الوسم: الكيميائي

* هل جميع المواد مكونة من ذرات عنصر أو عناصر عدة ؟
** نعم , قد تصل حتى إلى 100 عنصر .
* تتحدد ذرات الكربون والهيدروجين و الأكسجين في عدة أنماط لتكون ماذا ؟
** السكر , الكحو ل, حمض السيتريك ، حمض الكبريتك .
* ما هو الترابط الكيميائي ؟
** اتحاد ذرات لتكوين جزيئات أو مركبات أيونية .
* عرف الرابطة الكيميائية ؟
** تجاذب يجعل الذرات أو الأيونات متصلة بعضها ببعض .
* كيف تنشأ الرابطة الكيميائية ؟
** عندما تتشارك الذرات في إلكترونات أو تفقدها أو تكسبها .
* النظرية تفسير لبعض الظواهر ، على ماذا تعتمد ؟
** 1- الملاحظة 2- التجربة 3- البرهان
* كيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة ؟
** من خلال العدد الذري للذرة
* ماهو العدد الذري ؟
** هو عدد البروتونات في الذرة .
* هل للذرات شحنة ؟
** لا
* علل : يمثل العدد الذري أيضا عدد الإلكترونات في الذرة :
**لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة والذرة ليس لها شحنة فيمكن تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من العدد الذري .
*كيف تنتظم الإلكترونات في الذرة ؟
** ضمن مستويات طاقة
* مستويات الطاقة للذرة :
** المستوى الأول :يمكنه استيعاب 2 إلكتررون
** المستوى الثاني : يمكنه استيعاب 8 إلكترونات
** المستوى الثالث: يمكنه استيعاب 8إلكترونات
* هل جميع الإلكترونات في الذرة تساهم في تكوين الروابط الكيميائية ؟ علل إجابتك .
** لا , و معظم الذرات تكون الروابط باستخدام إلكترونات المستوى الطاقة الخارجي الأبعد أي باعتمادها على إ لكترونات التكافؤ .
* عرف : إلكترونات التكافؤ ؟
** إلكترونات تقع في الطبقة الخارجية للذرة , وتحدد الخصائص الكميائية للذرة .
* أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في العناصر التالية :
** الأكسجين وهو لافلز عدد الذري 8 يقع في المجموعة 16 :
** العدد الكلي للإلكترونات : 8
** المستوى الأول : 2
** المستوى الثاني : 6
** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 6
** الصوديوم فلز عدده الذري 11 ويقع في المجموعة 1:
** العدد الكلي للإلكترونات : 11
** المستوى الأول : 2
** المستوى الثاني : 8
** المستوى الثالث : 1
** إذا عدد إلكترونات التكافؤ : 1
* يمكنك تحديد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق نموذج لكن ماذا تفعل عندما لا يوجد نموذج ؟؟
** يمكنك استخدام الجدول الدوري . ففيه نظمت العناصر اعتمدا على خصائص متشابهة .فعددإلكترونات التكافؤ متساوية في جميع عناصر المجموعة الواحدة . لذلك يمكن أن تساعدك أرقام المجموعة لتحديد عدد الإلكترونات .
*ملاحظة :
1 – تمتلك ذرات عناصر المجموعة 13- 18 عدد إلكترونات التكافؤ أقل بعشرة من رقم مجموعتها .
2- الهيليوم يمتلك إلكتروني تكافؤ فقط .
* علل : عناصر المجموعة لا تبدي أي رغبة في تكوين روابط أو أي تفاعلات :
** لأنها في حالة استقرار والمستوى الطاقة الأبعد ممتلئ أي أن عدد الإلكترونات التكافؤ لديها = 8 فلماذا ترتبط وهي مستقرة ولذلك تسمى بالغازات النبيلة وذلك باستثناء الهيليوم .
* كيف يمكن ملء المستوى الطاقة الخارجي الأبعد في كل من العناصر التالية :
** الكبريت : عدد إلكترونات التكافؤ 6 ,, إذا يمكنها أن تتشارك بذرتين حتى يكون مستوى الطاقة الخارجي أبعد ممتلئا=8
** المغنيسيوم : عدد إلكترونات التكافؤ 2 ,, إذا يمكنها أن تحصل على مستوى خارجي أبعد ممتلىء بفقدانها 2 إلكترونين .ويصبح عندها مستوى الطاقة الثاني ممتلى ب8 إلكترونات ..

1- أوجد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر وكيف يمكن جعل المستوى الأخير ممتلئ ؟؟؟
1- النيون لافلز عدد الذري 10 يقع في المجموعة 18 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …..
2- الفسفور لافلز عدده الذري 15 يقع في المجموعة 5 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ….
3- الليثيوم فلز عدده الذري 3 , يقع في المجموعة 1 :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………….

* ما نوع الرابطة الكيميائية في ملح الطعام ؟
** الرابطة الأيونية .

