التصنيف: الصف الحادي عشر

شحالكم

9-تفاعل يستغل لإنتاج الطاقة من الوقود النووي :
أ- تفاعل الإحتراق ب-تفاعل الأكسدة حـ- التخمر د- تفاعل الانشطار
10-أنواع البوليمرات الصناعية يتميز بخفة وزنه وسهولة تشكيلة وعزله للحرارة هو :
أ- بولي فينيل كلوريد ب- بولي سيترين حـ- النايلون د- بولي إيثلين

ثانياً : [ إنه الشيء الذي لا يمكننا أن نراه أو نلمسه وإنما نلاحظ الآثار الدالة عليه من حركة وحرارة وضوء فهذا ما يعرف بالطاقة وكل ما يمكننا أن تمنحه لنا الطاقة يعرف بمصدر الطاقة لذلك الوقود في قمة اهتمامات المجتمعات البشرية ]

– باستعمال جدول مناسب صنف أنواع الوقود التالية إلى مجموعتين مع تحديد المعيار الذي استخدمته في عملية التصنيف .
الفحم – الطاقة المائية – الغاز الطبيعي – الوقود النووي – النفط الخام – الطاقة الشمسية

المعيار هو : ………………………………………….. ……………..

ثالثاً : [ فاطمة طالبة مجتهدة لكنها لكثرة معلوماتها شق عليها اختيار المعلومة المناسبة فساعدها أيها الكيميائي الصغير لكي تتوصل للمعلومة الصحيحة ]

لديك مجموعتين اختار من المجموعة الأولى ما يناسبها من المجموعة الثانية : –
المجموعة الأولى المجموعة الثانية
( ) CH3OOH
( ) ذات طعم مر
( ) الليجنيت
( ) Al( OH )3
( ) CH4
( ) CnH2n 1- قاعدة ثلاثية الهيدروكسيل
2- مركب مشبع
3- حمض عضوي
4- من أنواع الفحم
5- من خواص القواعد والقلويات
6- الصيغة العامة للألكينات
7- حمض معدني

السؤال الثاني :
أولاً : طلب منك أحد أصدقاؤك تفسير بعض المصطلحات الكيميائية الغير مفهومة لديه فأثبت له تمكنك العلمي في الكيمياء
أ‌- الكواشف: ………………………………………….. ……………………
ب- الوقود :…………………………………………. …………..
حـ- السلسلة المتجانسة : ………………………………………….
د-الهيدروكربونات : ………………………………………….. ……

ثانياً : شاركت في ندوة علمية لمناقشة بعض القضايا الكيميائية ، اقترح اثنين فقط من كل قضية من القضايا الآتية
أ‌- خصائص الأحماض .
1-………………………………………….. ………………..
2-………………………………………….. ………………..
ب- آثار المطر الحمضي
1-………………………………………….. ………………..
2-………………………………………….. ………………..
حـ- مميزات الوقود الاحفوري
1-………………………………………….. …………………
2-………………………………………….. …………………
د- سلبيات البوليمرات الصناعية .
1-………………………………………….. ………………..
2-………………………………………….. ………………..

ثالثاً : أيها الكيميائي الصغيرلاحظ فكر ثم أجب عما يلي:
المحلول ماء البحر الخل مسحوق الجنيز عصير الليمون الحليب ملح الطعام سائل التنظيف لعاب الإنسان
PH ( الأس الهيدروجيني 8.3 3.0 8.5 2.5 6.5 7 12.5 7.4
أ‌- ما الأداة التي استخدمت لقياس PH ؟ ……………………………..
ب- من المحاليل الحمضية في الجدول : ……………………………..
حـ- من المحاليل القاعدية في الجدول :……………………………..
تابع السؤال الثاني :
د- محلول الخل يغير لون ورقة تباع الشمس إلى ……………………
هـ- المحلول الأعلى في القاعدية هو :…………………………….

