التصنيفات
الصف الثاني عشر

فلاش مطبخ الكيميائي للكشف عن الأحماض والقواعد -التعليم الاماراتي

فلاش مطبخ الكيميائي !!!
المختبر الكيميائي يشبه إلى حد كبير المطبخ في المنزل كما أنه أغلب المواد الموجودة في المطبخ مواد كيميائية منها ملح الطعام , مسحوق الخميرة كذلك أدوات المختبر تشبه إلى حد كبير
أواني الطبخ
في الفلاش التالي يتم الكشف عن الحمض والقاعدة
الحمض يغير ورقة تباع الشمس الزرقاء إلى أحمر
القاعدة تغير ورقة تباع الشمس الحمراء إلى أزرق
نفع الله به

الملفات المرفقة

شكرا لج

تسلمين

العفو غاليتي
جزاكِ الله خير على مروركِ العطر

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن العوامل المؤثرة على الإتزان الكيميائي !!! للصف الثاني عشر

عرض بوربوينت العوامل المؤثرة على الإتزان الكيميائي + فلاش !!!
مقدمة عن المجموعة الشمسية

تنتمي الشمس إلى تجمع نجمي كبير يضم أكثر من مئتي ألف مليون نجم يعرف باسم مجرة درب التبانة، تكونت قبل ما يقارب 4.5 مليار سنة، وتقع المجموعة الشمسية في احدى ازرع مجرة درب اللبانة على بعد 30,000 سنة ضوئية من مركز المجرة، و 20,000 سنة ضوئية من أقرب أطرافه، وتدور الشمس حول مركز المجرة بسرعة 220 كم/ثانية وتتم دورة كاملة مع مجموعتها حول مركز المجرة في مدة تصل إلى 225 مليون سنة، مما يعني أن الشمس ومعها مجموعتها قد دارت حول مركز المجرة 20 دورة منذ نشأة المجموعة الشمسية.
وتوجد ثمانية كواكب تدور حول الشمس، مكونة ما يسمى باسم المجموعة الشمسية، وهذه الكواكب تترتب في مدارات حول الشمس من الداخل إلى الخارج كما يلي: عطارد، الزهرة، الأرض، المريخ، المشتري، زحل، أورانوس، نبتون، والكواكب الأربعة الأولى عطارد، الزهرة، الأرض، المريخ تسمى بالكواكب الداخلية او الكواكب الصخرية بينما تسمى الكواكب الاربعة الأخرى (المشترى، زحل، اورانوس، نيبتون) بالكواكب الخارجة أو الغازية لتكون أغلبها من الغازات.

وبالإضافة إلى كواكب المجموعة الشمسية وأقمارها فإن بداخل تلك المجموعة أعدادًا هائلة من الكويكبات والمذنبات، فهناك حزام من أجرام صغيرة نسبيًّا تدور حول الشمس خارج مدار المريخ، ويطلق عليها اسم حزام الكويكبات التي يبلغ قطر أكبرها حوالي 920 كم وأصغرها في حجم ذرات الغبار.
" ومن آياته أن تقوم السماء والأرض بأمره " ‏الروم‏


من إعدادي نفع الله به
أنا دائماً أشبه مبدأ لوشاتليه بكريات الدم البيضاء كيف تقاوم المرض كذلك
مبدأ لوشاتليه يقاوم العوامل المؤثرة على الإتزان الكيميائي .

الملفات المرفقة

السَلآمْ عليكمْ وآلرحمه

بَآرك آلله فيجَ
ويزآج آللهِ آلفَ خيَـــــر وفَ ميزآن حسنآتَجٍ !.
شكرا لج

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة مشاهدة المشاركة
السَلآمْ عليكمْ وآلرحمه

بَآرك آلله فيجَ
ويزآج آللهِ آلفَ خيَـــــر وفَ ميزآن حسنآتَجٍ !.
شكرا لج

احيا الله قلبك وزاده نوراً على نور .. ورفع قدرك عنده و بين خلقه ..
ورزقك لذة الانس به والاقبال عليه أخيتي الغالية اشكركِ على مروركِ

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

معلومات عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي -تعليم الامارات

السلام عليكمـٍ..

