التصنيفات
الصف العاشر

هل درس السالبية الكهربائية محذوف للصف العاشر

[center][هل درس السالبية الكهربائية محذوف/center]

لا خوووويه هب محذووف نحن درسناااه

لا اخوي ..
الدرس غير محذوف ..
درسناه .. ^ ^

يلا بالتوفيق ..

لا مب محذوووووووووف نحن بعد درسناه

هههههههههههههههههـــ.. شكلك تبا تفتك منهـ…لا ياخ ـــوي..الدرس مب محذوووف…نحن خذيناهـ….. ليش ما درسوكم إياهـ..؟؟

لاااااااااااااااااا مش محذوف ……..

اخوي العامري الدرس مش محذوف درسنا
انشاء الله بتوفيج

لا مش محذوف

لا ما محذوف ونحن درسناه

لا اخوي الدرس مو محذوف اهنا درسناااااااااااه

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

اللي في مدارس الشراكه يدخل إرجوكم للصف العاشر

السلام عليكم إخواني اشحالكم إشخباركم
إخواني عنده مراجعة الكيمياء الصف العاشر النظام الشراكة

شكرا

شكرا

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

مشروع تاثير الاحماض الامينيه على النباتات للصف العاشر

مرحبااا

ولا هنتووو ابي مشرووع كامل للكمياء والاحياء

عن تاثير الاحماض الامينيه على النباتات

لانه مشروعنا مشترك انا ابي فكره

عن هالمشرووع ولاهنتو

ادري فيكم ما بتقصرون

الاصيــــــل يدخل ولا يبخــــــــل

ربي لا هــآآآآآآآنكم بسرعه شوي

الملفات المرفقة

حاولت كتابة أفكار ومعلومات تفيدك انظري المرفقات واي مساعدة أنا حااااااضرة ^_^

فديتج يا هاجر وربي ما تقصرين

تستاهلين التقيم

سوري حاولت والله اساعدج بس ما حصلت شي …سوري ..خيرها ف غيرها …

جزيتي خيرا ^___^

احرجتني بتعليقك على التقييم لم أفعل سوى مايتوجب علي فعله

بارك الله فيج هاجر

تسلمين يا هاجر

يسلمووووووو عالمساعدهـ يا هجوووهـ

يسلمووووووووو على المشرووع فادني وانا ان شاااء الله احط مشروووعي وتقولون ررااايكم ..

م ـآقصرتٍ هجٍوووورهَ ..

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن صــــدأ (تآكـــل) المعـــادن و طـــرق مقاومته كيمياء الصف العاشر للصف العاشر

السلام عليكم جبت لكم تقرير عن صــــدأ (تآكـــل) المعـــادن و طـــرق مقاومتــــه
__________________________________________________ __
افااااااا عليك ماطلبت

صــــدأ (تآكـــل) المعـــادن و طـــرق مقاومتــــه
(Corrosion and Protection)

1.طبيعة الصدأ ( التآكل)
يتآكل سطح المعادن الموجودة في حالة تفاعل كيميائي او كهروكيميائي مع الوسط الخارجي , و يسمى هذا التآكل بالصدأ.
و يسبب الصدأ خسائر جسيمة في الاقتصاد العالمي , تقدر بالميارات سنويا, اذ يدمر كمية ضخمة من المنشآت و الماكينات المعدنية. و لمقاومة الصدأ يجب معرفة اسبابه و الوسائل المجدية لمقاومته.
وهناك نوعان من الصدأ : الصدأ الكيميائي و الكهروكيميائي.

الصدأ الكيميائي : و يحدث بسبب تفاعل المعدن مع الغازات الجافة و السوائل العازلة دون ظهور تيار كهربائي.
مثل تأكسد صمامات العادم بمحركات الاحتراق الداخلي و مواسير العادم و غرف الاحتراق بالمواقد و الوصلات الداخلية الميكانيكية في الافران و المحركات.

الصدأ الكهروكيميائي : و ينشأ نتيجة لظهور التيار الكهربائي نتيجة للتفاعل بين المعدن و الالكترونات المحيطة به : مثل صدأ حديد الزهر و غيرهما من السبائك في الجو الرطب و في الماء العذب و ماء البحر و الاحماض و القلويات و المحاليل الملحية و في الارض.