رابعاً : كيف تميز عملياً بين الهكسان والهسكين الحلقي ؟
………………………………………….. ………………………………
السؤال الثالث :
أولاً :لوكنت في مناقشه حادة من خلال ندوة علمية هل يمكنك وضع تفسيرعلميا لبعض القضاياالتالية:-
أ- يفضل استخدام محلول مخفف من بيكربونات الصوديوم في معالجة الإصابات بالأحماض .
………………………………………….. ……………………………… ب- على الرغم من مميزات وقود الهيدروجين إلا أن استخدامته وقوداً لا يزال محدوداً
………………………………………….. …………………………..
حـ- احتراق الالكانات يكون مصحوباً بإنبعاث حرارة .
………………………………………….. ………………………………
د-يستخدم النايلون في صناعة الأنسجة .
………………………………………….. ……………………………..
ثانياً : [ تعال معي أيها الكيميائي الصغير إلى فرع آخر من فروع الكيمياء لتزودنا ببعض معلوماتك القيمة ] تفحص الصيغ الكيميائية التالية ثم أجب عما يلي :
H H

H – C = C – H
H H
H – C – C – H H H H H H H
H- C – C – C – C – H
H – C – H
H

أ‌- الصيغ السابقة تتبع نوع من المركبات العضوية تسمى ……………………
ب‌- المركب الذي لا يتبع الألكانات رقمه :……………………….
ج- الألكان المتفرع رقمه : …………………….
د- المركب الذي يزيل لون ماء البروم رقمه : ………………………
هـ- المركب الأكثر نشاطاً من بين هذه المركبات رقمه : ………………
تابعالسؤال الثالث :
ثالثاً : أيها الكيميائي أنت تتميز بذكاء خارق ، أثبت جدارتك في إيجاد الكلمة الغير منسجمة في المجموعة مع توضيح السبب :
أ- HCOOH – H2CO3 – H2SO4 – HCL
الكلمة الغير منسجمة : ………. لأنها : ………..والباقي : ………………
ب-– Ca ( OH ) 2 – KOH – NH4OH
الكلمة الغير منسجمة :………… لأنها : …………. والباقي :………..
ج- اليورانيوم – الثوريوم –الديوتيريوم– الهيليوم
الكلمة الغير منسجمة …………. لأنها……….. والباقي: ……………
د- ايثين – الإيثان – بيوتين – بروبين
الكلمة الغير منسجمة………..لأنها من ………..والباقي:…………..

رابعاً : ( نتيجة للتطور الصناعي الكبير فقد حلت البوليمرات الصناعية محل الكثير من المواد والألياف الطبيعية ولكن بمرور الزمن وبخاصة الثلاثين عاماً الأخيرة ظهرت مشكلة بيئية خطيرة وهي عدم القدرة من التخلص من النفايات البلاستيكية والبوليمرات )
اقترح طريقتين تراهما مناسبة لمعالجة النفايات البلاستيكية ؟
1-………………………………………….. ………………………….
2-………………………………………….. ………………………….
السؤال الرابع :
أولاً : توقع ماذا يحدث أيها الكيميائي الصغير في الحالات التالية :
1- استخدام المسكنات مثل الأسبرين والألبيوبرين قبل تناول الطعام
………………………………………….. ………………………………..
2- غمس سلك من الخارصين في محلول حمض HCL
………………………………………….. ………………………………..
3- ضع هيدروكسيد الصوديوم على أفران الطبخ المغطاة بالدهون والشحوم
………………………………………….. ………………………..
4- إضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم المخفف إلى الهكسين الحلقي
………………………………………….. …………………………
5- انخفاض الأس الهيدروجيني في مياه البحار عن 4.5
………………………………………….. …………………………
تابع السؤال الرابع :
ثانياً : قام أحد المدرسين بمشروع مدرسي وذلك بوضع سلة مهملات كبيرة ، ألصق عليها الشعار التالي :-
المطلوب :-
1- ماذا يعني هذا الشعار ؟
………………………………………….. ……………………
ماذا تقترح من حلول لهذا المدرس لتسهيل عمله في هذا المشروع ؟
1- ………………………………………….. ……………….
2- ………………………………………….. ……………..

ثالثاً : أمامك التفاعلين التاليين :-
التفاعل الأول :

التفاعل الثاني :
أكمل الجدول التالي :- التفاعل الأول التفاعل الثاني
نوع الوقود

كمية الطاقة المنطلقة عند استخدام نفس كمية الوقود
الأثر البيئي

يتركب جزيء الماء من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. وفي كل ذرة هيدروجين متسع لإلكترون آخر حول نواتها. أما ذرة الأكسجين فلديها متسع لإلكترونين آخرين حول نواتها.

