التصنيفات
القسم العام

الملتقى التربوي الإلكتروني الخليجي الأول( من نحن ) -مناهج الامارات

عنوان الموضوع :- الملتقى التربوي الإلكتروني الخليجي الأول ( طموحي إبداع خليجي )

مقدمة الموضوع :-

هل انت خليجي ؟
هل أنت تربوي ؟
هل أنت مبدع فكريا والكترونيا ؟
هل تطمح للمنافسة ؟
هل تتطلع للفوز والتميز؟
أم
لك القدرة والإمكانيات للتواصل مع الجمهور ونشر فكرة وآلية الملتقى؟
أو لك الحكمة والإمكانيات الخاصة في تقييم مشاركات الملتقى ؟

هل تتمنى استضافتك في الكويت وتقديم إنجازك؟

إذا أنت هدفنا؟

نحن نبحث عنك لنلتقي ونرتقي ونعلو بالهمم لنصل إلى القمم

اقرأ التفاصيل موقع وزارة التربية www.moe.adu.kw
وراسلنا عبر البريد الالكتروني tomohy@moe.edu.kw

من نحن ؟
نحن توجيه عام علوم الاسرة والمستهلك في وزارة التربية بدولة الكويت

ارتأينا عقد ملتقى تربوي إلكتروني خليجي أول بعنوان ( طموحي إبداع خليجي ) وحصلنا على رخصة وقرار لتنفيذ هذا الملتقى من وزارة التربية دولة الكويت
وقد صدر قرار رقم ( 373/2017) المؤرخ في 5/11/2017 باعتماد الملتقى التربوي الالكتروني الخليجي الأول"طموحي إبداع خليجي" وبناء على كتاب السيد / الوكيل المساعد للتعليم العام رقم ( 8919) المؤرخ في 15/11/2017

رؤيتنا :-
استخدام التقنية الرقمية المرئية في مجال التربية والتعليم من خلال تصميم موقع انترنت يساهم في استقبال البحوث والتقارير التربوية التي تعبر عن إبداعات الكوادر التعليمية .

رسالتنا :-
الارتقاء بمستوى الأداء التعليمي التربوي الالكتروني واستثمار الطاقات البشرية في بناء مجتمع تربوي معلوماتي متكامل .

هدفنا العام :-
تفعيل دور التقنية الرقمية المتقدمة في مجال التربية والتعليم

أهداف الملتقى الخاصة :-
– التواصل الالكتروني للاستفادة من الخبرات التربوية والتجارب الخليجية في مادة علوم الأسرة والمستهلك .
– تنمية القدرة على استخدام أشكال البحوث العلمية وتطبيقها من خلال تكنولوجيا المعلومات في مجال مادة علوم الأسرة والمستهلك .
– اكتساب
– المعلومات الحديثة في مجال تكنولوجيا المعلومات والاتصالات .
– إذكاء روح التنافس بين المتسابقين من أبناء دول مجلس التعاون الخليجي على صعيد المجال التقني الخاص بأشكال البحوث العلمية ( التقارير ).
– تشجيع الهيئات التعليمية بدول الخليج العربي للاستفادة من امكانيات تأثير التعليم الالكتروني في تنمية مهارات التفكير الإبداعي .

الجوائز المقررة للفائزين بالمراكز الثلاثة الأولى

الفائز الأول 1000 د.ك
الفائز الثاني 750 د.ك
الفائز الثالث 500 د.ك
– جائزة لأفضل تقرير فني :- 300 د.ك
– جائزة لأفضل عرض تقني :- 300 د.ك

حضور المشارك الفائز شخصيا إلى الكويت لتقديم وعرض مشاركته على الجمهور من يوم السبت الموافق 17/4/2017إلى يوم الحفل الختام للمسابقة يوم الأربعاء الموافق 21/4/2017
(علما بأن وزارة التربية لدولة الكويت تتكفل بتكاليف تذاكر السفر والإقامة )

صلى الله على محمد

التصنيفات
القسم العام

الملتقى التربوي الإلكتروني الخليجي الأول ( آلية الاشتراك ) -التعليم الاماراتي

الملتقى التربوي الالكتروني الخليجي الأول
"طموحي إبداع خليجي"