تتكون الشبكة البلورية للمعدن من ايونات موجبة الشحنة (كاتيونات) موجودة في اركان الشبكة البلورية و الالكترونات الحرة المتحركة في المعدن كله. و يمكن ان تنفصل الكاتيونات عن سطح المعدن و ان تنتقل الى الوسط المجاور – الالكتروليت . و يسمى فرق الجهد المتكون عند سطح تلامس المعدن مع الالكتروليت و هو الدال على ميل المعدن للذوبان بالجهد القطبي. و تتوقف قيمته اساسا على تركيب الالكتروليت.
و يحدد الجهد القطبي للمعادن تجريبيا بمقارنته بجهد الهيدروجين و هو المعتبر مساويا للصفر.
و المعادن تختلف بالجهد القطبي فهناك معادن سالبة الجهد و اخرى موجبة مقارنتا بقطب الهيدروجيني(الالكترود )
المعادن ذات الجهد الموجب (فوق صفر الهيدروجين ( قابليتها للصدأ قليلة) و المعادن ذات الجهد السالب (تحت صفر الهيدروجين) تكون اكثر قابلية للصدأ كلما كان جهدها سالب.

و المعادن النقية و السبائك الوحيدة الطور تقاوم الصدأ جيدا. اما السبائك التي تتكون بنيتها من عدة اطوار ذات جهود مختلفة فهي عبارة عن عمود كهربائي متناهي الصغر كثير الاقطاب, و لذا فهي سهلة الصدأ. و تكون الاجزاء المصنوعة من عدة مواد معدنية مختلفة الجهود عمودا كهربائيا متناهي في الصغر فيصبح المعدن المنخفض الجهد مصعدا anode , و يتاكل, في حين لا يتآكل المعدن ذو الجهد الاعلى لقيامه بدور المهبط cathode.
فعلا سبيل المثال عند تلامس الحديد مع الزنك (طلاء الحديد بالزنك) , يتاكل الزنك (اي هو الذي يحدث له صدأ) اي انه يكون المصعد anode في حين لا يتاكل الحديد لانه يكون مهبط cathode.
و في مثال اخر عند تلامس القصدير مع الحديد (طلاء الحديد بالقصدير) فان الحديد يتاكل
(اي يصدأ) يكون مصعد anode. اما القصدير فصبح مهبط و لا يتاكل.

و يمكن ان يكون المعدن ايجابيا او سلبيا بالنسبة لتأثير الوسط و تتحدد ايجابية المعدن بتآكله في وسط الصدأ كتآكل الحديد في وسط موكسد عند درجات الحرارة العالية.
في بعض من المعادن مثل الالمنيوم و الكروم عن حصول الاكسد تتكون طبقة من الاكاسيد تعمل على حماية المعدن من استمرارية التاكل.

2- انواع التآكل بالصدأ

يمكن تقسيم التآكل بالصدأ الى ثلاث مجموعات رئيسية : الصدأ المنتظم , و الصدأ المكاني و الصدأ بين البلوري.

– الصدأ المنتظم : و تبدو مظاهره في تآكل منتظم للمعدن على كل سطحه, و يحدث هذا النوع في المعادن او السبائك ذات البنية الوحيدة الطور (المعادن النقية, و المحاليل الصلبة و المركبات الكيميائية .
– الصدأ المكاني : و يتآكل اثناءه المعدن في اماكن متفرقة من السطح, و يلاحظ حدوث هذا النوع من الصدأ بالسبائك الكثيرة الاطوار ذات البنية الخشنة كما يحدث بالسبائك الوحيدة الطور و المعادن النقية عند تدمير الغلاف الواقي. و تسبب الخدوش و الحزوز السطحية صدأ مكاني, اذ تتكون في هذه الاماكن ظروف مناسبة لتكون الاعمدة الكهربائية المتناهية في الصغر.

– الصدأ بين البلوري : و يتميز بانتشار الصدأ على حدود الحبيبات grain boundaries, و يرجع السبب في ذلك الى ان جهد حدود الحبيبات اقل (مصعد) و جهد الحبيبات اعلى (مهبط). و هذا النوع من الصدأ هو اكثر الانواع خطوا لانه ينتشر في اعماق المعدن ولا يسبب اي تغير ملموس على السطح. و تتعرض لهذا النوع من الصدأ انواع الصلب النيكل-كرومية و سبائك الالمنيوم , و هي التي يمكن ان تفرز اطوارا منتشرة.

