التصنيفات
الصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !! للصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

م

وفي المرفق بشكل مرتب

نفع الله بها

الملفات المرفقة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

اشكرج اختي عالطرح..

بارك الله فيج..

جزاكم الله خير

جزاك الله خيرا و جعله في ميزان حسناتك امين يا رب

اللهم آمين جزاكِ الله خير

السلام عليكم

مشكوورة هالوجينةحالمة

جزاك الله خيرا

جعله في ميزان حسناتك

بارك الله فيك

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
لكم مني تقرير جاهز عن التجوية والتعرية
تلقونه في المرفقات

إذا كانت الجبال هى النتيجة المباشرة للعمليات الداخلية فإن هناك أيضا عمليات خارجية تؤدى دورا مكملا للعمليات الداخلية فى تكوين معالم وظواهر سطح الأرض .
ولعل الدور الأكبر الذى تؤديه تلك العمليات الخارجية هى إزالة تلك الجبال وجعلها حطاما ونقل هذا الحطام من أماكنه الأصلية إلى أماكن أخرى ثم ترسبيه إياه .ويطلق على هذه العمليات أسم شامل لها وهو التعرية Denudation وتشمل كلا من التجوية weathering والنقل Transportation والترسيب Deposition ولكل منها عوامله ووظائفه ونتائجه ……………….

…..

ما شي مرفق

تسلمييين آختى هآلوجينهًــ حآلمهًـ =)

ربي يعطييج العافيـــــــــــــَه ….^^

بآركَـــ الله فيج ع الجهود آلمبذولهًـ وكثر من آمثآلج ’,’

تم آلتقييم ++

موفجهًــ

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

ورقة عمل : الجدول الدوري / للصف العاشر / المادة الكيمياء . -مناهج الامارات

ورقـة عـملْ . . الجـَـدوَلْ الـدوْري
في المرفـق

الملفات المرفقة

السلام عليكم
بارك الله فيك ع المجهود
يعطيك العافيه
ما عليك زوود

الف شكر لك ع المجهود
بارك الله فيك

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة مشاهدة المشاركة
السلام عليكم
بارك الله فيك ع المجهود
يعطيك العافيه
ما عليك زوود

وعليكم السلالام
ويبارك الله فيج
الله يعافيج
يسلمو

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريــ الشمال ــح مشاهدة المشاركة
الف شكر لك ع المجهود
بارك الله فيك

العفو ؛ الشكر لله اخووي
ويبارك الله فيج

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

ما قصرت اخوي..

مجهود تشكر عليه,,

الله يوفقك,,

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الرمش الذبوحي مشاهدة المشاركة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

ما قصرت اخوي..

مجهود تشكر عليه,,

الله يوفقك,,

وعلييكم السلالام ورحمة الله وبركاته

شكرا

العفو ؛ الشكر لله اختي

امين يا رب

مشكور

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة نجمــ الشمــال مشاهدة المشاركة
مشكور

العفو ؛ الشكر لله اخوي

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده

التصنيفات
الصف السادس

الجدول الدوري والعناصر للصف السادس

الجدول الدوري والعناصر والمركبات-للصف السادس !!

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائهديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[تحرير] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانيةوالحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح منIUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
· العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
· العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
· العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
· العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
· العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
· العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
· العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة . عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897 .فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا . فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب .فوجد أن التيار المتوعج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات . وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة . وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرزرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شخنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة .وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons . وأن النترونات تققل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة . والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة . ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات .والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين . ومعظم الفراغ بالذرة فارغ . لأن الإلكترونات تدور قي مدارات بعيدة نسبيا من النواة . وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها . ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا . فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10-8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل جطا طوله واحد ملليمتر . وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد . وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا ، الا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها .لأن معظم الذرة فراغ حول النواة . وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنتروناتneutrons متعادلة الشحنات . ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons .وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة . فعنصر الكسجين بنواته 8 بروتونات . والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية ز وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنرا ما تحمل عددا مختلفا من الروتونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد . والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة . وكتلة الإلكترون تعادل 1/2017 كتلة البروتون او النيترون . والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر .فالأكسجين عدده الذري 8 . وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون . وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة . لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة . فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري . فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة .

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن )****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : – اللمعان والبريق . – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء . – كثافتها عالية . – درجة انصهارها عالية . – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة . – تتآكل بسرعة . فالجديد يصدأ والفضة تطوس .
2-اللافلزات (اللامعادن) Non****ls :
أ- خواصها الفيزيائية( الطبيعية ) : صفاتها عكس المعادن – لاتلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارو والكهرباء ، – هشة تتهشم بسهولة . – لاتسحب لسلاك . – لاتطرق لألواح. – كثافتها قليلة . – درجة الإنصهار منخفضة .
ب- الخواص الكيماوية : – تميل لإكتساب الكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لإكتساب الكترونات . لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما . وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ioniccompounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات acovalent compound.
3-أشباه الفلزات (المعادن) ****lloids : لها خواص المعادن واللامعادن
أ- خواصها الفيزيائية ( الطبيعية ): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك . – يمكن طرقها لألواح .
– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن .

يعطيك العافية اخي
الف شكر لك
والله يعطيك الصحه والعافية

مشكور اخوي

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

ملخص لعناصر الجدول الدوري للصف العاشر

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عيدكم مبارك

اليكم ملخص يضم كافة العناصر الموجودة في الجدول الدوري

(الرمز الكيميائي +العدد الذري +العدد الكتلي +نوعه +اسم مكتشفه + تاريخ الاكتشاف)

الملف تجدونه بالمرفقات
منقول
نفع الله به

الملفات المرفقة

Thanx

نورتي شكرا جزيلا

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف التاسع

الجدول الدوري للعناصر للصف التاسع

الجدول الدوري للعناصر pps

مرحبا اخـوى ,,

شكلك ناسي اتحط الجدول الدوري .. !!
انتبه لاهنت ..

أهلا وسهلا حاولت تحميل الجدول الدوري للعناصر عدة مرات ولم يحمل لا ادري لماذا؟ لعله خير

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة علي براهمة مشاهدة المشاركة
أهلا وسهلا حاولت تحميل الجدول الدوري للعناصر عدة مرات ولم يحمل لا ادري لماذا؟ لعله خير

يمكن ايكون مساحته اكبر عن المساحه المحدده .. !!

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

بوربوينت عن اقسام الجدول الدوري

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

تفضلووو

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر

موفقين


الملفات المرفقة

السلام عليكم
بارك الله فيك
تسلم يمناك
اشكرك

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

جهود تشكر عليها..

عساك عالقوة..

الف شكر لكم ع المرور
بارك الله فيكم

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف التاسع

الجدول الدوري ppt -تعليم اماراتي

علوم التاسع -مجلس ابوظبي التعليمي-الفصل الأول

هلا هلا اخوى ..

بغيتك تتأكد من الجدول الدوري للمباريات هههه .. إأقصصد الجدول الدوري ppt .. (شكلك نسيت اتحطه )
اتاكد منه الله يرضى عليك ..
وجزالك الله الف خير .. ^_^

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف العاشر

الجدول الدوري بصورة تفاعلية -للتعليم الاماراتي

الجدول الدوري الديناميكي
هذا الموقع للجدول الدوري وبطريقة جميلة
http://www.ptable.com/?lang=ar

هلا ,,

مشكوور اخوي

بس يفضل ما تحط روابط لمواقع تانية ^_^

موفق ..

مشكورة لكن حبيت اوصل المنفعة . كيف اكدر اشارك موقع اخر

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف السابع

هذا الجدول يبين ألو العزم من الأنبياء، مع شرح موجز لسيرتهم المطهرة.. يمكن الحصول على -التعليم الاماراتي

هذا الجدول يبين ألو العزم من الأنبياء، مع شرح موجز لسيرتهم المطهرة.. يمكن الحصول على القصة كاملة بالضغط على اسم النبي الكريم
نوح عليه السلام

‏‏كان نوح تقيا صادقا أرسله الله ليهدي قومه وينذرهم عذاب الآخرة ولكنهم عصوه وكذبوه، ومع ذلك استمر يدعوهم إلى الدين الحنيف فاتبعه قليل من الناس، واستمر الكفرة في طغيانهم فمنع الله عنهم المطر ودعاهم نوح أن يؤمنوا حتى يرفع الله عنهم العذاب فآمنوا فرفع الله عنهم العذاب ولكنهم رجعوا إلى كفرهم، وأخذ يدعوهم 950 سنة ثم أمره الله ببناء السفينة وأن يأخذ معه زوجا من كل نوع ثم جاء الطوفان فأغرقهم أجمعين
إبراهيم عليه السلام