فكرة الملتقى :-
هو بحث علمي تطبيقي من خلال تكنولوجيا المعلومات في مجال مادة علوم الأسرة والمستهلك
( الاقتصاد المنزلي ) سابقا

المجالات المتاحة لموضوع التقرير ( البحث ):
– إدارة الموارد
– الغذاء والتغذية
– التصميم الداخلي
– التربية الأسرية
– إدارة الضيافة والسياحة
– تصميم الأزياء

أولا :-شروط الاشتراك بالمسابقة :-
1- من أبناء دول مجلس التعاون الخليجي ، ومن ذوي الخبرة في مجال المادة .
2- الالتزام بتعبئة نموذج خاص ببيانات المشارك وتعهده بالالتزام ببنود المسابقة.
3- التواصل مع ضابط الاتصال المعتمد من الملحق الثقافي للدولة ووزارة التربية لكل دولة خليجية
4- تعبئة النموذج الخاص ببيانات المشارك عن طريق ضابط الاتصال الخاص بدولته
5- الحرص على التواصل والاطلاع على الآلية والشروط الخاصة بالمسابقة من خلال الموقع الالكتروني لوزارة التربية www.moe.adu.kw
6- لالتزام بالمدة الزمنية المحددة لتسليم التقرير المطلوب في أي من المجالات المطروحة من يوم الأحد الموافق 21/2/2017إلى يوم الأحد الموافق21/3/2017 ولن يقبل أي تقرير بعد المدة المقررة.
7- يحق للتوجيه العام لعلوم الأسرة والمستهلك عرض جميع المشاركات على الموقع الالكتروني لوزارة التربية مع الاحتفاظ بحق الملكية لصاحب المشاركة.
8- حضور المشارك الفائز شخصيا إلى الكويت لتقديم وعرض مشاركته على الجمهور من يوم السبت الموافق 17/4/2017إلى يوم الحفل الختام للمسابقة يوم الأربعاء الموافق 21/4/2017
(علما بأن وزارة التربية لدولة الكويت تتكفل بتكاليف تذاكر السفر والإقامة )
9- يعتبر المشارك الفائز منسحب في حال اعتذاره عن الحضور للكويت وعرض مشاركته حسب الموعد المتفق علية سابقا ويحق للجنة التحكيم ترشيح فائز أخر حسب بنود التحكيم الموضحة آنفا .
10- تستقبل المشاركات عن طريق البريد الالكتروني tomohy@moe.edu.kw

ثانيا :- فيما يخص معايير إعداد التقرير ( البحث ) :-

أ/ الشكل المادي للتقرير :-

– ألا تقل صفحات التقرير عن 10صفحات
– يكون البنط الطباعي "16" ونوع الخط Times New Roman
– أن يشتمل علي صفحة عنوان بها البيانات التالية :

أ – اسم الجهة أو الهيئة.
ب – الإدارة المختصة أو القسم
ج – عنوان التقرير
د – معد التقرير
هـ – تاريخ إعداد التقرير

ب/الشكل الفني للتقرير :-

يجب أن يشتمل التقرير على ما يلي :-

1/ المقدمة :
يعرض فيها كاتب التقرير أفكاره العامة ويمهد لما سيتم عرضه في التقرير موضحاً الهدف منه، وتحتوي المقدمة على:
3- التعريف بموضوع التقرير (بشكل مختصر).
ب‌- أهمية موضوع التقرير.
ت‌- الهدف من كتابة التقرير.

2/محتوى (مضمون)التقرير :
يمثل الجزء الأكبر منه، حيث يتم عرض المعلومات فيه بطريقة منظمه .

3/ الخاتمة :
يتم فيها تلخيص أهم أفكار التقرير وصياغة ( التوصيات والمقترحات ) النهائية .

