الصيغة الكيميائية (يطلق عليها أيضا الصيغة الجزيئية) هى طريقة موجزة للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التى تكون مركب كيميائي معين. كما انها تعبرعن كل عنصر برمزه الكيميائية وتحدد عدد الذرات في جزي هذا المركب. وفى حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد الغير جزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. و الصيغة الكيميائية التى تستخدم لسلسلة المركبات التى تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى "المعادلة العامة". وتسمي هذه السلسلة سلسلة متجانسة, ويسمي رقمها رمز التجانس.
الصيغة الجزيئية و الصيغة البنيوية
الميثان كمثال, جزيء بسيط يتكون من ذرة كربون مرتبطة مع 4 ذرات هيدروجين له المعدلة الكيميائية:
CH4
والجلوكوز به 6 ذرات كربون, و12 ذرة هيدروجين, و6 ذرات أكسجين وله المعادلة الكيميائية:
C6H12O6.
ويمكن للصيغة الكيميائية أيضا ان تعطى معلومات عن أنواع وترتيبات الروابط في الفراغ للكيماويات, بينما لا تعطى المعلومات الكافية عن وجود المتزامرات (الأيزمرات). فمثلا الإيثان يتكون من ذرتين كربون بينهما رابطة أحادية, وكل منهما ترتبط مع 3 ذرات هيدروجين. ةتكون معادلته الكيميائية CH3CH3. ولو أن عهناك رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون (وكل منها مرتبطة مع 2 ذرة هيدروجين), تكون المعادلة الكيميائية CH2CH2, ومع وجود رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون فتكون الطريقة الأكثر دقة لكتابة المعادلة الجزيئية H2C:CH2 أو H2C=CH2. وتعبر النقطتان أو الخطان عن ان هناك رابطة ثنائية تربط الذرتان معا.
كما أن الرابط الثلاثية يمكن أن تمثل بثلاث خطوط أو نقط, ولإزالة أى غموض فغن الرابطة الأحادية يمكن أن تمثل بخط أو نقطة.
الجزيئات التى تحتوى على مجموعات فعالة عديدة متكررة يمكن التعبير عنها كالتالي : CH3)3CH). غير أن هذا يتضمن بناء مختلف عن الجزيئات الأخرى التى يمكن أن تتكون من نفس الذرات (متزامر). المعادلة CH3)3CH) عن سلسلة من ثلاث ذرات كربون, وذرة الكربون الوسيطة مرتبطة ثنائيا مع ذرة كربون أخرى.
وكل الروباط الباقية على الكربون تذؤدى إلى ذرات هيدروجين. وعموما فإن نفس عدد الذرات (10 هيدروجين, و4 كربون أو C4H10) يمكن أن تستخدم في السلسلة المستقيمة: CH3CH2CH2CH3.
وللألكين 2-بيوتين متزامرين ولا يعبر عنهما المعادلة الكيميائية CH3CH=CHCH3. المكان النسبي لمجموعتي الميثيل يتم تحديده بتعريف أخريدلل ما إذا كانت مجموعات الميثيل في نفس الإتجاه من الرابطة المزدوجة (مقرون cis or Z) أو في جهتين مختلفتين من الرابطة المزدوجة (مفروق trans or E)
البوليمرات
بالنسبة للبوليمر, يتم وضع أقواس حول الوحدات المتكررة. فمثلا, الهيدروكربون الذى يوصف كالتالى: CH3(CH2)50CH3, هو جزيء له 50 وحدة متكررة.
ولو أن عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير, يتم استخدام الحرف ("ن" "n") للتعبير عن ذلك: CH3(CH2)nCH3
الأيونات
للأيونات, يمكن التعبير عن الشحنة الموجودة على ذرة معينة برمز يوضع أعلى يمين رمز العنصر. فمثلا +Na أو 2+Cu. وإجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات يمكن أيضا أن يتم التعبير عنها بنفس الطريقة. فمثلا الهيدرونيوم, +H3O أو الكبريتات 2-SO4.
النظائر
بالرغم من أن النظائر تنتمى للكيمياء النووية أو كيمياء النظائر الثابتة أكثر من الكيمياء التقليدية, فإن النظائر المختلفة يمكن أن يعبر عنها بالكتابة أعلى يسار رمز العنصر. فمثلا أيون الفوسفات له نظير نشيط فوسفور-32 32PO43-. كما أنه يمكن دراسة نسبة النظائر الثابتة 18O:16O.
الصيغة الوصفية
الصيغة الوصفية لأى مادة كيميائية هى تعبير بسيط لنسبة كل نوع من الذرات أو العناصر الموجودة فيها. وتستخدم المعادلو الملكية قياسيا في المركبات الأيونية, مثل CaCl2, وللجزيئات الكبيرة مثل SiO2. ولا يوج بالمعادلة الملكية توضيح للتزامر (isomerism), أو بناء وعدد الذرات المطلق. ويرجع المصطلح ملكي يرجع لعملية التحليل العنصري, وهى تقنية من تقنيات الكيمياء التحليلية تستخدم لتحديد نسبة العماصر الموجودة في تركيب المادة النقية.