3- طرق حماية المعادن من الصدأ

تستعمل في الصناعة طرق مختلفة لحماية المصنوعات و المنشآت المعدنية مثل الجسور و ناطحات الساحب و السفن و غيرها، من الصدأ حسب اسباب حدوث الصدأ و ظروقه. و يمكن تقسيم كل طرق مقاومة الصدأ الى المجموعات التالية:

– و قاية المعادن من الصدأ باضافة عناصر سبيكية :
و تتلخص في اضافة عناصر الى السبيكة مثل الكروم و النيكل الى الفولاذ لتشكيل الستانليسستيل stainless steel و تمنع هذه العناصر الصدأ او تقلله.

– الاغلفة الاكسيدية :
و يحصل عليها على سطح الاجزاء المعدنية بالاكسدة او الفسفتة , و تقي المعدن من الصدأ بشكل جيد. و تجرى الاكسدة في عوامل مؤكسدة قوية مثل المحلول المائي لصودا كاوية او املاح اخرى. و طريقة الاكسدة عادةا تؤكسد المشغولات المصنوعة من الالمنيوم لان طبقة الاكسد في الالمنيوم تشكل مانع و حامي جيد من الصدأ بما يسمى عملية anodizing.
و تجرى الفسفتة في محاليل ساخنة من الفوسفاتات الحامضية للحديد و المنجنيز و تعتبر الطبقة الاكسيدية و الفوسفاتية قاعدة جدية للتشحيم الواقي و للطلاء و اعطاء الالوان للمنتجات.

– الوقاية بمعاملة الوسط الخارجي :
و تتلخص هذه الوقاية اما في ازالة المركبات الضارة التي تسبب الصدأ (كأن يزال الاكسجين من الماء لمنع الصدأ). او ان يضاف الى الماء عامل يقلل من فعاليته و هو الكروميك- بايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 نسبته 0.5% . تستعمل هذه الطريقة في نظام التبريد بمحركات الاحتراق الداخلي و يمنع هذا حدوث الصدأ عمليا.

– الوقاية بالطلاء بالمعادن :
و تستعمل على نطاق واسع في الصناعة و يجب ان نميز بين نوعين من انواع الوقاية – المهبطية و المصعدية.

عند الوقاية المهبطية :
يكون جهد معدن التغطية اعلى من جهد المعدن الاساسي . و شروط الوقاية ان تكون التغطية كثيفة غير مسامية. و يسبب و ينشأ عن عدم تحقق هذا الشرط (كحدوث خدوش مثلا) صدأ في هذه المناطق , اذ ان المعدن الاساسي (المحمي) يكون مصعدا في الازدواج الجلفاني المتكون و يتآكل.

الوقاية المصعدية :
و بها يكون جهد معدن التغطية اقل من جهد المعدن الاساسي . و تحمي التغطية المعدن كهروكيميائيا . اذ ان المعدن الاساسي سيقوم بدور المهبط عند تكون ازدواج جلفاني , و يقوم معدن التغطية بدور المصعد و يتآكل.
ومن التغطيات النهبطية للحديد و الصلب القصدير و الرصاص و النحاس و النيكل, و من التغطيات المصعدية الزنك و الالمنيوم و الكالسيوم و البوتاسيوم.
و تستعمل في الصناعة طرق مختلفة للتغطية بالمعدن كغمره في المعدن المنصهر و التغطية الجلفانية و التغطية الانتشارية و التغطية بالنثر و طريقة تكوين طبقة على سطح المعدن.
الطريقة الجلفانية للتغطية :
و بها يعلق الجزء بصفة مهبط في حمام الكتروليتي من محلول مائي لأحد املاح المعدن المرسب. و الخواص الواقية للتغطية الجلفانية جيدة في حين انها بسيطة التكنولوجيا.
التغطية الانتشارية :
للمصنوعات المعدنية و تجرى بواسطة الطلاء بالألمنيوم او الطلاء بالكروم او التغطية بالكروم او النتردة. و تخلق طبقة واقية تحمي المعدن الداخلي من الصدأ.
التغطية بطريقة النثر :
و تتلخص في نثر المعدن المصهور بواسطة الهواء المضغوط من جهاز خاص (يسمة المذرر اي يسبب التذرية لدقائق المعدن المنصهر) على سطح المعدن الاساسي الذي ينظف قبل عملية الرش. و يغذى الجهاز بالمعدن على شكل سلك يصهر بلهب غازي او بقوس كهربائي ,او يغذى على شكل مسحوق. و تكون التغطية بهذه الطريقة مسامية و هي لذا اقل جودة من التغطية الجلفانية. و يغطى بهذه الطريقة صناعيا الصلب- بالزنك و الكادميوم و سبائكهما.
التغطية بطريقة ضغط طبقة واقية:
و تتلخص في ايجاد طبقة على المعدن من معدن آخر يكون غلافا متينا واقيا. و عادة يغطى الحديد بالنحاس الغير قابل للصدأ.