يجب مراعاة ما يلي عند كتابة التقرير:-

1- احتوائه على معلومات جادة ومطورة وحديثة .
2- آلا يكون نقلا أو نسخا لأفكار أو تجارب سابقة حفاظا على الملكية الفكرية للآخرين .
3- دقة البيانات والمعلومات التي يتضمنها التقرير.
4-إسناد المعلومات المقتبسة إلى مصدرها الأصلي (التوثيق) عملا بمبدأ الأمانة العلمية
5-سلامة الصياغة العلمية واللغوية واستخدام جمل قصيرة واضحة ومحددة المعنى.
6-تغطية التقرير كافة جوانب الموضوع بشكل شامل ودقيق.
7- الموضوعية عند عرض المعلومات والبعد عن المؤثرات الشخصية عند عرض الحقائق وتحليلها.
8- استخدام علامات الترقيم ، وكذلك إبراز العناوين الرئيسية والفرعية بشكل منظم ودقيق بالإضافة إلى الاستخدام الجيد لنظام الترقيم المتبع في التقرير.

ج/ الشكل التقني للتقرير :

– أن يتبع التقرير برنامجاً حاسوبياً حديثاً يتوافق وموضوع التقرير.
– أن يكون البرنامج المستخدم مرناً في عرضه ، واسترجاعه ،وحفظه.
– يفضل ان يكون البرنامج المستخدم قابل للتفاعل مع الجمهور .
– يجب أن تتسم الصور إلايضاحية أو ألاشكال أو إلاحصائيات أوالا نماذج من الاستبانات بالدقة والوضوح.
– يتم استبعاد التقارير التي لا تلتزم بالشروط الآنفة ذكرها.

(خطة وآلية العمل في تنظيم الملتقى )
تعميم الملتقى في المدونة التربوية الخليجية ومخاطبة الملحقيات الثقافية بدول مجلس التعاون لتعميمها على الكوادر التعليمية بدول المجلس وإتاحة الفرصة للراغبين في المشاركة كما يلي :-

1- الاطلاع على شروط وآلية المسابقة كاملة والالتزام بما ورد فيها .
2- اختيار إحدى المجالات المتاحة لكتابة التقرير .
3- تعبئة النموذج الخاص ببيانات المشارك عن طريق ضابط الاتصال الخاص بدولته .
4- مراعاة التواصل الدائم عبر البريد الالكتروني tomohy@moe.edu.kw.
5- سوف يتم عرض التقارير المشاركة على موقع وزارة التربية www.moe.adu.kw
6- تخضع جميع التقارير المشاركة للتقييم وفق معايير من قبل لجنه خاصة بالتقييم ومحكمين من جميع الدول المشاركة لضمان المصداقية .
7- تنحصر آلية الفوز بالجائزة بثلاث مراكز أولى
8- تخصص جائزتان إضافيتان لأفضل تقرير فني وأفضل عرض تقني على مستوى جميع الدول الخليجية

آلية التقييم :-
تقسم درجات التقرير على النحو التالي :-

*الدرجة الكلية للتقرير 100 درجة تقسم كالآتي :-

التقييم المادي * 10 درجات
التقييم التقني * 40 درجة
التقييم الفنــي * 50 درجة

* ستقوم لجنة التقييم بالتعاون مع أعضاء اللجان الأخرى بتحكيم الأعمال الفائزة وفق معايير التقييم وفي حالة تساوي عمليين في نفس الدرجة يتم اختيار أفضلهما وفق الجانب التقني المستخدم في عرض المعلومات .
* تعرض الأعمال الفائزة بشكلها النهائي على لجنة الإشراف العام لإبداء الرأي فيما تراه مناسبا .

ملحوظة :
*التقييم المادي يمثل الشكل والإخراج
*التقييم التقني : أسلوب العرض والنظام المستخدم
*التقييم الفني : عرض المادة العلمية

الجوائز المقررة للفائزين بالمراكز الثلاثة الأولى
الفائز الأول 1000د.ك
الفائز الثاني 750 د.ك
الفائز الثالث 500 د.ك

جائزة لأفضل تقرير فني :- 300 د.ك
جائزة لأفضل عرض تقني :- 300 د.ك

نموذج مشاركة في
الملتقى التربوي الالكتروني الخليجي الأول
"طموحي إبداع خليجي"