( علم الحركة الكيميائية) هو دراسة سرعة التفاعل الكيميائي وكيف تتغير سرعة التفاعلات الكيميائية بتغير الظروف. سرعة التفاعل الكيميائي تقيس عدد مولات المواد المتفاعلة التي تختفي في وحدة زمن، أو عدد مولات المواد الناتجة التي تظهر في وحدة زمن. عند ثبات حجم التفاعل ( أو تقريبا ثبات الحجم) فإنه من الملائم تعريف سرعة التفاعل الكيميائي بمعدل نقصان تركيز المواد المتفاعلة في وحدة زمن أو معدل زيادة تركيز المواد الناتجة في وحدة زمن. هناك عوامل عديدة تؤثر في سرعة التفاعل الكيميائي وتشمل:

1- تأثير طبيعة المواد المتفاعلة:
بالاعتماد على خصائص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، فإن التفاعلات الكيميائية يلزمها أوقات مختلفة حتى تنتهي. على سبيل المثال، سنعرض التفاعل الكيميائي للعناصر القلوية مع الماء.
العناصر القلوية تتفاعل مع الماء كما في هذه المعادلة العامة:
M+H2O →M+(aq) + OH-(aq)+½H2(g
حيث M تمثل Li، Na،K، Rbأو Cs
سرعة التفاعل الكيميائي تزيد وبشكل ملحوظ على التوالي من Li وحتى Cs. والسبب في ذلك أن سرعة هذا التفاعل الكيميائي تعتمد على طاقة تأين ذرات الفلز. كما قلت طاقة التأيين، أصبح من الأسهل إطلاق الالكترون من ذرة الفلز، وبالتالي سرعة التفاعل الكيميائي تزيد.
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين يري مثالا معاكسا في التوالي للتفاعل السابق. حيث أن F هو أصغر الهالوجينات، كمية كبيرة من الطاقة تنتج عند تفاعل F2 مع H2 للحصول على مركبHF . من جهة أخرى، I هو أكبر الهالوجينات، وبالتالي عندما يتفاعل I2 مع H2 للحصول على HI، كمية قليلة جدا من الطاقة تنتج والتفاعل أبطء بكثير من الفاعل السابق.
2- تأثير التركيز:
حتى يحدث تفاعل كيميائي، الجزيئات أو الأيونات يجب أن تتصادم ببعضها البعض. هذه التصادمات في الغالب عنيفة بما فيه الكفاية للإنتاج ترتيب جديد للذرات وبالتالي تكوين نواتج جديدة, كلما زاد عدد الجزيئات في وحدة حجم، كلما زادت التصادمات بين الجزيئات. وبالتالي فإن زيادة تركيز المواد المتفاعلة بشكل عام تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

3- تأثير مساحة السطح في التفاعلات متغايرة الخواص:
التفاعل بين المادة الصلبة والغازية أو بين المادة الصلبة والسائلة يسمى تفاعل متغاير الخواص. في مثل هذا التفاعل، المواد المتفاعلة يمكن أن تلتقي فقط على سطح المادة الصلبة. كلما زادت مساحة سطح المادة الصلبة كلما زاد عدد الذرات المتوفرة للتفاعل. لنفس كمية المادة، كلما صغر حجم الدقيقة الصلبة زادت مساحة السطح، وبالتالي زادت سرعة التفاعل متغير الخواص.
4- تأثير الحرارة:
بزيادة درجة الحرارة تزيد طاقة حركة المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. وبالتالي فإن الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر وتصطدم بقوة أكبر مع بعضها البعض. وكنتيجة لذلك، تصادمات فعالة أكثر يمكن أن تحدث سوف تؤدي الى نواتج جديدة.
رفع درجة الحرارة بمقدار عشر درجات مئوية يؤدي الى مضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي لمعظم التفاعلات الكيميائية.