-الوقاية بالتغطية غير المعدنية :
اي بطلاء سطح الجزء المعدني بالطلاء او الدهانات البلاستيكية او العضوية و تستعمل على نطاق واسع نظرا لكونها في متناول اليد و لبساطتها. و اكثر انواع الطلاء انتشارا طلاء الزيت و الميناء و الكلاكيه. و عيوب التغطية بالطلاء هو تشقق طبقة الطلاء و تمريرها للرطوبة.

– الوقاية الهكربائية :
و تستعمل في نطاق واسع لحماية الخزانات و الانابيب (انابيب النفط او الغاز) و الجسور الحديديةو و ايضا عن انواع الفولاذ عن معاملتها حراريا في حمامات ملحية.
و تتلخص الوقاية الكهربائية في ان الجزء الذي تراد وقايته يوصل الى القطب السالب – مهبط – بشبكه بتيار مستمر يغذى من مولد او بطارية و توصل بالمصعد صفيحة حديدة او قطع رصاص تستهلك من وقت لاخر.

– الوقاية بالمعدن الواقي :
و تتلخص في ان المنشأة توصل بقطعة من المعدن او السبيكة (الواقي) ذى جهد كهربائي سالب اعلى في الوسط الذي توجد به من جهد المنشأة المراد و قايتها. الواقي سيصبح مصعد و انه يتآكل في حين تحفظ المنشأة التي ستصبح مهبطا من التآكل. و تستعمل هذه الطريقة في حماية السفن و المنشآت التي تعمل في ماء البحر و مواسير الماء الموضوع في التربة و الجزء السفلي من السفن و الطائرات المائية و الطلمبات و غيرها.

تقرير عن صــــدأ (تآكـــل) المعـــادن و طـــرق مقاومتــــه اول ثانوي الامارات
تقرير عن صــــدأ (تآكـــل) المعـــادن و طـــرق مقاومتــــه اول ثانوي الامارات
تاكل صدا الصدأ معدن المعادن الطلاب الامارات امارات الإمارات الاول ثانوي

يعطيج العافيع

موضوع كثير حلو تصدق اني كنت ابيه مشكور وايد

يعطيك العافية وما تقصر

آلسًلـٍآم علَيـَكمْ وآلـَرحمهْ

يسَع ـٍد مسآكمْ بَكل خيَر وؤ بَركةْ .,

صآنـَكسَ ع هيَك’ موضوعٍ ويزآكمْ ربيَ آلف آلف آلف آلف آلف آلف >>…آلخِ .,

خيـَر وف ميزآن حسناتَكمْ
غلـٍآ

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف العاشر

طلبت طلب ما تردوني :( للصف العاشر

بسم الله الرحمن الرحيم

مرحبا ..

كيبفكم؟؟

لو سمحتو بدي منكم طلب

بدي اي بوربوينت في الفصل الثاني

مو محددة درس معين اي درس ^^

طيب أختي ماعليج آآمر أكتبي لنا أسماء بعض الدرووس . .

وأن شاء الله ماراح نقصـر . .