الاسم الرباعي :————————————-

الجنس:————– العمر :——————- الحالة الاجتماعية:———————
الوظيفة :—————————- المسمى الوظيفي:————————-
المؤهل العلمي ————————
الدولة :—————— عنوان السكن :—————————————————
البريد الالكتروني :- —————————
أرقام الهواتف : ( المحمول:—————— السكن:- ———-– –العمل:- ————— )
عنوان التقرير :———————— يخدم مجال ——————————–
اسم البرنامج الالكتروني المستخدم في العرض:—————————————————

أتعهد أنا ——————————————— بأن جميع بيانات المذكورة سابقا صحيحة وأنني

قد قرأت ووافقت على جميع شروط الملتقى وآلية العمل ومواعيد تسليم المشاركة

توقيع المشارك والتاريخ توقيع ضابط الاتصال والتاريخ
————————– ——————————-

ملاحظة يرجى إرفاق صورة شخصية وصورة عن جواز سفر المشار

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
القسم العام

المؤتمر الدولي الثالث للتعلم الإلكتروني والتعليم عن بعد‎

المؤتمر الدولي الثالث للتعلم الإلكتروني والتعليم عن بعد‎
بعنوان(الممارسة والأداء المنشود)
4_7 فبراير

المملكة العربية السعودية
الرياض

مشكورة

أومشكور
أن اردتي ذلك

مشكورة

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف السادس

منهاج الصف السادس الإلكتروني بالإضافة إلى الدليل مع بعض الحلول للأسئلة -تعليم الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تم تحميل منهاج الصف السادس الإلكتروني بالإضافة إلى الدليل مع بعض الحلول للأسئلة لمنهاج الصف السادس
باستطاعتكم تحميلهما مباشرة من هنا (الرابط أسفل النص + الملف المرفق في الصفحة.
مع أجمل تمنياتي لكم بالتوفيق وكلّ عام وأنتم بألف خير.

http://www.wez7.com/vb/uploaded/58/arabic-6-p1.rar

مع التحية
توجيه اللّغة العربية

منقول

بارك الله فيج أختي

الرابط لا يعمل

مشكووووووووووره أختي …..

شكررا لج

مشكورة اختي

مشكوووورة اختي

شكرا عالمرور

مشكوووووووووووووووووووورهـ اختي ولا يحرمنـــا من يديــــــدجـ قولو امين؟؟

مشكووووووووووووووووووووورة

رد : آميــــ .. ــــــــــــــــــــــن:)

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

طالبة بحث عن المجهر الإلكتروني وأهم أستعمالاته للصف العاشر

الله يخليكم بقيت
بحث عن تطور المجهر الإلكتروني
وبعض أستعمالاته

IBM تطور مجهرا إلكترونيا أكثر دقة ووضوحا

أعلنت شركة إنترناشيونال بيزنيس ماشينز (IBM) أنها طورت مجهرا إلكترونيا أكثر دقة قد يساعدها على تطوير رقائق كمبيوتر أصغر وأسرع كونه سيسمح لها برؤية أماكن الذرات بشكل أوضح، كما سيمكن العلماء من مراقبة كيفية تفاعل الذرات بعضها مع بعض وفي تصحيح الأخطاء في أشباه الموصلات الدقيقة مثل الذرات المفقودة أو الزائدة.

وقال كبير العلماء العاملين في المشروع بقسم أبحاث IBM فيليب باتسون إنه لا يمكن إصلاح ما لا يمكن رؤيته، مشيرا إلى أن العلماء كانوا يستطيعون في السابق رؤية بعض الدلائل على وجود هذه الأخطاء ولبعض الوقت فقط.

وأوضح أن علماء IBM تمكنوا من رؤية كيفية ترتيب الذرات وكيف تتحرك بوضوح أكثر عن طريق دراسة ذرة واحدة من الذهب على سطح شريحة رقيقة من الكربون، وقال باتسون إن المجهر الجديد يمكن استخدامه في تطبيقات أخرى مثل فحص تركيب البروتينات المعقدة.

وكان باحثون من شركتي أرمونك وIBM وشركة نيون الخاصة قد عكفوا طيلة خمس سنوات على تحسين المجهر الإلكتروني الذي يستخدم عدسات مغناطيسية لتركيز الإلكترونات في حزم متناهية الصغر ليتمكنوا من رؤية الذرات.

