الوسم: الكيمياء

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

تطور تقنـــــية فلورة الميــــــاه

الفلورايد أو عنصر الفلورايد موجود في الطبيعة فهو موجود بالمياه والصخور والهواء والطعام بنسب مختلفة، وهو كعنصر غذائي مفيد بكميات معتدلة وضار إذا استخدم بكميات كبيرة.
وقد أضيف الفلورايد إلى مياه الشرب عام 1940م في الولايات المتحدة الأمريكية ثم في عام 1950م أضيف إلى معاجين الأسنان والمواد الغذائية، والفلورايد مادة فعّالة جداً ولها تأثير كبير في القضاء على التسوس كما أثبتت ذلك الدراسات العلمية.

وفلورة مياه الشرب أو تعديل المحتوى الفلوري في مصدر مياه الشرب العامة للوصول إلى التركيز المثالي وذلك للوقاية من تسوس الأسنان، العديد من الدراسات تناولت هذا الجانب ووضعت له قوانين مبنية على أبحاث علمية وخرجت بالعديد من التوصيات.
فجمعية طب الأسنان الأمريكية (ADA) ومن باب التحذير أوصت بأن لا تزيد كمية الفلورايد المستخدمة في المنزل عن 264 300ملجم. وغيرها من الدراسات الأخرى.

أهمية الفلورة
إن الفلورايد مادة فعّالة جداً ولها تأثير كامل في القضاء على التسوس كما أثبتت الدراسات العلمية والأبحاث في الجمعيات الطبية بأنه إذا أضيفت مادة الفلورايد إلى مياه الشرب سوف تحمي من التسوس بنسبة 70% والتي تعتبر أكبر نسبة ممكن اللجوء إليها في الحماية وهناك أكثر من 85 جمعية طبية تؤكد ذلك هذا إذا أضيف الفلورايد بنسبة واحد إلى مليون 1ppm وهذا يعني إذا كان لدينا مليون جالون من المياه نضع جالوناً واحداً من الفلورايد فقط، وتتراوح هذه النسبة 0-7ppm في البلاد الحارة و 102في البلاد الباردة بتقدير أن معدل الشخص للشرب هو 3لترات يومياً.
ذلك وأن وصولها سهل إلى كل بيت في المنطقة للغني والفقير، كما أنها آمنة الاستعمال عن طريق مصدر واحد "مصلحة المياه" فهي تراقب من قبل المسؤولين.
ومن فوائد الفلورة أيضاً أنها تقوي العظام بالجسم حيث تقلل نسبة الكسور وخاصة العمود الفقري، وللفلورة أيضاً فائدة في أنها تقلل من هشاشة العظام في أعمار النساء المتقدمة.
وللفلورة فائدة في التقليل من نسبة الإصابة بالصمم وذلك بالمحافظة على عظمة otosclordic الموجودة في الأذن.
هذا وأنها تعتبر رخيصة في طريقة الحماية والتركيب.

إن الدراسات تشير إلى أن إضافة مادة الفلورة لمياه الشرب من الطرق الوقائية التي تعطي حماية للأسنان لفئات كثيرة من المجتمع، كما أن تكلفة إضافة مادة الفلورايد لمياه الشرب تعتبر غير مكلفة. ولكن في حالة إهمال تنظيف الأسنان والإكثار من تناول الحلويات والسكريات فإن تأثير مادة الفلورايد يكون ضعيفاً.

وهناك عدة نظريات عن التأثير الفعلي لمادة الفلور هل هو قبل ظهور الأسنان أم بعدها فقد كان الاعتقاد الشائع أن الفلور يدخل في تركيب الأسنان ويجعلها قوية ولكن جميع الأبحاث الحديثة تشير إلى أن فوائد مادة الفلور تكون عموماً بعد ظهور الأسنان ومن خلال ترسبها على سطح الأسنان.

ويختلف الأثر الذي تحدثه مادة الفلورايد على الأسنان باختلاف طريقة وصول مادة الفلورايد للسن، وهناك طريقتان:
الطريقة الداخلية ويأتي ذلك بأن تدخل مادة الفلورايد في تركيبة السن وهذا يؤدي إلى تكوين مادة الفلوروأباتايت بدلا من هيدروكسياباتايت وهذا يزيد من مقاومة السن للتسوس.
أما الطريقة الخارجية وهي أن توضع مادة الفلورايد فوق السن بطريقة مباشرة فوق الأسنان وهذا يؤدي إلى الوظائف الآتية:
1- ثبت من الأبحاث أن الفلورايد يقلل نشاط الأنزيمات التي تفرزها البكتيريا ويقلل من أعداد البكتيريا المسببة للتسوس.
2 – تأثير الفلورايد على ميناء السن لأنه يقلل من نسبة التصاق البكتيريا بميناء السن.
-3 للفلورايد تأثير كبير على تقليل الطاقة الحرة على سطح السن. الصعوبات التي تعيق إضافة الفلورايد

أضرار الفلورة
وعن الأضرار والمخاطر التي قد تنشأ عن الإضافة العشوائية للفلورايد, إن مادة الفلورايد إذا أضيفت بالنسبة المقررة دولياً وعالمياً فهي آمنة للإنسان وليس لها ضرر وهذه النسبة تتراوح ما بين 507-ppm إلى 102أما إذا أخذت الفلورايد بكمية أكبر من {(2)ppm} وأكثر فقد يكون لها تأثير بسيط جداً جداً باصفرار الأسنان غير الملحوظ.
أما إذا زادت نسبة الفلورايد عن {(ppm4)} وهي نسبة أيضاً مسموح بها وأقرتها الجمعية الأمريكية لحماية البيئة فقد تسبب اصفراراً خفيفاً على الأسنان ولا تعمل على خرابها.
أما إذا زادت كمية الفلورايد في مياه الشرب إلى ما فوق {ppm (5)} فقد تسبب اصفراراً تدريجياً وليس له تأثير على الصحة العامة.

أما إذا لم يتم ذلك وكانت نسبة الفلورايد عالية في مياه الشرب فهذا يؤدي إلى زيادة نسبة الفلورايد في الأسنان مما يؤدي إلى تغير في اللون من الأبيض إلى الأصفر أو البني. وفي بعض الحالات التي يكون الفلورايد عالياً جدا فقد يؤدي إلى وجود حفر في الأسنان.

