قسم خاص بكل ما يتعلق بتعليم الصف العاشر في الامارات
الإنزيم (ويدعوه البعض إنظيم) Enzyme وهي كلمة لاتينية تعني ( في الخميرة in yeast ), إذ ان عملية الحفز الحيوي ،اكتشفت اولا في عملية تخمر الجلوكوز إلى كحول بوساطة الخميرة….
الانزيم عبارة عن بروتين أو معقد بروتيني معدني يعمل ضمن الجسم الحي في نطاق درجة حرارة الجسم الفيزيولوجية كوسيط يعمل على تسريع التفاعلات الكيميائية الحيوية و التحكم بالبنية الفراغية للناتج …
آلية عمله تشابه باقي الوسطاء عن طريق خفض طاقة تنشيط التفاعل activation Energy مما يسمح بانجاز تفاعلات تجري عادة ضمن درجات حرارة مرتفعة جدا ، وفق الشروط الحيوية بدرجة حرارة لا تتعدى درجة حرارة الجسم الحي ، ليعود بعد انجاز التفاعل إلى وضعه الأصلي مما يمكنه من المشاركة بتفاعل جديد وهذا ما يسمح لكميات قليلة من الأنزيم بالمشاركة لفترة زمنية طويلة في التفاعل …
البنية ثلاثية الأبعاد :
تتحدد وظيفة الإنزيمات كما هي حالة البروتينات ببنيتها ثلاثية الأبعاد ، و يمكن أن نصنف الأنزيمات حسب عدد السلاسل الببتيدية المشاركة في تركيبها :
– بروتينات أحادية الجزيء: تتالف من سلسلة ببتيدية واحدة ملتفة مؤلفة من مئات الحموض الأمينية وربما أكثر …
– بروتينات متعددة الجزيء: تتألف من عدة سلاسل ببتيدية ، مختلفة أو متماثلة تتصرف معاً كأنها بنية واحدة …
و كما هي حال البروتينات فإن الأنزيمات تتشكل من سلاسل ببتيدية مؤلفة من حموض امينية تلتف على بعضها لتشكيل بنية ثلاثية الأبعاد ، كما تترابط السلاسل الببتيدية بعد ذلك بروابط غير تكافؤية لتكون بروتينات معقدة تمتلك خواصاً حركية ومراكز ارتباط …
معظم الأنزيمات تشكل جزيئات بروتينية ضخمة أكبر بكثير من الركائز substrates التي ترتبط بها لذلك فإن ما يشكل تماسا مباشرا بين الأنزيم و الركازة المرتبطة لا يتعدى عشرة حموض امينية تشكل ما يسمى تجويف أو موقع الارتباط Binding site. أحيانا يمتلك الأنزيم أكثر من موقع ارتباط واحد و احيانا يوجد ضمن الأنزيم موقع ارتباط لعامل مرافق cofactor ارتباطه ضروري لإنجاز التفاعل. بعض المواقع الإرتباطية ذات وظيفة تنظيمية , فهي تقوم بزيادة او تخفيض نشاط الأنزيم …
الإصطفائية :
الأنزيمات بشكل عام اصطفائية بالنسبة للتفاعلات و الركائز التي تنجز هذه التفاعلات عليها ، و تلعب هنا تكاملية الشكل و الشحنة لكل من البروتين والركازة دوراً مهماً في هذه الإصطفائية …
نظرية القفل والمفتاح :
وضعت هذه الفرضية من قبل اميل فيشر لتفسير اصطفائية الأنزيمات حيث افترض ان موقع الإرتباط في الأنزيم يشابه دور القفل الذي لا يفتحه إلا مفتاح مخصص له ينطبق شكله على متطلبات هذا القفل ، وهذا ما يؤدي إلى ان جزيئات معينة فقط تستطيع الإرتباط بالأنزيم في موقع ارتباطه التفاعلي لتخضع للتفاعلات التي ينجزها الأنزيم …
فرضية التلائم المحرض :
اقترح كوشلاند فرضية معدلة عن فرضية القفل و المفتاح آخذا بعين الإعتبار حركية الجزيئات البروتينية ، حيث افترض أنه منغير الضروري أن تناسب الركازة تماما شكل موقع الإرتباط ، فالسلاسل الببتيدية في موقع الإرتباط تستطيع أن تغير موافعها لتلائم ارتباط بعض الركائز ، كما ان هذه السلاسل الببتيدية تأخذ في شكلها الجديد وضعية تسهل عملها التحفيزي مما يؤدي إلى إنجاز التفاعل الكيميائي المطلوب …