أنا إقوووول مثل ما قال أخووي طيوب
كتبي إي دررس و إنشاء الله محد بيقصــُررر
و السموووحهـْ..~

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

بحث عن الفلزات كيمياء الصف العاشر للصف العاشر

فى علم الكيمياء كلمة فلز ****l ( الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى العنصر الكيميائي الذى يفقد الإليكترونات ليكون أيونات موجبة ( كاتيونات ) وتوجد رابطة فلزية بين ذراته ، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة ( كاتيونات ) داخل سحابة من الإلكترونات . وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التى تتميز بتأينها وخواصها ، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات .وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات ، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هى أشباه الفلزات ، وتكون العناصر التى تقع أسفل يمين الخط هى الفلزات ، والتى تقع أعلى يسار الخط هى اللا فلزات . واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات ، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري . ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم ،النحاس ، الذهب ، الحديد ، الرصاص ، الفضة ، التيتانيوم ، اليورانيوم ، الزنك . الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق ، لدنة ، قابلة للطرق ، موصلة ، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه ( اللا فلزات الصلبة ) بدون بريق ، عازلة.
التعريف
يوجد تعريف حديث للفلزات هى أن الفلزات توصيلها وتكافؤها يتعدى تركيبها الإلكتروني . ويفتح هذا التعريف الفرصة للبوليمرات الفلزية والفلزات العضوية الأخرى ، والتى تم تصنيعها بالأبحاث المتقدمة ويتم إستخدامها في الأجهزة ذات التقنية العالية .
الخواص الفيزيائية
الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة : فإنها غالبا ما تكون لامعة ( لها بريق ) ، ذات كثافة عالية ، يمكن سحبها ، يمكن طرقها ، وغالبا درجة إنصهار عالية ، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة . ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها القليلة ، وطراوتها ، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الإنصهارالمنخفضة تكون نشيطة ونادرا ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية .
وتحدث خاصية التوصيل غالبا لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيدا في غلافها الأخير (إلكترون التكافؤ) ، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائيا ، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت ( الحديد يصدأ على مر السنين ، يحترق البوتاسيوم في ثواني ، الفضة تفقد لمعانها في شهور ). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع ، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتى توجد في أيمن الجدول الدوري . وتأخذ الفلزات الإنتقالية وقت أطول لتتأكسد ( مثل الحديد ، النحاس ، النيكل ) بينما لا يتفاعل البالاديوم ، الذهب ، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق ( ولهذا يتم صنع المصاغ منهم ) . بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتى لا يمكن إختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة ( مثل الألومنيوم ، بعض أنواع الصلب ، التيتانيوم وغيرها ) . وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها . وان الذرة اصغر جزء ويحمل الخواص الكيميائية له
السبائك
السبيكة هى خليط من الخواص الفلزية وتحتوى على الأقل عنصر فلزي واحد . مثال ذلك الصلب ( الحديد والكربون ) ،النحاس الأصفر ( النحاس والزنك) ، البرونز ( النحاس والقصدير ) ، دور ألومين ( الألومنيوم والنحاس ) . يتم تصنيع السبائك غالبا للتطبيقات الخاصة ، مثل المحركات النفاثة ، والتى تحتوى على أكثر من عشر عناصر .
مسميات
فلزات حديدية
هي الفلزات التي تحتوي على الحديد. مثل (الحديد النقي)، أو السبائك الحديدية مثل (الصلب).
فلزات خاملة
هي تلك التي تقاوم الأكسدة والتآكل قد. من الممكن إدراجها كفلزات نفيسة. مثل (التانتالوم والبلاتين) .
فلزات نفيسة
هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعتبر كيميائيا فلزات أقل نشاطا من الفلزات الأخري، أكثر لمعانا وتويصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الإستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين) .

رااائع إستمري

ثانكس ع المرور ومحد مشجعني غيركم

تسلميين الغلاا

مشكوووورة همس الفجر ع المرور

تسلمين

مشكورة اختي
ماتقصرين

بارك الله فيج

شكرا لج

ثااااااااااانكس

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

حل كتاب التمارين من صفحة 20 إلى 30 لمادة الكيمياء للصف العاشر "الفصل الاول" للصف العاشر

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم و رحمة الله وبركااتة

بليييييييييييييز سااعدووني
ابي حل كتاااب التماارين صــ20 و 21 و 22و23 ـــــ

ولااا اتخيبوون املي فييكم

اجوووف محد رد ): والله حرااام عليييكم بااااااااجر تسليييم كتااب التمااارين
……………..عطوني حل بس لو صفحتين دخييييييييييييييييلكم

السمووحه انا ماعندي الحل
يو م بحله بطرشه لك
سوووري

meeeeeee 222222222

aba

أنا بعد.. اباه اليووووووووووووم
اهئ .. اهئ

المس باجر بتفتش !!!!!!