الروابط الكيميائية. يقصد بالروابط الكيميائية القوى التي تربط ذرتي الهيدروجين وذرة الأكسجين بعضهما ببعض في جزيء ماء. وفي كل ذرة هيدروجين إلكترون واحد يدور في مدار حول نواة الذرة، وفي كل من ذرات الهيدروجين متسع لإلكترونين. ولذرة الأكسجين ستة إلكترونات في مدارها الخارجي ولكنها تتسع لثمانية إلكترونات. وتقوم ذرّتا الهيدروجين والأكسجين بملء الأماكن الشاغرة بها باشتراك هذه الذرات في الإلكترونات. ويدخل الإلكترونان من ذرتي الهيدروجين مدار ذرة الأكسجين وفي نفس الوقت فإن الإلكترونين من ذرة الأكسجين يملآن الفراغ في ذرتي الهيدروجين. ويكون جزيء الماء الناتج ذا بناء وتركيب قويَّين.
الروابط الهيدروجينية. تشير الروابط الهيدروجينية إلى تلك القوى التي تربط جزيئات الماء بعضها ببعض. ولجزيئات الماء شكل متفرع الجوانب. وذلك لأن ذرتي الهيدروجين تبرزان من إحدى نهايتي ذرة الأكسجين. وللنهاية الهيدروجينية في جزيء ماء شحنة كهربائية موجبة، وفي النهاية المقابلة لجزيء الماء شحنة كهربائية سالبة. وترتبط جزيئات الماء ببعضها بسبب تجاذب الشحنات الكهربائية السالبة والموجبة. وترتبط النهاية الموجبة لجزيء الماء بالنهاية السالبة لجزيء آخر ترتبط نهايته الموجبة بالنهاية السالبة لجزيء ثالث.
صفات الماء الكيميائية
1. الماء مذيب قوي
2. التأين وحامضية وقلوية الماء
1. الماء مذيب قوي
عدّ الماء أقرب من أي مركب غيره يطلق عليه وصف "المذيب العام"، ذلك أن أغلب المواد تذوب في الماء، ولكن بدرجات متفاوتة. وترجع سبب قوة إذابة الماء للمواد الأخرى، إلى قطبية جزيئات الماء الناتجة عن الشكل الهندسي المائل للروابط التساهمية. فكثير من ذرات المواد الذائبة، ترتبط بعضها ببعض، من خلال قوى جذب إلكتروستاتيكي بسيط، ناتجة عن احتوائها على شحنات مختلفة. وهذه الأنواع من الروابط تُعدّ أضعف بكثير من الروابط التساهمية الموجودة داخل جزئ الماء، والروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. ونتيجة لوجود ذرات تلك المواد في الماء، فإنها تحاط بجزيئات الماء، وتعزلها فيزيقياً بعضها عن بعض، وتتأين وتصبح ذائبة في الماء. وعلى الجانب الآخر، يظل الماء محتفظاً بتركيبه الأساسي، بسبب قوة الروابط التساهمية والهيدروجينية.
لذا، تُعدّ مقدرة الماء على إذابة العديد من المواد العضوية وغير العضوية، من دون التفاعل معها، أو تغيير خصائصه الكيميائية الأساسية، من الخصائص الفريدة التي يتميز بها الماء. وهذا على عكس المذيبات العضوية(Organic Solvents) ، التي لا تقدر على إذابة أي مادة ،دون التفاعل معها.
التأين وحامضية وقلوية الماء
تعرف عملية التأين بأنها: "عملية تحول جزيئات مركب ما، إلى أيونات". وبالنسبة إلى الماء، فإن معدل تأينه يُعدّ ضعيفاً جداً، إذا ما قورن بمعدلات التأين في المركبات الأخرى. إلاّ أنه قد يحدث تحلل لبعض جزيئات الماء، إلى أيوني الهيدروجين الموجب (H+) والهيدروكسيل السالب (OH-). وقد وجد أن زيادة تركيز أيون الهيدروجين، تعني زيادة الحموضة لهذا السائل، في حين تعني الزيادة في تركيز أيون الهيدروكسيل، زيادة القلوية. وفي حالة الماء النقي، يكون عدد أيونات الهيدروجين، مساوياً لعدد أيونات الهيدروكسيل، أي أنه متعادل.
وتُقاس الحموضة (تركيز أيونات الهيدروجين) في المواد المختلفة، عن طريق مقياس الأس الهيدروجين (pH Scale)
ويراوح مقياس الأس الهيدروجيني بين صفر و14. فالمواد المتعادلة الحموضة، مثل الماء النقي، قيمة الأس الهيدروجيني لها = 7. أمّا الأحماض، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين صفر و6.9. أمّا المواد القاعدية، فإن قيمة الأس الهيدروجيني لها تراوح بين 7 و14