فمثلا الهكسان يمكن أن يكون له المعادلة الكيميائية CH3CH2CH2CH2CH2CH3, على أساس أن بنائه هو سلسلة مستقيمة, من 6 ذرات كربون, و14 ذرة هيدروجين. ولكن المعادلة الملكية لنفس الجزيء C3H7.
م/ن
لا الـــه الا الله
+ الكشف عن المركبات العضوية !!
من إعدادي نفع الله به
الصيغة التجريبية
هي صيغة كيميائية تبين أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات في جزيء المركب
الصيغة الجزيئية
هي صيغة كيميائية تبين العدد الفعلي لذرات جزيء المركب
العلاقة بينهما
الصيغة الجزيئية هي مضاعف عددي صحيح وبسيط للصيغة التجريبية
الصيغة الجزيئية = ( الصيغة التجريبية )n
اليكم العرض في المرفق
-
الصيغة التجريبية.rar (419.5 كيلوبايت, 1259 مشاهدات)
كالعادة متالقة بمواضيعها
شاكر لج نتريا المزيد
أستــــغفر الله العظيم
الكيمياء العضوية
الإيثرات
R-O-R̀
المجموعة المميزة – O –
الخواص الطبيعية
القطبية
قطبية لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربية للكربون لذلك تتكون رابطة قطبية بين الأكسجين و الكربون وبذلك تعتبر الايثيرات قطبية و الايثيرات أقل قطبية من الكحولات نتيجة وجود
(O – H ) في الكحولات و أعلى من الهيدروكربونات لوجود الرابطة القطبية في الايثيرات أما الهيدروكربونات فلا توجد روابط قطبية نتيجة تقارب السالبية الكهربية .
الرابطة الهيدروجينية
v لا توجد روابط هيدروجينية بين جزيئات الايثير لعدم وجود هيدروجين حمضي
تكون روابط هيدروجينية مع الكحولات و الماء لوجود الهيدروجين الحمضي في الكحولات و الماء .
درجة الغليان
v أعلى من الهيدروكربونات لأن الايثيرات قطبية أما الهيدروكربونات فلا تحتوي على روابط قطبية
v أقل من الكحولات نتيجة وجود الرابطة O – H في الكحولات و كذلك الروابط الهيدروجينية في الكحولات أما الايثيرات فلا تكون روابط هيدروجينية .
v كلما ازداد حجم الايثير زادت درجة الغليان .
الذائبية
أقل من الكحولات لأن قطبية الكحولات أعلى نتيجة وجود الرابطة O – H و أعلى من الهيدروكربونات لأن الايثيرات قطبية أما الهيدروكربونات غير قطبية كذلك وجود الرابطة الهيدروجينية بين الايثيرات و الماء .
نكتب اسم جذري الالكيل ثم نتبعة بكلمة
(إيثر)في حال اختلاف الجذرين
اما اذا كانا الجذرا متماثلا نكتب ثنائي (ايثر)
1/CH3-O-CH3
ثنائي ميثيل ايثر
2/CH3-O-C2H5
ميثيل ايثيل ايثر
أنواع الإيثرات
Ý) إيثرات متماثلة : R = R̀
ȝ) إيثرات غير متماثلة : R̀≠ R
طرق التحضير
أ)الايثرات المتماثله
يتم تحضيرها بنزع جزئ ماء من جزيئين غول في درجة حرارة140مْ في وجود حمض الكبريت:
H2SO4 / 140مْ
هذه الطريقة لا تصلح لتحضير الإيثرات غير المتماثلة لأنه سوف يظهر لنا أكثر من ناتج من الإيثرات
يمكن استخدامها لتحضير الإيثرات المتماثلة
تفاعلات الايثيرات قليلة
(غير نشطة كيميائيا ) لأن الرابطة بين الكربون و الأكسجين قوية من نوع σ يصعب كسرها و بالتالي فإن تفاعلاتها قليلة و ليس هناك ما يدعو لتفاعلها مع العوامل المؤكسدة أو المختزلة كذلك عدم وجود هيدروجين حمضي يجعلها لا تتفاعل مع القواعد .
أ – التفاعل مع هاليدات الهيدروجين : الناتج يتوقف على كمية الهاليد :
1- كمية وافرة من( H – X) ( مولين ) :
R –O R + 2 H – X______ 2R – X+ H2O
2- كمية محدودة من (H – X ) ( مول واحد ) :
R – O –R + H – X______ R – OH + R- X
مادة ميثيل ثلاثي بيوتيل إيثر(M.T.B.E) تزيد من درجة احتراق الوقود.
نفع الله به
اليكم في المرفق
-
الصيغة العامة.doc (42.0 كيلوبايت, 470 مشاهدات)
ما شاء الله عليج هالوجينة,,
احنا محظوظين بعضوة ومعلمة مثلج..
كثر الله خيرج..
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الرمش الذبوحي 
ما شاء الله عليج هالوجينة,,
احنا محظوظين بعضوة ومعلمة مثلج..
كثر الله خيرج..
وعليكم السلام ورحمة الله
جزاكِ الله خير بس
فيني عيب معلمة أسئلتي صعبة ههه .
يزاج الله خير..
ما تقصرين هالوجينه
موفقه
اللعم اعز الاسلام و المسلمين
