التصنيفات
الصف العاشر

مراجعة الاقسام لمادة الأحياء الصف العاشر -تعليم الامارات

السلام عليكم
شخباركم
يبتلكم مراجعة الاقسام

مراجعة القسم 1-1
1. سم ِّ ست خصائص تتقاسمها كل الكائنات الحية .
ج1- مكونات الخلية ، التنظيم ، استخدام الطاقة ، الاتزان الداخلي ، النمو ، التكاثر .

2. اذكر مستوييْن من التنظيم لدى الكائنات الحية .
ج2- التنظيم الخلوي و الجزيئي.

3. وضِّح كيف يختلف نموُّ الأشياء غير الحية عن نموِّ الكائنات الحية ؟
ج3- تنمو بعض الأشياء غير الحية ، كالبلورات الصخرية، عن طرق التراكم المتزايد للمواد التي تتكون منها. تنمو الكائنات الحية عن طريق ازدياد حجم الخلية وانقسامها .

4. لماذا يعدُّ التكاثر إحدى خصائص الحياة الهامة ؟
ج4- التكاثر ليس حيوياً لبقاء الفرد على قيد الحياة و لكنه حيوي لاستمرار الحياة.

5. لماذا لا يزال الكثير من الكائنات الحية في انتظار الاكتشاف والتعريف و الوصف ؟
ج5- هناك تنوع أحيائي كبير ، فكثير من الكائنات الحية ليس في متناول العلماء نسبياً.

6. تفكير ناقد ماذا يمكن أن يحدث إذا ماتت الكائنات ذاتية التغذية جميعاً و بقيت الكائنات غير ذاتية التغذية وحدها ؟
ج6- قد تموت الكائنات الحية غير ذاتية التغذية أيضاً . لأنها تعتمد الكائنات الحية ذاتية التغذية مصدراً لغذائها
.

مراجعة القسم 1-2
1. ما فائدة عمليّتي الاستدلال و صنع النماذج للعلماء ؟
ج1- الاستدلال يمكّن العلماء أن يخلصوا إلى استنتاجات دون القيام بملاحظات مباشرة. وضع النماذج يساعد العلماء على فهم العلاقات بين البيانات التي جمعوها أو الملاحظات التي قاموا بها.

2. ما العلاقة بين وضع الفرضية و إجراء الاختبار ؟
ج2- وضع الفرضية هو وضع عبارة قابلة للاختبار حول ظواهر قابلة للملاحظة. القيام بتجربة هو اختبار فرضية أو توقع عن طريق جمع بيانات في ظل شروط خاضعة للتحكم أو للضبط.

3. أي دور يؤديه التواصل في العلوم ؟
ج3- التواصل بين العلماء يمكّنهم من الاعتماد المتبادل على أعمال واكتشافات بعضهم .

4. لماذا لا توجد طريقة علمية واحدة فقط ؟
ج4- يستخدم العلماء أنواعاً كثيرة من الطرائق ضمن المنهج العلمي، وذلك بحسب طريقة عملهم .

5. كيف تختلف النظرية عن الفرضية ؟
ج5- الفرضية هي عبارة قابلة للاختبار تستند إلى ملاحظات . النظرية هي عبارة شاملة عما يعتقد أنه صحيح بالاستناد إلى اختبار فرضيات عدة .

6. تفكير ناقد " العلوم نادراً ما تخرج بحقائق مطلقة تنطبق على الكائنات الحية كلِّها ". استناداً إلى ما قرأته عن العمليات العلمية ، هل تعتقد أن هذا القول صحيح ؟
ج6- إن عمليات العلم تنتج نظريات علمية هي بمثابة محاولات لايمكنها على الدوام تقديم براهين قاطعة تنطبق على كل الكائنات الحية
.

مراجعة القسم 1-31. بين أوجه الاختلاف بين المجاهر من حيث قدرة التكبير و التميز؟
ج1 – تكبّر بعض المجاهر الضوئية حتى 2,000 مرة , إلا أنه كلما ازدادت قوة التكبير انخفضت قوة التميز.
يقوم المجهر الالكتروني النافذ (tem) بالتكبير حتى 200,000 مرة , وبامكانه تمييز التركيب الداخلي للعينات. يقوم المجهر الالكتروني الماسح (sem) بالتكبير حتى 100,000مرة ، و يؤمن صورا ثلاثية الأبعاد لسطح عينة محددة.

2. كيف تحسب قدرة التكبير القصوى لدى المجهر الضوئي المركب؟
ج2- قوة تكبير المجهر تساوي حاصل ضرب قوة تكبير العدسة العينية بقوة العدسة الشيئية الأقوى .

3. كيف يعمل المجهر الإلكتروني الماسح؟
ج3- يمسح شعاع الالكترونات العينة التي تم طلاؤها بطبقة معدنية رقيقة . يدفع شعاع الاكترونات الطلاء المعدني إلى إطلاق سيل من الالكترونات يولد صورة على شاشة فلورية أو لوحة تصوير فوتوغرافي.

4. ما الفرق بين صورة المجهر الإلكتروني الماسح و صورة المجهر الإلكتروني النافذ ؟
ج4- صورة المجهر الإلكتروني النافذ ثنائية الأبعاد في حين أن صورة المجهر الإلكتروني الماسح ثلاثية الأبعاد .

5. لماذا يستخدم العلماء عبر العالم النظام si ؟
ج5- لأن وحدات النظام si بسيطة وهي تسمح للعلماء أن يتعاملوا مع البيانات بسهولة أكثر .

6. تفكير ناقد قد يفضل أحد العلماء استخدام درجات التكبير الخفيفة في المجهر الضوئي المركب لملاحظة مظاهر الكائنات أحادية الخلية ، لماذا ؟
ج6- تؤمن الصور المجهرية عند درجة التكبير الكبرى فائضا من التفاصيل بالنسبة لتركيب معين ، في حين أن العالم يرغب في الحصول على التركيب الإجمالي لكائن حي
.

