أرشيف الهيدروجيني - المدونة التعليمية

السلااااااااااااااااام عليكم

اشحالكم علومكم

بغيت لو ماعليكم امر تقرير عن الرقم الهيدروجييييين ………

ع فكره انا احصل بس ماعرف اسوي المقدمه ولا الخاتمه

والسمووحه بس بسرعه اذاا سمحتووو …..

الرقم الهيدروجيني: هو لوغاريتم أيون الهيدروجين مسبوق باشارة سالبة، وهذا يعني أنه كلما زاد تركيز أيون الهيدروجين كلما قل الرقم الهيدروجيني لوجود الاشارة السالبة.

تذكر أن الرقم الهيدروجيني للمحلول الحمضي يكون أقل من 7

وأن الرقم الهيدروجيني للمحلول القاعدي أكثر من سبعة.

وأن الرقم الهيدروجيني المحلول المتعادل يساوي سبعة.

والرقم الهيدروجيني يشكل مقياسا لحموضة الماء أو أساسه. ويتراوح مقياس الرقم الهيدروجيني بين صفر (وهو شديد الحموضة) و14 درجة (وهو أساسي أو قاعدي جدا)، و 7 حيادي. ويتراوح الرقم الهيدروجيني للماء الطبيعي بين 6 درجات ونصف الدرجة و 8 درجات وعشري الدرجة. وقد تموت الحياة المائية إذا تغير قليلا معيار الرقم الهيدروجيني الذي اعتادت عليه وتأقلمت معه.

لمزيد من المعلومات

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%…8A%D9%86%D9%8A

شكراااااااااااااااااااااااااااااااا
بس هذه مايباله مقدمه وخاتمه ؟؟..؟.!!!!!!!!

جزاك الله خير أخي الكريم
موضوع حلو جدا

لا شكراا

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

في المرفقـــــــات بشكل مرتب

التفاعلات الكيميائية و الطاقة

تعتبر الشمس المصدر الرئيسي للطاقة على سطح الأرض ، و لقد سعى العلماء كثيراً لأن يتوصلوا لفهم تدفق هذه الطاقة للكائنات الحية .

لذا جسم الكائن الحي قائم على التفاعلات الكيميائية – التي تحصل من خلال الاستمداد بالطاقة – و التي تعتمد على معايير معينة لتتم هذه التفاعلات بسرعة و هي :

درجة الحرارة – تركيز مادة مذابة في محلول – الرقم الهيدروجيني

التفاعلات الكيميائية :

إن جسم الإنسان ما هو إلا عبارة عن تفاعلات كيميائية عديدة تحصل في كل دقيقة و ثانية ، فهذه التفاعلا إما :

1 . تفاعلات شديدة الترابط و التعقيد (تتضمن تسلسل متعددة الخطوات)

2 . تفاعلات بسيطة .

3 . تفاعلات انعكاسية .

مثال التفاعل الانعكاسي :

[IMG]file:///C:/Users/amir257/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image001.gif[/IMG][IMG]file:///C:/Users/amir257/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif[/IMG] CO2 +H2OH2CO3

مواد ناتجة مواد متفاعلة

التفاعل الانعكاسي هو : التفاعل الذي يحدث في اتجاهين ، اتجاه تكون المركبات و اتجاه تحلل المركبات .

فالتفاعل الانعكاسي يحدث في جسم الإنسان في الدم .

تفاعلات الأكسدة و الاختزال :

تجري التفاعلات الكيميائية في الجسم عن طريق نقل الالكترونات ، و فعملية نقل الالكترونات هذه تسمى تفاعلات الأكسدة و الاختزال .

فالأكسدة تعنيي : أن تفقد المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة موجبة .

أما الاختزال فهو : أن تكتسب المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة سالبة .

مثال :

أي عنصر في الطبيعة له عدد ذري ، و هو عدد الالكترونات حول النواة

كما له عدد كتلي و هو : عدد البروتونات + النيوترونات في النواة .

إذاً الأكسدة و الاختزال يؤثران على العدد الذري للمادة المتفاعلة و ليس العدد الكتلي.

