدداً محدوداً من أنواع الأشجار خلافاً لما هو موجود في الغابات الاستوائية والمدارية وغابات الأقاليم الرطبة، وخير مكان لانتشارها المناطق السهلية. وخلافاً لواقع النباتات، نرى تنوعاً أكبر في عالم الحيوانات لأن الغابة تؤمن لها مقومات الحياة على مدار السنة وتحميها من قسوة المناخ.
يتسم هذا الإقليم بأحوالٍ مناخية باردة وقاسية نسبياً و خاصة في فصل الشتاء، إذ تصل الفروق في درجة الحرارة بين الصيف والشتاء إلى 70درجة مئوية، والشتاء طويل يسيطر فيه التساقط الثلجي، وتنخفض درجات الحرارة إلى ما تحت الصفر، و تتأرجح الحرارة بوضوح في هذا الفصل، إذ تراوح ما بين (-10) درجات مئوية في أوربة الغربية و (-50) درجة مئوية في سيبيرية الشرقية. ويلاحظ أن وسطي حرارة شهر تموز في الشمال لا تزيد على (+12) درجة مئوية، بينما ترتفع إلى (+20) درجة مئوية في جنوبي الإقليم.
الرطوبة عالية على تواضع كمية الهطل، إذ تراوح بين (300-600مم) في السنة. ولكن بسبب البرودة العالية فإن التبخر قليل، وقيم التبخر الكامن أقل من كمية الهطل السنوي، وهناك بعض الاستثناءات في أواسط الإقليم في ياقوتية Yacutia، إذ تعد أكثر المناطق جفافاً وبرودة.
ـ الغابات الإبرية الكندية: أهم هذه الغابات هي غابات الأشجار الراتنجية، وتنتشر في غربي كندا وألاسكة. وأيضاً في شمالي كندا. لكن هذه الغابات تختلف بأنواعها تبعاً لاختلاف أنواع التربة. ويزيد ارتفاع أشجار هذه الغابة على 20 متراً، لكن سيقان هذه الأشجار رقيقة وضعيفة إذ يراوح قطرها ما بين 15 و30 سم. إضافة إلى ذلك النوع من الأشجار، هناك أنواع أخرى من الأشجار الراتنجية مثل الراتنج الأسود، وهناك أيضاً أنواع أخرى مثل الحور الكندي وأشجار البتولا (منطقة ألاسكة)، ويمكن أن تصل أشجار هذه الغابات إلى منطقة الأبالاش. وهناك أنواع أخرى من الأشجار الإبرية مثل أشجار الشوح والصنوبر، يقل التبخر في هذه المنطقة بسبب ارتفاع الرطوبة وانخفاض درجات الحرارة، وتتكوّن في هذه المنطقة كثير من المستنقعات التي تتميز بنباتات خاصة، كالزنبق والسوسن.
وفيما يتعلق بحيوانات هذه المنطقة، فتعد معظمها حيوانات مهاجرة أو قادمة من منطقة التوندرة، وخاصة حيوان الرنة الكندي والثور الكندي والدب الأسود الأمريكي وثور البيزون والوشق وثعلب الماء والقندس. وفي فصل الشتاء تقضي معظم الحيوانات وقتها في التربة المتجمدة، لكن الطيور تتجه بهجرتها نحو الجنوب.

ـ الغابات الإبرية الأوراسية: تمتد الغابات الإبرية الأوراسية من شبه جزيرة اسكندنافية غرباً إلى كامتشاتكة شرقاً، كذلك بين دوائر عرض تقدر بنحو 15 و25درجة عرض. إضافة لهذا الامتداد الواسع، تتوافر هذه الغابات على هيئة جزر معزولة فوق المناطق العالية من جبال الألب والبيرِنيه والكاربات والقفقاس والأورال.
تختلف الأنواع النباتية في القسم الأوربي عنه في القسم الآسيوي، إذ يسود مناخ محيطي في أوربة، لأنه أقرب إلى تأثير المحيط الأطلسي، وتسود أنواع معينة من غابات الصنوبر أهمها الراتنج الأخضر الغامق، إضافة إلى الصنوبر العريض، وهذه الأشجار لها جذور سطحية وتعيش في الترب البودزولية.
أما القسم الآسيوي للغابة الإبرية فتتمثل باتساع سيبيرية، حيث المناخ قاري تكيفت معه أشجار الصنوبر المختلفة. ومن بين أنواع الأشجار الإبرية في هذه المنطقة توجد أشجار الشوح السيبيري، أما أكثر الأشجار تحملاً للبرودة أشجار اللاركس السيبيري. وتغطي الغابات فـي سيبيرية أكثـر من 2.5مليون كم2. أما الأنواع المميزة للمناطق الجبلية في أوربة وآسيا فهي الشوح والصنوبر العريض والصنوبر الجبلي، وتظهر أنواع خاصة من أشجار اللاركس في جبال الألب، والشوح الأبيض والشوح اليوناني في الجبال اليونانية، والشوح الإسباني.
أما حيوانات هذه المنطقة (التايغا) فهي أكثر عدداً وتنوعاً من حيوانات منطقة التوندرة، ومن هذه الحيوانات حيوان الشره والالكة ويعد أكبر الأيائل في أوربة وآسيا، والسّمور والسنجاب الشائع والأرنب الأبيض والرنة والدب البني والوشق والذئب والثعلب.
وأما أهم أنواع الطيور فهي: ديل الجبل ودجاجة البندق ونقار الخشب ذو الأصابع الثلاث وآكل الجوز، ومن الأفاعي الواسعة الانتشار في هذه المنطقة الأفعى الشائعة والسحلية والسمندل السيبيري. ومن الحيوانات التي يمكن أن يصطادها الإنسان الوعل والماعز الجبلي.
ـ الغابات الإبرية على سواحل المحيط الهادئ: تمتد هذه الغابات على الساحل الغربي للولايات المتحدة الأمريكية، وتشغل مساحة تزيد على 3680كم طولاً من الشمال للجنوب، وبعرض يمتد ما بين 500إلى600كم، وعلى ارتفاع يراوح بين مستوى سطح البحر و1500م فوق مستوى سطح البحر في كاليفورنية. وتتصف هذه الغابة بتجانس ملحوظ، وأهم الأنواع المسيطرة أشجار الصنوبر المعروف بالراتنج، والأحوال المناخية لهذه المنطقة متأثرة بالمحيط الهادئ، لهذا يسودها مناخ محيطي رطب جداً يسمح بمدة طويلة للإنبات. الفروق المناخية هنا قليلة، ففي الشمال يكون معدل درجة الحرارة في شـهر كانـون الثانـي (+1) درجة مئوية واحـدة، وفي آب (+ 13.7)درجة مئوية، وفي كاليفورنية يكون معدل درجة الحرارة (+8.3) درجة مئوية في كانون الثاني و(+13.3) درجة مئوية في شهر آب. إذن الشتاء في هذه المنطقة بارد نوعاً ما والصيف معتدل. أما الأمطار فيسقط معظمها في الشتاء وتبقى أيام الصيف شبه جافة، إذ يهطل في فانكوفر 1400مم في فصل الشتاء و30مم في شهر تموز.
تمثل هذه المنطقة غابة صنوبرية شديدة التجانس، ومن الأنواع الصنوبرية الممثلة لها الراتنج، وتظهر محلياً في بعض المواقع أنواع الشوح، وإلى جانب الأشجار الإبرية، نجد بعض الأشجار النادرة مثل السيكويا.
أما الحيوانات في هذه المنطقة، فيمكن اعتبارها مشابهة تماماً لحيوانات المنطقة الكندية التي يمكن أن نضيف إليها ماعز الثلج ودب نيلسون.

مشكوووووورة أختي و جزاج الله خير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

تسلمين غموض..

بارك الله فيج

وعليكم السسلام

العفو

الله يسسلمكم

يسلمووووووووووووووووووووو


тнаиќ џоu

شكراا

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن تركيب الخليه لمادة الأحياء / الصف العاشر للصف العاشر

بسم الله الرحمن الرحيم

بوربوينت عن تركيب الخليه لمادة الأحياء / الصف العاشر

بوربوينت عن تركيب الخليه لمادة الأحياء / الصف العاشر

عرض تقديمي لمادة الأحياء الصف العاشر عن تركيب الخليه

في الرابط

أو

http://www.up.ii5ii.com//uploads/fil…e7c8623689.rar

تحياتي

مشكورة وايييد على البوربوينت…
الله يسلمج من الشر ..
ربي يحفظج..

تسلمين اختي

لو سمحتو ابغى معلومات عن الماء بليزززززززززززززز

ثااااانكس رؤيه

اقول ابغى معلومات عن الماء

رؤية لو سمحتى ممكن تعطينى معلومات عن الماء

????????????????????????

مشكوووووووورة

اقوووووووول بليز لو سمجتوا ابا تقرير ضروري حق مادة الفيزياء والاحياء ضرووري بليز طلبتكم طلبه لاتردوووني دخيلكم ترا المس حاطه علي شوي وتطردني من الكلاس اوكي اباه اليوم عسب اعدله بسرعه اي شي يخص صف اول ثانوي للفيزياء والاحياء اوكي يلا معااااااااااااااااااكم نورا المنصووري يلا باااااااااي اترياكم؟؟؟

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص الانقسام المنصف والخلوي للصف العاشر

لو سمحتوا ممكن احد يعطيني ملحق حق درس الانقسام المنصف والانقسام الخلوي

لان بكرة علاي امتحان

جزاه الله الخير الي يعطيني

الملفات المرفقة

إأآن شـإأآء الله يكـوون إأهوو المطلــووب ,,

موجوود بالمرفقـإأت بششكل مرتب ,,

مع تمنيـإأتي لك بالتـوفيق ,,

الملفات المرفقة

وهذإأ بعدد الملخص >>> يمكن يفيدك ..

عرف الانشطار الثنائي : هو انقسام الخلية بدائية النواة إلى خليتين جديدتين

الانقسام الخلوي لدى الكائنات حقيقية النواة نوعان هما :

1- الانقسام المتساوي
2- الانقسام المنصف

دور حياة الخلية هي المراحل التي تمر بها الخليه خلال حياتها

الطور البيني : الفترة الزمنية الواقعة بين انقسامين خلويين

الانقسام المتساوي : هو انقسام النواة الذي يحدث أثناء الانقسام الخلوي

الطور التمهيدي : هو الطور الأول من عملية الانقسام المتساوي

عدد خطوات الانقسام المتساوي :

1- الطور التمهيدي : 1- تكون خيوط المغزل
2 – تباعد المريكزات
3- تتحلل النوية
4- يختفي الغشاء النووي

2- الطور الاستوائي : 1- تتجمع الكروموسومات على خط استواء الخلية

3- الطور الانفصالي : 1- ينفصل الكروماتيدات لكل كروموسوم عند القطعة المركزية نحو القطبين

4- الطور النهائي : 1- تفكك خيوط المغزل
2- ظهور النوية
3- تشكل غلاف النوية
4- انقسام السيتوبلازم

م/ن

وييبت لك ملخص ثـإأني ,,

موجوودد بالمرفق بششكل مرتب ,,


م/ن

شكرا كثير على الملخصات
جزاكي الله الخير

الله يدخلك الجنة

إأآمين يإأآربى ,,

تسستـإأآهل زوودد يـإأخووى ,,

موفق إأن شـإأء الله ,,

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص الأحياء / الفصل الثالث / للصف العاشر .. للصف العاشر

القسم 7-2
الوفرة في انواع الكائنات الحية: هي عدد انواع الكائنات الحية التي تنتمي اليه
التنوع في الكائنات الحية : هومؤشر يدمج العدد و الوفرة النسبية لانواع الكائنات الحية المختلفة في مجتمع احيائي
كلما دنا المجتمع الاحيائي من خط الاستواء زاد تنوع الكائنات الحية

اكثر المناطق وفرة بالكائنات الحية هي الغابات المطيرة الاستوائية

علل : يفوق عدد انواع الكائنات الحية في المناطق الاستوائية عدد امثالها في المناطق ذات المناخ المعتدل ؟؟!!؟
ج:لان المواطن البيئية الاستوائية احدث تكوينا و انها تكونت منذ العصر الجليدي الاخير و لم تتأثر سلبا بالعصور الجليدية بعكس المواطن البيئية الابعد شمالا منحيث خطوط العرض و المناخ يكون اكثر استقرارا
يرجح ان التنوع الكبير في الكائنات الحية في المناطق الاستوائية هو نتيجة لبضعة عوامل تعمل مجتمعة
المناطق الكبيره تحتوي على انواع كائنات حية اكثر من الصغرى
مثال : يعيش على الجزر الكبيرة من جزر الكاريبي مثل كوبا انواع من الزواحف و البرمئيات اكثر مما يعيش على الجزر الصغيره

علل: تزداد الوفرة في انواع الكائنات الحية مع اتساع المنطقة ؟؟!!؟؟
الجواب: بسبب تنوع المواطن البيئية

يتم تدمير حوالي 2 % من الغابات المطيرة الاستوائية في العالم
علل: انقراض انواع من الكائنات الحية ؟؟!!؟؟
جواب: بسبب تدمير المواطن البيئية في الغابات
وضح روبرت بين اهمية نجم البحر في الحفاظ على الوفرة في انواع الكائنات الحية
ازال روبرت بين جميع افراد نجم البحر من موقع واحد تسبب الى —->تحول خطير في المجتمع الاحيائي—–> زاد عدد صدفية البحر و قلت الوفرة في انواع الكائنات الحية في المجتمع من 51 نوع الى 8 انواع
المجتمعات الاحيائية التي تشتمل على عدد اكبر من انواع الكائنات الحية تكثر فيها حلقات الربط

القسم 7-3
التعاقب: هو عودة النمو التدريجي التسلسلي لنوع من الكائنات الحية في منطقة معينه
ينقسم التعاقب الى تعاقب اولي و تعاقب ثانوي
التعاقب الاولي : هو تطور مجتمع احيائي في منطقة لم تكن فيها حياة من قبل
مثل : صخر عار , كثيب رملي , جزيره تكونت اثر انفجار بركاني
التعاقب الثانوي: هو الاستبدال التسلسلي لنوع من الكائنات الحية في موطن يشكو خللا
اذكر الاحداث الذي يمكن ان يتعرض لها مجتمع احيائي قائم :
1)حريق في غابة
2) عاصفة هوجاء
3) الزراعة
4) قطع الاخشاب
5) الحرجية
6) التعدين
انواع الكائنات الحية الرائدة: هي انواع الكائنات الحية التي يسود في المراحل الاولى من التعاقب
صفات و سمات الكائنات الحية الرائدة:
1)صغيرة الحجم
2) سريعة النمو
3)سريعة التكاثر
4) سريعة الانتشار
قارن بين التعاقب الاولي و التعاقب الثانوي:؟؟
1) التعاقب الاولي :
أ) اكثر بطئا—–> لعدم توفر المعادن الضرورية لنمو النبات
ب) عندما تراجعت الانهار الجليدية في كندا خلفت وراءها نطاقا ضخما من الطبقة الصخرية القاحلة التي ازيلت عنها التربة ( الدرع الكندي )
ج) ادت الاحماض الموجودة في الاشنات الى انتزاع المعادن المغذية من الصخر حتى كونت طبقة رقيقة من التراب استطاعت بعض النباتات الشبيهة بالاعشاب ان تنمو عليها
الاشنات : هي فطريات و طحالب و بكتيريا خضراء مزرقة ذات تبادل منفعي
د) ماتت هذه النباتات و ادت موادها المتحلله الى اضافة المزيد من المواد العضوية الى التربة
ه) بدأت تنمو شجيرات صغيرة ثم اشجار
ر) يحتاج الى حوالي 200 سنه
2) التعاقب الثانوي:
أ) اقل بطئا
ب) يستغرق حوالي 100 سنه
ج) يبدأ بالاعشاب السنوية و نباتات الخردل و الهندباء البرية
د) ثم يتتابع بااعشاب المعمره و الشجيرات و الاشجار
المجتمع الاحيائي الذروة : هي المرحلة النهائية للتعاقب الثانوي تتميز بوفرة عالية في انواع الكائنات الحية
علل: يكتمل التعاقب الثانوي خلال فترة زمنية اقصر من التعاقب الاولي ؟؟
الجواب: لوجود التربة الغنية بالمعادن و المواد الضرورية لنمو النبات
كيف تغير الحرائق المتكرره التعاقب في المجتمع الاحيائي؟؟!!؟؟
الجواب : الحرائق الدورية تمنع الغابات من النمو .
الفصل الثامن
القسم8-1
تحتاج الكائنات الحية الى طاقة للنمو و الحركة و استبدال الاجزاء التالفة و التكاثر
مصدر الطاقة الرئيس هو الشمس
الكائنات الحية المنتجة: هي الكائنات ذاتية التغذية تمتص الطاقة لصنع غذاءها
بعض الكائنات الحية المنتجة تستخدم عملية البناء الضوئي كالنبات
بعض الكائنات الحية المنتجة تستخدم عملية البناء الكيميائي كالبكتيريا
من الكائنات الحية المنتجة : النبتات و الطلائعيات و البكتيريا
عملية البناء الكيميائية: هي انتاج كربوهيدرات عبر استخدام الطاقة الصادرة عن جزيئات غير عضوية عوضا عن استخدام الضوء
على اليابسة تمثل النباتات الكائنات الحية المنتجة الرئيسة
على النظم البيئية المائية تمثل الطلائعيات و البكتيريا الكائنات الحية المنتجة الرئيسة
الانتاجية الاولية الاجمالية: هي نسبة امتصاص الطاقة من قبل كائنات حية منتجة في نظاام بيئي معين
الكتلة الاحيائية: هي المواد العضوية في النظام البيئي
الانتاجية الاولية الصافية: هي نسبة تراكم الكتلة الاحيائية في نظام بيئي معين
الانتاجية الاولية الصافية = وحدات الطاقة x وحدة المساحة x سنة واحدة
مثال: مساحة منطقة 30 متر و تحتوي على 20 شجرة اوجد الانتاجية الاولية الصافية؟؟
الحل: 20x30x1year = 600gmy
الصورة صفحة 136 اللي فوق مهمة
الغابات المطيرة تحتل حوالي 5% من سطح الكرة الارضية و هي مصدر ل 30%من الانتاجية الاولية الصافية في العالم
عوامل التفاوت في الانتاجية:
1) الضوء
2) درجة الحرارة
3) الهطول
اهم عوامل تفاوت الانتاجية في النظم البيئية المائية هي :
1) الضوء
2) توفر المواد الغذائية
كائنات حية مستهلكة: هي كائنات حية غير ذاتية التغذية تحصل على الطاقة من كائنات حية اخرى
تقسم الكائنات الحية المستهلكة الى:
1) اكلة الاعشاب
2) اكلة اللحوم
3) اكلة الاعشاب و اللحوم معا
4) الكائنات الحية المترممة
5) الكائنات الحية المتحللة
اكلة الاعشاب: هي التي تأكل الكائنات الحية المنتجة
مثال على اكلة الاعشاب : الظبي الذي يأكل العشب
اكلة اللحوم: هي التي تأكل الكائنات الحية المستهلكة الاخرى
مثال على اكلة اللحوم: النسور الصلع / الاسود / ثعابين الكوبرا
اكلة اللحوم و الاعشاب معا: هي التي تأكل الكائنات المنتجة و الكائنات الحية المستهلكة الخرى في الان ذاته
مثال على اكلة اللحوم و الاعشاب معا : الدب الرمادي الذي يتغذى على سمك السلمون و التوت البري
الكائنات الحية المترممة : هي كائنات حية مستهلكة تتغذى من نفايات نظام بيئي
مثال على الكائنات الحية المترممة : النـــــسر
الكائنات الحية المترممة تتغذى على الكائنات الحية التي ماتت حديثا او الاوراق و الاغصان المتساقطة او الافرازات الحيوانية
الكائنات الحية المحللة : هي التي تحصل على غذاءها من مواد غذائية من نباتات و حيوانات ميتة
مثال على الكائنات الحية المحللة :البكتيريا و الفطريات
تقوم عملية التحلل الى ——> اعادة تدوير للمواد الغذائية الكيميائية
كلما قام كائن حي بأكل كائن حي اخر تخضع الجزيئات لعميليات الايض
المستوى الغذائي: هو منسوب التغذية في نظام بيئي معين
مثال: تنتمي جميع الكائنات الحية المنتجة الى المستوى الغذائي الاول و تنتمي الكائنات الحية اكلة الاعشاب الى المستوى الغذائي الثاني و تنتمي الكائنات الحية التي تفترس اكلة الاعشاب الى المستوى الغذائي الثالث
جزر —-> ارنب —->اسد
علل: تحتوي معظم النظم البيئية على 3 او 4 مستويات غذائية فقط؟؟!!؟
جواب: بسبب النسبة المتدنية لانتقال الطاقة بين المستويات الغذائية