مراجعة الفصل 1مفردات
1. ما الفرق بين التكاثر الجنسي و التكاثر اللاجنسي ؟
ج1- يتضمن التكاثر الجنسي دمج مواد وراثية من أفراد مختلفين ، بخلاف التكاثر اللاجنسي.
2. قارن بين الكائنات الحيّة ذاتية التغذية والكائنات الحيّة غير ذاتية التغذية.
ج2- تحصل الكائنات غير ذاتية التغذية على الطاقة من كائنات حية أخرى ، بينما تحصل الكائنات ذاتية التغذية على الطاقة عن طريق بناء غذائها بنفسها.
3. كيف يسهم انقسام الخلايا و ازدياد حجمها في النمو ؟
ج3- يسهم الانقسام الخلوي في النمو من خلال تكوين خلايا جديدة ، كما أن الازدياد في الكبر يزيد من حجم الخلية.
4. اشرح الفرق بين صنع النموذج و الاستدلال .
ج4- يستند صنع نموذج على ملاحظات مباشرة تبين العلاقات ما بين البيانات . الاستدلال هو استنتاج مبني على قاعدة من الحقائق بدلاً من ملاحظات مباشرة.
5. صف أوجه الشبه و الاختلاف بين المجهر الإلكترونيّ النافذ و المجهر الإلكتروني الماسح .
ج5- ينقل المجهر الإلكتروني النافذ الكترونات عبر عيّنة قطعت إلى شرائح رقيقة و يكبّر صورة العيّنة حتى 200,000مرة . يسمح المجهر الإلكتروني الماسح سطح العيّنة بشعاع من الإلكترونات و يكبّر صورة سطح العيّنة حتى 100,000مرة .

اختيار من متعدّد
6. التكاثر يتضمّن انتقال المعلومات الوراثية
(ب) من الآباء إلى الأبناء .

7. الكائنات الحية التي تستمد الطاقة من الطعام اسمها
(ب) الكائنات غير ذاتية التغذية.
8. النمو يتم بنتيجة
(د) انقسام الخلايا وازدياد حجمها .
9. دمج المعلومات الوراثية من فردين يتم أثناء
(ج) التكاثر.

10. البيانات الكميّة تكون دائماً
(ب) ممثّلة بالأرقام .

11. الفرضية
(ب) يمكن اختبارها

12. قدرة تمييز المجهر ترمز إلى
(ب) قدرته على تبيان التفاصيل بوضوح.
13. تعرّف الصيغة " إذا كان – فإنّ" ب
(ب) التوقع .

إجابة قصيرة
14. سم كل جزء من أجزاء المجهر الضوئي المركب المشار إليها بحروف .
(أ)العدسة العينية .
(ب) القطعة الأنفية.
(ج) العدسات الشيئية.
(د) المنضدة.
(ه) مصدر ضوء.

15. لماذا يعتبر العلماء أنّ أجسام الكائنات الحية ذات تنظيم ؟
ج15- لدى الكائنات الحية مستوى عال من التنظيم الخلوي و الجزيئي ، و هي تظهر تركيباً أكثر تعقيداً من الأشياء غير الحية .
16. ما وجه الاختلاف بين النتائج الناجمة عن الانقسام الخلوي لدى كائن حي أحادي الخلية و كائن حي آخر عديد الخلايا ؟
ج16- ينتج الانقسام الخلوي في الكائنات الحية أحاديات الخلية الكثير من الكائنات الحية أحاديات الخلية ، بينما ينتج الانقسام الخلوي في الكائنات الحية عديدة الخلايا كائناً ذا حجم أكبر.
17. لم تأخر اكتشاف بعض الحيوانات إلى اليوم ؟
ج17- بسبب التأخر في اكتشافها لتواجدها في أماكن نائية يصعب الوصول إليها.
18. ما العلاقة بين الفرضية و التوقع ؟
ج18- الفرضية هي تفسير قابل لاختبار ظواهر و بيانات يمكن ملاحظتها . التوقع هو بيان للنتائج المنتظرة في اختبار الفرضية.
19. صف تجربة ضابطة أجريت لإثبات سبب حمى الإيبولا.
ج19- مجموعة واحدة من أنابيب الاختبار التي تحتوي على خلايا كلية قرد حقنت بدم يحتوي على فيروس. لم تخضع المجموعة الضابطة لعملية الحقن بالفيروس. ماتت الخلايا داخل أنابيب الاختبار في التجربة.
20. ما أهمية النموذج ؟
ج20- النموذج هو تمثيل لشيء أو لنظام أو لعملية يظهر العلاقات بين البيانات .
21. ما الذي يحدُّ من استخدام المجاهر الإلكترونية الماسحة و المجاهر الإلكترونية النافذة أثناء ملاحظة الكائنات الحية ؟
ج21- لا يمكن استخدامها في مشاهدة كائنات حية.

[CENTER]مراجعة القسم 2-21.
صف تركيب جزيء الماء.
ج1- يتكون جزيء الماء من ذرتيّ هيدروجين ذاتي ترابط تساهمي يربطهما بذرة أكسجين واحدة . والماء يتصف بالقطبية ، إذ أن ذرة الأكسجين ذات شحنة سالبة جزئيّاً بينما ذرتا الهيدروجين ذواتا شحنات موجبة جزئيّاً .

2. ما الجزيء القطبي؟
ج2- للجزيئات القطبية شحنات قليلة الاختلاف ، بحسب المناطق ، في حين أن الجزيئات غير القطبية ذات شحنة متجانسة .

3. ماذا يحصل عندما تمتزج مركبات أيونية بالماء؟
ج3- تتفكك المركبات الأيونية عند إذابتها في الماء .

4. ما ميزتا الماء اللتان تنجمان عن ميل الماء إلى تشكيل روابط هيدروجينية؟
ج4- إن ميزتي الماء الناجمتين عن الترابط الهيدروجيني هما التلاصق و التماسك .

5. ما الخاصة الشّعرية؟
ج5- الخاصية الشعرية هي قدرة الماء على الصعود على جوانب أنبوب ضيق نتيجة لخاصتي التلاصق والتماسك للماء.

6. تفكير ناقد لمعظم السيارات محرّكات مبرّدة بالماء . ما صفة المحلول المضادّ للتجمد ءُّىذم م م الذي يمكنه أن يحلّ محلّ الماء في نظام التبريد؟
ج6- يلزم المحاليل التي يمكن أن تحل مكان الماء كمادة مبرّدة في محركات السيارات، أن تتصف بالقدرة على امتصاص كميات كبيرة من الحرارة
.[/
CENTER]

مراجعة القسم 2-31. ما المركب العضوي؟
ج1- مع بعض الاستثناءات ، تحتوي المركّبات العضوية على روابط تساهمية كربونية مترابطة مع بعضها ومع ذرّات أخرى.

2. أي خاصة تسمح لتواجد عدد كبير من أشكال مركّبات الكربون؟
ج2- يستطيع الكربون تحقيق أربعة روابط تساهمية مع أي عدد من الذرّات ، من ضمنها ذرّات كربون أخرى . وذلك يسمح بتكوين جزيئات ذات أشكال مختلفة .

3. عرّف المجموعة الوظيفية ، و أعط مثلاً عليها.
ج3- المجموعات الوظيفية عبارة عن كتل من الذرّات التي تؤثر في خصائص الجزيئات التي تدخل في تركيبها . على سبيل المثال ، المجموعة الهيدروكسيلية هي مجموعة وظائفية .

4. كيف يتشكل عديد الوحدات البنائية؟
ج4- تتكون عديدات الوحدات البنائية عبر تكاثف الوحدات البنائية.