وتقول الدكتورة عزيزة الجوهر هناك أبحاث كثيرة عن أضرار الفلورايد وبصفة خاصة أضراره إذا استخدم بنسب عالية لفترة طويلة يكون تأثير ارتفاع نسبة مادة الفلور بطيئا ويحتاج سنوات طويلة أي أن الإنسان إذا استخدم ماء يحتوي على مادة الفلور بنسبة عالية أي أضعاف المسموح به فإن هذا يؤدي على العظام عموما ولا أريد أن أتعمق في أضرار الفلورايد على الجسم.

الصعوبات التي قد تعيق إضافة الفلورايد لمياه الشرب
إن طريقة المصلحة في مياهها عند التوصيل للمنازل نرى أنها تمر بعدة قنوات قبل وصولها إلى صنبور الماء. فمن التوصيلات الخارجية يتجمع الماء في الخزان الأرضي ثم الخزان العلوي ثم إلى صنبور الماء الخاص للشرب. كما أن لدرجة الحرارة تأثير على تركيز مادة الفلورايد في الماء. لذلك يجب أن تقل نسبة الفلور بنسبة أقل من النسب المتعارف عليها أي أقل من الجزء الواحد في المليون.
إن الصعوبات التي تعيق فلورة مياه الشرب متعددة منها عدم وجود مصدر مياه مركزي للمنطقة المستهدفة مما يجعل فلورة مصادر متعددة صعبا وذلك لتسببها في ارتفاع عملية الفلورة وخاصة انه سيكون هناك حاجة إلى موارد مالية وبشرية متعددة.
كما أن العوائق المالية لدى بعض الحكومات التي ترغب في تطبيق تلك العملية تعتبر صعوبة أخرى من الصعوبات التي تعيق عملية الفلورة.
ومن الصعوبات أيضا وجود فئة من المجتمع تعارض تلك العملية لوجود معلومات لديهم "خلاف المثبت علميا" تجعلهم يعتقدون بأن هناك ارتباطا بين الفلور والعديد من الأمراض الخطيرة كالسرطان وغيره وهذه تحتاج إلى حملة توعية في البداية فقط لتصحيح تلك المعلومات.
ومن الصعوبات أيضا أن يكون لدى أصحاب القرار والمسؤولين عدم الرغبة في تطبيق الفلورة ربما بسبب عدم إيضاح الرؤية لديهم في أهميتها والأثر المرجو منها بالإضافة إلى سلامة العملية من الأثر السلبي على المجتمع.

المشاكل التي تواجه الفلورة
يعتبر تقدير المعدل المثالي للمنطقة المستهدفة للفلورة تقديرا سليما من الصعوبات والمعوقات التي قد تحد من الفلورة بالشكل الصحيح.
وعن الصعوبات كذلك التي تعيق عملية فلورة مياه الشرب : بالرغم من اتفاق الباحثين عن العلاقة العكسية بين إضافة الفلورايد لمياه الشرب وتسوس الأسنان إلا أن قرار إضافة مادة الفلورايد لمياه الشرب مازال حلما نراه ولا نراه.. وقد يكون هناك بعض العقبات التي تحول عن تطبيق القرار، ومن هذه العقبات:
عدم وجود الوعي التام بأهمية هذا الموضوع وذلك قد يرجع لعدم التوعية الكاملة.. وفي هذا المجال أتمنى أن تعقد اجتماعات وندوات بين الباحثين في طب الأسنان والمسؤولين عن اعتماد فلورة مياه الشرب.

م/ن

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ

1- مهارات عمليات العلم :
قدرات عقلية أساسية يتعلمها المتعلم لتساعده على استقصاء الظواهر الطبيعية وفهمها
2- الملاحظة :
فحص حدث أو ظاهرة أو شئ ما بشكل منظم ومقصود عن طريق الحواس أو
3- التصنيف :
إجراء أدائي أو فكري يتم من خلاله توزيع الأشياء في مجموعات تبعا لصفات مشتركة فيما بينها
4- الإستدلال :
التوصل إلى نتائج اعتمادا على معلومات أو أدلة قائمة على الملاحظة والتجريب
5- التنبؤ :
قدرة عقلية على توقع حدوث مشاهدة معينة تحت ظروف محددة ومن خلال ملاحظة مسبقة
6- التواصل :
تبادل الأفكار مع الآخرين بوسائل مختلفة ( شفهية ، كتابية ، رسومات بيانية ، نماذج رمزية صور )
7- القياس :
إعطاء قيمة عددية صحيحة ودقيقة لمقدار ما
8- الكتلة :
مقدار ما يحويه الجسم من مادة
9- الوزن :
مقدار قوة جذب الأرض للجسم
10- معامل التحويل :
نسبة تساوي ( 1 ) عدديا وبوساطتها يمكن تحويل كمية من النوع نفسه من وحدة قياس إلى أخرى
11- الحجم :
مقدار الحيز الذي يشغله الجسم من الفراغ
12- الكثافة :
النسبة بين كتلة المادة إلى حجمها عند درجة حرارة معينة
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
الغايات التي يحققها النشاط المخبري :
1- جعل الجوانب النظرية للعلوم أكثر وضوحا وواقعية وإثارة للاهتمام
2- كشف الحقائق أو التحقق من صدق المعلومات
3- اكتساب عدد من المهارات العقلية (مهارات العلم )
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………….. مسوغا توقعك :
1- تناول الأغذية في المختبر وأثناء إجراء التجارب العملية .
التعرض للتسمم بتلويث الغذاء بالمواد الكيميائية
2- عدم إتباع قواعد السلامة والأمان في المختبر .
يؤدي ذلك إلى حدوث ضرر وكوارث لأن المواد الكيميائية خطرة ويجب التعامل معها بحذر
3- وجه طالب فوهة أنبوبة إختبار ناحية وجه زميله أثناء تسخين محتوياتها
تعرض وجه الزميل للحروق
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
استخدم معامل التحويل المناسب في إجراء التحويلات التالية :
6Kg = g
750ml = L
400L = cm3
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
حل المسائل التالية :
1- اشترى سعيد قطعة ذهبية كتلتها (95 g ) وحجمها 5cm3 بين بالحساب هل القطعة التي إشتراها سعيد من
الذهب الخالص أم لا ؟ مع ذكر السبب ؟ علما بأن كثافة الذهب الخاص( 19g/cm3 )
لديك المواد التالية ( رمل – حديد – زئبق – كحول –ماء – أكسجين – ثاني أكسيد الكربون )
1- صنف المواد السابقة وفق معيار مناسب :