منقول

مراجع مفيدة

http://www.feedo.net/environment/nature/water.htm

http://sirah.al-islam.com/display.asp?f=zad4092.htm

http://www.feedo.net/environment/pol…rpollution.htm

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

كحول الخشب
الكحول الميثيلي أو الميثانول. ويسمى أيضاً بكحول الخشب (لإمكانية تحضيره من التقطير الإتلافي للخشب أو حرق الخشب وتقطيره بمعزل عن الهواء) يعد الميثانول من أبسط أنواع الكحوليات تركيباً وهو عبارة عن سائل عديم اللون والرائحة سريع الالتهاب تبلغ درجة غليانه 65 درجة مئوية .

الصيغة الجزيئية
CH3OH

الصيغة البنائية

تحضيره في المختبر
CH3Cl + NaOH ——> CH3OH + NaCl

تحضيره في الصناعة
يتم تحضيره من غاز الميثان من خلال عدة عمليات كيماوية معقدة , وبوجود عوامل مساعده وحرارة تصل إلى 800 درجة مئوية حيث يتحول الميثان من خلالها إلى غازي الهيدروجين وأحادي أكسيد الكربون
CH4 + H2O ——-> CO + 3H2
والتي يترك لها المجال للتفاعل مع بعضها بنسب معينة تحت ضغط عال يبلغ 250 – 350 ضغط جوي عند درجة حرارة 320 -380 درجة مئوية وبوجود محفز مكون من خليط من أكسيد الخارصين وأكسيد الكروم وزمن تماس 1-2 ثانيه ويمكن إجراء التفاعل تحت ضغط اقل نسبياً ( 50- 100 ضغط جوي ) وعند درجة حرارة 240- 260 درجة مئوية بوجود عامل محفز مكون أكسيد النحاس وأكسيد الخارصين وأكسيد الألمونيوم .
x2H2 + CO ——-> CH3OH

استخدامات الميثانول
للميثانول أهمية كبيرة إذ يمكن استخدامه كوقود للسيارات وكوقود في المنازل إلا أن الخطر الناشئ من تداول الميثانول قد حد من استخداماته في هذا المجال , ويكمن الخطر في ابتلاعه أو استنشاق غازاته ،هذا ويستخدم الميثانول أيضاً كوقود في الأفران والغلايات البخارية وفي التربينات الغازية . كما يعتبر من المواد الصناعية الهامة إذ يستعمل كمذيب لمواد عضوية عديدة وكمصدر مهم في إنتاج العديد من المواد الكيماوية اللازمة لصناعات مختلفة .
أهم المواد الصناعية التي يستخدم الميثانول لإنتاجها

مثيل ثلثي بيوتيل الإيثير
(95% )من هذه المادة يستخدم لرفع العدد الأوكتيني لوقود السيارات عند إنتاج وقود خالٍ من الرصاص. أما الباقي فيستخدم كمذيب وفي الصناعات البتروكيماوية. الطلب على هذه المادة يرتفع بمعدل 3.5% سنوياً. و تنتج من مفاعلة الكحول المثيلي مع الأيزوبيوتيلين.

الديزل الحيوي (Biodiesel)
تستخدم هذه المادة لتشغيل محركات الديزل كبديل عن الديزل النفطي أو بالخلط مع الديزل النفطي؛ الخلط هو المتبع اعتيادياً لعدم كفاية الكميات المنتجة منها. معظم مواصفات الديزل الحيوي أفضل من تلك للديزل النفطي خصوصاً فيما يتعلق منها بالبيئة، لهذا وضعت الجهات المختصة في أوروبا وأميركا برامج لزيادة إنتاجه بحيث ترتفع نسبة استخدامه من 2% حالياً إلى 6% من الديزل المستهلك وخلال السنوات الخمس القادمة. ينتج الديزل الحيوي من تفاعل الميثانول مع الزيوت النباتية و الحيوانية الجديدة والمستخدمة منها، وفي هذا فائدة مضافة وهي التخلص من زيوت الطهي المستخدمة بأسلوب نافع.

الفورمالدهايد
50% من هذه المادة يستخدم في إنتاج الراتنجات والأصباغ و40% كمادة وسط في التركيب الكيماوي للبولي أسيتال والبولي يورثين. يستخدم المتبقي في صناعات الصبغات ومواد دباغة الجلود والفيتامينات والمطيبات والمواد الصيدلانية ومانع تآكل المعادن والمواد الحافظة والمواد المطهرة. يزداد معدل استهلاك الفورمالديهايد بمعدل 2-3% سنوياً. تنتج مادة الفورمالدهايد من أكسدة الكحول المثيلي.