اهئ اهئ
………………………………………….. ………………………………..

أنا عندي الحل
وحدات القياس

1-أكمل التحويلات :
أ-0.1
ب-25
ج-0.4
د-0.0004

2-عين الكمية المقيسة …
(أ)الوزن,(ب)الكتلة ,(ج)الحجم .

ب-بالنسبة إلى كل ….
الوزن (قوة اتجاهية جذبية )تتغير من الأرتفاععن سطح الأرض ،وزن الأجسام على سطح القمر لا يساوي وزنها على سطح الأرض.وعلى العكس .تبقى الكتلة نفسها سواء قيست على القمر أو على الأرض لأن الجاذبية تؤثر في كل من الجسم المقيس ومعيار الكتلة بالتساوي .يتغير حجم السائل قليلا مع تغير درجة الحرارة والضغط .

3- استعمل البيانات …..
أ-يغطس
ب-كيروسين (كاز)
ج-وقود ،كحول ,تربنتين

4-استعمل الرسم البياني …..
أ-22g
ب-4g
ج-20g
د-9g

مسائل اكتب الجواب ….
5-27.0g
14cm-6

________________________________________
استعمال القياسات العلمية :

1 – أعط عدد الأرقام ………..
أ . ثلاثة
ب . أربعة
ج . ثلاثة
د . أثنين
هـ . إثنين
و . ثلاثة

2 . اكتب قيمة ….

أ . عشرة أوس سالب ثلاثة على عشرة أوس سالب إثنين (( ما عرفت كيف أكتب الأسس ^^ ))

ب . أربعة ضرب عشرة أوس سالب إثنين

هاد بس إلي عرفتو من الصفحة سوري O_o

ص 21

4 . أجر الحسابات ……..

أ . 40
ب . 395.3
ج . ما عرفتها
د . ما عرفتها

5 . قرب القياسات ………

أ . 22.8
ب . 14.6
ج . 9.3
د . 87.5
هـ . 30.3

1 . اختر من القائمة ………..

1 . د
2 . أ
3 . و
4 . هـ
5 . ب

2 . يعبر القياس ….

(( ب ))

3 . عينة لها كتلة تساوي ……….
أ . نعم
ب . 2
4 . ورد في الكتاب ………………
أ . 1
ب . أربعة ضرب عشرة أوس ثلالثة ^^
5 . إذا قسمت كتلة ….
– وحدة الحجم وتساوي g/g/ml
6 . قام ثلاثة متعلمين ……
أ . ج
ب . ب
7 . لذرة واحدة ………..
19.5 ضرب عشرة أوس واحد
8 . تشغل عينة ………..
أ . 10.7 g/ml
ب . ما عرفتها
ج . ما عرفتها

الذرة: من فكرة فلسفية الى نظرية علمية

صفحة 24
1.لا تربط فكرة ديمقريطس للمادة الذرات بخاصة يمكن قياسها بينما يمكن فحص نظرية دالتون من خلال تجارب كمية.

2.كأس تحتوي على مكعبات ثلج تبقى كتلتها هي نفسها عندما ينصهر الثلج كليا و يتحول الى ماء على الرغم من تغير حجم الماء في الكأس.

3. تقسم الذرات الى جسيمات أصغر تدعى الجسيمات دون الذرية يمكن لعنصر معين ان يكون له ذرات ذات كتل مختلفة تدعى نظائر.

4. لا يمكن تجزئة الذرات و لا استحداثها أو افناؤها ايضا تتحد ذرات العناصر المختلفة بنسب اعداد صحيحة و بسيطة لتكون مركبات يوضح هذا التفاعل قانون حفظ الكتلة.

5._____16G____

صفحة 25:

6.
أ 27.36%
ب 1.20%
ج 14.30%
د 57.14%

هــ . قانون النسب الثابتة.