2- ما المعيار الذي استخدمته في عملية التصنيف ؟
الفصل الثاني : حالات المادة
المصطلحات العلمية
1- الحالة الصلبة :
الحالة التي تتميز فيها المادة بثبات الشكل والحجم وعدم القابلية للإنضغاط
2- البلورة :
وحدة صغيرة ثلاثية الأبعاد متكررة بدورية منتظمة
3- مادة صلبة متبلرة :
مادة تتكون من بلورة أو أكثر حيث تأخذ الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ترتيبا منتظما
4- مادة صلبة غير متبلرة :
مادة لايوجد لها ترتيبا منتظما من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات
5- الرابطة الفلزية :
رابطة تنشأ من التجاذب بين الأيونات الموجبة وسحابة الإلكترونات الحرة
6- المركبات الأيونية :
مركبات تتكون من ايونات موجبة وأخرى سالبة ترتبط مع بعضها عن طريق التجاذب الكهروستاتيكي
7- تـــلـــوث الـماء :
تغير يجعل من الماء غير ملائم للاستخدام
8- التـناضــح :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأقل للمذاب إلى جهة التركيز الأعلى
9- التناضح العكسي :
نفاذ المذيب ( الماء ) خلال غشاء شبه منفذ من جهة التركيز الأعلى للمذاب إلى جهة التركيز الأقل

10- معالجة الماء : تأهيل أو إعادة تأهيل للماء ليصبح صالحا :
– للشرب أو الري – للإستخدام في الصناعة – أو الضخ في الطبيعة
11- تلوث الهواء :
تغير في خصائص أو تركيب الهواء يؤدي إلى حدوث ضرر على الحياة
12- الإحتباس الحراري :
ظاهرة تراكم ( تضاعف ) نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو مما يؤدي إلى إرتفاع درجة الحرارة
13- البــــلازمــــا :
غاز متأين أو خليط من جسيمات مشحونة إضافة إلى الإلكترونات وجسيمات متعادلة جميعها حرة
الحركة
14- اللـزوجـــة :
مقاومة السائل للسيولة أو الجريان
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :

1- الفلزات مثل الصوديوم Na والألومنيوم Al موصلة جيدة للتيار الكهربائي
لوجود إلكترونات حرة الحركة

2-كلوريد الصوديوم الصلب NaClلايوصل التيار الكهربائي بينما محلوله يوصل التيار الكهربائي
NaCl الصلب لايوصل التيار لعدم قدرة الأيونات على الحركة الإنتقالية ، وعند تكوين محلول فإن الأيونات
تصبح قادرة على الحركة الإنتقالية وبالتالي توصل التيار الكهربي

3- درجة انصهار أكسيد الماغنسيومMgO أعلى بكثير من كلوريد الصوديوم NaCl
لأن قوى الترابط بين الأيون O-2 والأيون Mg+2 أعلى من القوى الموجودة بين Na+ وCl- وذلك بسبب
زيادة شحنة الأيونات في MgO عنها في NaCl

4- ارتفاع درجة غليان الماء
لأن جزيئات الماء تتجمع مع بعضها بروابط هيدروجينية تعمل على رفع درجة غليانها

5- درجة غليان حمض الأسيتيك أعلى من الأسيتون
لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات حمض الأسيتيك وعدم وجودها في الأسيتون
أو لأن الروابط بين جزيئات حمض الأسيتيك ( فاندرفال والهيدروجينية) أقوى منها في جزيئات
الأسيتون(فاندرفال فقط )

6- تختلف السوائل في لزوجنها عن بعضها البعض
بسبب إختلاف نوع وقوة الروابط بين جزيئات كلا منها

7- البروم والأسيتون يختلفان في خواصهما عن الجليسرين وحمض الأستيك
لأن قوى الترابط بين جزيئات البروم والأسيتون قوى فان درفال الضعيفة بينما قوى الترابط بين جزيئات
الجليسرين وحمض الأستيك هي قوى فان درفال بالإضافة إلى وجود الروابط الهيدروجينية الأقوى

8- لزوجة الجليسرين أعلى من لزوجة الماء
لوجود عدد أكبر من الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته مقارنة بالماء

9- حجم حبة الخيار الطازجة أكبر من المخللة
بسبب التناضح ينتقل الماء من حبة الخيار الطازجة ( أقل تركيز ) إلى الخارج عند وضعها في محلول مالح
( أعلى تركيز ) في محاولة لمعادلة التركيز على الجانبين من خلال غشاء شبه منفذ هو قشرة حبة الخيار

10- يعد الإرتفاع في درجة حرارة ماء البحر تلوثا
لأن ذلك يعمل على نقصان كمية الأكسجين المذاب في الماء والضروري لتنفس الأحياء البحرية وحدوث
هذا التغير يجعل من الماء ملوثا

11- تتناسب كثافة الغاز تناسبا عكسيا مع درجة الحرارة
لأن ارتفاع درجة الحرارة يزيد حجم الغاز فيقل عدد جزيئات الغاز في وحدة الحجم ( الكثافة )

12- عند تسخين الغازات تقل كثافتها
بسبب تمدد الغازات وزيادة حجمها مع بقاء الكتلة ثابتة وبالتالي تقل الكثافة

13- يعتبر غاز أول أكسيد الكربون من الغازات السامة والخطرة
بسبب قدرته على الإتحاد مع هيموجلوبين الدم بشكل أكبر وأقوى من الأكسجين
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
تنبأ بما يحدث ….. مع ذكر السبب:
1- تسخين خليط مكون من الماء والأسيتون في حمام مائي لدرجة 600C علما بأن درجة غليان الأسيتون
560C؟
درجة الحرارة أعلى بقليل من درجة غليان الأسيتون وأقل من درجة غليان الماء فإن ذلك يؤدي إلى تبخر
الأسيتون وفصله عن الماء

2ـ وضع بلورات من كلوريد البوتاسيوم في الجليسرين
لايذوب ، لأنه مركب أيوني لايذوب في مذيب غير قطبي

3- وضع قطعة من الخيار في ماء مالح
يقل حجم حبة الخيار بسبب عملية التناضح ( خروج الماء من حبة الخيار إلى الماء المالح)

4- تعريض غاز النيون لفرق جهد كبير ( طاقة كهربية عالية )
يؤدي ذلك إلى تأين الغاز وتكون حالة البلازما لأن فرق الجهد الكبير يؤدي إلى تأين الغازات

4- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مفتوحة
يزداد حجمه ويخرج من الإسطوانة بسبب زيادة طاقته الحركية

6- تسخين كمية من الغاز في أسطوانة مغلقة .
يزداد ضغط الغاز لأن درجة الحرارة تزيد من حركة جزيئات الغاز فيزداد ضغطها

7- زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الجو
يؤدي إلى زيادة معدل درجات الحرارة على سطح الأرض لأنه يحتفظ بالحرارة على سطح الأرض ولا
يتركها تنتشر خارج الغلاف الأرضي (( الإحتباس الحراري ))

8- ارتفاع درجة حرارة مياه البحار والمحيطات
يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية كما يؤدي ذلك إلى صعوبة
تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة

9-استخدام مركبات CFCs في صناعات عديدة
يؤدي ذلك إلى تآكل طبقة الأوزون بسبب تفاعل الكلور منها مع الأوزون

ما المؤشرات التي يمكن أن نستدل من خلالها على ما يأتي :
1- عند تسخين الغاز تقل كثافته .
الكثافة هى الكتلة على الحجم ـــــ تسخين الغاز يجعله يحتل حيز أكبر أي يزداد حجمه وبما أن الكتلة ثابتة فإن
ذلك يؤدي إلى أن كثافته تقل ويلاحظ ذلك عند تسخين الغازات المستخدمة في المناطيد

2- ارتفاع درجة حرارة مياه البحر هو نوع من التلوث .
أ- قد يؤدي ذلك إلى صعوبة تكيف بعض الأحياء البحرية مع إرتفاع درجة الحرارة
ب- الإرتفاع في درجة الحرارة يؤدي إلى نقصان الأكسجين الذائب في الماء واللازم لتنفس الأحياء البحرية

للبلازما تطبيقات عديدة في حياتنا أبسطها :
1- مصباح الفلوروسنت 2- لوحات النيون المضيئة 3- لحام وقطع المعادن

-صنف المواد التالية حسب نوع الروابط :
K ـــــ Si ــــ KCl ــــ SiO2 ــــــ Na2O ــــ Fe ـــــ MgO ـــــ Cu
أيونية فلزية تساهمية شبكية
MgO
Na2O
KCl K
Fe
Cu SiO2
Si

ـــــ اكتب نوع العلاقة بين كل من الخواص التالية :
الخاصية عكسية أم طردية
* درجة الغليان واللزوجة للسوائل طردية
* درجة الغليان والضغط البخاري للسوائل عكسية
*الضغط البخاري واللزوجة للسوائل عكسية
*الحجم والضغط للغازات عكسية

حل المسائل التالية :
1- إذا علمت أن سكان مدينة الذيد 25000نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 350 L .
فما الكمية المستهلكة خلال شهرين لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
2- إذا علمت أن سكان مدينة المليحة 5000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 300L
فما الكمية المستهلكة خلال سنة لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟
3- إذا علمت أن سكان مدينة المدام 15000 نسمة وأن معدل الإستهلاك اليومي من الماء للفرد يقارب 400L
فما الكمية المستهلكة خلال ثلاثة شهور لجميع أفراد المدينة بالمتر المكعب m3 ؟

الفصل الثالث التفاعلات الكيميائية
المصطلحات العلمية
1- التفاعل الكيميائي :
عميلة يتم خلالها حدوث تغير كيميائي في تركيب المواد المتفاعلة ينتج عنه مواد جديدة ، شريطة أن تمتلك
المواد المتفاعلة الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث التغير
2- تفاعلات تامة ( غير إنعكاسية ):
هى التي تسير في إتجاه واحد حيث تتفاعل المواد المتفاعلة معا وتكون النواتج ، وعندها يتوقف التفاعل نتيجة
إستهلاك أحد المواد المتفاعلة
3- تفاعلات إنعكاسية:
هى التي تسير في إتجاهين وفيها تتفاعل المواد الناتجة عن التفاعل مع بعضها مكونة
المواد المتفاعلة ثانية
4- تفاعلات ماصة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إمتصاص حرارة من المحيط
5- تفاعلات طاردة للحرارة :
تفاعلات يرافق حدوثها إنطلاق حرارة إلى المحيط
6- تفاعلات الترسيب :
هى التي يتحد فيها الكاتيون من أحد المحاليل مع الأنيون من المحلول الآخـر مكونا المادة المترسبة
7- الأحماض القـوية :
هي الأحماض التي تتفكك كليا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب
8- الأحماض الضعيف :
هي الأحماض التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة H+ وأنيون حمضي سالب إضافة إلى جزيئات الحمض
التي لم تتفكك
9- القواعد القوية :
هي القواعد التي تتفكك كليا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب
10- القواعد الضعيفة :
هي القواعد التي تتفكك جزئيا في الماء مكونة OH- وكاتيون قاعدي موجب ، إضافة إلى جزيئات القاعدة
التي لم تتفكك
11- تفاعلات التعادل :
هي التي تحدث بين حمض وقاعدة وتعطي ملح وماء وتكون غالبا طاردة للحرارة
12- تفاعلات الأكسدة والإختزال :
هى التي يحدث فيها إنتقال أو تبادل الإلكترونات بين مكونين من مكونات التفاعل
13- الأكسدة :
هى العملية التي يتم من خلالها فقد الإلكترونات
14- الإختزال :
هى العملية التي يتم من خلالها إكتساب الإلكترونات
15- العامل المؤكسد :
هو المادة التي تم إختزالها في التفاعل ( إكتسبت إلكترونات )
16- العامل المختزل :
هو المادة التي تأكسدت في التفاعل ( فقدت إلكترونات )
17- الأيون المتراكب :
أيون فلزي مركزي يحاط بعدد من الأنيونات السالبة أو الجزيئات المتعادلة ( المرتبطات )
18- المرتبطات ( الليجاندات ) :
أنيونات سالبة أو جزيئات متعادلة تمتلك زوجا واحدا على الأقل من الإلكترونات غير المرتبطة
المشاهدات التي تدل على حدوث تفاعل كيميائي :
1- تغير في اللون 2- انطلاق غاز 3- تشكل راسب 4- انطلاق أو امتصاص حرارة

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- للتفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية أهمية في حياتنا
أ- التفاعلات التي تحدث في الجسم أو المنزل أو في الطبيعة المحيطة بنا أو في المختبر تحدث في المحاليل
المائية
ب- سرعة حدوث التفاعلات في المحاليل المائية
ج- تشكل أساس التحليل الكيميائي وخاصة التحليل الحجمي

2- يستخدم هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان ؟
لمعادلة الحموضة الناتجة عن تحلل الطعام والتي تؤدي إلى تآكل الأسنان ونخـرها

3- تستخـدم كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 في صناعة الأدوية المضادة للحموضة ؟
للتعادل مع حموضة المعدة الناتج عن إفرازاتها

4- يستخدم محلول هيدروكسيد الألومنيوم في معالجة حموضة المعدة
لأنه مادة قاعدية تتعادل مع حمض المعدة فتقلل الحموضة
أو ليحدث تفاعل تعادل ينتج عنه ملح وماء وتقل حموضة المعدة

5- يضاف الخل إلى كربونات الصوديوم الهيدروجينية كوصفة منزلية لعلاج المصارف المسدودة ؟
لأن الخل يتفاعل مع الكربونات مطلقا غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يساهم في إزالة المواد
المتراكمة والتي سببت الإنسداد

6- الدقيق والسكر ومسحوق الخبيز (باكنج باودر) من مكونات عمل الكعك ، لكن هذه المكونات لاتتفاعل
إلا بعد مزجها بالماء وتسخينها ؟
لتوفير وسط مائي يساعد على زيادة فرص تصادم المكونات وبالتالي حدوث التفاعل بسرعة ، كما أن التسخين
يوفر الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل مثل إنطلاق غاز CO2 من تفكك مسحوق الخبيز

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟

1- إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كرومات البوتاسيوم ذات اللون الأصفر
يتغير اللون الأصفر إلى البرتقالي

2- غمر سلك من الخارصين في محلول حمض الكبريتيك المخفف
يتفاعل ويتصاعد فقاعات غازية هي غاز الهيدروجين وتنطلق حرارة

3- إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس ؟
يتكون راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس ( Cu( OH)2 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

4- إضافة محلول كربونات الصوديوم إلى محلول كلوريد كالسيوم ؟
يتكون راسب أبيض من كربونات الكالسيوم ( CaCO3 ) نتيجة التفاعل بين المحلولين

5- تعريض قطعة حديدية للهواء الرطب ؟
تصدأ نتيجة تفاعلها مع أكسجين الهواء الجوي والرطوبة

6- تعريض شرائح التفاح للهواء الجوي ؟
يتغير لونها إلى اللون البني نتيجة التأكسد

7- وضع مسمار من الخارصين في محلول كبريتات النحاس 11 ؟
يتآكل المسمار ويزول لون المحلول بسبب إحلال الخارصين محل كاتيونات النحاس في المحلول

8- غمر سلك من النحاس في محلول نترات الفضة ؟
يتآكل سلك النحاس ويترسب عليه الفضة ويتغير لون المحلول إلى الأزرق بسبب حدوث تفاعل أكسدة
واختزال حيث تتأكسد ذرات النحاس وتتحول إلى كاتيونات Cu2+ وتختزل كاتيونات الفضة Ag+وتتحول
إلى ذرات فضة تترسب على سلك النحاس
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
التطبيقات الحياتية لتفاعلات الترسيب :
1- إزالة عسر الماء
2- الحصول على الماغنسيوم من ماء البحر
3- معالجة المياة العادمة ( مياه المجاري )

التطبيقات الحياتية لتفاعلات التعادل :
1- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة
2- إستخدام هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة معجون الأسنان
3- إستخدام هيدروكسيد الألومنيوم في صناعة مضادات الحموضة الزائدة في المعدة

لتطبيقات الحياتية لتفاعلات الأكسدة والإختزال :
1- صناعة البطاريات المستخدمة في مصابيح اليد والساعات وبطارية السيارة
2- حماية الفلزات من التآكل مثل حماية الحديد من الصدأ بعملية الجلفنة
3- الطلاء الكهربائي لبعض المعادن الرخيصة بالذهب والفضة
4- تنقية الفلزات كالصوديوم والنحاس و الألومنيوم

أهمية EDTA :
1- مادة حافظة في كثير من المواد الغذائية مثل المايونيز
2- يدخل في تركيب كثير من المنظفات الصناعية
3- يدخل في تركيب الشامبو لأنه يعمل على إزالة عسر الماء من خلال تفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات
الكالسيوم Ca2+ في الماء
4- يحقن في الدم لمنع تخثره حيث يتفاعل أنيون EDTA4- مع كاتيونات الكالسيوم Ca2+ ويعمل على إزالتها
5- معالجة التسمم بالرصاص حيث يحقن المصاب بمتراكب Ca- EDTA فتحل كاتيونات الرصاص محل
كاتيونات الكالسيوم مكونة المتراكب Pb- EDTA الذي يخرج مع البول

تصنيف الأحماض والقواعد حسب قوة كلا من الحمض والقاعدة :

أحماض قوية أحماض ضعيفة قواعد قوية قواعد ضعيفة
HNO3
HCl
H2SO4 HF
HCN
H2CO3
CH3COOH NaOH
KOH
Ca(OH)2 NH4OH

أذكر حلول للتغلب على مشكلة نقص الماء ؟
1- تحلية ماء البحر
2- معالجة المياه العادمة

الفصل الرابع كيمياء العناصر
المصطلحات العلمية :
1- العناصر الرئيسية :
هي العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى s أو p
2- العناصر الإنـتـقاليـة :
هى العناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بتحت المستوى d أو f ولكنها تكون غير ممتلئة
بالإلكترونات سواء في حالتها الذرية أو الأيونية
3- كشف اللهب :
إختبار كيميائي يستخدم للكشف عن العناصر الفلزية
4- اليورانيوم المنضب :
المادة المتبقية بعد إنتاج اليورانيوم المخصب المستخدم في الأسلحة وهو سام ونشط إشعاعيا

اقترح تفسيرا علميا صحيحا لكل مما يأتي :
1- تتميز الفلزات القلوية بليونتها وإنخفاض درجات انصهارها ؟
بسبب ضعف الرابطة الفلزية بن ذراتها بسبب قلة عدد الإلكترونات

