الوسم: الترابط

1- طلاق
2- انحراف الشباب
3- عنوسة
4- البطالة

وفق الشروط مطلوبة

وشكرا

توجد حالياً أنواع وأحجام مختلفة من الليزرات ، منها الكبيرة لدرجة أنها تملأ ملعب كرة قدم ، وأخرى صغيرة قد تصل إلى حجم رأس الدبوس ، وكما أسلفنا فإن ضوءها يغطي مناطق كثيرة من المنطقة المرئية إلى فوق البنفسجية وتحت الحمراء ، والمرئية منها بألوان متعددة تشمل كل ألوان قوس قزج تقريباً .

إن بعض هذه الليزرات يقدر نبضها بواحد من البليون من الثانية ، وأخرى تبقى مستمرة لسنوات تماثل أشعة الموت التي تخيلها الروائي ويلز عام 1898م ، وبعض الليزرات يمكن أن تركز الضوء في نقطة صغيرة كافية لتبخير الحديد أو أية مادة أرضية أخرى . وتعتبر الطاقة المركزة فيها أسرع وأشد مليون مرة من الإنفجار النووي . والأخرى لا تبعث من الطاقة ما يكفي لسلق بيضة .

إن الخدمات التي أضافتها أشعة الليزر عبر الأيام والأشهر قد أوضحت بأن أكتشاف هذا الشعاع ليس بالأمر البسيط ، لأنه في الواقع يبشر بمستقبل باهر ، ممتع وغريب ، ونذكر منها ما يلي :-

– دراسة تأثير الفيروسات ( الجراثيم ) والإنزيمات وجزئيات الحموض النووية الريزوبية اللااكسيجنية Dna ، والمبادئ الأساسية للمعلومات عن الجينات التي تحمل السمات والوراثية .

– الطاقة غير المحدودة للمساعدة في عملية اندماج نظائر الهيدروجين في تقليد للوقود النووي في الشمس .

– علاج الأورام السرطانية والقضاء عليها ، وإعادة فتح الشرايين والأوردة المغلقة في الجسم .

– القدرة على تعقب جزئية واحدة من بين آلاف البلايين من الجزئيات والتقاط حركتها السريعة أو تدجينها لعمل المحفزات والعقاقير .

– بناء الحسابات الآلية الصغيرة الحجم ، ذات كفاءة التخزين الكبيرة والسريعة من الدوائر الضوئية أو تدجينها لعمل المحفزات والعقاقير .

– القدرة على رفع الكفاءات الحربية في الفضاء الكوني ، عرقلة وتوفيت أي هجوم نووي على الأرض .

لا تستهين بالليزر . فإنه يسخر ويطيع الضوء ، الشكل الأساسي للطاقة . فقط طيعنا وسخرنا الطاقة في أشكالها الأخرى وحصلنا على الثورة الصناعية في العالم . إن معرفة خفايا وكوامن الضوء والسيطرة عليها تعطي تقنية عميقة وقادرة ، وتفتح علوماً طالما خفيت على الإنسان ، ومن التطبيقات الصناعية ندرج الأمثلة التالية :-

1- الصناعات الكهربائية :-

البقعة الفائقة الشدة في حرارتها والمتكونة من تركيز طاقة الليزر تستعمل في صناعة الدوائر والأجهزة الإلكترونية الدقيقة . وكمثال على ذلك من الممكن لحام ( إذابة وصهر ) نهايتي سلكين منفصلين صغيرين بعد وضعهما داخل أنبوب زجاجي مغلق وبدون الحادة إلى إخراجهما من الأنبوب الزجاج وبدون التأثير عليه ، بينما يمتص من قبل نهايتي السلكين ويصهرهما مع بعضهما . ربما نذكر القارئ الكريم بملايين المصابيح واللمبات الكهربائية والإلكترونية والتي يمكن إعادة تصنيعها بهذه الطريقة.

2- عصر الفضاء :

إن تطور الليزر كان ولا يزال سريعاً ، لهذا الدخل في تطبيقات متنوعة وفي فترة زمنية وجيزة ، حيث إن الاستفادة من اتجاهيته وقدرته وضعه في موضع اهتمام في الاتصالات الفضائية لدراسة الكواكب والنجوم في هذا الكون الفسيح ، ولنا وقفة عاجلة هنا ، حيث ذكر اينشتاين في سنة 1905م في دراسته عن النسبية والكون الأحدب ،كيف أنه إذا أريد لنا أكتشاف المجرات الكونية والنجوم يلزمنا مركبة تنتقل بسرعة الضوء ووفقاً لنفس نظرياته المؤكدة عملياً اليوم بأن أي جسم يملك كتلة ويتحرك بسرعة الضوء تزداد كتلته إلى ما لا نهاية . . . هذا التناقض الواقعي وضع علماء الفضاء أمام عقدتين مستحيلتين في الوصول إلى الفضاء دراسته (أولهما) لا تيسر حالياً أية إمكانية في الوصول إلى سرعة تقدر بسرعة الضوء حتى لو استخدمت كل ما يوجد في الأرض من طاقة نووية اللهم إلا إذا أراد الله لنا أن نكتشف في الكواكب القريبة من مجموعتنا الشمسية مواد جديدة غير معروفة لنا . وكل ما اخترعه الإنسان حتى اليوم من صواريخ وعابرات قارات …. الخ ، لا تزيد سرعتها عن ثلث سرعة الضوء ، لذا اعتبرت سرعة الضوء مطلقة .

* هل جميع المواد مكونة من ذرات عنصر أو عناصر عدة ؟
** نعم , قد تصل حتى إلى 100 عنصر .
* تتحدد ذرات الكربون والهيدروجين و الأكسجين في عدة أنماط لتكون ماذا ؟
** السكر , الكحو ل, حمض السيتريك ، حمض الكبريتك .
* ما هو الترابط الكيميائي ؟
** اتحاد ذرات لتكوين جزيئات أو مركبات أيونية .
* عرف الرابطة الكيميائية ؟
** تجاذب يجعل الذرات أو الأيونات متصلة بعضها ببعض .
* كيف تنشأ الرابطة الكيميائية ؟
** عندما تتشارك الذرات في إلكترونات أو تفقدها أو تكسبها .
* النظرية تفسير لبعض الظواهر ، على ماذا تعتمد ؟
** 1- الملاحظة 2- التجربة 3- البرهان
* كيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة ؟
** من خلال العدد الذري للذرة
* ماهو العدد الذري ؟
** هو عدد البروتونات في الذرة .
* هل للذرات شحنة ؟
** لا
* علل : يمثل العدد الذري أيضا عدد الإلكترونات في الذرة :
**لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والذرة ليس لها شحنة فيمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من العدد الذري .
*كيف تنتظم الإلكترونات في الذرة ؟
** ضمن مستويات طاقة
* مستويات الطاقة للذرة :
** المستوى الأول :يمكنه استيعاب 2 إلكتررون
** المستوى الثاني : يمكنه استيعاب 8 إلكترونات
** المستوى الثالث: يمكنه استيعاب 8إلكترونات
* هل جميع الإلكترونات في الذرة تساهم في تكوين الروابط الكيميائية ؟ علل إجابتك .
** لا , و معظم الذرات تكون الروابط باستخدام إلكترونات المستوى الطاقة الخارجي الأبعد أي باعتمادها على إ لكترونات التكافؤ .
* عرف : إلكترونات التكافؤ ؟
** إلكترونات تقع في الطبقة الخارجية للذرة , وتحدد الخصائص الكميائية للذرة .
* أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر التالية :
** الأكسجين وهو لافلز عدد الذري 8 يقع في المجموعة 16 :
** العدد الكلي للإلكترونات : 8
** المستوى الأول : 2
** المستوى الثاني : 6
** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 6
** الصوديوم فلز عدده الذري 11 ويقع في المجموعة 1:
** العدد الكلي للإلكترونات : 11
** المستوى الأول : 2
** المستوى الثاني : 8
** المستوى الثالث : 1
** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 1
* يمكنك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق نموذج لكن ماذا تفعل عندما لا يوجد نموذج ؟؟
** يمكنك استخدام الجدول الدوري . ففيه نظمت العناصر اعتمدا على خصائص متشابهة .فعددإلكترونات التكافؤ متساوية في جميع عناصر المجموعة الواحدة . لذلك يمكن أن تساعدك أرقام المجموعة لتحديد عدد الإلكترونات .
*ملاحظة :
1 – تمتلك ذرات عناصر المجموعة 13- 18 عدد إلكترونات التكافؤ أقل بعشرة من رقم مجموعتها .
2- الهيليوم يمتلك إلكتروني تكافؤ فقط .
* علل : عناصر المجموعة لا تبدي أي رغبة في تكوين روابط أو أي تفاعلات :
** لأنها في حالة استقرار والمستوى الطاقة الأبعد ممتلئ أي أن عدد الإلكترونات التكافؤ لديها = 8 فلماذا ترتبط وهي مستقرة ولذلك تسمى بالغازات النبيلة وذلك باستثناء الهيليوم .
* كيف يمكن ملء المستوى الطاقة الخارجي الأبعد في كل من العناصر التالية :
** الكبريت : عدد إلكترونات التكافؤ 6 ,, إذا يمكنها أن تتشارك بذرتين حتى يكون مستوى الطاقة الخارجي أبعد ممتلئا=8
** المغنيسيوم : عدد إلكترونات التكافؤ 2 ,, إذا يمكنها أن تحصل على مستوى خارجي أبعد ممتلىء بفقدانها 2 إلكترونين .ويصبح عندها مستوى الطاقة الثاني ممتلى ب8 إلكترونات ..

1- أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر وكيف يمكن جعل المستوى الأخير ممتلئ ؟؟؟
1- النيون لافلز عدد الذري 10 يقع في المجموعة 18 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …..
2- الفسفور لافلز عدده الذري 15 يقع في المجموعة 5 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ….
3- الليثيوم فلز عدده الذري 3 , يقع في المجموعة 1 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………….

* ما نوع الرابطة الكيميائية في ملح الطعام ؟
** الرابطة الأيونية .

* ماهي الرابطة الأيونية ؟
** رابطة تتكون عندمل تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى , فينتج من ذلك أيون موجب و أيون سالب .

* متى تتكون الروابط الأيونية ؟
** عندما تنتقل إلكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى خلال التغيرات الكيميائية .

* علل : تتكون الروابط الأيونية :
** حيث تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية الأبعد للذرات .

* علل : الذرة المتعادلة :
** عدد الإلكترونات = عدد البروتونات .

* ما الذي يتغير عندما تنتقل الإلكترونات في الذرة :
** يتغير عدد الإلكترونات في كل ذرة , لكن عدد البروتونات يبقى ثابتا .

* كيف تصبح الذرات أيونات ؟؟
** عندما لا تتعادل الشحنات السالبة و الشحنات الموجبة .

* عرف : الأيون :
** جسم مشحون يتكون عندما تكسب أو تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونا أو أكثر .

* هل يمكن لذرة أن تفقد أو تكسب من دون ذرة أخرى ؟؟
** لا , أي لا يمكن أن تفقد إلكترونات إذا لم تكن هناك ذرة تكسبها .

* كيف تصبح عدد الإلكترونات و عدد البروتونات عندما تفقد الذرة إلكترونات , :
** الذرات التي تفقد إلكترونات تصبح أيونات يقل عدد الإلكترونات فيها عن عدد البروتونات . وبما أن عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة , فإن شحنة هذه الأيونات تصبح موجبة .

* هل عادة للفلزات عدد كبير من الإلكترونات التكافؤ أم قليل :
** لها عدد قليل من الإلكترونات التكافؤ .

* إلى ماذا تميل ذرات الفلزات إلى الفقد أم إلى الكسب :
** تميل الفلزات إلى الفقدان لتصبح ذو أيونة موجبة .

* أين تكتب الشحنة في الرمز الكيميائي ؟
** إلى يمين الرمز الكيميائي .

* علل : عناصر المجموعة 1و2 فلزات تتفاعل بسهولة وشدة :
** عدد إلكترونات التكافؤ قليلة لذلك تحتاج إلى كمية طاقي كبيرة لفقد هذه الإلكترونات لذلك تتفاعل بسهولة وبشدة .

* ملاحظة :
** الطاقة اللازمة لفقد إلكترونات من الفلزات تنتج عن تكون الأيونات السالبة .

* متى تصبح الأيونات ذات شحنة سالبة ؟
** عندما يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات .

* علل : تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات :
** لأن مستوى الطاقة الخارجي الأبعد لذرات اللافلزات شبه مكتمل , فملؤه يحتاج إلى عدد قليل فقط من الإلكترونات .

* ملاحظة : اسم الأيون السالب المتكون ينتهي ب (يد) .
* ملاحظة : تطلق معظم ذرات اللافلزات طاقة عندما تكسب إلكترونات .
* علل : ذرات العناصر المجموعة 17 تطلق الطاقة الأكبر عندما تكسب إلكترونات :
** كلما كان اكتساب الذرة للإلكترونات سهلا , تكون الطاقة التي تفقدها الذرة أكبر .

* علل : عناصر المجموعة 17 تتفاعل بسهولة :
** لأن مستوى الطاقة الأبعد شبه ممتلئ

* متى تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولافلز ؟
** إذا كانت الطاقة التي يطلقها اللافلز أكبر من الطاقة التي تلزم لفقد إلكترونات من الفلز .

*ملاحظة : عندما تتكون روابط أيونية , يكون عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرات الفلزية مساويا لعدد الإلكترونات التي تكسبها الذرات اللافلزية .

* علل : الأيونات التي تترابط تكون مشحونة . لكن المركب الذي يكون متعادلا :
** لأن شحنات الأيونات تتعادل .

*عرف : الشبكة البلورية :-
** النمط المنتظم لترتيب الجسيمات في جسم بلوري .

* ما أهمية التجاذب القوى بين أيونات الشبكة البلورية ؟
** يمنح المركبات الأيونية خصائص مثل : قابلية التفتت , درجة انصهار مرتفعة , درجة غليان مرتفعة .

* ما هي خصائص المركبات الأيونية ؟
** 1- قابلية التفتت
2- درجة انصهار مرتفعة
3- درجة غليان مرتفعة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة متعاونة

بارك الله فيك وماقصرت ..

هذا وجبنا

تسلمين ع الرد

بورك مجهودك..