5- تأثير العامل المساعد:
العامل المساعد هو مادة تزيد سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك في ذلك التفاعل. من الناحية النظرية يمكن إضافة العامل المساعد للتفاعل وبعد إنتهاء التفاعل يمكن فصل العامل المساعد وإستعماله مره أخرى.
معظم التفاعلات الكيميائية، ومن أجل إبتدائها، تحتاج الى كمية محددة من الطاقة، هذه الطاقة نسميها طاقة التنشيط. العامل المساعد يسرع التفاعل الكيميائي من خلال توفيره مسلكا جديدا للتفاعل بأقل طاقة تنشيط ودون أن يؤثر في نواتج التفاعل. من الأمثلة على العوامل المساعدة الانزيمات داخل جسم الكائنات الحية، وبعض الفلزات ( مثل Ni، Pt،Pd)، والتي تستخدم كعوامل مساعدة في التفاعلات متغيرت الخواص مثل تفاعل الهدرجة.

6– تأثير التحريك :
تحريك خليط التفاعل الكيميائي يزيد من طاقة حركة المواد المتفاعلة وبالتالي يزيد من إحتمالات التصادمات وبالتالي يزيد سرعة التفاعل الكيميائي.

جزاكِ الله ألــــــخيرـــف على المعلومات القيمة جارتي الكيميائية
وأحلى عامل المساعد علي قلبي شكرااا جزيلا غاليتي .

العفوو…
مشكورة ع مرورج الرائع..
اشكرج ع اللقب الحلو..

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف الثاني عشر

مذكرة لمادة الكيمياء الفصل 6- 7 سرعة التفاعل و الإتزان الكيميائي للصف الثاني عشر علمي -للتعليم الاماراتي

ملاحظات وتذكر أن ان شاء الله تستفيدوا منهم
الفصل السادس سرعة التفاعلات
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=438
الفصل السابع الإتزان الكيميائي
http://www.mssuae.com/vb/showthread.php?t=471

أو في المرفقات

منقول

لا تنس تحميل الون رار لفك الضغط

الملفات المرفقة

ياااااااااا اختى كرررررررررررهت هالمنتدي مب راااااااضي يسجلنى
ممكن اتحطين الملفات بالمفرقات في منتدنااااا
والله محتاااجه الفصل السادس

و مشكووووووووووره

آلًسلآم علَيكمْ وآلرحمهَ

يزَآكم آلله ألف خير وبآرك آلله فيكمً.,
.,/

algulla’

thanks a lot

يزاج الله الف خير
مشكوورة وفي ميزان حسنااتج

مشـــــــــــــــــكووره
يزآج الله ألف خير

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف الثاني عشر

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!! للصف الثاني عشر

قصة أثر طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل الكيميائي!!

1) طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:
كلما قلت عدد الروابط في التفاعلات الكيميائية كلما زادت سرعة التفاعلات الكيميائية (العلاقة عكسية).


الأيونات أسرع من الذرات أسرع من الجزيئات

وتفاعل الأيونات أسرع من تفاعل الذرات والجزيئات وتفاعل الذرات أسرع من تفاعل الجزيئات كما في الشكل التالي:

تتفاعل برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 بشكل أسرع مع أيونات الحديد مقارنة مع أيونات الأكسلات لأن أيونات الحديد تحتوي على روابط أقل بينما أيونات الأكسلات تحتوي على روابط أكثر.


نفع الله به

الملفات المرفقة

السسلام عليكم
يزاج الله خير
تسسلم يمناج
موفقه

بارك الله فيك

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

بارك الله في جهودج الرائعة..

ما قصرتي,,

جزاكــِ الله خير

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل الاتزان الكيميائي لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي للصف الثاني عشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

تجدونها في المرفقات..

موفقين يارب..

م

الملفات المرفقة
  • نوع الملف: doc 34.doc‏ (66.0 كيلوبايت, 676 مشاهدات)

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثاني عشر

عرض بوربوينت عن سرعة التفاعل الكيميائي !!! -مناهج الامارات

زينة ونحول وسرعة التفاعل الكيميائي !!!
أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعلات سريعة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية قصيرة (ثواني- ساعات- أيام)
مثل :1) اختفاء البريق الفضي لقطعة من فلز الصوديوم حديثة القطع في فترة قصيرة بسبب تفاعلها مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
2) صدأ الحديد يحدث لفلز الحديد عند تعرضه للهواء الجوي بعد مرور عدة أيام بسبب تفاعله مع الأكسجين أو بخار الماء الموجود في الهواء الجوي.
ب) تفاعلات بطيئة : هي التفاعلات التي تستغرق فترة زمنية طويلة (عشرات أو مئات السنين).
مثل : التفاعلات التي تحدث في باطن الأرض لتكوين النفط.
سرعة التفاعل الكيميائي
هي معدل التغير في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن

الملفات المرفقة

شكرا بس ما اشتغل

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثالث الابتدائي

التغير الكيميائي للصف الثالث

التغير الكيميائي هو :التغيرات التي تنتج أنواعاً جديدة من المادة.

– استخدامات التغيرات الكيميائيةهي :-

1-التصوير

2-طهو الطعام

3-انتاج غذاء النبات

4-احتراق وقود محركات السيارات

مسروق , موفقين

شكرا لج

تم +++ أخيرا قيم

جزاج الله الف خير ع المجهودالرائع

الف شكر لج

والله يعطيج الصحه والعافية

دمتي بود

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يزاج ربي الف خير,,

ويعله في ميزان حسناتج يارب,,

وتسلم يمناج,,

موفقين..

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ملخص العوامل المؤثرة على حاله الاتزان الكيميائي للصف الثاني عشر

العوامل المؤثرة على حاله الاتزان الكيميائي
التركيز
الضغط
درجة الحرارة
تجدون المخلص في المرفق بالتوفيق
منقول

الملفات المرفقة

تسلمين
والف شكر لج

يعطيج العافية

يسلموووو

جزاكم الله خير ع المرور

ما شاء الله
الله يوفق الجميييع يارب
تسلم الايادي

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف الثامن

طلب تلخيص الوحدة 15 الترابط الكيميائي للصف الثامن الصف الثامن

السلام عليكم و رحمة الله و بركاتة

لو سمحتو اللي عندة تلخيص للوحدة 15 " الترابط الكيميائي " الصف الثاامن يعطيييني ضرووووري

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

هذا اللي حصلته..

الإلكترونات و الترابط الكيميائي **

* هل جميع المواد مكونة من ذرات عنصر أو عناصر عدة ؟
** نعم , قد تصل حتى إلى 100 عنصر .

* تتحدد ذرات الكربون والهيدروجين و الأكسجين في عدة أنماط لتكون ماذا ؟

** السكر , الكحو ل, حمض السيتريك ، حمض الكبريتك .

* ما هو الترابط الكيميائي ؟

** اتحاد ذرات لتكوين جزيئات أو مركبات أيونية .

* عرف الرابطة الكيميائية ؟

** تجاذب يجعل الذرات أو الأيونات متصلة بعضها ببعض .

* كيف تنشأ الرابطة الكيميائية ؟

** عندما تتشارك الذرات في إلكترونات أو تفقدها أو تكسبها .

* النظرية تفسير لبعض الظواهر ، على ماذا تعتمد ؟

** 1- الملاحظة 2- التجربة 3- البرهان

* كيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة ؟

** من خلال العدد الذري للذرة

* ماهو العدد الذري ؟

** هو عدد البروتونات في الذرة .

* هل للذرات شحنة ؟

** لا

* علل : يمثل العدد الذري أيضا عدد الإلكترونات في الذرة :
**لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والذرة ليس لها شحنة فيمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من العدد الذري .

*كيف تنتظم الإلكترونات في الذرة ؟

** ضمن مستويات طاقة

* مستويات الطاقة للذرة :

** المستوى الأول :يمكنه استيعاب 2 إلكتررون

** المستوى الثاني : يمكنه استيعاب 8 إلكترونات

** المستوى الثالث: يمكنه استيعاب 8إلكترونات

* هل جميع الإلكترونات في الذرة تساهم في تكوين الروابط الكيميائية ؟ علل إجابتك .

** لا , و معظم الذرات تكون الروابط باستخدام إلكترونات المستوى الطاقة الخارجي الأبعد أي باعتمادها على إ لكترونات التكافؤ .

* عرف : إلكترونات التكافؤ ؟

** إلكترونات تقع في الطبقة الخارجية للذرة , وتحدد الخصائص الكميائية للذرة .

* أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر التالية :

** الأكسجين وهو لافلز عدد الذري 8 يقع في المجموعة 16 :

** العدد الكلي للإلكترونات : 8

** المستوى الأول : 2

** المستوى الثاني : 6

** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 6

** الصوديوم فلز عدده الذري 11 ويقع في المجموعة 1:

** العدد الكلي للإلكترونات : 11

** المستوى الأول : 2

** المستوى الثاني : 8

** المستوى الثالث : 1

** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 1

* يمكنك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق نموذج لكن ماذا تفعل عندما لا يوجد نموذج ؟؟

** يمكنك استخدام الجدول الدوري . ففيه نظمت العناصر اعتمدا على خصائص متشابهة .فعددإلكترونات التكافؤ متساوية في جميع عناصر المجموعة الواحدة . لذلك يمكن أن تساعدك أرقام المجموعة لتحديد عدد الإلكترونات .

*ملاحظة :

1 – تمتلك ذرات عناصر المجموعة 13- 18 عدد إلكترونات التكافؤ أقل بعشرة من رقم مجموعتها .

2- الهيليوم يمتلك إلكتروني تكافؤ فقط .

* علل : عناصر المجموعة لا تبدي أي رغبة في تكوين روابط أو أي تفاعلات :

** لأنها في حالة استقرار والمستوى الطاقة الأبعد ممتلئ أي أن عدد الإلكترونات التكافؤ لديها = 8 فلماذا ترتبط وهي مستقرة ولذلك تسمى بالغازات النبيلة وذلك باستثناء الهيليوم .

* كيف يمكن ملء المستوى الطاقة الخارجي الأبعد في كل من العناصر التالية :

** الكبريت : عدد إلكترونات التكافؤ 6 ,, إذا يمكنها أن تتشارك بذرتين حتى يكون مستوى الطاقة الخارجي أبعد ممتلئا=8

** المغنيسيوم : عدد إلكترونات التكافؤ 2 ,, إذا يمكنها أن تحصل على مستوى خارجي أبعد ممتلىء بفقدانها 2 إلكترونين .ويصبح عندها مستوى الطاقة الثاني ممتلى ب8 إلكترونات ..

**** تدريبات ****

1- أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر وكيف يمكن جعل المستوى الأخير ممتلئ ؟؟؟
1- النيون لافلز عدد الذري 10 يقع في المجموعة 18 :

………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …..

2- الفسفور لافلز عدده الذري 15 يقع في المجموعة 5 :

………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ….

3- الليثيوم فلز عدده الذري 3 , يقع في المجموعة 1 :

………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………….

*** الروابط الأيونية ***

* ما نوع الرابطة الكيميائية في ملح الطعام ؟
** الرابطة الأيونية .

* ماهي الرابطة الأيونية ؟
** رابطة تتكون عندمل تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى , فينتج من ذلك أيون موجب و أيون سالب .

* متى تتكون الروابط الأيونية ؟
** عندما تنتقل إلكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى خلال التغيرات الكيميائية .

* علل : تتكون الروابط الأيونية :
** حيث تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية الأبعد للذرات .

* علل : الذرة المتعادلة :
** عدد الإلكترونات = عدد البروتونات .