2- لا يوجد الفرانسيوم في القشرة الأرضية ؟
لأنه مشع يحضر في المفاعلات النووية

3- لا توجد الفلزات القلوية حـرة في الطبيعة ؟
لأنها فلزات نشيطة تتفاعل بسرعة مع المركبات المختلفة

4- يحفظ الصوديوم في الكيروسين ؟
لعزل الصوديوم عن الهواء الجوي وذلك لأن الصوديوم فلز نشيط يتفاعل بسرعة مع الهواء الجوي
والكيروسين عازل يمنع هذا التفاعل
5- يفضل إجراء تفاعلات الصوديوم مع الماء عندما يكون الصوديوم في صورة مملغم
لنشاطه الكبير وشدة تفاعله مع الماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين لذا يفضل تفاعله في
صورة مملغم لتقليل نشاطه
6- يستخدم الصوديوم في المصابيح الكهربائية
لوجود ظاهرة الإنبعاث الضوئي الناتج عن انتقال الإلكترونات من مستوى إلى مستوى أعلى نتيجة التسخين
ثم تفقد هذه الطاقة على شكل إشعاع

7- تتغطى قطعة من الصوديوم بطبقة بيضاء عند تعرضها للهواء الجوي ؟
بسبب تكون كربونات الصوديوم من تفاعل الصوديوم مع بخار الماء والأكسجين وثاني أكسيد الكربون في
الجو

8- تتلون كاتيونات الفلزات القلوية بألوان مميزة عند احتراقها بلهب بنزن ؟
بسبب الطيف الذي ينبعث من ذراتها نتيجة إنتقال الإلكترونات من مستوى الطاقة إلى مستوى طاقة أعلى ثم
عودتها إلى مستواها الأصلي مطلقة الطاقة الزائدة بصورة إشعاع ضمن الضؤ المرئي

9- تستخدم نيترات البوتاسيوم في الألعاب النارية ؟
لأنها تصدر أطياف تظهر بلون بنفسجي عند تعرضها لدرجة حرارة عالية ( الإشتعال )

10- انخفاض درجة انصهار القصدير والرصاص عن بقية عناصر المجموعة الرابعة ؟
بسبب امتلاء تحت المستوى d و f بالإلكترونات مما يحجبان شحنة النواة فتقل قدرتها على جذب السحابة
الإلكترونية مما يؤدي إلى ضعف الرابطة الفلزية

11- كثافة الرصاص أعلى من الجرافيت ؟
لصغر نصف قطر ذرات الرصاص وبالتالي تتوزع الكتلة الذرية على حجم صغير مما يزيد من كثافته ، بينما
يكون الجرافيت أكبر في نصف القطر وبالتالي أقل كثافة

12- تكون عروق زجاجية في بعض المناطق الصحراوية ؟
لإحتواء الرمل على السليكون في صورة SiO2 وعند حدوث صواعق نتيجة لارتفاع درجة الحرارة فإن
ذلك يؤدي إلى تحول السليكون إلى زجاج

13- يستخدم الكوارتز في صناعة الأجهزة الضوئية ؟
بسبب شفافيته وقدرته على تحمل درجات الحرارة العالية

14- إضافة الفوسفور والبروم والزرنيخ إلى رقائق السيلكون ؟
لزيادة قدرته على التوصيل الكهربائي

15- يستخدم الزيولات في معالجة عسر الماء ؟
لقدرته على حدوث عملية التبادل الأيوني بسبب وجود فراغات في الشبكة البنائية له

16- تتميز العناصر الإنتقالية بخواص مغناطيسية ؟
بسبب وجود الإلكترونات المفردة في تحت المستوى d والتي تتصرف كمغناطيسات صغيرة

17- تتميز أيونات الفلزات الإنتقالية بألوان مختلفة ؟
بسبب تعدد حالات التأكسد
18- العناصر الانتقالية لها درجات انصهار وغليان وكثافة مرتفعة مقارنة بالعناصر الرئيسية؟
بسبب وجود إلكترونات تحت المستوى d مما يزيد من كثافة السحابة الإلكترونية وبالتالي يزيد من قوة
الروابط الفلزية
19- تم إكتشاف الذهب قبل الصوديوم ؟
لأن الذهب يكون حرا في الأرض ( غير متحد ) بينما الصوديوم فلز نشط لا يوجد حرا في الطبيعة

20- يعتبر الألومنيوم فلزا ثابتا رغم نشاطه الكيميائي ؟
بسبب طبقة أكسيد الألومنيوم التي تغطيه وتحميه من التآكل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
توقع ما يحدث في الحالات التالية ………………….. مسوغا توقعك ؟
1- تعريض قطعة من الصوديوم للهواء الرطب ؟
يتكون عليها طبقة بيضاء من كربونات الصوديوم نتيجة تفاعل الصوديوم مع مكونات الهواء الجوي
2- وضع قطعة من الصوديوم في الماء ؟
تتفاعل قطعة الصوديوم بشدة مع الماء مكونة هيدروكسيد الصوديوم وينطلق غاز الهيدروجين
3- تعريض كمية من كلوريد الصوديوم إلى لهب بنزن غير المضيء؟
يعطي لونا أصفر ذهبي بسبب إنتقال الإلكترونات من مستوى طاقة لمستوى آخر
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية ؟
يؤدي إلى إذابة ونقل بعض المعادن الثقيلة إلى النباتات أو الحيوان وقد تصل إلى الإنسان عن طريق السلسلة
الغذائية
5- شرب ماء يحتوي على أيونات الزئبق Hg+2
تلف كثير من أعضاء الجسم كالدماغ والكبد عند مرور الزئبق عبر الجهاز الهضمي ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــ
خطوات صناعة رقائق السليكون :
1- تقطع بلورات السليكون إلى شرائح صغيرة
2- تقطع الشرائح في رقائق ذات مساحات أصغر
3- تعالج الرقائق مع عناصر أخرى مثل : الفوسفور والبروم والزرنيخ مما يجعلها موصلة للتيار
الكهربائي بشكل أفضل
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

الفلزات التي تلوث التربة :
1- الألومنيوم 2- الزئبق 3- اليورانيوم المنضب
استخدامات الليثيوم ومركباته استخدامات الصوديوم ومركباته
1- إنتاج سبائك مع الألومنيوم لصناعة الطائرات
2- صناعة البطاريات
3- ( هيدروكسيد الليثيوم LiOH ) إزالة ثاني أكسيد الكربون من هواء الغواصات والمركبات الفضائية
4- ( كربونات الليثيوم LiCO3 ) إنتاج الأدوية
المضادة للإكتئاب 1- صناعة المصابيح الكهربائية
2- ( هيدروكسيد الصوديوم NaOH)
في صناعة الصابون والمنظفات و الورق
3-( كربونات الصوديوم الهيدروجينيةNaHCO3 )
آلات إطفاء الحرائق ـــــ ومضادات الحموضة