5. كيف يتفكك عديد الوحدات البنائية؟
ج5- تتفكك عديدات الوحدات البنائية في أثناء التحلل بالماء .

6. تفكير ناقد يمكن للعلماء أن يحددوا عمر مادة معينة باستخدام طريقة المقارنة بين كميات الأشكال المختلفة لذرّات الكربون المتواجدة في إحدى المواد . هل هذه الطريقة تنطبق أكثر على الاستخدام في المواد العضوية ، أم على الاستخدام في المواد غير العضوية؟
ج6- بما أن المواد العضوية تحتوى على الكربون ، فإن هذه الطريقة تغدو أكثر استعمالاً للمواد العضوية . لا تحتوي المواد غير العضوية بالضرورة على ذرات الكربون ،لذا لا تصلح هذه الطريقة للتعامل معها .

مراجعة القسم 2-4

1.عرف أحادي التسكر ، وثنائي التسكر ، وعديد التسكر .
ج1- أحادي التسكر هو تسكر بسيط يحتوي على الكربون و الهيدروجين و الأكسجين بنسبة 1: 2: 1 . ثنائي التسكر مكون من سكريّن أحاديين . عديد التسكر هو مركب كربو هيدراتي معقد مكون من ثلاث سكريات أحادية أو أكثر.
2. صف تركيب الأحماض الأمينية و البروتينات .
ج2- يتألف الحمض الأميني من ذرة كربون مركزية مرتبطة بذرة هيدروجين و مجموعة أمينية ومجموعة كربو كسيل ومجموعة متغيرة r . البروتينات هي بمثابة أحماض أمينية عديدات الوحدات البنائية .
3. اشرح العلاقة بين الأنزيم و المادة المتفاعلة .
ج3- يلتصق الأنزيم ، مادياً ، بالمادة المتفاعلة ويحفّز التفاعل . ثم يقوم جزيء الأنزيم بتحرير المواد الناتجة ، فيصبح بالإمكان استخدامه من جديد .
4. كيف يختلف طرفا الحمض الدهني ، أحدهما من الآخر؟
ج4- الطرف الكربو كسلي قطبي ، و هو بالتالي محب للماء . الطرف الهيدروكربوني غير قطبي وهو بالتالي كاره للماء .
5. سم نوعين من الأحماض النووية ، وصف وظائفهما.
ج5- الحمض النووي dna يخزن المعلومات الأساسية الخاصة بمعظم الأنشطة الخلوية . الحمض النووي rna يخزّن و ينقل المعلومات الأساسية الخاصة بصنع البروتينات .
6. تفكير ناقد يمكن لدرجات الحرارة المرتفعة أن تضعف الروابط بين الأجزاء المختلفة لجزيء بروتيني ، مما يبدل شكل هذا الجزيء . كيف يمكن لهذا التغيير أن يؤثر على فاعلية أنزيم معين؟
ج6- تغيير شكل أنزيم معين من شأنه أن يؤثر في قدرته الوظيفية فيتسبب في وقف تفاعله الفيزيائي المناسب مع المادة المتفاعلة.

مشكوره جدا ويعطيج العافية

مشكورة وما تقصرين

الله يعطيج العافية

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

شرح الفصل الخامس كاملا مع حل مراجعات الاقسام للصف العاشر

سوري بس صار غلط وحطيتوا في قسم الجيلوجيا بس هياتوا هون اتفضلوا

http://www.uae.ii5ii.com/showthread.php?t=60811

إنـً شالله الإدارهْ بتنقلج الموضوع اللي فالرابط لهالقسم 🙂

بارك اللهـٍ فييج 🙂

تم النقل

هذا الموضوع سيغلق

بارك الله فيج ..

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

شرح الفصل الخامس لمادة الكيمياء الصف العاشر مع حل مراجعات الاقسام للصف العاشر

• العالم الايطالي كانيزارو : قدم طريقة مقنعه لتحديد الكتلة النسبيه للعناصر بدقه مكنت العلماء من اعتماد معيار لقيم قياسيه للكتل الذرية .

• مندليف و القاعدة الدورية للعناصر الكيميائية .

الجدول الدوري لمندليف : عند ترتيب العناصر بشكل تصاعدي حسب قيم الكتل الذرية ظهرت توافقات في خواصها الكيميائية على نحو دوري منتظم .

أو : هو ترتيب للعناصر المتشابهة الخواص في مجاميع تصاعديا حسب قيم كتلتها الذرية .

• مميزات جدول مندليف :

1- ترك مندليف فراغات في الجدول الدوري لعناصر لم تكتشف حينئذ وحدد مندليف خواصها .

• تم اكتشاف 3 عناصر تملئ 3 من هذه الفراغات وهي عانصر سكانديوم ٍSc، جاليوم Ga ، جيرمانيوم Ge

2- اكتشاف القاعدة الدوريه للعناصر

• قصور جدول مندليف :
ووضع اليود I (( كتلته الذرية 127 )) بعد التيلوريوم Te ، الذي (( كتلته الذريه 128 )) وهذا يناقض مع النمط التصاعدي لقيم الكتل الذرية المعتمد في الجدول

• موزلي والقانون الدوري :

القانون الدوري :- الخواص الكيميائية و الفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية .

أو بعبارة أخرى :- عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في جدول العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة .

الجدول الدوري الحديث : –

• تعريف الجدول الدوري الحديث : هو ترتيب للعناصر حسب أعدادها الذرية , بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها .

• الغازات النبيله : هي عناصر المجموعة 18 من الجدول الدوري الحديث وتشمل على عناصر

– الهيليومHe , النيونNe , الارجون Ar, الكريبتون Kr, الزينون Xe, الرادون Rn
1894مـ اكتشف العالمان جون ويليام , ويليام رامزي عنصر الارجون Ar
1868مـ اكتشف عنصر الهيليوم He نتيجه لتحليل طيف ضوء الشمس المنبعث وهو احد
مكونات الشمس
1895مـ أظهر رامزي أن الهيليوم He موجود في جو الارض
1898مـ أكتشف رامزي الكريبتون Kr والزينون Xe
1900مـ أكتشف العالم فريدريك ارنسنت غاز الرادون Rn

*ملاحظات على الغازات النبيلة

** اللانثنيدات :- هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر اللانثانوم 57La واعدادها الذريه من 58 (السيريوم Ce) الى 71 ( اللوتيتوم Lu ) .

ملحوضة هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 4f في عنصر اللانثنيدات ب 14 إلكترون لذالك عدد عناصر اللانثنيدات= 14 عنصرا

*** الاكتنيدات : هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر الاكتنيوم 89Ac واعدادها الذرية من 90 ( الثوريوم Th ) الى 103 (اللورانسيوم Lr )

ملحوظه هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 5f في عناصر الاكتنيدات ب 14 الكترون لذلك عدد العناصر الاكتنيدات = 14 عنصراً.