السلسلة الغذائية: هي مسار منفرد للعلاقات الغذائية القائمة بين الكائنات الحية في نظام بيئي ينتج عنه انتقال طاقة
مثال على السلسلة الغذائية : اعشاب —-> فأر الحقل —-> ثعبان —-> صقر
الشبكة الغذائية : هي السلاسل الغذائية المتداخلة
يتم ادخال ما يقارب 10% من الطاقة الاجمالية المستهلكة من قبل احد المستويات الغذائية
مثال على الطاقة المنتقلة :
( عند الكائنات المنتجة ) —-> 10000 kgs
(عند اكلة الاعشاب ) —-> 1000kgs
( عند اكلة اللحوم الصغيرة ) —-> 100kgs
( عند اكلة اللحوم الكبيرة ) —-> 10 kgs
تستخدم الكائنات الحية الطاقة في عملياتها الخاصة مثل :
1) الحركة
2) التكاثر
3) المحافظة على درجة الحرارة ثابتة
حفظ الشكل صفحة 139 تحت
علل: تنخفض النسبة المئوية للطاقة كلما انتقلت من مستوى غذائي الى اخر؟؟!!؟
الجواب :
1) تجنب وقوع بعض الكائنات كفريسة
2) بعض اجزاء جسم الكائنات لا يؤكل كالشعر و الحوافر
3) تستخدم الكائنات الحية الطاقة في عملياتها الخاصة
ما يحصل خلال تفاعلات الايض يحصل فقد لبعض الطاقة على صورة حرارة
تخزن الكائنات الحية المنتجة 1 الى 5 بالمئة فقط من الطاقة الشمسية ثم تحولها الى سكر اما باقي الطاقة فينعكس الى خارج النبتة
الكائنات الحية المنتمية الى المستوى الغذائي الادنى —-> اكثر عددا
الكائنات الحية المنتمية الى المستوى الغذائي الاعلى —-> اقل عددا
(( الاســـــــــئـــلهــ المهمـــــهـ ))
لماذا تكون الكائنات الحية ذاتية التغذية بمثابة مكونات اساسية في النظام البيئي؟؟
الجواب: لانها هي التي تقوم بصنع الغذاء بامتصاص الطاقة الصادرة من الجزيئات غير عضوية اومن طاقة الشمس و يتم تحويلها على شكل مركبات عضوية ( سكر )
ما الدور الذي تؤديه الكائنات الحية في النظام البيئي ؟؟!!؟؟
الجواب: تقوم بإعادة تدوير المواد الغذائية للنظام البيئي
اشرح : لماذا تستطيع مساحة معينه من الارض تأمين الحياة لكمية اكبر من الكائنات الحية اكلة الاعشاب مما تؤمنه الكائنات الحية اكلة اللحوم؟؟
الجواب: لان انتقال الطاقة ضئيل في مستوى غذائي الى مستوى غذائي الذي يليه فينتج عن ذلك بالضروره وصول عدد كبير من اكلة الاعشاب يفوق عدد اكلة اللحوم في منطقة معينه

القسم 7-1
التكافل: هي العلاقة بين انواع الكائنات الحية المختلفة التي تعيش في ترابط وثيق
من انواع التكافل: الافتراس ,التطفل, تبادل المنفعه , التعايش
الافتراس : هي قوة جباره قائمة ضمن مجتمع احيائي
المفترس: هو الذي يقبض على فرد اخر و يقتله ثم يستهلكه
يتغذى المفترس على الفريسة
التكيفات التي تخدم المفترس (الحية ذات الاجراس)
1) حاسة شم حاده
2) لها نقر حساسة جدا لدرجة الحرارة
3) شبكات العناكب
4) الاسنان الحاده القاطعه
5) التموه
بعض انواع الكائنات الحية تستخدم الوانها الصارخة جدا لتحذر الكائنات الحية الاخرى من سميتها
المحاكاة: هو قيام نوع من الكائنات الحية غير المؤذية بتقليد انواع من الكائنات الحية السامه
مثال على المحاكاة: الثعبان الملك الذي يحاكي الثعبان المرجاني السام
مثال اخر على المحاكاة: هناك انواع عديدة من النحل و الدبابير متشابهة في الخطوط الصفراء و السوداء المتناوبة
اكلة الاعشاب : هي الحيوانات التي تقتات بالنبات
من التركيبات الدفاعية للنبات:
1) النيكوتين
2) المورفين
3) الكوديين
مثال : تفرز اشجار السنديان مادة كيميائية مؤذية تسبب طفحا جلديا لمعظم الناس
للمركبات الثانوية استعمالات طبية كال :_
1) المورفين
2) الكوديين
التطفل: هو تفاعل بين انواع من الكائنات الحية يشبه النمط الافتراسي يتأذى فيه احد الافراد بينما يستفيد به النوع الاخر
الطفيلي: هو الذي يقتات بفرد اخر يدعى العائل
الطفيليات الخارجية : هي التي تعيش على السطح الخارجي لجسم العائل دون ان تدخله
من الطفيليات الخارجية : القرادة , البراغيث , القمل , العلق , البعوض
الطفيليات الداخلية : هي التي تعيش داخل جسم العائل
من الطفيليات الداخليه : الملاريا , البكتيريا , الطلائعيات , الديدان الشريطية
التنافس : ينتج من استخدام نوعين متنافسين او اكثر من الكائنات الحية في الآن ذاته موردا محدودا واحدا
مثال على التنافس : تطلق بعض انواع الكائنات الحية السموم في التربة فتمنع بذلك افرادا من نوع اخر من الكائنات الحية من ان تستفيد بفاعلية كبرى من مورد معين
يعتمد علماء البيئة على مبدأ الاقصاء التنافسي بسبب التنافس على المورد المحدود عينه
الاقصاء التنافسي: هو الاستبعاد المحلي لنوع كائن حي نتيجة التنافس
تقاسم الموارد: نمط من استخدام الموارد يخفض فيه النوع استخدامه للمواد المشتركة
مثال على تقاسم الموارد: العصافير المغردة تختلف تبعا للاماكن التي تجد فيها الطعام , فكل صنف من العصافير المغردة يصطاد الحشرات في قسم معين فقط من الشجره
تبادل المنفعه : هو العلاقة التعاونية التي يستمد من خلالها نوعان من الكائنات الحية بعض المنافع
مثال على تبادل المنفعة: يبني النمل اوكاره داخل الاشمواك الكبيره للسنط و يحصل على غذاءه من النبتة , يحمي النمل السنط من ان تأكله اكلة الاعشاب و يشذب الغطاء النباتي الذي يظلل الشجره
من اكثر علاقات تبادل المنفعه : التلقيح —— > التلقيح فالحيوانات كالنحل و الفراش و الذباب و الخنافس و الطيور تلقح العديد من النباتات الزهرية , النبتة تزود الملقح بالغذاء فيما هو يقتات من داخل الزهرة و يلتقط كمية من حبوب اللقاح و يحملها الى الزهرة التاليةالتي يزورها
التعايش : هو تفاعل ينتفع به نوع من الكائنات الحية فيما لا يتأثر به النوع الاخر
مثال على التعايش: يقتات الطائر البلشون الحيوانات الصغيره كالحشرات و السحالي التي يرغمها تحرك جاموس الكاب بين الاعشاب على الخروج من مخابئها