استخدامات البوتاسيوم ومركباته استخدامات السليكون ومركباته
1- السماد البوتاسي ضروري للنبات
2- ( هيدروكسيد البوتاسيوم KOH ) صناعة
الصابون الناعم
3- ( كربونات البوتاسيوم K2CO3 ) في صناعة
الزجاج
4- ( نترات البوتاسيوم KNO3 ) صناعة المتفجرات
والألعاب النارية ــــ سماد 1- عمليات التجميل
2- الزجاج
3- الزراعة بدون تربة
4- ( الكوارتز ) صناعة المناشير الزجاجية ـــ
الأجهزة الضوئية ــ الأحجار الكريمة
5- ( الزيولات ) في معالجة عسر الماء

استخدامات الحديدFe استخدامات النحاسCu
يدخل في تركيب الهيموجلوبين ـــ يكسب الدم لونه الأحمرــــــ المسؤول عن نقل الأكسجين من الرئة إلى مختلف أنسجة الجسم
يدخل في تركيب الإنزيمات المسئولة عن تكوين الأوعية الدموية والعظام والأعصاب
يساهم في تكوين صبغة الميلانين التي تحمي أجسامنا من أشعة الشمس

استخدامات الكوبالت Co استخدامات التيتانيوم ومركباته
1- صناعة أعضاء صناعية كالمفاصل
2- نظير الكوبالت المشع في القضاء على الخلايا
السرطانية
3- يدخل في تركيب فيتامين B12
نقصه يؤدي إلى انخفاض عدد كريات الدم البيضاء
والصفائح الدموية
الإصابة بمرض فقر الدم 1- صناعة الطيران والهندسة الكيميائية والنووية
2- صناعة أعضاء صناعية لجسم الإنسان كالمفاصل
3- أكسيد التيتانيوم يدخل في صناعة الأصباغ البيضاء

استخدامات الكروم Cr استخدامات المنجنيز Mn استخدامات النيكل
يزيد من فعالية الأنسولين ويحافظ على مستوى السكر في الدم وبخاصة في الدماغ
تنشيط بعض الإنزيمات الخاصة ببناء العظام العملات المعدنية

أسباب حدوث تلوث التربة جهود دولة الإمارات لمكافحة تلوث التربة
1- مخلفات المصانع التي تدفن في التربة
2- عمليات الحفر لإستخراج ما تحويه الأرض من
موارد
3- مخلفات المدن وما تحويه من مواد يصعب تدويرها
4- إستخدام المبيدات الحشرية والأسمدة الزراعية 1- سن قوانين رادعة لمنع المصانع من إلقاء مخلفاتها
في التربة
2- زراعة التربة وتقليبها بإستمرار
3- منع إستخدام المبيدات الحشرية
4- إعادة تدوير المواد الفلزية المستهلكة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

كشف اللهب :
الأيون Li+ ليثيوم Na+ صوديوم K+ بوتاسيوم Rb+ روبيديوم Cs+ سيزيوم
اللون المناسب أحمر قرمزي أصفر ذهبي
بنفسجي أحمرمزرق أزرق

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد الصوديوم و كلوريد البوتاسيوم
1- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
2- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
3- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أصفر ذهبي يكون الملح كلوريد الصوديوم
ب- تلون اللهب بلون بنفسجي يكون الملح كلوريد البوتاسيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
– كيف تميز عمليا بين الأملاح الصلبة التالية :
كلوريد النحاس و كلوريد المنجنيز
4- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في لهب بنزن غير المضئ حتى لايحدث السلك أي تلوين في اللهب
5- اغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم نضع عليه كمية قليلة من الملح
6- نضع طرف سلك في منتصف اللهب فإذا :
أ- تلون اللهب بلون أخضر مزرق يكون الملح كلوريد النحاس
ب- تلون اللهب بلون وردي يكون الملح كلوريد المنجنيز
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــ

والسمووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووحه
بس لاتنسووون
ادعوا لي

http://www.ii5ii.com/plus/uae.ii5ii/…%dd%d5%e12.zip

باسبورد فك الضغط
uae.ii5ii.com

لتحليل النوعي أو الوصفي

هو مجموعة العمليات التي يتم فيها الكشف عن تركيب المواد أو المركبات أو العناصر الداخلة في تركيب مادة معينة أو خليط من المواد سواء أكان في الحالة الصلبة أو محلول في مذيب معين ولايتعرض هذا التحليل إطلاقًا إلى كميات هذه المكونات. وهو الذي يهتم بالمظهر الخارجى للمركب مثل اللون والرائحة والطعم
التحليل الكمي

ويبحث في تقدير كميات المكونات أو العناصر الداخلة في تركيب المركب الكيميائي أو الخليط، ويتبين من هذا أن التحليل النوعي لمادة مجهولة التركيب يسبق عادة التحليل الكمي لها؛ لأنه لا يجوز تقدير مادة معينة تقديرًا كميًا ما لم يتأكد من وجودها وصفيًا. ويشمل التحليل الكمي على :
التحليل الوزني

ويتم التحليل الكمي بالوزن بترسيب المادة وتقديرها كميًا في هيئة عنصر منفرد أو مشتق معين معروف التركيب يفصل عن المحلول بالترسيب أو الطرد المركزي ثم غسله وتجفيفه ووزنه، فيحسب وزن المادة المراد تقديرها من معرفتنا لوزن الراسب وتركيبه بدقة. فمثلا يمكن تعيين نسبة الكلور في ملح الطعام مثلا بإذابة وزن معين من الملح في الماء ثم إضافة محلول نترات الفضة إليه فيترسب على شكل كلوريد الفضة، ثم يرشح الراسب ويغسل ويجفف ثم يوزن لمعرفة كمية الكلور ونسبته في الملح، ويضم التحليل الوزني الطرق التي يتم فيها تقدير أوزان المواد أو بعض مكوناتها بطريقتين هما :

* الطريقة المباشرة :

وفيها يتم تحديد قياسات الأوزان لنواتج العملية التحليلية المعروفة التركيب.