* ماهي الرابطة الأيونية ؟
** رابطة تتكون عندمل تنتقل إلكترونات من ذرة إلى أخرى , فينتج من ذلك أيون موجب و أيون سالب .

* متى تتكون الروابط الأيونية ؟
** عندما تنتقل إلكترون تكافؤ أو أكثر من ذرة إلى أخرى خلال التغيرات الكيميائية .

* علل : تتكون الروابط الأيونية :
** حيث تمتلئ مستويات الطاقة الخارجية الأبعد للذرات .

* علل : الذرة المتعادلة :
** عدد الإلكترونات = عدد البروتونات .

* ما الذي يتغير عندما تنتقل الإلكترونات في الذرة :
** يتغير عدد الإلكترونات في كل ذرة , لكن عدد البروتونات يبقى ثابتا .

* كيف تصبح الذرات أيونات ؟؟
** عندما لا تتعادل الشحنات السالبة و الشحنات الموجبة .

* عرف : الأيون :
** جسم مشحون يتكون عندما تكسب أو تفقد ذرة أو مجموعة ذرات إلكترونا أو أكثر .

* هل يمكن لذرة أن تفقد أو تكسب من دون ذرة أخرى ؟؟
** لا , أي لا يمكن أن تفقد إلكترونات إذا لم تكن هناك ذرة تكسبها .

* كيف تصبح عدد الإلكترونات و عدد البروتونات عندما تفقد الذرة إلكترونات , :
** الذرات التي تفقد إلكترونات تصبح أيونات يقل عدد الإلكترونات فيها عن عدد البروتونات . وبما أن عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة , فإن شحنة هذه الأيونات تصبح موجبة .

* هل عادة للفلزات عدد كبير من الإلكترونات التكافؤ أم قليل :
** لها عدد قليل من الإلكترونات التكافؤ .

* إلى ماذا تميل ذرات الفلزات إلى الفقد أم إلى الكسب :
** تميل الفلزات إلى الفقدان لتصبح ذو أيونة موجبة .

* أين تكتب الشحنة في الرمز الكيميائي ؟
** إلى يمين الرمز الكيميائي .

* علل : عناصر المجموعة 1و2 فلزات تتفاعل بسهولة وشدة :
** عدد إلكترونات التكافؤ قليلة لذلك تحتاج إلى كمية طاقي كبيرة لفقد هذه الإلكترونات لذلك تتفاعل بسهولة وبشدة .

* ملاحظة :
** الطاقة اللازمة لفقد إلكترونات من الفلزات تنتج عن تكون الأيونات السالبة .

* متى تصبح الأيونات ذات شحنة سالبة ؟
** عندما يكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات .

* علل : تميل ذرات اللافلزات إلى اكتساب إلكترونات :
** لأن مستوى الطاقة الخارجي الأبعد لذرات اللافلزات شبه مكتمل , فملؤه يحتاج إلى عدد قليل فقط من الإلكترونات .

* ملاحظة : اسم الأيون السالب المتكون ينتهي ب (يد) .
* ملاحظة : تطلق معظم ذرات اللافلزات طاقة عندما تكسب إلكترونات .
* علل : ذرات العناصر المجموعة 17 تطلق الطاقة الأكبر عندما تكسب إلكترونات :
** كلما كان اكتساب الذرة للإلكترونات سهلا , تكون الطاقة التي تفقدها الذرة أكبر .

* علل : عناصر المجموعة 17 تتفاعل بسهولة :
** لأن مستوى الطاقة الأبعد شبه ممتلئ

* متى تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولافلز ؟
** إذا كانت الطاقة التي يطلقها اللافلز أكبر من الطاقة التي تلزم لفقد إلكترونات من الفلز .

*ملاحظة : عندما تتكون روابط أيونية , يكون عدد الإلكترونات التي تفقدها الذرات الفلزية مساويا لعدد الإلكترونات التي تكسبها الذرات اللافلزية .

* علل : الأيونات التي تترابط تكون مشحونة . لكن المركب الذي يكون متعادلا :
** لأن شحنات الأيونات تتعادل .

*عرف : الشبكة البلورية :-
** النمط المنتظم لترتيب الجسيمات في جسم بلوري .

* ما أهمية التجاذب القوى بين أيونات الشبكة البلورية ؟
** يمنح المركبات الأيونية خصائص مثل : قابلية التفتت , درجة انصهار مرتفعة , درجة غليان مرتفعة .

* ما هي خصائص المركبات الأيونية ؟
** 1- قابلية التفتت
2- درجة انصهار مرتفعة
3- درجة غليان مرتفعة

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة

السلام عليكم
يزاج الله خير
يعطيج العافية
موفقة

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته,,

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريــ الشمال ــح

جزاج الله الف خير
موفقه خيتوو

تسلم اخوي..

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة متعاونة

بارك الله فيك وماقصرت ..

هذا وجبنا

تسلمين ع الرد

بورك مجهودك..