المصدر :http://arabic.people.com.cn/200208/0…809_56468.html

استخدامات المجهر

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%…B1%D9%88%D9%86

http://www.nooran.org/O/18/18-7.htm

سوري اختي هذا الي قدرت عليه ….ان شاء الله فدتج *_

شكرا لج مبرمجة

مشكورة أختي تسلمين

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة amir257 مشاهدة المشاركة
شكرا لج مبرمجة

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وردة بلا ماء مشاهدة المشاركة
مشكورة أختي تسلمين

في الخدمة دائما ع الي أقدر عليه

لو شمحتو بغيت ملخص لادة اللغة العربية ونماذج امتحانات ممكن توفرونها لي وجزاكم الله ألف خير

تــــــآآآشكوراات برمووجة

جزاج الله خير يا المبرجه ^^

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

تلخيص عن الترتيب الإلكتروني لمادة الكيمياء الصف العاشر -مناهج الامارات

كيمياااااء لصف العاشر

علل

يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟

لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .

الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

وهكذاااااااااااااا

التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة

فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

ومن أرقام الكم أربع :

رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4…..الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–

الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .

مشكووره ما تقصرري في ميزاان حسنااتج

آمين

وتسلمين اختيه ع المرور

بارك الله فيج

ــهلـَآ وغلـٍآ

يسعدليَ مسآج بكلَ خيرَ وبركةِ . .

تصلميـــــــً ن الغ ـِآآآآآآآآآآآآليةـــــــــــــ ع ـَ || ـالطرح ِ

فـ ميزآن حسناتجَ بإذن اللهَ . . ْ~ْ

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااا
لكن ممكن شرح للقواعد التى تحكم الترتيب الالكترونى والترميز للترتيب الالكترونى ومسائل بالحلول
وشكرااا اتمنى تساعدوني

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

التوزيع الإلكتروني وعدد الأكسدة وعددالبروتونات لعنصر الفلور -تعليم اماراتي

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شحالكم؟؟

ممكن طلب

كم عدد البروتونات الفلور؟

كم عدد النيترونات الفلور؟

كم عدد الاكترونات الفلور؟

التوزيع الاكتروني الفلور؟

اعداد الاكسدة "الشحنات"؟؟

طاقة التأيين؟

الملفات المرفقة

وينكم؟؟؟؟؟؟؟؟؟

السموحه لا أملك الكتاب

إن شاء الله طلاب عاشر يساعدونج

موفقه ..

ووووينــــــــــــــكــــــــــم ؟؟


· 9F: 1S22S22P5 التوزيع الالكتروني

· عدد الالكترونات الفلور = 9 من الجدول الدوري
العدد الذري=عدد البروتونات ((p= عدد الإلكترونات(e)
·
عدد الكتلة=عدد البروتونات(p) + عدد النيوترونات(N)

·
كم عدد البروتونات الفلور؟
9

كم عدد النيترونات الفلور؟
عدد الكتلة=عدد البروتونات(p) + عدد النيوترونات(N)
·
عدد الكتلة للفلور من الجدول الدوري = 19
19= 9+ عدد النيوترونات
عدد النيوترونات= 19-9=10

كم عدد الاكترونات الفلور؟

9
التوزيع الاكتروني الفلور؟

9F: 1S22S22P5
اعداد الاكسدة "الشحنات"؟؟

-1
لأنه ينقصه الكترون في Pحتى يكمل 6
طاقة التأين؟
402
كيلو سعر ÷ مول
في المرفقات الحل والتوزيع

السسلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

الف شكر مشرفتنا الغالية..

ما مقصرة في قسم الكيميا,,

ربي يوفقج يارب..

++++

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

قواعد التوزيع الإلكتروني !! للصف العاشر

قواعد التوزيع الإلكتروني !!

تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن الطاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددةبالكم ، أي مقيدة لحالة كمومية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى.
الإلكترونات هي فيرميونات على هذا فهي تخضع ل مبدأبولي للأستبعاد والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكمومية. فبمجرد شغل حالة بإلكترون، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام كمومية.
حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو كان يشغل حالة غير حالة الطاقة الأقل. وفى وجود حالة طاقة أقل، فإن الإلكترون بعد زمن معين يقفز لهذه الحالة الأقل (وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شك فوتون ، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد).
ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. ولو تم تركه في حالة الإتزان، فسوف يكون له دائما هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية ، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير الحرارة أو الاصتدام، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيعا أخرا، وبصفة مؤقتة.
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه. ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني وهايزنبرج النمساوي شرودنجر خلال السنوات 1923 – 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين، ولكن حل معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات.


م
نفع الله به

الملفات المرفقة

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

فلاش عن التوزريع الإلكتروني !! الصف العاشر

فلاش عن التوزريع الإلكتروني !!

1 – تتوزع الالكترونات حول النواة في سبع مستويات طاقة رئيسية يرمز لها بالرموز التالية :
K & L & M & N & O & P & Q
2 – لكل مستوى رئيسي عدد كم رئيسي ( ن ) = 1، 2، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7
3 – يستوعب كل مستوى رئيسي عددا من الالكترونات يمكن معرفتها من القانون :
ع = 2 ن 2 حيث ن = عدد الكم الرئيسي
مثال : أحسب عدد الالكترونات في الستوى الرئيسي الثالث ؟

الحل : ع = 2 ن 2 ع = 2 × ( 3 ) 2 = 18 الكترون

نفع الله بها

الملفات المرفقة

السلام عليكم
يزاج الله خير
تسسلم يمناج ع الطرح
ششكرا لج

وعليكِ السلام طيوبة
وفقكِ الله ورعاكِ

شكرا جزيلا

مشكوووووووووووووووووورة على المجهود

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص الترتيب الإلكتروني لمادة الكيمياء الصف العاشر للصف العاشر

آلسلـآمـٍ ع’ـليكمـٍ وآلرح’ـمهـٍ .,.

نبدآ ~>

علل

يعد نموذج رذرفورد تحسينا للنماذج لاكنه ليس كاملا ؟؟

لانه لم يستطع ان يبين موقع الالكترونات الذرة ذات الشحنة السالبة التي تحيط بنواة الذرة المشحونة بالشحنة الموجبة .

الضوء المرئي : هو نوع من انواع الاشعه الكهرومغناطيسية .

الاشعه الكهرومغناطيسية : هو نوع من الطاقة يظهر خواص موجية عندما يسير في الفراغ .

ومن انواع الاشعه الكهرومغناطيسية الاخرى : الاشعه السينية . والاشعه الفوق البنفسجية والاشعه تحت الحمراء والراديوية و الميكروية .

وتسمى هذه الأنواع بالطيف الكهرومغنطيسي .

طول الموجة: هي المسافة بين قمتي موجتين متتاليتين أو قاعي موجتين متتالين.

تردد الموجة:عدد الموجات التي تعبر نقطة معينه خلال وقت محدد

إذا أردنا ان نحسب سرعة الضوء فهذه القاعدة نطبقها :

سرعة الضوء = طول الموجي X تردد الموجة

وإذا أردنا ان نحسب طول الموجة :

طول الموجة = سرعة الضوء نقسم على تردد الموجة

وهكذاااااااااااااا

التأثير الكهرومغنطيسي : هي ظاهر انبعاث الالكترونات من فلز عندما يوجه إليه الضوء

الكم : هو كمية الأدنى من الطاقة التي يمكن ان تفقدها أو تكتسبها الذرة .

والفوتون : جسيم من إشعاع الكهرومغنطيسي له كتلة تساوي صفرا لاكنه يحمل كما من الطاقة .

المستوى الاعتيادي الأرضي: أدنى مستوى في الطاقة الذرة

حالة الاستثارة: مستوى طاقة كامنة في الذرة أعلى من مستوى الأرضي

صف نموذج بور لذرة الهيدروجين :

1- يدور الإلكترون حول نواة الذرة في مستويات طاقة محددة فقط.
2- تكون لذرة طاقة محددة ثابتة

فسر نظرية بور الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ؟

1- عندما يكون الإلكترون في أي مستوى لا يستطيع ان يكتسب طاقة أو يفقدها
2- وان الالكترونات تتحرك صعودا إلى مستوى طاقة اكبر عند اكتسابها كمية من طاقة تساوي الفرق بين
طاقتي المستويين
3- فعندما تكون الذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى

الفلك: هي المنطقة من الفراغ الثلاثية الأبعاد التي يحتمل وجود إلكترون فيها
أو السحابة الالكترونية المحيطة بالنواة .