• الدورية (( دورية خواص العنصر ))
يقصد بالدورية تكرار خواص العناصر دوريا بزيادة العدد الذري
لكل من العناصر المتعاقبة على التوالي بمقدار 8 , 8 , 18 , 18 , 32
في المجموعات1 ,2 ومن 13حتى 18 تتبع النمط نفسه
مثال على الدورية
الغازات النبيلة مجموعة 18 الفلزات القلوية ألمجموعه I
هيليوم 2He
نيون 10Ne
ارجون 18Ar
كريبتون36Kr
زينون54Xe
رادون 86Rn ليثيوم3Li
صوديوم11Na
بوتاسيوم19K
روبيديوم37Rb
سيزيوم55Cs
فرانسيوم87Fr

عناصر المجموعة 18 الغازات النبيله (الخاملة ) لها خواص متشابهة و تتكرر دوريا بزيادة العدد الذري
للعناصر المتتابعه في المجموعة بمقدار 32,18,18,8,8
على التوالي
عناصر المجموعة I الفلزات القلوية متشابهة في الخواص وتتكرردوريا الخواص بزيادة العدد الذري للعناصر المتعاقبة في المجموعة بمقدار32,18,18,8,8على التوالي

مراجعه القسم 5-1
1- أ:- لمن ينتسب الفضل في تطوير الطرقة التي أدت الى تحديد معيار نسبي للكتل الذرية ؟
جـ – كانيزارو
2- من اكتشف القانون الدوري؟
جـ – مندليف
3- من رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري؟
جـ – موزلي
4- اذكر القانون الدوري ؟
الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا باعداد ها الذرية
5- سم 3 مجموعات من العناصر أضيفت للجدول الدوري بعد مندليف ؟
جـ – الغازات النبيلة , اللانثنيدات , الاكتنيدات
3- كيف يتغير العدد الذري للعناصر في كل من المجموعات التالية 1 – 2 , 13- 18 ’ من الجدول الدوري؟
جـ – الاعدادالذرية للعناصر المتتابعه في المجموعات 1- 2 , – 1318 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8,8
والاعداد الذرية للعناصر المتتابعة في المجموعات من 13 – 17 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8

قسم 2-5

الترتيب الإلكتروني والجدول الدوري

عناصر المجموعة 18 ((الغازات النبيلة ))

هي عناصر مستقرة كميائياً ويرجع ذلك إلى خصوصية الترتيب الإلكتروني لهذه الغازات

ملاحظات على الغازات النبيلة
*2He (( الهليوم )) المستوى الأعلى المشغول للهليوم هو 1S , وهو يمتلئ بإلكترونان
* باقية عناصر الغازات النبيلة وهو Rn , Xe , Kr , Ar , Ne
المستويات العليا لها تحتوي على ثمانية إلكترونات (( الاستقرار الثماني ))

* ملحوظة هامة : يتحكم الترتيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الأعلى المشغول لأي عنصر في الخواص الكيميائية المميز لذلك العنصر

* دورات و مجمعات الجدول الدوري
* العلاقة بين طول الدورة وتحت المستويات المملوءة في الجدول الدوري :-

رقم الدورة عدد العانصر في الدورة تحت المستويات حسب
ترتيب امتلائها
1 2 1S
2 8 2S,2P
3 8 3S,3P
4 18 4S,3d,4P
5 18 5S,4d,5P
6 32 6S,4f,5d,6P
7 32 7S,5f,6d,7P
ملحوظة هامة !!!
عدد الا لكترونات التي يتشبع بها تحت المستويات التي تملأ في كل دورة = عدد عناصر الدورة
مثال : * عدد عناصر الدورة الاولى = 2
لان تحت المستوى الذي يملأ في الدورة الاولى هو 1sوتيشبع بإلكترونين
*عدد عناصر الدورة الثانية = 8 لأن تحت المستويات التي تملأ في الدورة الثانية هي 2 S ويتشبع بإلكترونين ,2P ويتشبع بــ6 إلكترونات ويكون مجموع ((8 = 6+2 )) إلكترونات أي8 عناصر وهكذا بالنسبة لباقية الدورات

ملحوظة هامة : يتم التعرف إلى الدورة (( رقم الدورة )) التي يتواجد فيها العنصر عادة من خلال الترتيب الإلكتروني للعنصر
مثال : عنصر الزنريخ 33As الترتيب الأكتروني {Ar} 3d10 4s2 4p3 نجد إن رقم 4 في صيغة 4P3 يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي الأعلى التي تحتله الإلكترونات وهو رقم 4 لذا يقع الزرنيح في الدورة الرابعة
مجمعات الجدول الدوري

المجمع S P d f
تحت المستوى الذي
الذي ينتهي به
توزريع الاكتروني S P d f
المجموعات 2,1 18-13 12-3 اللانثنيدات و
الاكتنيدات

** عناصرالمجمع (( S)) المجموعتان 2,1

المجموعة 1 المجموعة 2
العناصر Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
النشاط فلزات نشطة كيميائياً و
أكثر نشاطا من عناصر
المجموعة 2 فلزات نشطة كيميائياً وأقل نشاطاً
من عناصر المجموعة 1
الترتيب الاكتروني الخارجي nS1 nS2
اسم المجموعة الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية
الصلابة طرية يمكن قطعها بسكين أكثر صلابة
وجودها في الطبيعة لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي
الكثافة أقل كثافة
K,Na,Li اقل كثافة من الماء أكثر كثافة
درجة الانصهار منخفضةو تقل بزيادة العدد الذري أعلى من المجموعة الاولى

ملحوضة!! تتفاعل الفلزات القلوية ( مجموعه 1 ) مع الماء وينتج محلول قلوي ويتصاعد غاز الهيدروجين
* الهيدروجين والهليوم
– الهيدروجين (1H ) الترتيب الإ كتروني له هو 1s1
بأخذ نفس ترتيب الإكتروني nS1 للمجموعة الأولى , لكنه يختلف عن عناصر المجموعة 1 في الخواص , وخواصه لا تشابه خواص أي مجموعة من عناصر الجدول الدوري

– الهيليوم (2He ) الترتيب الالكتروني له هو 1s2 ياخذ نفس الترتيب الاكتروني nS2 للمجموعة 2 ومع ذالك هو جزء من المجموعة 18 لا ن المستوى الاول مشغول بإلكترونين وهو مستقر كيميائيا ً مثل عناصر المجموعة 18 (( الغازات النبيلة ))
• جدول يوضح تعيين رقم المجموعة و الدورة و المجمع