ثنائي مثيل ترفثاليت
75% منها يستخدم لإنتاج ألياف البولي إستر و10% في صناعات علب الأغذية والمشروبات و7% في إنتاج رقائق البولي إستر والباقي في صناعات بعض الراتنجات. الطلب السنوي لهذه المادة يزداد بمعدل 2%. تنتج هذه المادة من مفاعلة الكحول المثيلي مع الزايلين المؤكسد.

حامض الخليك
12% من حامض الخليك يستخدم لإنتاج الأسبرين ومواد قاصرة ومواد مساعدة في صناعات الورق وفي صناعة خلات السيليلوز التي تستخدم في صناعة الألياف والأفلام ومرشحات السكائر. 13% من حامض الخليك يستهلك في إنتاج مركبات الخلات والتي تستخدم كمواد مذيبة (كخلات الأثيل) وفي صبغ الأقمشة وفي صناعة التصوير الفوتوغرافي وفي صباغة الجلود وكمادة حافظة للخشب وفي الطباعة على البورسلين وفي تنظيف سطوح المعادن. 12% من حامض الخليك يستخدم لإنتاج حامض الترفثاليك والذي يستخدم لإنتاج متعدد الأثلين ترفثاليت (PET). كما يستخدم حامض الخليك في صناعات النسيج والكربوكسي مثيل سليلوز (CMC) والصبغات وفي الصناعات الغذائية وفي حفظ الأعشاب. ينتج حامض الخليك من مفاعلة الكحول المثيلي مع أول أوكسيد الكربون.
كلوريد المثيل
أهم استخدام لهذه المادة هو في صناعة السيلكون، إضافة إلى صناعة مطاط البيوتيل وسيليلوز المثيل وبعض الأمينات وفي حفظ الأعشاب المجففة. تنتج هذه المادة من تفاعل الكلور مع الميثان بعد فصله عن الغاز الطبيعي أو تفاعل الكحول المثيلي مع كلوريد الهيدروجين.

أمينات الميثانول
وتستخدم في إنتاج مبيدات الحشرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات وفي صناعة الصبغات والمفرقعات وفي صناعة بعض المواد الصيدلانية ومبيدات الفطريات وكمانع لتآكل المعادن وفي صناعة المعقمات والبدائل الصناعية للسكر والمبادلات الأيونية. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع الكحول المثيلي.

البروتين أحادي الخلية
وهو عبارة عن خلايا بروتينية تنتج من زراعة أحياء مجهرية حية كالبكتيريا والخمائر والفطريات في وسط محتو على غذاء يتألف من مركبات الكربون الهيدروجينية أو مشتقاتها كالأغوال والبارافينات وزيت الغاز حيث تتهيأ لهذه الخلايا فرصة التكاثر بسرعة كبيرة بانقسامها المستمر، يستخدم البروتين أحادي الخلية لتغذية الحيوانات بدلاً من أنواع معينة من النباتات البروتينية حيث يمكن استثمار الأراضي الزراعية وتوفير المياه الخاصة بهذه النباتات لإنتاج مواد أخرى غير بروتينية .

الاسترات
يستخدم الميثانول لإنتاج عدد كبير من المركبات التي تدخل في إنتاج اللدائن والألياف الصناعية
سيانيد الهيدروجين
إحدى طرق تحضير هذه المادة تتم بتفاعل الميثانول مع غاز CO ثم تفاعل المركب الناتج مع الأمونيا لينتج فورماميد الذي ينتزع منه الماء بواسطة الحرارة والعامل المحفز ليتحول إلى سيانيد الهيدروجين .
تكمن أهمية هذه المادة في كونها ضرورية لإنتاج عدد من المواد الكيميائية كالاكريلو نيترايل والميثيل ميث اكريلات الازمتين لصناعة الألياف الصناعية واللدائن .