عوامل الأنزيم المرافقة :
بعض الأنزيمات تستطيع أن تقوم لوحدها بالمهمة التحفيزية كاملة لكن هذه ليست حالة معظم النزيمات فمعظم الأنزيمات تحتاج عوامل مرافقة تساعدها على انجاز التفاعلات ، هذه العوامل المرافقة هي غالباً جزيئات غير بروتينية ويمكننا تصنيفها في ثلاثة أقسام :
– منشطات الأنزيم activators…
– متممات الأنزيم ( كوأنزيم) coenzyme …
– مجموعات مضافة prosthetic group …
اصطلاحيات تسمية الأنزيم :
– أوكسيدوريدوكتاز (أنزيمات الأكسدة)
AH + B → A + BH (reduced) A + O → AO (oxidized)
– ترانسفيراز (أنزيمات النقل)
AB + C → A + BC
– هيدرولاز (أنزيمات الحلمهة)
AB + H2O → AOH + BH
– لياز
RCOCOOH → RCOH + CO2
– إيزوميراز (أنزيمات إعادة الترتيب)
AB → BA
– ليغاز (أنزيمات الربط)
X + Y+ ATP → XY + ADP + Pi
و تختلف الإنزيمات باختلاف نوع التفاعل الكيميائي الواقع على المادة الهدف ، فمن التفاعلات الكيميائية التي تجرى على الأحماض الأمينية يذكر تفاعلات إزالة مجموعة الأمين مع الأكسدة Oxidative Diminution أو نقل مجموعة الأمين إلى حامض كيتوني Transamination أو إزالة مجموعة الكربوكسيل Decarboxylation . و لكل تفاعل من تلك التفاعلات إنزيم خاص به حتى لو كان نفس الحامض الأميني هو الذي يدخل في كل التفاعلات …
كانت هذه نظرة بسيطة على الأنزيمات … تجولنا فيها في عالم الأحياء الكيميائية لزيادة المعلومات الثقافية وللتعرف أكثر على ما يحيط بنا من خلق الله عز وجل …
http://www.leblover.com/vb/thread22289.html
ar.wikipedia.org/ – 100k
منقول من الإداره للإفادة
مقدمة
الكحولات عبارة عن مركبات لها صيغة عامة
وهي بهذه الصيغة تعتبر نظريا مشتقة من الماء حيث تم استبدال ذرة الهيدروجين من جزيء الماء بمجموعة الكيل . وهذا واضح أيضا في خواص الكحولات المشتركة مع الماء مثل درجة الغليان العالية وقابلية بعض الكحولات البسيطة للامتزاج الكامل مع الماء
طبيعة الكيمياء العضوية
كيمياء المواد ذات العلاقة الوثيقة بالتمثيل في الكائنات الحية تكون بصورة عامة ، أكثر تعقيدا من كيمياء المواد العضوية ، في بداية هذا القرن جرت محاولات للتميز بين الكيمياء العضوية والكيمياء اللاعضوية على أساس المنتوجات الطبيعية ذات المصادر الحية بالنسبة للكيمياء العضوية
إذ كان الاعتقاد السائد قديما بأن هذه المواد يجب أن تكون ذات مصادر عضوية فقط . إلا أنه في سنة 1828 أعلن فوهلر بأن تلك الفكرة غير صحيحة بعد حصوله على مادة عضوية نموذجية
(( اليوريا )) من مصدر لا عضوي (( سيانات الأمونيوم )) .
منذ ذلك الوقت وبالرغم من المعرفة بعدم وجود اختلاف جوهري بين المركبات العضوية واللاعضوية ، فإن تقسيم الكيمياء إلى فرعين متميزين ابقيت على حالها بسبب ملائمة ذلك في الدراسة. ويمكن فهم الكيمياء العضوية حاليا على اعتبارها كيمياء الكاربون ، الذي يؤلف مجموعة من المركبات اكثر بكثير من أي عنصر آخر. وقد أمكن بعد قرن من البحث المتواصل معرفة كيفية حصول التفاعلات وادراك الهيئة التي فيها الذرات ضمن الجزيئات .
يصرف حاليا الكثير من الجهود لفهم التوزيعات الالكترونية ضمن جزيئات المركبات العضوية وسلوكها خلال التفاعلات الكيميائية.
يقع الكاربون في منتصف الدورة القصيرة الأولى للجدول الدوري وله أربعة من الكترونات التكافؤ ، إذ أنه يستطيع أن يكون مركبات تساهمية من خلال الاشتراك الالكتروني . تعتبر المركبات العضوية مواد غير أيونية يكون الكثير منها معقد التركيب ، إذ أن الاصرة التساهمية تجعل من ذرات الكاربون قابلة للاتحاد بأعداد كبيرة غير محدودة.
تتميز تفاعلات المركبات العضوية بكونها أبطأ بكثير من تفاعلات المركبات الأيونية ، وغالبا تشترك في سلسلة من التفاعلات ذات الخطوات المتتابعة ،هذا وان أبطأ مرحلة في مثل هذا التتابع هي التي تحكم سرعة التفاعل الكلي .
تتضمن التفاعلات العضوية كسر الأواصر التساهمية ومن تكوين أواصر تساهمية جديدة . ويمكن للأصرة التساهمية أن تنكسر باحدى طريقتين لتكوين اثنان من الجذور الحرة أو أيونين كمواد وسطية فعالة .
في الحالة الاولى تنفصل كل ذرة من الكترون من الكترونات التكافؤ (( انفلاق متجانس )) .أما في الحالة الثانية فإن الذرة الواحدة تحتفظ بالكتروني التكافؤ لتصبح أيونا سالبا بينما تصبح الذرة الأخرى أيونا موجبا (( انفلاق غير متجانس )) إن فلق الاصرة يعتمد على الظروف المحيطة بالتفاعل ، مثال ذلك ، يمكن حصول الانفلاق المتجانس في الحالة الغازية ، أما النوع الثاني فإنه يحصل حينما يكون التفاعل في المحلول وبوجود المذيب .
A:B A. +B.
A:B A-: + B+ or A+ + :B-
إن تكوين آصرة تساهمية جديدة يتضمن عكس التفاعلات المذكورة أعلاه . ويمكن تحديد تتابع التفاعل من الطريقة التي تنكسر فيها الآصرة ومن سلوك المواد الوسطية الفعالة الناتجة .
إن معدل سرعة التفاعل يمكن أن تتأثر أيضا بالشحنات الكهربائية الموجودة على الذرات الناتجة من المشاركة الالكترونية غير المتساوية للآصرة التساهمية إذ عندما تتكون الآصرة التساهمية بين ذرات متشابهة فإن المزدوج الاكتروني يكون في منتصف المسافة بين الذرات المشاركة ، وتحصل نفس الحالة عندما يرتبط الكاربون مع الهيدروجين . (1)
(1) : الكيمياء العضوية ( جـ 1) ، باين
الكحولات
أساسيات الكيمياء العامة ، د . سمير المدني
الطرق العامة للتحضير
http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=5066
الخواص الفيزيائية
http://www.arabchemistry.net/bb2/vie…er=asc&start=0
الخواص الكيميائية
التفاعلات التالية صفة مميزة لمجموعة الهيدروكسيل ، وتستجيب لها جميع الكحولات الأليفاتية.
الخواص الكيميائية
http://www.bahrainonline.org/showthread.php?t=30937
الخاتمة
الكيمياء العضوية:
هى أحد فروع علم الكيمياء. وهى العلم الذى يدرس بناء, خواص, تركيب, تفاعلات, تحضير مركبات الكربون والهيدروجين, والتى يمكن ان تحتوى على أى عدد اخر من العناصر, مثل النيتروجين, الأكسجين, الهالوجينات, وأحيانا قليلة الفسفور, أو الكبريت. التعريف الأصلي للكيمياء العضوية تم إختياره بصورة خاطئة إعتمادا على أن هذه المركبات كانت دائما ما تنتمى بشكل أو بأخر للعمليات الحيوية فى الكائنات الحية. ولاحقا تم التعامل مع هذه المركبات التى تنتمى للعمليات الحيوية فى فرع من فروع الكيمياء العضوية يسمى الكيمياء الحيوية.