* ما الذي يتغير عندما تنتقل الإلكترونات في الذرة :
** يتغير عدد الإلكترونات في كل ذرة , لكن عدد البروتونات يبقى ثابتا .

* كيف تصبح الذرات أيونات ؟؟
** عندما لا تتعادل الشحنات السالبة و الشحنات الموجبة .

* عرف : الأيون :
** جسم مشحون يتكون عندما تكسب أو تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونا أو أكثر .

* هل يمكن لذرة أن تفقد أو تكسب من دون ذرة أخرى ؟؟
** لا , أي لا يمكن أن تفقد إلكترونات إذا لم تكن هناك ذرة تكسبها .

* كيف تصبح عدد الإلكترونات و عدد البروتونات عندما تفقد الذرة إلكترونات , :
** الذرات التي تفقد إلكترونات تصبح أيونات يقل عدد الإلكترونات فيها عن عدد البروتونات . وبما أن عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة , فإن شحنة هذه الأيونات تصبح موجبة .

* هل عادة للفلزات عدد كبير من الإلكترونات التكافؤ أم قليل :
** لها عدد قليل من الإلكترونات التكافؤ .

* إلى ماذا تميل ذرات الفلزات إلى الفقد أم إلى الكسب :
** تميل الفلزات إلى الفقدان لتصبح ذو أيونة موجبة .

* أين تكتب الشحنة في الرمز الكيميائي ؟
** إلى يمين الرمز الكيميائي .

* علل : عناصر المجموعة 1و2 فلزات تتفاعل بسهولة وشدة :
** عدد إلكترونات التكافؤ قليلة لذلك تحتاج إلى كمية طاقي كبيرة لفقد هذه الإلكترونات لذلك تتفاعل بسهولة وبشدة .

* ملاحظة :
** الطاقة اللازمة لفقد إلكترونات من الفلزات تنتج عن تكون الأيونات السالبة .

* متى تصبح الأيونات ذات شحنة سالبة ؟
** عندما يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات .

* علل : تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات :
** لأن مستوى الطاقة الخارجي الأبعد لذرات اللافلزات شبه مكتمل , فملؤه يحتاج إلى عدد قليل فقط من الإلكترونات .

* ملاحظة : اسم الأيون السالب المتكون ينتهي ب (يد) .
* ملاحظة : تطلق معظم ذرات اللافلزات طاقة عندما تكسب إلكترونات .

* علل : ذرات العناصر المجموعة 17 تطلق الطاقة الأكبر عندما تكسب إلكترونات :

** كلما كان اكتساب الذرة للإلكترونات سهلا , تكون الطاقة التي تفقدها الذرة أكبر .

* علل : عناصر المجموعة 17 تتفاعل بسهولة :
** لأن مستوى الطاقة الأبعد شبه ممتلئ

* متى تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولافلز ؟
** إذا كانت الطاقة التي يطلقها اللافلز أكبر من الطاقة التي تلزم لفقد إلكترونات من الفلز .

*ملاحظة : عندما تتكون روابط أيونية , يكون عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرات الفلزية مساويا لعدد الإلكترونات التي تكسبها الذرات اللافلزية .

* علل : الأيونات التي تترابط تكون مشحونة . لكن المركب الذي يكون متعادلا :
** لأن شحنات الأيونات تتعادل .

*عرف : الشبكة البلورية :-
** النمط المنتظم لترتيب الجسيمات في جسم بلوري .

* ما أهمية التجاذب القوى بين أيونات الشبكة البلورية ؟
** يمنح المركبات الأيونية خصائص مثل : قابلية التفتت , درجة انصهار مرتفعة , درجة غليان مرتفعة .

* ما هي خصائص المركبات الأيونية ؟
** 1- قابلية التفتت

2- درجة انصهار مرتفعة

3- درجة غليان مرتفعة

منقول

ما قصرت الرمش

أستغفرك يا رب من كل ذنب