الأثار السمية للميثانول
يعتبر الميثانول من المواد شديدة السمية للإنسان عند تناوله بمقدار 4ملليترات (أقل من ملعقة الشاي الصغيرة) فإن هذه الكمية كافية لإحداث العمى لدى بعض الأشخاص . بينما تناول 15ملليتر (ملئ ملعقة أكل) تعتبر قاتلة للشخص. يسبب التسمم بالميثانول احمضاض الدم Anion gap ****bolic acidosis والعمى blindness ثم الوفاة إذا لم يعالج ظهور الأعراض قد تتأخر إلى 18-24 ساعة . الأعراض التسممية التالية لتناول الميثانول تشبه في البداية أعراض تناول الإيثانول المسكر (الخميرة) ، وتشمل اضطراب في الإدراك والوعي confusion ، ترنح ataxia ، صداع ، طراش ، مغص شديد والآم بالبطن ، يتبعها تغير في إحساس النظر visual changes . المرحلة الأخيرة وخاصة إذا لم يعالج المتسمم تتطور إلى فقدان الوعي coma ثم احمضاض شديد في الدم وأخيراً توقف التنفس والدورة الدموية . من أكثر الظواهر المرضية الدائمة الناتجة عن التسمم الحاد بالميثانول هو عطب العصب البصريoptic neuropathy مع عمى ثنائي bilateral blindness شلل رعاشي Parkinsonism وعطب في الأعصاب المغذية للأطراف Limb Poly neuropathy قد يسبق ذلك زغللة في النظرblurred vision ازدواج في الرؤية ، ضيق في مجال الرؤيا ، انخفاض حاد في حدة الرؤيا ، ضمور في العصب البصري ، ثم عمى دائم أو مؤقت، ابيضاض في حقل الرؤيا (يرى الأرض وكأنها غطيت بالثلج) يستمر لمدة 12-24ساعة قبل فقد الرؤيا . قد يتوقف التنفس مباشرة نتيجة للجرعة الحادة الناتجة من تأثير الميثانول نفسه على الجهاز التنفسي. يعتبر الميثانول مادة مسرطنة لفئران التجارب .
ومما تجدر الإشارة إليه فإن الكحول الإيثيلي Ethanol يعتبر الترياق المضاد للتسمم بالميثانول لان الميثانول يتأيض إلى مواد سامة هي الفورمالين formaline وحمض النمليك formic acid حيث يرجع التأثير السام لنواتج التأيض هذه ، لهذا فإن إعطاء الكحول الإيثيلي Ethanol للمتسمم بالميثانول يقلل أو يمنع من تكوين حمض النمليك والفورمالين .

معالجة التسمم بالميثانول
في الساعتين الأولتين من التعاطي يمكن غسل المعدة للتخلص من الكميات المتعاطاة من الميثانول. ويعتمد العلاج أساساً على إعطاء المريض كميات كبيرة من محلول بيكربونات الصوديوم مع متابعة التوازن الحمضي القاعدي للدم بالمختبر. ويفيد الديال الدموي (hemodialysis) في التخلص الفعال من الميثانول بالدم وخاصة إذا كانت الأعراض شديدة ومستوى الميثانول بالدم أكثر من 50 مج%.
وتستغل خاصية التثبيط التنافسي للإيثانول على استقلاب الميثانول في تأخير استقلاب الأخير، حيث يُعطى الإيثانول بالوريد (بجرعة قدرها 7,6-10 مل/كجم في 5% جلوكوز وعلى مدى 30 دقيقة كجرعة أولية، ثم تُتبع بجرعة 1,39 مل/كجم/ساعة)، أو يعطى الإيثانول 40% بالفم (بجرعة 1,5- 2 مل/كجم في عصير برتقال وعلى مدى 30 دقيقة كجرعة أولية، ثم تُتبع بجرعة 0,29 مل/كجم/ساعة)، وتزداد هذه الجرعات في حالة إعطاء الإيثانول بمصاحبة الديال، ويستمر إعطاء الإيثانول لمدة لا تقل عن 5 أيام في حالة عدم إعطائه مع الديال ولمدة لا تقل عن يوم واحد عند إعطائه مع الديال، وبغرض أن لا يزيد مستوى الإيثانول في الدم عن 100 ملجم%.
كما يمكن العلاج باستخدام (leucovorin calcium) وهو من مشتقات حمض الفوليك ويساعد على سرعة أكسدة الميثانول إلى ثاني أكسيد الكربون والماء، كما يمكن استخدام methyl pyrazole الذي يساعد على تثبيط إنزيم نازع هيدروجين الكحول فيمنع تكوين حمض الفورميك. هذا بالإضافة إلى العلاج الدعمي حسب احتياجات المريض.

م/ن

في المرفقات