بينما تتعامل الكيمياء الغير عضوية بعيدا عن مركبات الكربون المعقدة, والتى لا تحتوى على روابط كربون-كربون (مثل أكسيدات الكربون, الأحماض, الأملاح, الكاربيدات, المعادن). وهذا بالطبع لا ينفى وجود مركبات عضوية غير معقدة لا تحتوى على روابط كربون-كربون (مثل الميثان ومشتقاته البسيطة).
قائمة المراجع والمصادر
الكيمياء العضوية ( جـ 1) ، باين
أساسيات الكيمياء العامة ، د . سمير المدني
http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=5066
http://www.arabchemistry.net/bb2/vie…er=asc&start=0
http://www.uae.ii5ii.com معهد الإمارات التعليمي
الفهرس
المقدمة (1)
طبيعة الكيمياء العضوية (3،2 )
الكحولات (4)
الطرق العامة للتحضير (5)
الخواص الفيزيائية (6)
الخواص الكيميائية (8،7 )
الخاتمة (9 )
قائمة المصادر (10)
الفهرس (11)
منقول من رؤية للإفادة
ضرووري ابااه بسرعه ^^ ومشكوورين
بس لو ممكن تحطينه بمرفق عادي للحفظ
يسلموو وماتقصرين ^^ هع
الذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .
مجموعة الجدول الدوري هى أى من الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري للعناصر . ويوجد 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي .
وليس من المصادفة ان يكون هناك تماثل بين بعض هذه المجموعات والسلاسل الكيميائية : فإن الجدول الدوري تم إنشائه في الأساس لتنظيم السلاسل الكيميائية في شكل منظم .
والتفسيرات الحديثة لكيفية ترتيب الجدول الدوري تنص على أن العناصر في كل مجموعة لها تركيب متماثل في غلاف الإلكترونات الخارجى لذرات تلك العناصر . وحيث ان معظم الخصائص الكيميائية تعتمد على هذا الغلاف ، فإن هذا يعطى عناصر المجموعة الواحدة خواص فيزيائية وكيميائية متماثلة .
أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
وقد كان هناك كم كبير من الحيرة بين في الأنظمة القديمة لكل من ( IUPAC ) و ( CAS ) عند دمج استخدام الترقيم الروماني مع الحروف . وذلك لأنه في النظام القديم عند ( IUPAC ) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) والجزء الأيمن من الجدول ( B ) ، بينما كان نظام ( CAS ) يستخدم الحروف A و B لمجمعة العناصر الأساسية ( A ) العناصر الإنتقالية( B ) . وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا . وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد ( IUPAC ) لإستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدموا نفس التسميات بمعاني مختلفة .
وتكون مجموعات الجدول الدوري كما يلي ( وبين الأقواس يوجد النظامين القديمين الأوربى والأمريكي ) :
* المجموعة 1 (IA,IA) : فلزات قلوية
* المجموعة 17 (VIIB,VIIA) : مجموعة الهالوجينات
دورة جدول دوري
الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقى في الجدول .
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
2s 2p
1sهذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري .
العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
عنصر كيميائي
العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2022 اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين H
الهيليوم He
الليثيوم Li
البيريليوم Be
البورون B
الكربون C
النتروجين N
الاكسجين O
الفلور F
النيون Ne
الصوديوم Na
المغنيسيوم Mg
الالمنيوم Al
السيليكون Si
الفسفور P
الكبريت S
الكلور Cl
الارغون Ar
البوتاسيوم K
الكالسيوم Ca
السكانديوم Sc
التيتانيوم Ti
الفناديوم V
الكروم Cr
المنجنيز Mn
الحديد Fe
الكوبلت Co
النيكل Ni
النحاس Cu
الخارصين Zn
الجاليوم Ga
الجرمانيوم Ge
الزرنيخ As
السيلينيوم Se
البروم Br
الكربتون Kr
الروبيديوم Rb
السترانشيوم Sr
اليتريوم Y
الزيركونيوم Zr
النيوبيوم Nb
المولبيدنيوم Mo
التكنيتيوم Tc
الروتينيوم Ru
الروديوم Rh
البلاديوم Pd
الفضة Ag
الكادميوم Cd
الانديوم In
القصدير Sn
الانتيمون Sb
التيلوريوم Te
اليود I
الإكسينون Xe
السيزيوم Cs
الباريوم Ba