الملفات المرفقة

يسسسسلمووووو حبيبتي

مشكورة أختي على مرورج وان شاء الله تكونين استفدتي من ها الملخص .. وبالتوفيج لج ان شاء الله ..

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تسلمين حورية
يثبت

شكرا لج أختي ..

يسلموووو

سلمتي لاهنتي يا حوريه وعسا الله يحفظج….وما عليج زووووود

التكافل:هي العلاقة بين انواع الكائنات الحية المختلفة التي تعيش في ترابط وثيق
من انواع التكافل: الافتراس,التطفل, تبادل المنفعه , التعايش
الافتراس : هي قوة جباره قائمة ضمنمجتمع احيائي
المفترس: هو الذي يقبض على فرد اخرو يقتله ثم يستهلكه
يتغذى المفترس على الفريسة
التكيفات التي تخدم المفترس الحيةذات الاجراس))


1-حاسة شم حادة
-لها نقر حساسة جدا لدرجةالحرارة2
3-شبكات العناكب
4-الاسنان الحاده القاطعه
-التموه5
6-بعض انواع الكائنات الحية تستخدمالوانها الصارخة جدا لتحذر الكائنات الحية الاخرى من سميتها

المحاكاة: هو قيام نوع منالكائنات الحية غير المؤذية بتقليد انواع من الكائنات الحية السامه

السلم عليكم ورحمة الله وبركاته ..

شكراً لج ع الطرح ..

ماقصرتي ,,

السسلام عليكم
يزاك الله خير
يعطيك العافيه

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

ابا مشروع للصف العاشر

ابا مشروع كيمياء لو سمحتوووو

؟

اوكي بس عن شو المشروع .. ؟

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بليز ساااااااااااااااااعدوني للصف العاشر

هلا والله

لو تسمحون ابى مشروع عن التأكسد والاختزال ضروري بليز

ردووووووووووووووووو بليز

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

حل اسئلة كيمياء صفحة 10 و 11 للصف العاشر للصف العاشر

السلـــآآآمـٍ علييكمـٍ ..

اشحاالكمـٍٍ ..

المهمـٍ ..

طلبتكمـٍ ..

ابيـٍ اسئلهـٍ الكيميااء صفـــــــ10 – 11ـــــــحهـٍ ..

<<

كتآآب النشآآط ..

^^ ..

السموحة اختي الكريمة ما عندي الكتاب ان شاء الله الاخوان ما يقصرون اوياج ,,, اي بحث او تقرير انا جاهز .

صنف كلا من التالي كمادة متجانسة أو متغايرة:

– مادة متغايرة أ. حديد خام
– مادة متجانسه ب . كوارتز
– مادة متغايرة ج. جرانيت
– مادة متجانسة د . مشروب غازي
– مادة متغايرة ه. حليب
– مادة متجانسة . و .ملح
– متجانس ز. ماء
– متجانس ح . نيتروجين

2- صنف كلا من التالي كتغير فيزيائي أو كيميائي .