فعندما :

و عدده الذري 11 Na +

و عدده الذري 17Cl يتحدان

يتأكسد الصوديوم يتأين و يصبح ذا شحنة موجبة و عدده الذري 10 ،

و يختزل الكلور و يتأين و يصبح ذا شحنة سالبة و عدده الذري 18 .

أن جسم الإنسان و الكائنات الحية يحتاج لهذه العناصر على صورة متأينة (أيونات) ، و أمثلة على ذلك :

1 . أيونات الصوديوم و البوتاسيوم مهمة لنقل السيالات العصبية .

2 . أيونات الكاسيوم مهمة في تقليص العضلات .

3 . النباتات تحصل على الأملاح الضروية على صورة أيونات .

4 . تتم تفاعلات الأكسدة و الاختزال في جسم الإنسان لتنفيذ عدد من الوظائف كما هو الحال في الدم .

الرقم الهيدروجيني

قام العلماء بتطوير مقياساً لمقارنة درجات التركيز النسبية لأيونات الهيدرونيوم و أيونات الهيدروكسيد في محلول معين .

فقد قسم هذا المقياس من 0 ل 14 ، حيث كلما اقتربب الرقم الهيدروجيني للصفر كان المحلول ذا حمضية عالية ، و كلما اقترب الرقم الهيدروجيني لمحلول ما من ال 14 كان ذا قلوية عالي ، أما عند الرقم الهيدروجيني 7 فيكون المحلول متعادل كالماء (لذلك أكثر السوائل المستخدمة في عمل التجارب الماء لأنها متعادلة) .

المحاليل المنظمة :

للتحكم بالرقم الهيدروجيني أهمية كبيرة في الأجهزة الأحيائية ، و يتم التحكم بالرقم الهيدروجيني فالكائنات الحية بواسطة محاليل منظمة لهذا الرقم .

فالمحاليل المنظمة : هي مواد كيميائية تقوم بمعادلة مقادير ضئيلة من أي حمض أو أي مادة قلوية ، عندما يضاف أي من الاثنين إلى محلول معين . ( هي محاليل تعدل من حمض أو قلوية المحلول ).

الطاقة :

التفاعلات الكيميائية تحتاج إلى طاقة للحصول ، فهذه الطاقة يحصل عليها الجسم من السكريات الموجودة في الطعام ، فالجسم ( خلايه ) مثلاً لا يستفيد من الجلكوز إلى إذا احتراق ، حيث أنه لا يحترق دون وجود طاقة لحرقه .

كما أن التفاعلات الكيميائية تعمل على تحطيم السكريات لماء و ثاني أكسيد الكربون فتنتج لنا طاقة ، و هي:

أما تفاعلات طاردة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تنتج طاقة حرة .

أو تفاعلات ماصة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تعمل على امتصاص الطاقة الحرة .

ولكن أي طاقة تحتاج لوجود طاقة تنشيطية تعمل على بدئها ،

فطاقة التنشيط : هي الطاقة اللازمة لبدأ التفاعل الكيميائي ( هي كمية الطاقة المطلوبة لبد أ التفاعل الكيميائي ونتاج الطاقة ) .

لكن في بعض المواد تكون كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي كبيرة لذا يلجأ لاستخدام مواد محفزة و هي : المادة التي تعمل على خفض كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي ، و مثال على مواد محفزة الأنزيمات .

و الأنزيمات هي : مجموعة كبيرة من المواد المحفزة في الأجسام الحية .

م.ن

الملفات المرفقة

التفاعلات الكيميائية و الطاقة.doc‏ (43.0 كيلوبايت, 5370 مشاهدات)

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

تسلم يمناج اختي عالطرح..

ما قصرتي,,

موفقة يارب,,

وعليكم السلام

الله يسلــــــــمج

آمين واليميع

شكراً لمرورج الناايس

شكرا خيتوو في ميزان حسناتك
yo safe me>>ما اعرف السبلنق صح ولا لا هه

الحــــــــــــــــــــــمد لله

فلاش كيميائي لجهاز يقيس الـأس الهيدروجيني PH !! -للتعليم الاماراتي

فلاش كيميائي لجهاز يقيس الـأس الهيدروجيني PH !! -تعليم اماراتي

صلى الله على محمد

لا الـــه الا الله

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

الحــــــــــــــــــــــمد لله

صلى الله على محمد

الحــــــــــــــــــــــمد لله