الترتيب الاكتروني المجموعة الدورة المجمع
{Xe} 6 S2 2 6 S
{Ne}3S1 1 3 S
{Kr} 5 S1 1 5 S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 4 S
{Ar} 4 S2 2 4 S
1s2 2s2 2 2 S

** عناصر الجمع d ( المجموعات (12– 3

– الترتيب الأكتروني للمجموعة 3هو2 (n-1) d1 n s

– الترتيب الأكتروني للمجموعة 12هو2 (n-1) d10 n s

{Ar} 3d8 4s2 28Ni المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 4

– بعض عناصر المجمع d لها توزيع إلكتروني شاذ مثل : –

{Kr} 4 d 10 5S0 46Pd المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 5

87Pt {Xe} 4f 14 5d 9 6S 1 المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 6

* خواص عناصر المجمع :d
– فلزات وتسمى العناصر الإنتقالية
– موصلة جيدة للكهرباء – ذات لمعان بالغ
– أقل نشاط من الفلزات القلوية ( مجموعة 1) والفلزات القلوية الأرضية ( مجموعة 2 )
– بعض العناصر الإنتقالية قليلة النشاط وتوجد منفردة في الطبيعة
مثل بلاديوم Pd , بلاتين Pt , ذهب Au

الترتيب الالكتروني الدورة المجموعة المجمع
{kr} 4d5 5s1 5 6 d
{Ar] 3d8 4s2 4 10 d
{Kr} 4d10 5s2 5 12 d

عناصر المجمع (( p)) المجموعات (( 18– 13 ))

ملحوظة ! -1 عناصر المجمع P تشمل عناصر المجموعات 13- 18 عدا الهيليوم

1- تدعى عناصر المجمعين p,s العناصر الرئيسية

الترتيب الالكتورني الخارجي لعناصر المجموعة 13 هو 1ns2 np

لعناصر المجموعة 14 هو ns2 np2

لعناصر المجموعة 18 هو ns2 np6

رقم المجموعة لعناصر المجمع P = 10 + العدد الالكترونان في المستوى الأعلى المشغول

مثال : – البروم : 3 5Br له الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p5

رقم المجموعة = 10+ 7 = 17 وهو يتبع المجمع P – الدورة 4

س ؟ عين الدورة – المجموعة –المجمع لعنصر الزرنيخ 33 As ؟
ج – الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p3
الدورة 4 – المجموعة 15 – المجمع p

ملاحظات هامة عن عناصر المجمع P:-

1-يحتوي المجمعP في أقصى يمين الجدول الدوري على جميع اللافلزات عدا الهيدروجين و الهيليوم.

2-يشمل المجمع P على عناصر أشباه الفلزات الستة و هي البورون B-السيليكون Si-الجيرمانيوم Ge-الزرنيخ As-الأنتيمون Sb-التيلوريوم Te.
-توجد أشباه الفلزات(أشباه الموصلات)على جانبي الخط الفاصل بين الفلزات و اللافلزات.
-تتميز أشباه الفلزات بأنها مواد صلبه سريع الكسر(هشة)-لها بعض خواص الفلزات و بعض خواص اللافلزات-توصيلها للكهرباء متوسط بين الفلزات و اللافلزات.

3-يشمل المجمع P أيضاً على عناصر المجموعة 17 (الهالوجينات) و هي (الفلور-الكلور-البروم-اليود-الاستاتين).
-تتميز الهالوجينات بأنها أشد اللا فلزات نشاطاً.
-تتفاعل مع الفلزات و تكون الأملاح.
-الفلور ، الكلور غازات ، البروم سائل أحمر ، اليود صلب لونه أرجواني قاتم.
اما الاستاتين فهو يحضر صناعياً و هو صلب.

4-يشمل المجمع P على بعض الفلزات التي تتميز بأنها أقسى و أكثر كثافة من الفلزات القلوية الأرضية- للمجمع s ولكنها أكثر طراوة و أقل كثافة من فلزات المجمع d و تتميز فلزات المجمع P باستثناء البزموت لها نشاط كيميائي و تتواجد في الطبيعة في صورة مركبات.

*العلاقة بين أرقام المجموعة و المجمعات و الترتيبات الالكترونية:-
رقم المجموعة التركيبات الالكترونية المجمع ملاحظات
2, 1 2-1 ns S عدد الاكترونات
في ns يساوي رقم المجموعة

3, 12 (n-1)d1-10 ns0-2 d مجموع عدد الالكترونات
(n-1) d ns=رقم المجموعة.

13, 18 ns2np1-6 p رقم المجموعة=عدد الاكترونات.في
12+np

*عناصر المجمع-f اللانثنيدات و الألكتنيدات

-الموقع: بين عناصر المجموعة 4,3 في الدورتين السادسة و السابعة.
اللانثنيدات:عناصر تحت المستوى 4f و عددها 14 عنصراً لأن 4f يشبع بعدد 14 إلكتروناً و توجد في الدورة السادسة بين Hf , La
و تتشابة اللانثنيدات مع المجموعة 2 الفلزات القلوية الأرضية في نشاطها الكيميائي

الاكتنيدات عناصر تحت المستوى 5f و عددها 14 عنصراً لأنه 5f يتشبع بعدد 14 الكتروناً و توجد في الدورة السابعة بعد عنصر الاكثيوم Ac و هي عناصر مشعة و العناصر الأربعة الأولى منها (منTh حتى Np ) تتواجد طبيعياً على الأرض أما بقية عناصر الاكتنيدات عناصر صناعية ثم تركيبها في المختبر.

مراجعة القسم 2-5:

1-ما مجمعات الجدول الدوري التي تظهر العلاقة بين الترتيبات الالكترونية للعناصر و بين مواقعها في الجدول الدوري؟
مجمعات f, d, p, s

2-ما الاسم المعطى لكل من مجموعات العناصر التالية في الجدول الدوري؟
المجموعة اسم المجموعة
المجموعة1 الفلزات القلوية
المجموعة2 الفلزات القلوية الأرضية
المجموعة3-12 الفلزات الانتقالية
المجموعة17 الهالوجينات
المجموعة18 الغازات النبيلة

3-ما العلاقة بين ترتيب المجموعة و رقمها بالنسبة للعناصر في المجموعاتd, p, s ؟
رقم المجموعة ترتيب المجموعة(الترتيب الالكتروني) المجمع
2, 1 2-1ns s

3-12 2 (n-1)d1-10 ns d

13-18 ns2 np1-6 p

-اكتب من دون الرجوع إلى الجدول الدوري ، التركيب الالكتروني الخارجي لعنصر من المجموعة 15 في
الدورة الرابعة:
جـ-
3d10 4s2 4p3

5-حدد من دون الرجوع إلى الجدول الدوري الدورة والمجمع و المجموعة لعنصر ترتيبه الالكتروني 2[Ar]3d7 4s
جـ-
الدورة الرابعة – المجمع d – المجموعة 9

القسم 3-5
التركيب الالكتروني و الخواص الدورية
ملحوظة هامة:- (المسائل النموذجية و التمارين التطبيقية راجع الكتاب المدرسي)

*أنصاف الأقطار الذرية
-تعريف نصف القطر الذري:هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين مماثلتين و مترابطتين كيميائياً.