– تغير فيزيائي أ. انصهار الثلج
– تغير كيميائي ب. حرق الورق
– تغير كيميائي ج. صدأ الحديد
– تغير فيزيائي د.غاز تحت ضغط
-تغير فيزيائي ه. تبخر سائل
– تغير كيميائي و.هضم الطعام

3- قارن بين التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي؟

يشمل التغير الكيميائي على إعادة ترتيب العناصر في مادة معيتة لتشكل مواد جديدة لها خواص مختلفة أما التغير الفيزيائي يمكن أن يغير الخواصالفيزيائية للمادة مثل (( اللون + الشكل + الحجم + حالة المادة )) ولاكن لايغير تركيبها

4- قارن بين كل من العبارات :

أ . الكتلة والمادة
– الكتلة : قياس كمية المادة
– المادة : كل شيء له كتلة وحجم

ب. الذرة والمركب
– الذرة :أصغر جسم من العنصر يحتفظ بكل خواص هذا العنصر
– المركب : مادة تتألف من ذرات نوعين أو أكثر من العناصر المرتبطة كيميائيا بنسب معينة من حيث الكتلة

ج. الخاصية الفيزيائية والخاصية الكيميائية
– الخاصية الفيزيائية : صفات ترى أو تقاس للمادة دون أن يحدث أي تغير في هوية المادة
– الخاصية الكيميائية : نوع من الخواص ترتبط بقابلية المادة لتغيرات يمكن أن تحولها إلى مواد أخرى

د. خليط متجانس وخليط متغاير
– خليط متجانس : هي المخاليط التي تحتوي على نسب المكونات في أي عينة تؤخذ منها
– خليط متغاير هي المخاليط التي تختلف فيها نسب المكونات من عينه لأخرى

5- عاد ما بحله لأن واااااااااااااااايد سهل.

6- ماذا يحدث للطاقة في التغيرات الكيميائية والفيزيائية ؟
الطاقة إما تمتص أو تحرر خلال التغيرات الكيميائية والفيزيائية ولا كنها لا تستحدث

ممكن حل صفحة 14 إلى 15 ضروري

مشكوريييييييييييييين ويلريت الصفحات الياقية والله فيكم الخير
مجنونة البفسج

والله ما قصرت

تسلمين

مشكووووووووووووووووووورهـ أختي .. يزاااااااااااااااااج الله خيييييييير …

مشكووووووووووووووووووووووووووووووووورة

مشكورهـ

ويزاجـ الله خير

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن قياس كثافة الزيت لمادة الكيمياء الصف العاشر للصف العاشر

سلام عليكم
شحالكم
انشاءالله بخير

الله يخلييكم انا متوهقه ابغي تقرير صفحه او صفحتيين عن قيااس كثاافه الزييت

الله يخليكم ابييه اليوم >>

بسرعه >> لا تسووون لي طااف

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هذه مشاركتي الأولى وأتمنى أن أكون قد أفتكم
أطلب منكم إفادتي إذا كانت هناك وسائل أخرى لهذا الموضوع

الكثافة (بالإنجليزية: Density‏) وأحياناً تسمّى الكتلة الحجمية هي صفة فيزيائية للأجسام تعبّر عن علاقة وحدة الحجم بوحدة الكتلة لمادةٍ أو جسمٍ ما، فكلما ازدادت الكثافة ازدادت الكتلة لوحدة الأحجام، أي أن الكثافة هي كمية المادة في الجسم. والكثافة لجسمٍ معيّنٍ تساوي كتلته الكلّية مقسومة على حجمه الكلّيّ ورياضيًّا يعبّر عن الكثافة بالعلاقة:
كثافة = كتلة حجم
حيث كثافة هي كثافة المادة (وحدتها كجم³ عادةً)
كتلة هي الكتلة (بالكيلوجرام عادةً)
حجم هو الحجم (بالمتر المكعب عادةً).
تتأثر الكثافة بالحرارة والضغط، فعندما تتمدّد الأجسام بفعل الحرارة فإنّ كثافتها تقلّ وعندما تنضغط بفعل الضغط (الأمر الملاحظ في الغازات على وجه الخصوص) فإنّ كتلتها الحجميّة تزداد، ولذلك تسجّل الكثافة عادةّ عند درجة الحرارة وقياس الضغط القياسيين. وهناك ما يعرف بالكثافة المطلقة عند درجة الصفر المئوي والضغط الجوي.
تقاس الكثافة أيضًا ب( غسم³) وذلك عند قياس الكتلة بالغرام والحجم بالسنتيمتر المكعّب. حيث كلّ 1 كغم³ يعادل 1000 غسم³
اسم التجربة : أنبـوبة ذات شعبتين تحتــوى على ســائلين :

في الأنبوبة ذات شعبتين الشكل المرفق نفرض أننا أضفنا كمية من الزيت فى أحد فرعى الأنبوبة و ليكن الفرع الأيسر كما فى الشكل. حيث أن كثافة الزيت أقل من كثافة الماء فإنه سوف يطفو فوق الماء ويصل سطحه العلوى إلى نقطة مثل B و ليكن ارتفاع الزيت فوق السطح الفاصل بينه وبين الماء هـو h1 .

والآن نعتبر النقطتين A و C و هما نقطتين فى مستوى واحد فى الماء، حيث A هى الحد الفاصل بين الماء و الزيت فيكون :

الضغط عنــد C = الضـغط عنــد A
Pa + h1 r1 g = Pa + h2 r2 g
حيث Pa الضغط الجوى و r1 كثافة الزيت و r2 كثافة الماء . أى أن :

h1 r1 = h2 r2
وبالتعويض يمكن إيجاد كثافة احد السائلين اذا كان معلوما لدينا كثافة السائل الاخر

r1 = h2 r2 /h1

اباه كبير

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

تقريرعن الجدول الدوري للعناصر كيمياء الصف العاشر للصف العاشر

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .

مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .

وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .

والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .

أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .

وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :

* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 2 (IIA,IIA) : فلزات قلويات ترابية
* المجموعة 3 (IIIA,IIIB)
* المجموعة 4 (IVA,IVAB)
* المجموعة 5 (VA,VB)
* المجموعة 6 (VIA,VIB)
* المجموعة 7 (VIIA,VIIB)
* المجموعة 8 (VIII)
* المجموعة 9 (VIII)
* المجموعة 10 (VIII)
* المجموعة 11 (IB,IB) : معادن العملات
* المجموعة 12 (IIB,IIB)
* المجموعة 13 (IIIB,IIIA) : مجموعة البورن
* المجموعة 14 (IVB,IVA) : مجموعة الكربون
* المجموعة 15 (VB,VA) : مجموعة النيكتوجين (وهذا الأسم لم توافق عليه IUPAC ) أو مجموعة النيتروجين
* المجموعة 16 (VIB,VIA) : مجموعة كالوجين

* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
* المجموعة 18 (المجموعة صفر ) : مجموعة الغازات النبيلة

دورة جدول دوري

الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :

2s 2p 1s
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p
…

هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .

العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .

عنصر كيميائي

العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2022 اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النتروجين N
الاكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
المغنيسيوم Mg
الالمنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الارغون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبلت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الخارصين Zn
الجاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترانشيوم Sr
اليتريوم Y
الزيركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
المولبيدنيوم Mo
التكنيتيوم Tc
الروتينيوم Ru
الروديوم Rh
البلاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الانديوم In
القصدير Sn
الانتيمون Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الإكسينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللنثانوم La
السيريوم Ce
البراسوديميوم Pr
النيودميوم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليروبيوم Eu
الجدولينيوم Gd
التربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهلميوم Ho
الإربيوم Er
الثليوم Tm
اليتربيوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهفنيوم Hf
التنتالم Ta
التنجستين W
الرنيوم Re
الازميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pb
البزموث Bi
البولونيوم Po
الاستاتين At
الرادون Rn
الفرنسيوم Fr
الراديوم Ra
الاكتنيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتنيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكاليفورنيوم Cf
الانيشتنيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النوبليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفورديوم Rf
الدبنيوم Db
السيبورجيوم Sg
البوريوم Bh
الهاسيوم Hs
المايتنريوم Mt
الدارمشتادتيوم Ds
الروينتجينيوم Rg
الأنون بيوم Uub
الأنون تريوم Uut
الأنون كواديوم Uuq
الأنون بينتيوم Uup
الأنون هيكسيوم Uuh
الأنون أوكتيوم Uuo

هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2022 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.

التسمية

سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.

السلسلة الكيميائية

هى مجموعة من العناصر الكيميائية التى تتغير صفاتها بشدة بين كل سلسة والتى تليها .

تم إكتشاف السلاسل الكيميائية قبل إكتشاف الجدول الدوري والذى تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية .

توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتى من أن لها نفس شكل المدار الذري .

والسلاسل الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري هى :
فلزات قلوية (عناصر المجموعة الأولى )
فلزات قلويات ترابية عناصر المجموعة الثانية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية
فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات عناصر المجموعة السابعة
غازات نبيلة عناصر المجموعة الثامنة

ثننننننننننننننننننننننكسسسسسسسسسسسس بس بتمنى لو تستطعوا انو يكون في موجود تلخيص للكيماء لانها كلها كلام وبتوجع راسي

بحاول اذا رمت
اوك

اوكي ثنكسسسسسسسسس ازا ما قدرت مفيش مشكله

هاذى الي رمت لة ومشكورة على الردود الجميلة

المقدمة
حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها

قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات

تطور جدول الترتيب الدوري

• تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls
• ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
• لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
• ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
• جدول مندليف Mendeleev :
( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
• جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية

الجدول الدوري الحديث
ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات

تقسم المجموعات الى

2. مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B
مناطق الجدول الدوري الحديث
 1- يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ] 2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ] 1. مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A
أولاً : المنطقة اليسرى .
وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S

ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

ثالثاً : المنطقة الوسطى .
وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية

الخاتمة:
و الخلاصة ان العلماء صنفوا العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب الزيادة في اعدادها الذرية و تصنف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات و الافلزات و ترتب ايضا حسب العلاقة بيت الكتل الذرية للعناصر و خواصها الكيميائية و يقسم ايضا الجدول الدوري الحديث الى ثلاثة مجموعات وتكون مواقعها بالنسبة للجدول الدوري مايلي: الاولى هي المنطقة اليسرى و المجموعة الثانية في المنطقة اليمنى و الثالثة في الوسطى و المنطقة الاخيرة في الاسفل
نفع الله به

ثنكسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسسس كتيررررررررررر تعبت نفسك كلو في ميزان حسناتك مشكوووووووووووور ما اتقصر

ماعليج زؤد حبوبة ……….؟

ثنكس على التلخيص

بنت مصر للابد انا بحاول احطلك تلخيص بس انت قولي اي درس لان الاستاذ بتاعنا بيلخص كا حاجه في الكتاب لو احتجت اي حاجه بس أأمريني و بنفذ

درس الترتيب الغلكتروني للعناصر

ومشكور أخوي على التلاخيص

وكله في ميزان حسناتك ان شاء الله

لا الـــه الا الله