* الطريقة غير المباشرة :

إذ تحدد بواسطتها قياسات الأوزان المفقودة أو الناقصة في الوزن بوصفها نتيجة لخاصية التطاير بالعينة.
طرق التحليل الحجمي

تستعمل في هذه الحالة طرق مباشرة وغير مباشرة لتعيين أوزان المواد أو بعض مكوناتها وتشمل هذه الطرق ما يلي :

* طريقة المعايرة الحجميةي:

وتتضمن استعمال محاليل ذات تراكيز معلومة وقياس حجوم مثل هذه المحاليل التي تتفاعل كميًا مع محلول المادة المراد تقديرها لحد نقطة معينة تسمى نقطة التكافؤ أو نقطة انتهاء التفاعل التي يمكن الكشف عنها بواسطة الأدلة التي تتضمن تغيرًا حادًا في خواص المحلول كاللون أو التعكير الذي تلحظهما بالعين المجردة أو تقاس بالطرق الكيميائية الفيزيائية كقياس فرق الجهد أو التوصيل الكهربائي. ويسمى المحلول المعلوم التركيز بالمحلول القياسي وهو المحلول الذي يحتوي حجم معين منه على وزن معلوم من المادة المذابة. أما عملية إضافة المحلول القياسي من السحاحة إلى حجم معين من محلول المادة المجهولة التركيز في الدورق المخروطي أو العكس حتى يتم التفاعل فتسمى بعملية المعايرة. ومن قوانين التكافؤ الكيميائي وتحديد حجم المحلول القياسي المستعمل في المعايرة نستطيع أن نعين وزن المادة المجهولة أو النسب الوزنية لما فيها من مكونات سواء أكان بطرق مباشرة أو غير مباشرة.

* التحليل الغازي:

وتقاس بهذه الطريقة كمية الغازات المستهلكة وفيه تقدر المادة بتقدير حجم الغاز الذي قد يكون هو المادة المراد تقديرها أو ناتجًا عن تفاعل تلك المادة مع مواد أخرى بحيث تعطي غازًا يمكن تقديره. ويجب أن لا يفهم بأن عمليات التحليل الكمي والنوعي لا يمكن أن تتم إلا عن طريق التفاعلات الكيميائية. وعمليات الفصل بالطرق الطبيعية لها أثرها الواضح في بناء أكثر مراحل التحليل الكروماتوجرا في لمكونات الخليط ثم يلي ذلك التمييز بطرق كيميائية. ومع أن طرق التحليل الحجمي تتطلب توفر شروط وخبرة لتجاوز الأخطاء أو العيوب فأنها تفضل في التطبيق العملي والاستعمال على طرق التحليل الوزني؛ على الرغم من دقة النتائج التي يمكن الحصول عليها عند استعمالها لكنها تتركزوتستغرق وقتًا طويلا ً لإتمام التحليل، قد يتجاوز الإنتظار للحصول على نتائجها عدة ساعات أو أيام، وهو ما لا يتفق والحاجة العملية خاصة في السيطرة الكيميائية على العمليات الصناعية لتوجيه التفاعلات إلى الوجهة الصحيحة للحصول على نتائج ذات مواصفات عالية الجودة.
طرق التحليل الآلي

تقدر المادة بقياس بعض من خواصها الفيزيائية أو الكيميائية مثل الكثافة واللون ومعامل الإنكسار والتوصيلة الكهربائية والتغيرلت الحرارية والكهربائية…..الخ. وتعتمد هذه الطرق أساسًا على القياسات الآتية :

1. انبعاث الطاقة الضوئية

يتضمن هذا القياس إثارة المادة إلى مستويات عالية من الطاقة بالطاقة الضوئية أو الكهربائية ثم رجوعها إلى مستوى طاقة منخفض فينبعث منها من الطاقة الممتصة وتكون مقياسًا لكمية المادة وذلك بواسطة الطرق الآتية :

* طرق تسجيل الطيف الانبعاثي، حيث تثار المادة باستخدام القوس الكهربائي.
* المطياف الفوتومتري باللهب، حيث تثار المادة باستخدام أنواع مختلفة من اللهب وبعد رجوع المادة إلى حافة طاقة منخفضة تقاس كمية الضوء المنبعثة.
* وميض الأشعة السينية حيث تثار المادة بأشعة سينية ذات طول موجي معين وبعد رجوعها إلى حالة طاقة منخفضة تقاس الأشعة المنبعثة وهي التي تقوم بتمييز العنصر.

1. امتصاص الطاقة الضوئية

ويتضمن قياس كمية الطاقة الضوئية عند طول موجه معينة تمتصها المادة المراد تحليلها، ولهذا يمكن استخدام مايلي: أ – الطرق الطيفية اللونية.
ب – الطرق الطيفية في المنطقة فوق البنفسجية.
جـ- الطرق الطيفية في المنطقة تحت الحمراء.
د – طريقة الأشعة السينية.
هـ- الرنين النووي المغناطيسي: تتضمن هذه الطريقة التفاعل بين موجات الراديو وأنوية الذرات التي تكون في مجال مغناطيسي.

1. الطرق الكهربائية

أ – التحليل بطريقة التوصيل الكهربائي حيث يقاس التغير في معامل التوصيل الكهربائي لمحلول النموذج.
ب – التحليل بقياس فرق الجهد حيث يقاس الجهد الكهربائي المتغير في أثناء التفاعل عند وضع القطب في المحلول ويمكن معرفة انتهاء التفاعل ومن ثم يمكن حساب تركيز المواد المتفاعلة.
جـ- التحليل بقياس الكمية الكهربائية حيث تقاس الكمية الكهريائية بالكولوم اللازمة لإكمال التفاعل الكهروكيميائي.
د – البولاروجرافيا حيث تقاس قيمة التيار الكهريائي حيث تتناسب مع تركيز المادة التي تختزل أو تتأكسد في تفاعل كهروكيميائي عند القطب المايكروني.

1. التحليل الكروماتوجرافي

يعتمد هذا النوع من التحليل على اختلاف المواد بعضها عن بعض في ميلها للأمتزاز أو التجزئة أو التبادل خلال سطح مغلف بمذيب مناسب أو خلال مادة كيميائية ومن ثم يمكن أن تنفصل تلك المواد، وتنقسم طرق التحليل الكروماتوجرافي إلى :

تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك ..

——————————————————————————–