-تدرج نصف القطر الذري عبر الدورة
*تتناقص أنصاف الأقطار الذرية كلما اتجهنا من ليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري عبر الدورة.
التفسير:
بزيادة العدد الذري عبر الدورة من اليسار إلى اليمين تتزايد الشحنة الموجبة للنواة فتزداد قوة جذب النواه لالكترونات المستوى الخارجي فيقل حجم الذرة و نصف القطر الذري.
مثال:
تناقص أنصاف أقطار عناصر الدورة الثانية من الليثيوم Li وصولاً إلى النيون Ne.

-تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعة.
*تتزايد أنصاف لأقطار الذرية كلما اتجهنا إلى أسفل بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.
التفسير:
لزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.

سؤال:
أي عناصر الدورة الثالثة التالية له نصف القطر الذري الأكبر. وضح جوابك طبقاً للتدرج في الجدول الدوري ( 11Na, 12 Mg, p, 15Cl).15

الصوديوم Na لأن له العدد الذري الاصغر.كما ان نصف القطر الذري يقل عبر الدورة بزيادة العدد الذري.

سؤال:
أي عناصر المجموعة 2 التالية له نصف القطر الذري الأكبر:
Ba, 38 Sr, 20Ca, 12 Mg, 4 Be56

الباريوم Ba لأن له العدد الذري الأكبر حيث يزداد نصف القطر الذري عبر المجموعة بزيادة العدد الذري.

*طاقة التأيين:
A + energy ———- A+ + e- (في الحالة الغازية)
الكترون أيون موجب طاقة تأيين أولى ذرة

*تعريف الأيون:هو ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة او سالبة.
مثال على الأيون: أيون الصوديوم Na+.

*تعريف طاقة التأيين سجل لمشاهدة الصورطاقة التأيين الأولى):الطاقة المطلوبة لنزع الكترون واحد من ذرة عنصر
معين متعادلة الشحنة.

*تدرج طاقة التأيين في الدورة.
-بشكل عام تزداد طاقات التأيين للعناصر الرئيسية عبر كل دورة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة و تناقص نصف القطر الذري تكون قوة ترابط الالكترونات الخارجية مع النواة في تزايد بزيادة العدد الذري.

ملحوظة هامة!!!
1-اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات.
2-عناصر المجموعة 1 في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.
3-عناصر المجموعة 18 في كل دورة لها طاقات تأيين أعلى.

*تدرج طاقة التأيين في المجموعة.
-بشكل عام تتناقص طاقات التأيين للعناصر الرئيسية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة و تزايد نصف القطر الذري تقل قوة جذب النواة لالكترونات المستوى الخارجي فتفقد الذرة الالكترون بسهولة.

*نزع الالكترونات من الايونات الموجبة.
A+ + energy———A++ + e-
الكترون أيون موجب++ طاقة تأيين ثانية أيون موجب +

طاقة التأيين الثانية دائماً أكبر من طاقة التأيين الأولى، لأن في طاقة التأيين الثانية يتم نزع الكترون من ايون موجب الذي يجذب الالكترون بشدة.

ملحوظة:
-عناصر المجموعة 18 لها طاقات تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنها مستقرة.
-حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على الايونات التي لها نفس تركيب الغاز النبيل.

*الكترونات التكافؤ.

تعريف الالكترونات التكافؤ:هي الالكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية.

جدول يوضح الكترونات التكافؤ في العناصر الرئيسة:

رقم المجموعة ترتيب المجموعة عدد الكترونات التكافؤ
1 ns¹ 1

2 ns² 2

13 ns²p¹ 3

14 ns²p² 4

15 ns²p³ 5

16 4ns²p 6

17 5 ns²p 7

18 6 ns²p 8

ملاحظات:
1-عناصر المجموعة 1 تحتوي على الكترون واحد للتكافؤ.
2-عناصر المجموعة 2 تحتوي على الكترونين للتكافؤ.
3-عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من (13-18).
= رقم المجموعة – 10
4-الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير.

*السالبية الكهربائية.
تعريف السالبية الكهربائية:هي قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي.

ملاحظات هامة:
1-العالم لينوس بولينغ هو من وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية.
2-للفلور F أعلى قياس رقمي للسالبية و يساوي 4 .
3-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأكبر موجودة في أعلى يمين المجمع pو العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل موجودة في أسفل يسار المجمعS .

*تدرج السالبية الكهربائية عبر الدورة.
تزداد السالبية الكهربائية عبر الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى نقص نصف القطر الذري.

*تدرج السالبية الكهربائية عبر المجموعة.
تقل السالبية الكهربائية للعناصر عبر المجموعة من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى زيادة نصف القطر الذري.

ملاحظات:
1-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات(عناصر المجموعة 17).
2-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية(مجموعة1) و الفلزات القلوية الأرضية(مجموعة2).
3-الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.

سؤال:
أي من العناصر الدورة الرابعة التالية20Ca, 35 Br, 31Ga هو الأعلى في السالبية الكهربائية؟فسر إجابتك…
الجواب هو Br لأن السالبية الكهربائية تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.

مراجعة القسم 3-5:

1- وضح تدرج الخواص التالية عبر الدورة و المجموعة لمجموعات العناصر الرئيسة و فقاً لـ:
أ-نصف القطر الذري ب-طاقة التأيين الأولى ج-السالبية الكهربائية

المقارنة الدورة المجموعة

نصف القطر الذري يقل من اليسار إلى اليمين تزداد من أعلى إلى أسفل

طاقة التأيين الأولى تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل

السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل

2-ما العلاقة بين رقم المجموعة و عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة؟
جـ-
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعتين 2.1 تساوي رقم المجموعة.
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعة 18-13 يساوي رقم المجموعة – 10

3 أ) كيف تقارن بشكل عام بين الخواص الدورية للعناصر الانتقالية و الخواص الدورية للعناصر الرئيسية؟

جـ -الخواص الدورية للعناصر الانتقالية تتغير أقل و بإنتظام أقل من الخواص الدورية للعناصر الرئيسة.

ب) فسر المقارنات التي وصفت في (أ) (السؤال السابق)؟
جـ-
الاختلاف يرجع أساساً إلى وجود الكترونات في تحت المستوى (d) غير الممتلئة كلياً في ذرات عناصر المجمع d.