7.
المركب___________كتلة النيتروجين التي تتحدد مع 1g من الاكسجين
NO ____________1.7g__________________________
NO2 _____________0.85g________________________
NO4______________0.44g________________________

Ý. 2.0
ȝ. 2.0
ج. 4.0

د. قانون النسب المضاعفة

بنية الذرة
صفحة: 26
اجابة قصيرة: 1 . في أنابيب أشعة ………………… (( الكاثود ))
2 . أصغر وحدة من ……………….. (( الذرة ))
3 . الجسم الموجب ………………….(( بروتون ))
4 . الجسم النووي …………………..(( النيترون ))
5 . الجسيمات دون …………………. (( الإلكترون والنيترون ))
6 . الأشعة الكاثودية ………………… (( الالكترونات شحنة وكتلة ))
7 . كيف تقارن ……………………..(( تضل خواص الالكترونات كما هي دون تغير ))
8:
ب الذرة متعادلة الشحنات
ب تتألف الذرات من نوى موجبة الشحنة محاطة بسحابة الكترونية سالبة الشحنة. يتساوى عدد الشحنات الموجبة في النواة مع عدد الالكترونات سالبة الشحنات .

صفحة 27
9:
أ. بعد تجربة رذرفورد
ب. قبل تجربة رذرفورد

10.
أ بروتون
البروتون احد مكونات النواة و هو جسيم ذو شحنة موجبة و كتلة كبيرة نسبيا.

ب نيترون
النيترون احد مكونات النواة و هو جسيم متعادل الشحنة له كتلة كبيرة نسبيا

ج. الكترون
الالكترون جسيم سالب الشحنة له كتلة صغيرة جدا و يتواجد في السحابة المحيطة في النواةتعداد الذرة:
صفحة 28
اجابة قصيرة:
1. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات و النيترونات في نواة الذرة. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة في النواة كل ذرة من ذرات العنصر.

2. في الطبيعة تتواجد العناصر و نطائرها المختلفة بنسب ثابتة لذا يجب ان تراعى هذه النسب عند احيساب معدل الكتلة الذرية للعبصر بدل ان تحتسب كتلة النظير الاكثر توافرا.

3. أ . يزداد عدد البروتونات
ب. يزداد عدد الالكترونات

4. اكمل الجدول

العنصر__________الرمز_________العدد الذري العدد الكتلي______
يوروبيوم-151 EU 63 151___________
فضة Ag 47 109__________
تليريوم Te 52 128________

صفحة 29

5.
30 بروتونا.
36 نيترونا
30 الكترونا

مراجعة متنوعة
اجابة قصيرة
صفحة 30

1. بسبب وجود نظائر العنصر البروم يظهر في الجدول الدوري معدل الكتلة الذرية التي تمثل المتوسط الموزون لجميع نظائر البروم

2. ارتدت الجسيمات فلذلك تكون قد اصطدمت بحزمة كثيفة من المادة و لان النسبة المئوية للجسيمات المرتدة كانت ضئيلة اعتقد رذرفورد هذا الجزء من المادة هو نواة كثيفة و هي لا تحتل الا جزء صغير من حجم الذرة.

3. نعم و الدليل ان قانون النسب الثابتة ينص على ان المركب الكيميائي يحتوي على العناصر نفسها بالنسب الكتلية نفسها بغض النظر عن موقع العينة او مصدر المركب

4. اكمل الجدول

المركب كتلة حديد كتلة الاكسجين نسبة الاكسجين الى الحديد
FeO 55.85 16.00 0.2865__________
Fe2O3 111.70 48.00 0.4297__________
Fe3O4 167.55 64.00 0.3820__________

صفحة 31
5. اكمل الجدول
العنصر – الرمز – العدد الذري – العدد الكتلي – عدد البروتونات – عدد النيترونات – عدد الالكت..
صوديوم – Na – 11 – 22 – 11 – 11 – 11 –
فلور – F – 9 – 19 – 9 – 10 – 9 –
بروم – Br – 35 – 80 – 35 – 45 – 35 –
كالسيوم- Ca – 20 – 40 – 20 – 20 – 20 –
هيدروجين – H – 1 – 1 – 1 – 0 – 1 –
رادون- Rn – 86 – 222 – 86 – 136 – 86 –

6
النظير – الكتلة – النسبة المئوية لوفرته في الطبيعة – العدد الكتلي .
1 – 19.99244 – 90.51 – 20 .
2 – 20.99395 -0.27 – 21 .
3 – 21,99138 -9.22 – 22 .