أرقام الكم: هي أرقام يستخدم لوصف الفلك والالكترونات التي يحتوي عليها

ومن أرقام الكم أربع :

رقم الكم الرئيسي: يشير إلى مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الإلكترون ورمزه n ومن قيمه 1و2و3و4…..الخ
ورقم الكم الثانوي رمزه L وهو على شكل كل فلك
ورقم الكم المغنطيسي: ورمزه mويشير إلى اتجاه الفلك حول النواة وقيمه -2,-1, 0, 1, 2
ورقم الكم المغزلي: يعبر عن اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه ورمزه ms ومن قيمه 0.5+ و 0.5–

الرتيب الالكتروني: هو ترتيب الالكترونات في الذرة

مبدأ اوفباو : يشغل الإلكترون الفلك ذا الطاقة الأدنى الذي يستطيع تلقي هذا الإلكترون

مبدأ باولي للاستبعاد : لا يوجد إلكترونان للذرة نفسها لهما أرقام الكم الاربعه نفسها.

قاعدة هوند :لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في أي فلك من الأفلاك تحت مستوى معين إلا بعد ان تشغل كل أفلاكه فرادى أولا .

أعلى مستوى الطاقة: يشغله إلكترون هو ابعد مستوى الطاقة الرئيس يدخله الإلكترون

الكترونات طبقة داخليه: أي إنهما لا يحتلان أعلى مستوى طاقة .

منقوؤول .,.

وبآلتوفييج 🙂

بارك الله فيك

ربي يوفقج ..

وفييج إخ’ـتي 🙂

.,. تسلميينـً ع’ـآلمروؤور .. !*

منورهْ

بارك الله فيك
تسلموووو بتوفيج
ثـــــآآآآنكيو

أهم الأعمال العالم
مكتشف الاشعه السينيه رونتجن
اقترح نموذج للذره عباره عن كتله من الشحنه الموجبه مغروس في انحائها الكترونات تومسون
مكتشف نواه الذره رذرفورد
حل لغز الطيف الذري وقدم نموذجا رائعا للذره
(الكتاب ص 15 – 16)
بور
مكتشف الاشعاعات النوويه من بعض العناصر مثل اليورانيوم بكريل
مكتشفا عنصري (الراديوم – البولونيوم) ذات النشاط الاشعاعي ماري وبييركوري
اول من صنع مفاعل نووي فيرمي
قانون الجاذبيه العام (ثلاث قوانين لنيوتن) منهم قانون التجاذب الكلي والقانون الاول – الثاني – الثالث نيوتن
نموذج للكواكب يقوم على المدارات الدائريه وبناء مجموعه من الافلاك الحامله والتدويريه وان الارض مركز الكون بطليموس
نموذج عن حركه الكواكب وانها تدور في افلاك تدور حول افلاك حامله ولكن حول الشمس بدل الارض كوبرنيكس
ان الكواكب تدور حول الشمس في مدارات بيضاويه لا دائريه ووضع ثلاث قوانين (الكتاب ص 88) كبلر
يعود مذنب هالي ليمر بالقرب من الارض والشمس كل 76 سنه هالي
أطلق تسميه الثقوب السوداء جون ويلر
أرصاد دقيقه جدا لحركات الكواكب تيخو براهي كبلر
صنع تلسكوب غاليليو
اكتشف ان مجرتنا ليست الكون كله وان المجرات تبعد عن بعضها بعضها بعضا بسرعات متناسبه مع مسافاتها هابل
اول من اقترح فكره الانفجار العظيم جووج لوميتر
وضع نظريه الانفجار العظيم جورج غاموف
البحث عن الموجات الراديويه الصادره من انحاء الكون المختلفه ارنوبنزياس – روبرت ولسون

صلى الله على محمد