السلآلآم عليكم ورحمة الله وبركاته..

يعطيج الف عافية لالوش عالشرح الوافي..

بارك الله فيج وبالتوفيق..

شكرا لج ع الشرح ..

بارك الله فيج ..

تسلمين ..

آللهـٍ .,. لوؤونـً بنفسج’ـي 🙂

هع

تسلميينـً .,. بآإركـٍ آللهـٍ فييجْ .,. !

بآلتوفييج <—

يسلموا خجلتوني ………………………….هههههههه بس صار غلط بدل ما أحطه في قسم الكيميا حطيته في الجيلوجيا هلأ شو أساوي ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة LaLoOoSh مشاهدة المشاركة
يسلموا خجلتوني ………………………….هههههههه بس صار غلط بدل ما أحطه في قسم الكيميا حطيته في الجيلوجيا هلأ شو أساوي ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

إخ’ـتي .,. طرشت تقرير ع’ـسسب ينقلوونه حقج لقسم الكيميا 🙂

بآلتوفييج

مرحبِ . .

يًسلمْوِ ع هيكْ موضوْع وؤ بآركِ آلله فيجْ . .

غلـٍآ:/

ألسـلآم عليكم ،،
شكـــراً جزيــــلاً على الملخــص الــرآئع ،،
و جزآكم الله ألـف خيـــر ،،
و الله يعطيكـم ألصحة و ألعآفيـة ،،

موضوع مهم جداً ^^ للرفع

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف الحادي عشر

تفضلوا هذه حلول مراجعات الاقسام 8-1 و 8-2 -مناهج الامارات

الواجب المنزلي
مراجعة القسم 8-1
1) كيف تحصل الفطريات على المواد الغذائية ؟
الجواب :تفرز الأنزيمات على المواد الغذائية خارج الجسم ثم تمتصها
2) ما الفرق بين الخيط الفطري والغزل الفطري ؟
الجواب : الخيط الفطري هو الخيط الحي في الفطر اما الغزل الفطري هو الخيوط الفطرية المتشابكة والمرئية بالعين المجردة
3)اذكر ثلاث خصائص عامة للفطريات ؟
الجواب :كائنات حية حقيقية , لا تقوم بالبناء الضوئي , معظمها عديد الخلايا
4)أي ميزة تكسب الفطريات أهمية كبيرة بصفتها كائنات حية تعيد تدوير الموارد
الجواب :لان معظم الفطريات كائنات مترممة تعيش على تحليل المواد العضوية وتمتصها من كائنات ميتة في المحيط البيئي
5) قارن كيفية الفطريات على المواد الغذائية على المواد الغذائية وكيفية حصول الطلائعيات عليها ؟
الجواب : الفطريات :تفرز الأنزيمات على المواد الغذائية خارج الجسم ثم تمتصها اما الطلائعيات معظمها غير ذاتي التغذية يبتلع جزيئات صغيرة او خلايا يتم تفكيك هذه الجزيئات داخل فجوات غذائية وهي تجاويف محاطة بأغشية تحتوي على إنزيمات هاضمة
6)تفكير ناقد : لماذا في رأيك ,يتوقع وجود الكثير من الفطريات في أعشاش الطيور ؟
الجواب :لوجود المواد العضوية المتكونة من فضلات الطيور التي تكون الرطوبة ودرجة الحرارة الملائمة
………………………………………….. ………………………………………….. …………

الواجب المنزلي
مراجعة القسم 8-2

1) ما المقصود بأشباه الجذور ؟
الجواب : تركيب بالجذور يثبت النبات وهو في الطور المشيجي في التربة او في الصخر او في لحاء الشجر ويثبت الخيوط الفطرية بمادة صلبة
2) قارن بين الجسم الثمري الدعامي والجسم الثمري الكيسي؟
الجواب:الجسم الثمري الدعامي هو التركيب الذي يحمل الأبواغ في الفطريات الدعامية ويتكون من ساق وتركيب يشبه المظلة يسمى القلنسوة عند الجهة السفلى للقلنسوة توجد صفوف من الخياشيم تحتوي على ألاف من الدعامات الفطرية ثنائية النواة التي تتحد نواتا كل منهما لتشكل بويضات مخصبة (2n)تنفذ البويضة انقساما منصفا لتنتج أربعة ابواغ دعامية ( (nتنبت لتشكل غزلا فطريا عندما تتحد خيوطها الفطرية تكون الجسم الثمري الدعامي الذي يبرز فوق سطح الأرض . أما الجسم الثمري الكيسي فهو اتحاد عضو ذكري مع عضو أنثوي ثم تنمو خيوط فطرية لتشكل تركيبا يشبه الكأس يرى بالعين المجردة
3) وضح أهمية الاشنات في المحيط البيئي؟
الجواب:الاشنات تمثل علاقات تقايض بين فطر وكائن حي أخر ذاتي التغذية يقوم الكائن الحي ذاتي التغذية الضوئية ببناء السكريات ويقدمها إلى الفطر بينما يقدم الفطر الماء والمأوى إلى الكائن الذي يحقق عملية البناء الضوئي وبذلك يزيد من الأكسجين الذي يزدهر به المحيط البيئي
4) صف دورة حياة فطر كيسي ؟
الجواب:يبدأ التكاثر الجنسي في الفطريات الكيسية عندما تكون الخيوط الفطرية السالبة والموجبة أعضاء أنثوية كيسية وأعضاء ذكرية حيث يتحد عضو ذكري مع عضو أنثوي ثم تنمو خيوط فطرية لتشكل تركيبا يسمى الجسم الثمري الكيسي يتكون داخل الجسم الثمري عند روؤس الخيوط الفطرية أكياس تتحد الأنوية (n) داخل الأكياس لتكون بويضة مخصبة (2n) التي تنقسم انقساما منصفا ثم تنقسم انقساما متساويا لتكوين ثمانية أنوية (n) هي التي تشكل أبواغا كيسية تعطي عند إنباتها خيوطا فطرية جديدة
5) وضح الفوائد التي تجنبها النباتات والفطريات الجذرية من العلاقة بينهما؟
الجواب:تمتص الفطريات الفوسفات وتقدمها إلى جذور النباتات وتعمل النباتات بتقديم السكريات التي قام بها من خلال عملية البناء الضوئي
6) تفكير ناقد كيف يستخدم الباحثون الاشنات لتحديد الزمن الذي جرى فيه نحت صخر اثري قديم ؟
الجواب :لان الاشنات تمثل علاقة تقايض بين فطر وكائن حي ذاتي التغذية ينتج هذا الفطر أحماضا تعمل على تحلل الصخور مما يجعل الأحماض في متناول الأشنة وان التحلل الكيميائي للصخور بواسطة الاشنات يساهم في عملية أنتاج التربة

جزاك الله كل خير
موفق بإذن الله

ĦàĬą

Ģ&Ocirc;&ograve;Đévèňĩʼnġ&thorn;ōŋĵŏǔŗ

Ĥőŵ ǎŗĕ Ŷŏǔ

!

Ţĥǎŋĸ Ŷōŏőǔ 4ţħīş ţōǿ&thorn;īç
ŵơ&ntilde;đēŕfưĻ

ǍĻĢǕĻĻǍ

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف الحادي عشر

طلب … حل مراجعات الاقسام أحياء للصف الحادي عشر

لو سمحتو مطلوب حل مراجعات الأقسام كتاب الطالب أحياء حادي عشر علمي الفصل التاسع والعاشر بليييز أرجو الرد

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف الحادي عشر

بغيت منكم يالطيبين حل الاقسام -للتعليم الاماراتي

بغيت منكم يالطيبين حل الاقسام .. لو سمحتوا بسرعه

أختي سوي مثل ماسويت

حملي كتاب المعلم للكيمياء فيه مراجعة القسم ومراجعة الفصول

هذا هو الرابط

http://www.ii5ii.com/plus/uae.ii5ii/…%dd%d5%e12.zip

والباسووود .uae.ii5ii.com

والله انا حليتهم وسلمتهم
كان بودي اساعدك

تسلموووووووووون وااااااااااااااااااااااايد ع المرور .. و الله يعطيكم العافيه

بس الرابط ما يفتح

يسلموووووو

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف الحادي عشر

حلول الاسئلة الحسابية من الاقسام

السلام عليكم .. انا اريد حلول الاسئلة الحسابية من الاقسام (الحركة في بعد واحد) + (الحركة في بعدين).

مع الاسئلة الشرحيات من الاقسام 4 و 5 بحثت كثيرا لكن لم اجد شيْ.. شكرا لكم

الاقسام 4 و 5 هى ( newton s low fo motim )
and

(work and energ and power)

فى العراق ….شكرا لكم

ارجوا مساعدتي ايضا

السلام عليكم..
اخوي شوف هذا الرابط 1 دليل تقويم فيزياء عاشر الحركة في بعد واحد ف1
السموحه بس لقيت هذا..!
وشكرا..

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة مشاهدة المشاركة
السلام عليكم..
اخوي شوف هذا الرابط 1 دليل تقويم فيزياء عاشر الحركة في بعد واحد ف1
السموحه بس لقيت هذا..!
وشكرا..

وعليــكم الســـلام ورحمة الله وبركاته

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

اختي الطيبة ما قصرت..

بالاضافة لهالرابط ممكن يساعد..

http://www.uae7.com/vb/t52418.html

بالتوفيق..

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف الثاني عشر

اجابات جميع مراجعة الاقسام للفصل الاول -تعليم الامارات

اجابات جميع مراجعة الاقسام للفصل الاول

ستجدون الاجوبة ف المرفقات

يتبع

نقل لتحقيق الفائدة

الصور المرفقة

يتبع :

ف المرفقات

الصور المرفقة

خطييييييييييييييييييييييييييييييرة ..

مجهوود جباار ..

ولو اني اقترح تجميع الصور كلها فملف وورد لأنها مش واضحة لما تتكبر ..

تستاهلي التقييم

مشكووووورة يا الغالية والله عطرت الصفحة بطلتج الحلوة والمميزة كعادتك

تسلمين ع التقييم وانا أٌقول اليوم تقييم ارتفع

خخخخخخخ

مرسي كثير

ولكمووووووووووووووو أكثر

السًَلآمْ عليج وآلرحمه

::

يسعَد مسآجً خيتوْ بَورد جوريَ أحمرَ

تسلمينَ فديتْج ع الَطرح ويزآج الله آلف خير وبآرك آلله فيجَ وف ميزآن حسًنآتْج ان شاء اللهَ

ألله لآ يحرمناَ منْجِ ولـٍآ منْ موآضيعجْ .,

نتريأ آلزوْد منَ صوبجٍ

غلـٍآ

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف الثاني عشر

حل مراجعات الاقسام , كتاب الطالب , الاحياء , الثاني عشر العلمي , الفصل الاول -تعليم الامارات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يبت لكم مراجعات الاقسام لكتاب الطالب الاحياء..

الفصل الاول والثاني والثالث للصف الثاني عشر العلمي الفصل الاول..

منقول..نفع الله بها العباد..

موفقين ان شاء الله..

الملفات المرفقة

مشكوره رموش بآرك الله فيج =)

السسلام عليكم
بارك الله فيج
تسسلم يمناج
اششكرج

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ..همسة طموح.. مشاهدة المشاركة
مشكوره رموش بآرك الله فيج =)

العفو اختي,,

الله يبارك بعمرج..

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة مشاهدة المشاركة
السسلام عليكم
بارك الله فيج
تسسلم يمناج
اششكرج

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته,,

الله يبارك بعمرج,,

ويسلمج من الشر..

يسلموووووووووو

الله يسلمج لجناته..

تسلمين..

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
فميزان حساناتكم يارب
تسلم الايادي

تسسلم هالايدين #يارب . .♥

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الرمش الذبوحي مشاهدة المشاركة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يبت لكم مراجعات الاقسام لكتاب الطالب الاحياء..

الفصل الاول والثاني والثالث للصف الثاني عشر العلمي الفصل الاول..

منقول..نفع الله بها العباد..

موفقين ان شاء الله..

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف الثاني عشر

أجوبة مراجعات الاقسام من لولو -للتعليم الاماراتي

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شحااااااااااااالكم كلكم

حبيت أنقل لكم هذي الحلول للفيزياء عشان تفيدكم في دراستكم

نهاية الموضوع المنقول: لا تنسونا بالدعاوي الغاوية

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc .doc‏ (220.5 كيلوبايت, 463 مشاهدات)

يعطيجـ العافية اختـ لولو عالمجهود النايسـ …..
لا هنتيـ و عساجـ عالقوة ………

فديتج يالغلااا

الله يعطيج العافية

ربي يوفقج

الله يوفقج دنيا و آخرة لولوتي

شكرا لكم جميعا على المرور

لولو الجميلة;240933]شكرا لكم جميعا على المرور

يوم كبرة ماعرف قدر ماتعرفي ولو كنت مثلج ماأسوى إلى القدر الذي مكتوب إلي

ربيعتش في الصف الثاني ادبي و انا اصلي بدويييييييييييييييييييييي

مع السلامة يا اكبر مدبر ومتكتك ومحبة الحاسوب يا


هي عرفتج

بس اظاهر انتي مغلطة

سبحان الله و بحمده