اللنثانوم La
السيريوم Ce
البراسوديميوم Pr
النيودميوم Nd
البروميثيوم Pm
الساماريوم Sm
اليروبيوم Eu
الجدولينيوم Gd
التربيوم Tb
الديسبروسيوم Dy
الهلميوم Ho
الإربيوم Er
الثليوم Tm
اليتربيوم Yb
اللوتيتيوم Lu
الهفنيوم Hf
التنتالم Ta
التنجستين W
الرنيوم Re
الازميوم Os
الإريديوم Ir
البلاتين Pt
الذهب Au
الزئبق Hg
الثاليوم Tl
الرصاص Pb
البزموث Bi
البولونيوم Po
الاستاتين At
الرادون Rn
الفرنسيوم Fr
الراديوم Ra
الاكتنيوم Ac
الثوريوم Th
البروتكتنيوم Pa
اليورانيوم U
النبتونيوم Np
البلوتونيوم Pu
الأمريكيوم Am
الكوريوم Cm
البركليوم Bk
الكاليفورنيوم Cf
الانيشتنيوم Es
الفرميوم Fm
المندلفيوم Md
النوبليوم No
اللورنسيوم Lr
الرذرفورديوم Rf
الدبنيوم Db
السيبورجيوم Sg
البوريوم Bh
الهاسيوم Hs
المايتنريوم Mt
الدارمشتادتيوم Ds
الروينتجينيوم Rg
الأنون بيوم Uub
الأنون تريوم Uut
الأنون كواديوم Uuq
الأنون بينتيوم Uup
الأنون هيكسيوم Uuh
الأنون أوكتيوم Uuo
هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2022 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.
التسمية
سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.
السلسلة الكيميائية
هى مجموعة من العناصر الكيميائية التى تتغير صفاتها بشدة بين كل سلسة والتى تليها .
تم إكتشاف السلاسل الكيميائية قبل إكتشاف الجدول الدوري والذى تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية .
توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتى من أن لها نفس شكل المدار الذري .
والسلاسل الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري هى :
المقدمة
قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
تطور جدول الترتيب الدوري
• تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls
• ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود
• لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء
• ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به
• جدول مندليف Mendeleev :
( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية
• جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية
الجدول الدوري الحديث
تقسم المجموعات الى
2. مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0
3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B
مناطق الجدول الدوري الحديث
ثانياً : المنطقة اليمنى .
ثالثاً : المنطقة الوسطى .
رابعاً : المنطقة السفلى .
الخاتمة:
ومشكور أخوي على التلاخيص
وكله في ميزان حسناتك ان شاء الله
الصابون(طريقة العمل+ادواته)بالصور
الادوات:
كمية من قطع صابون الجلسرين
حمام مائي
عطور خاصة للصابون Fragrance Oil او Essential Oil.
الوان خاصة للصابون
قوالب خاصة(ممكن استخدام قوالب الكيك او الثلح او الشمع او اي شكل يصلح لان يكون قالب وغالبا العاب الاطفال
يوجد فيها قوالب اما للصلصال او العاب البحر)
بعض الاضافات مثل لعب مطاطية صغيرة
او نخالة ، او بذور مفيدة للبشرة، او ازهار مجففة
طريقة العمل:
نذيب قطع الصابون في حمام مائي بدون ان تصل لدرجة الغليان تقريبا يستغرق حوالي الربع ساعة حسب كمية الصابون نضيف بعد الذوبان العطر الخاص وهذا هو المقدار:
لكل جالون صابون نصف ملعقة اكل من Fragrance Oil او ملعقة من Essential Oil.
ويمكن اضافة الالوان حسب الرغبة إذا فاتح او شفاف او اكثر
وممكن خلط الوان اوالعطور المهم تكون خاصة بالصابون
يمكن بعد ذلك التلاعب في صب الصابون السائل للحصول على التأثيرات المختلفة
طريقة اخر………………
المقادير…….
3 كغم زيت زيتون
450 غم صودا كاوية ( صودا كاوستك)
لتر ونصف ماء
الطريقة
اولا يجب الحذر الشديد عند تحضيرها وارتداء كفوف بلاستيكية واستعمال ادوات
بلاستيكية او خشبية للتحريك ..وللغلي يجب استعمال وعاء مصنوع من الحديد وليس المنيوم
او ستانلس ستيل .. لانهما مواد تتفاعل مع الصودا وتنتج ابخرة شديدة ودخان كثيف فالحذر الشديد رجاءا ..
نذوب الصودا في الماء جيدا ونستمر في التحريك حتى تصبح درجة حرارتها معتدلة ( فاترة )
بعد ذلك نضع الزيت مع التحريك المستمر ونحركها فتصبح لزجة كالشامبو .
بعد ذلك نضعها في اوعية بلاستيكية او كرتون الاحذية اكرمكم الله بعد تغليفها من الخارج باللاصق
البلاستيكي ..اللاصق العريض .. حتى لا تفتح لما نضع فيها المزيج .
واضحة الفكرة .. يعني نحضر كرتون ( علب الاحذية ) نغلفها من الخارج بالتلصيق حتى تصبح اقوى وحتى لا
تخرب من الصابون السائل .
نضع مزيج الصابون فيها طبعا نحتاج لاكثر من كرتونة ممكن اثنتين او ثلاثة حسب حجم الكرتونة .
ونضعه في مكان جيد التهوية بعيد عن اشعة الشمس ويحتاج من يومين الى ثلاثة ايام للجفاف .
بعد جفاف الصابون نقطعه وكل يوم نقلبه على اوجهه كلها حتى يجف تماما .
ويستعمل ..
وفي هذه الطريقة طبعا يجب الانتباه ..استعمال اوعية بلاستيكية وعصا خشبية للتحريك ..
سأعطيكم عدة وصفات لانواع متعددة من الصابون ..
صابون اللافندر ..
بعد تجهيز خلطة الصابون السابقة وقبل سكبها في الكرتون
ممكن اضافة زهور اللافندر المسحوقة وكذلك زيت اللافندر العطري .
وتسكب لتجف وبذلك يكون لدينا صابون بزهور وعطر اللافندر .
صابون العسل ..
ممكن اضافة عسل للخليط ثم سكب الخليط ليجف .
صابون البابونج
نحضر زهور البابونج ونفركها جيدا ثم ننخلها حتى يكون لدينا الزهرة بدون اي اوساخ او اعواد
ثم نخلطها بالصابون بعد تجهيزها .
صابون النخالة .
يتم اضافة نخالة نظيفة للصابون قبل سكبه .
صابون برائحة الياسمين
يجب اضافة زيت الياسمين العطري للخليط .
اعجبتكم ………..تابعوا طريقة عملها…….
من زمان وانا ابغى اعمل صابون….. شريت مستلزماته من لون وعطر وقوالب
لكن للحين ما وجدت الوقت المناسب لتنفيذه………
بانتظار من تنفذه وترينا عملها يمكن اتشجع وانفذها…….
طريقة عمل هذه الصابونة:
تحتاجين إلى :
صابون جلسرين شفاف
صابون جلسرين أصفر
قاطع دائري (ممكن المستخدم للمعجنات أو كأسة معدنية تستخدمين فوهتها)
قطرات من عطر الليمون الخاص بالصابون
مشرط خاص بالأدوات الفنية
قالب مربع للصابون
الطريقة
تذيبين الصابون الأصفر وتبردينه في القالب وبعد تجمده تقطعينه بالقاطع الدائري
باستخدام المشرط تحدثين فتحتين للعيون وابتسامة واسعة
وتفرغينه تضعينه في القالب المربع وتذيبين الصابون الشفاف وتصبيه على الوجه الضاحك
( يجب الانتظار ليصبح الصابون الشفاف فاتر حتى لا يذيب الصابونة الصفراء)
ثم تبردينه
لعملها تحتاجين إلى :
– قالب بيضاوي وممكن تستخدمين قوالب الثلج
– زيت عادي
– صابون جلسرين ملون أو شفاف ( حسب رغبتك )
– زيت عطري
– أعشاب عطرية مثل أعواد القرفة ، أوراق غار ، حبيبات الشوفان ..الخ
الطريقة :
– نمسح القوالب بالقليل من الزيت
– نذوب صابون الجلسرين مع الحرص على عدم وصوله لدرجة الغليان .
– نضع بضع قطرات من الزيت المعطر .
– نصب القليل من الخليط في القالب أو حتى يصل إلى النصف تقريبا واتركيه قليلا
– نضع الأعشاب العطرية المتوفرة عندنا
– نعيد تذويب ما تبقى من الجلسرين ونصبه في القالب حتى يمتلئ
يترك لتجف وتتماسك تماما ..
ولعمل هذا الشكل الرخامي
– صابون أبيض اللون قابل للذوبان
نصبه في القالب ، ونضع قطرات من زيت معطر وثلاث ألوان خاصة بالصابون ( مجرد قطرة أو قطرتين من كل لون ) وهنا تم إستخدام الأصفر والأخضر والسماوي
وعن طرق عود أسنان ، نحرك الخليط بصورة خفيفة
ويترك لتجف
المزيد :
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%…A8%D9%88%D9%86
ما بتقصروا والله
تحياتي
دمتوا بكل عز و ود
بس الصراحه انا تلعوزت مافهمت شيء..
الله يوفقكم دنيا واخره
اشحاالكم
بغيت حل مراجعة القسم 1- 2
بليييييييز
بسرررعه
><
وبارك الله فيج
واسمحي لي إذا ماقدرت ..
مراجعة القسم 1-2
اجابة قصيرة …. المكان المحدد :
1 _ صنف … أو متغايرة :
أ _ متغاير
ب _ متجانسة
ج _ متغاير
د _ متجانس
هـ_ متغاير
و _ متجانس
ز _ متجانس
ح _ متجانس
2 _ صنف .. أو كيميائي :
أ _ فيزيائي
ب _ كيميائي
ج _ كيميائي
د_ فيزيائي
هـ_ فيزيائي
و _ كيميائي
3_ قارن بين …… الكيميائي .
يشتمل التغيير الكيميائي على اعادة ترتيب العناصر في مادة معينة لتشكل مواد جديدة لها خواص مختلفة .
التغيير الفيزيائي يمكن أن يغير الخواص الفيزيائية للمادة مثل اللون _ الشكل والحجم وحالة المادة ولكنه لا يغير تركيبها.
4 _ قارن … العبارات التالية :
أ – المادة والكتلة
تتألف جميع الأشياء من مادة .
الكتلة هي مقياس لكمية المادة .
ب _ الذرة والمركب
تتألف المواد جميعها من ذرات وهي أصغر الوحدات العنصرية التي تحتفظ بخواصه . يمكن للذرات أن تتحد لتشكل المركبات.
ج _ الخاصة الفيزيائية والكيميائية
الخاصة الفيزيائية هي الصفة التي ترى او تقاس دون احداث تغيير في هوية المادة أي انها الصفة التي تتصف بها المادة نفسها وليس كيفية تحولها الى مواد اخرى .
الخاصة الكيميائية ترتبط بقابلية المادة لتغيرات يمكن أن تحولها الى مواد اخرى .
د _ خليط متجانس وخليط متغاير
الخليط المتجانس يحتوي على نسة المكونات نفسها في عينة تؤخذ منه.
الخليط المتغاير هو الخليط الذي لا تتشابه مكوناته في العينات المختلفة التي تؤخذ منه .
5 _ ارسم شكلاً ….. والحالة الغازية .
الشكل الاول تكون الاحجار متقاربة جداً ولا تحوي اي فتحات .
الشكل الثاني تكون كمية قليلة من الاحجار متقاربة و كمية ثاني متقاربة ولكنها بعيدة عن الاولى بمعنى ثاني ارسمو خمس حجارات متقاربات و خمسة ثانية بعيدة عن الاولى .
الشكل الثالث ارسمو كل حجارة لحالها و ثلاث حجارات خارج الوعاء يعني غاز منتشر بالهواء و الوعاء .
6 _ ماذا يحدث للطاقة ….
الطاقة تمتص او تتحرر خلال التغيرات الكيميائية و الفيزيائية ولكنها لا تفنى ولا تستحدث .
فميزانـ حسناتجـ
ان شاء الله غيري يساعد
يتعرض التلاميذ أثناء وجودهم في المدرسة لأخطار كثيرة وبشكل خاص داخل المختبر، فهم بحاجة دائمة إلى الحماية والرعاية وإلى من يرشدهم إلى أصول السلامة والوقاية من الحوادث.
م
نفع الله بها
دورة اسعافات أولية.rar (9.1 كيلوبايت, 189 مشاهدات)
يعطيج العافية خيتو وما قصرتي,,
ربي يوفقج,’,