20.17945 amu احسب معدل الكتلة الذرية

7.
اوجه المقارنة – 12C6 – C6 13 – 6 C 14
العدد الذري – 6 – 6 – 6 .
العدد الكتلي – 12 – 13 – 14 .
عدد البروتونات – 6 – 6 – 6 .
عدد النيوترونات – 6 – 7 – 8 .
عدد الالكترونات – 6 – 6 – 6 .

توصلت من الجدول للنتائج التالية:

1 تتفق ذرات الكربون في العدد الذري و عدد البروتونات و الالكترونات
2 تختلف ذرات الكربون في العدد الكتلي و عدد النيترونات

3 يطلق على ذرات الكربون التي تختلف في العدد الكتلي و بالتالي تختلف في عدد النيوترونات نظائر الكربون.

والسموحة

شكرااااااااااااااااااااااااا

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

صور الأمن والسلامة في مختبر الكيمياء !! للصف العاشر

صور الأمن والسلامة في مختبر الكيمياء !!
الحذر والأمان في المختبر الكيميائي :
يلزم الباحث الكيميائي خطوات الحذر والأمان للحفاظ على حياته وحياة العاملين معه لأن التهاون قد يؤدي إلى أمور لا يحمد عقباها
احتياطات السلامة في المختبر
1. ارتداء الملابس الواقية و السلامة في المختبرات
2. وجود طفايات الحريق و وجود مخارج للطوارئ
3. الحرص على تهوية المختبر و إغلاق مصادر الغاز قبل مغادرة المختبر
4. إبعاد المواد القابلة للاشتعال و إغلاق حاويات المواد الكيميائية
5. تجنب استنشاق الأبخرة و وتذوق المواد الكيميائية
التأكد من اسم المادة الكيميائية قبل استخدامها


نفع الله بها

الملفات المرفقة

السسلام عليكم..
يزاج الله الف خير
تسسلمين..

شكرا هالوجينه
مبدعه كالعاده

جزاكم الله القبول والغفران جميعا على مروركم

جٌمُيًل جُدأ

شٌكُرأ لجٌ

جزاكم الله خير

أستــــغفر الله العظيم

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن المواد و خواصها لمادة الكيمياء الصف العاشر للصف العاشر

هااااااااااااااااااآااااااااااااآي
شحاااالكم ؟؟
يبتلكم اليوم تقرير كيمياء عن المواد و خواصها
هاذي أول مشاركة لي في المدونة فأتمنى أن التقرير يناااال أعجابكم

أترياااا ردووودكم

مع تحيات : كيفي موااااطن

الملفات المرفقة

هلا وغلا كيفي مواطن التقرير مميز وجميل
سلمت الأيادي أسأل الله لكِ حياة مليئة بالطاعات

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هالوجينةحالمة مشاهدة المشاركة
هلا وغلا كيفي مواطن التقرير مميز وجميل
سلمت الأيادي أسأل الله لكِ حياة مليئة بالطاعات

أهليييييين هالوجينةحالمة و ثاااانكس ع الرد الجمييل و أتمنى أسعااادكم بكل ما هو جديييد

يسلمو على هالتقرير مرررررررة حلو .. =)

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

قواعد التوزيع الإلكتروني !! للصف العاشر

قواعد التوزيع الإلكتروني !!

تصور التوزيع الإلكتروني في الذرة تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء، فإن الطاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددةبالكم ، أي مقيدة لحالة كمومية محددة. وهذه الحالات يمكن وصفها بالمدارات الإلكترونية. وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أي حالة أخرى.
الإلكترونات هي فيرميونات على هذا فهي تخضع ل مبدأبولي للأستبعاد والذي ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس الحالة الكمومية. فبمجرد شغل حالة بإلكترون، فإن الإلكترون التالي يجب أن يشغل حالة مختلفة. في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام كمومية.
حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو كان يشغل حالة غير حالة الطاقة الأقل. وفى وجود حالة طاقة أقل، فإن الإلكترون بعد زمن معين يقفز لهذه الحالة الأقل (وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شك فوتون ، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد).
ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. ولو تم تركه في حالة الإتزان، فسوف يكون له دائما هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية ، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير الحرارة أو الاصتدام، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيعا أخرا، وبصفة مؤقتة.
ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه. ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني وهايزنبرج النمساوي شرودنجر خلال السنوات 1923 – 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين، ولكن حل معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات.


م
نفع الله به

الملفات المرفقة

أستــــغفر الله العظيم