‏هو خليل الله، اصطفاه الله برسالته وفضله على كثير من خلقه، كان إبراهيم يعيش في قوم يعبدون الكواكب، فلم يكن يرضيه ذلك، وأحس بفطرته أن هناك إلها أعظم حتى هداه الله واصطفاه برسالته، وأخذ إبراهيم يدعو قومه لوحدانية الله وعبادته ولكنهم كذبوه وحاولوا إحراقه فأنجاه الله من بين أيديهم، جعل الله الأنبياء من نسل إبراهيم فولد له إسماعيل وإسحاق، قام إبراهيم ببناء الكعبة مع إسماعيل
موسى عليه السلام

‏أرسله الله تعالى إلى فرعون وقومه، وأيده بمعجزتين، إحداهما هي العصا التي تلقف الثعابين، أما الأخرى فكانت يده التي يدخلها في جيبه فتخرج بيضاء من غير سوء، دعا موسى إلى وحدانية الله فحاربه فرعون وجمع له السحرة ليكيدوا له ولكنه هزمهم بإذن الله تعالى، ثم أمره الله أن يخرج من مصر مع من اتبعه، فطارده فرعون بجيش عظيم، ووقت أن ظن أتباعه أنهم مدركون أمره الله أن يضرب البحر بعصاه لتكون نجاته وليكون هلاك فرعون الذي جعله الله عبرة للآخرين
عيسى عليه السلام

‏مثل عيسى مثل آدم خلقه الله من تراب وقال له كن فيكون، هو عيسى بن مريم رسول الله وكلمته ألقاها إلى مريم، وهو الذي بشر بالنبي محمد، آتاه الله البينات وأيده بروح القدس وكان وجيها في الدنيا والآخرة ومن المقربين، كلم الناس في المهد وكهلا وكان يخلق من الطين كهيئة الطير فينفخ فيها فتكون طيرا، ويبرئ الأكمه والأبرص ويخرج الموتى كل بإذن الله، دعا المسيح قومه لعبادة الله الواحد الأحد ولكنهم أبوا واستكبروا وعارضوه، ولم يؤمن به سوى بسطاء قومه، رفعه الله إلى السماء وسيهبط حينما يشاء الله إلى الأرض ليكون شهيدا على الناس
محمد عليه الصلاة والسلام

‏النبي الأمي العربي، من بني هاشم، ولد في مكة بعد وفاة أبيه عبد الله بأشهر قليلة، توفيت أمه آمنة وهو لا يزال طفلا، كفله جده عبد المطلب ثم عمه أبو طالب، ورعى الغنم لزمن، تزوج من السيدة خديجة بنت خويلد وهو في الخامسة والعشرين من عمره، دعا الناس إلى الإسلام أي إلى الإيمان بالله الواحد ورسوله، بدأ دعوته في مكة فاضطهده أهلها فهاجر إلى المدينة حيث اجتمع حوله عدد من الأنصار عام 622 م فأصبحت هذه السنة بدء التاريخ الهجري، توفي بعد أن حج حجة الوداع

وين الردود

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن تاريخ الجدول الدوري لمادة الكيمياء الصف العاشر للصف العاشر

تقرير لمادة الكيمياء للصف العاشر

بعنوان: تاريخ الجدول الحديث

أتمنى أن ينال اعجابكم

الملفات المرفقة

السًَلآمْ عليج وآلرحمه

::

يسعَد مسآجً خيتوْ بَورد جوريَ أحمرَ

تسلمينَ فديتْج ع الَطرح ويزآج الله آلف خير وبآرك آلله فيجَ وف ميزآن حسًنآتْج ان شاء اللهَ

ألله لآ يحرمناَ منْجِ ولـٍآ منْ موآضيعجْ .,

نتريأ آلزوْد منَ صوبجٍ

غلـٍآ

الف شكر ليك على المشاركة الرائعة

شكرا جزيلا لكن ليش مايفتح

لوسمحتوا ليش التقرير مايفتح

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده