التصنيفات
الصف التاسع

اسئلة , إختبار , تدريبات / المركبات الكيميائية والطاقة النووية للصف التاسع

آلسَلآم عليكم وآلرحمَه ,,

اسئلة , إختبار , تدريبات / المركبات الكيميائية والطاقة النووية

فآلمرفقآت , وفقكُم آلله ..

الملفات المرفقة

شكراً لج

بارك الله فيج

جٌمُيًل جٌدأ

شٌكُرأ لجٌ

اللُـه يـٌعُطــًيًـكٌمُ الصٌــحًه و العُــآآفًيــٌه

و كُــل عًـآآآم و انـُتـًمٌ بٌخُـيًر

السلام عليكم
يزاج الله خير
تسسلم يمناج
موفقه

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

بارك الله فيج..

والله يوفقج يارب,,

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الروابط الكيميائية و عن صدأ الحديد كيمياء الصف العاشر للصف العاشر

ابغي تقرير عن الروابط الكيميائية

دخيلكم ولا اتردوني

صدى الحديد

مادة حمراء، ضاربة إلى اللون البني، تتشكّل على سطح الحديد أو الصلب عندما يتعرّض للهواء الرطب، وعند استخدام المصطلح بمفرده فإنه يعني صدأ الحديد، الذي يتألف أساساً من أوكسيد الحديد المائي. ويتكوّن الصدأ من اتحاد أوكجسين الهواء مع الحديد في عملية تُعرف بالأكسدة.

ويُمكن إزالة طبقة رقيقة من صدأ الحديد أو الصلب بحكّها، أو باستخدام مسحوق تلميع، أما الطبقات السميكة من الصدأ فتتطلّب استخدام المبرد لإزالتها، كما تستخدم الأحماض لإزالة الصدأ.

من التفاعلات البسيطة التي نعرفها ونشاهد آثارها صدأ الحديد , وهذا التفاعل يتم بين الحديد والهواء الرطب ( يحتوي الهواء على الأوكسجين وبخار الماء وهما اللذان يتفاعلان مع الحديد وينتج عن هذا التفاعل صدأ الحديد ) ، ويمكن أن نمثل الأمر بطريقة بسيطة كما يلي :
حديد + هواء (أوكسجين + بخار ماء)——–> صدأ الحديد

صدأ حديد التسليح وتأثيره علي المنشأت:
تهتم الدول الغربية في طرق حماية المنشات ومعالجتها من صدأ حديد التسليح نظرا لكون هذه المشكلة اقتصادية بالمقام الأول .

ففي الولايات المتحدة الأمريكية حصرت تكلفة الصدأ السنوية في العقد السابق بحوالي 150 مليون دولار نتيجة لمشاكل الصدأ علي المباني والجسور والتي تحدث في أمريكا وأوربا نتيجة إذابة الجليد باستخدام الملح .

وفي المملكة المتحدة تقدر تكلفة إصلاح الجسور نتيجة للصدأ في حديد التسليح بحوالي 616 مليون جنيه إسترليني وهذا بإنجلترا وويلز فقط ( 1989م ) وهي فقط 10 % من إجمالي الجسور في المملكة المتحدة .

أما في المنطقة العربية وخاصة دول الخليج فإن المشكلة اعمق و أوسع نتيجة لنقص عمر المنشاة بسبب الصدأ والتكاليف العالية جدا لإعادة العمران ,بالإضافة لتميز دول الخليج بارتفاع درجة الحرارة ونسبة الأملاح العالية ومشاكل المياه الجوفية وتأثيرها , كل هذه العوامل زادت من مشاكل حدوث صدأ الحديد في المنطقة بدرجة كبيره جدا .

إذا من الواضح أن صدأ حديد التسليح في المنشآت الخرسانية يهدد الاستثمارات العقارية في الوطن العربي عامة ودول الخليج العربي بوجه خاص ويؤثر كثيرا في اقتصاد هذه الدول ويستنزف الكثير في أعمال الإصلاح والحماية للمنشات العامة والخاصة , ولا بد من استخدام احدث الطرق لحماية وإصلاح المنشات للمحافظة علي الثروات الوطنية.

يتكون الصدأ بوجه عام نتيجة تعرض الحديد للهواء والماء , والخرسانة بطبيعتها مادة مسامية تحوي رطوبة ولذلك من الطبيعي حدوث صدأ للحديد بداخلها !!!
لكن ليس بالضرورة حدوث الصدأ للحديد في الخرسانة لان الخرسانة مادة قلوية وهي معاكسة للأحماض وبالتالي فإن الخرسانة تقوم بحماية الحديد من الصدأ بتكون طبقة قلوية كثيفة تمنع حدوث الصدأ ( طبقة حماية سلبية ).
ويحدث الصدأ نتيجة تكسير طبقة الحماية السلبية وظهور الصدأ علي سطح حديد التسليح , يبدأ صدأ حديد التسليح في التكون من نقرة صغيره ( Pit Formation ) في السيخ ثم تزداد هذه النقر ويحدث اتحاد بينها مما يكون الصدأ العام .

وهناك أسباب أخرى لتكون الصدأ وهي البكتيريا . وهي بالغالب موجودة بالتربة وتقوم بتحويل الأملاح والأحماض إلي حمض الكبريتيك الذي يهاجم الحديد ويسبب عملية الصدأ .

معدل الصدأ يرتبط بعوامل كثيرة ولكن في منطقتنا الرطوبة ودرجة الحرارة عوامل رئيسيه ومؤثرة بدرجة كبيره جدا في معدلات الصدأ ولذلك يجب التحكم في تلك العوامل ليصبح معدل الصدأ قليل بحيث لا يسبب مشكلة كبيرة علي المنشأة العقارية ..!!

الوقاية خير من العلاج وإذا تم الحفاظ علي المنشاة العقارية من التعرض للصدأ يكون ذلك اكثر واقعية وحفاظا علي الثروة الوطنية .

ويتم تفادي صدأ حديد التسليح في الخرسانة بالتقيد بمواصفات التصميم والتنفيذ وبإتباع الكودات المختلفة الخاصة بتصميم القطاعات الخرسانية والتي تعمل علي تقليل احتمالات حدوث الصدأ في حديد التسليح .

ومن العوامل المهمة في حماية المباني الخرسانية من صدأ حديد التسليح طريقة استخدام الخرسانة وتحديد محتوي الإسمنت والاهتمام بالمعالجات الخرسانية أثناء التنفيذ .

وهناك طرق مختلفة لحماية حديد التسليح من الصدأ من أهمها :

1. موانع الصدأ
وهي نوعين يعتمد النوع الأول علي حماية الطبقة السلبية حول حديد التسليح ويعتمد النوع الآخر علي منع توغل الأكسجين داخل الخرسانة .
2. استخدام الحديد المجلفن Galvanized Bar
ويعتبر الحديد المجلفن ذو كفاءه مناسبة خصوصا للمباني التي تتعرض للكربنه .
3. دهان حديد التسليح بالابوكسي
هذه الطريقة أعطت نتائج إيجابية وخاصة لحديد التسليح المعرض لمياه البحر
4.حديد ستنلس ستيل Stainless Steel
نظرا لارتفاع تكاليف هذا النوع من الحديد فإن استخدامه يتم في نطاق محدود
5.حماية أسطح الخرسانة من النفاذ يه
وذلك إما باستخدام مادة سائله يتم رشها أو دهانها أو ألواح وطبقات من المطاط أو البلاستيك ( membrane).

ها تقرير جاهز عن الروابط الكيميائية
المقدمــة:-
هنــاك علاقــات تربــط بيــن العنــاصــر الكيميــائيــة ككل .. فكثيــر مــا نرى عنصــر الكلــور مجــالس لعنصــر الصــوديــوم، و الكثيــر مــن العنــاصــر الأخرى، فماذا يربطهم يــا ترى ؟ فــي هذا التقرير سوف نتعرف علــى الروابط الكيميائية و خصــائص كل رابطــة ..

العـــرض :-
الرابطة الكيميائية:
هى ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض.
وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية.
أنواع الترابط الكيميائي الخمسة هى:
• الرابطة الأيونية.
• الرابطة التساهمية.
• الرابطة التساهمية التناسقية.
• الرابطة الفلزية.
• الرابطة الهيدروجينية
ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات بإستخدام نظرية تكافؤ الرابطة, ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أبضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التى يكون بنائها أيوني, يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما, فإن المركبات الأكثر تعقيدا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها.
وفى حالة الترابط الأيوني, تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة, ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرا. ويتم تعيين شحنة لكل ذرة حتى يمكن تعريف التوزيع الماردرات الجزيئية لها. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن.
وبالعكس, ففى الترابط التساهمي, تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة, ولكن تكون في حالة عدم تمركز في الماردرات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الإندماج الخطي للمدارارت الجزيئية المشهورة, على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات بإستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية, فإن الرابطة التساهمية يمكن ان يكون له تباين خواص مباشر.
ويمكن للذرات أيضا أن تكون روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزيئا بين الذرات, ولكن تقضي وقت أطول حول ذرة معين أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبا ما يسمي "تساهمي قطبي"
جميع هذه الروابط تكون قوى "بين" الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. ويوجد هناك قوى بيج جزيئية والتى تسبب تجاذب أو تنافر الجزيئات. وتتضمه هذه القوى التجاذب الأيوني, الرابطة الهيدروجينية, تجاذب ثنائي قطبي-ثناي قطبي, تجاذب ثنائي قطبي محثوث.
ويعتبر كتاب لينوس باولينج "طبيعة الرابطة الكيميائية" أفضل كتاب على الإطلاق تحدث عن موضوع الروابط الكيميائية.

الرابطة الأيونية:
هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
K2O <—-O2+

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .
مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور – Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .
Na ——-> Na+ + 1e Cl + 1e ———> Cl- v ______ Na + Cl ——–> Na+ + Cl- v

فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .
Na / 1S2, 2S2, 2P6, 3S1 Na+ / 1S2, 2S2,2P6
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .
P6 3S2 3P5 Cl / 1S2, 2S2, _________ 2Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .
وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما.
طاقة الرابطة الأيونية = – ي2 / ر
حيث : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين
ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً
أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً.
وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .
طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر
وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة

خصائص المركبات الأيونية:
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي )

الرابطة التساهمية:
هى أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التى تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها.
تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التى لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية.
تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من انواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة (Electrostatics) غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة قليلة نسبيا, بزوايا محددة.
تاريخ الرابطة التساهمية
فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس, والذى قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات. وقد قام بإقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذى يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة, مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لمتثيل الرابطة هى تمثيلها كخط, موضحة بالأزرق.
بينما أن قكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر و فريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي, في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذى إفترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافليزات فقط
ترتيب الرابطة: ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتى فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التى بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N و O), ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C و H).
الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدةباي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي.
الروابط الرباعية, رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات إنتقالية-فلزات إنتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الإنتقالية في المركبات العضوفلزية (organo****llic).
الروابط السداسية تم ملاحظتها أيضا في الفلزات الإنتقالية في الحالة الغازية ولكنها نادرة أكثر من الرباعية.
كما انه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمي رابطة تساهمية تناسقية.

صلابة الرابطة:
بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن, في الربطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين المدارات باي, وهذه المدارات تكون في حالة توازي.

الرنين:
يمكن لبعض انواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين. وبدلا من وجود رابطة ثنائية, وأخرى أحادية, فإنه في الواقع يكون 1.5 رابطة تقريبا 3 إلكترونات في كل منهما في كل الأوقات.
وتوجد حالة خاصة من الرنين تحدث في الحلقات الأروماتية للذرات (مثلا البنزين). وتتكون الحلقات الأروماتية من ذرات مرتبة في شكل دائري (متماسك عن طريق الرابطة التساهمية) تتبادل الرابطة الأحادية والثنائية فيما بينها طبقا للشكل النقطي. وفى الواقع, تميل الإلكترونات لأن تتوزع بشكل متساوي في الحلقة. الإلكترونات التى تشارك في الشكل الحلقي غالبا ما تمثل بدائرة داخل الحلقة.

النظرية الحالية:
حاليا تم ضم نظرية رابطة التطافؤ مع نظرية المدار الجزيئي. وفى هذا التصور, عند تواجد الإلكترونات معا, تتفاعل المدارات الذرية لتكوين أوربيتال جزيئي مهجن. وهذه المدارات الجزيئية هى خليط بين المدارات الذرية الأصلية وتمتد بصفة عامة بين الذرتين المرتبطتين.
بإستخدام ميكانيكا الكم فإنه من الممكن حساب التركيب الإلكتروني, مستويات الطاقة, زوايا الروابط, المسافة بين الروابط, العزم ثنائي القطب, وتررد الذوء للجزيئات البسيطة بدقة عالية. وحاليا يمكن حساب المسافة والزوايا بين الروابط بدقة كما لو كانا يقاسا بالفعل (المسافة منسوبة للنانو متر, والزاوية بالدرجة). وفى حالة الجزيئات الصغيرة, فإن حسابات الطاقة تكون دقيقة لدرجة كافية لإستخدامها لتعيين حرارة التكون (ميكانيكا حرارية), وكذلك الطاقة اللازمة لعبور حاجز الطاقة.

الرابطــة الفلزيــة:
عندما ترطبت الفلزات مع بعضها البعض فانها لا تكتسب التركيب الاكتروني للغازات النبيلة فمن السهل ان تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة الان سالبيتها الكهربائية منخفضة
وهذى تعريفها قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذة الاكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة بالكامل. العوامل التي تؤثر على قوة الرباط الفلزي :-
1) كثافة الشحنه تساوي —– شحنة الايون/حجم الايون حيث ان شحنة الايون هي الشحنه التي يكتسبها الفلز بعد ان يخسر كل الالكترونات الموجده في المدار الاخير. (+1.+2.+3) 2) حجم الايون :- يتناسب حجم الايون تناسب طردي مع عدد المدارات.
• كلما كانت كثافة الشحنه على الايون اعلى كلما زادت قوة الرباط الفلزي ونتيجه لذلك درجة الانصهار تكون اعلى.
ما هي الخصائص التي يمنحها هذا الرباط للفلز ؟
ترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات . حركة الالكترونات الحرة داخل المعدن تنتظم عند تمرير التيار الكهربائي من خلاله وتتقدم الالكترونات من القطب السالب إلى الموجب.

الخــاتمــة :-
بعــد ان قرأنــا هــذا البحــث و تعرفنــا علــى أهــم الروابــط الكيميــائيــة و خصــائص كــل منهــا .. استطعنــا التعــرف علــى الســر الذي يربــط العنــاصــر ببعضهــا .. و كيــف ان بعض العنــاصــر تطمــح للتعــرف علــى تلك الغــازات الراقيــة ( الغازات النبيلة ) ..
و الآن اتمنــى أن أشكــر علمــائنــا علــى كــل ما قدمــوه من جهــد و تعــب لمعرفــة أســرار العنــاصــر ، و نقل كــل المعلــومات التي حصلـوها لنا لنستفيد منها أخيــراً ..

والسموحة ع القصوور

يسلمووو والله ماقصرتوا
الله يعطيكم الغافيه في الدنيا والاخره

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وجزاك الله ألف خير على هذا المجهود الطيب

ثااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااانكس ^_^

تسلمووووووووووووو لانكم ساعدتم العضو

تسلم يا اخوي

مشكووووووووووووووورين
سوري على هذا الرد البسيط

جزاكم الله خيرا

الحــــــــــــــــــــــمد لله

التصنيفات
الصف الحادي عشر

تقرير عن الصيغة الكيميائية للصف الحادي عشر

بحث عن الصيغة الكيميائية ، بحث علمى كامل جاهز عن الصيغه الكيميائيه

الصيغة الكيميائية (يطلق عليها أيضا الصيغة الجزيئية) هى طريقة موجزة للتعبير عن المعلومات المتعلقة بالذرات التى تكون مركب كيميائي معين. كما انها تعبرعن كل عنصر برمزه الكيميائية وتحدد عدد الذرات في جزي هذا المركب. وفى حالة وجود أكثر من ذرة لنفس العنصر في الجزيء فإن عدد الذرات يكتب أسفل يمين العنصر. وللمواد الغير جزيئية يعبر الرقم السفلي عن الصيغة الوصفية. و الصيغة الكيميائية التى تستخدم لسلسلة المركبات التى تختلف عن بعضها البعض بوحدات ثابتة تسمى "المعادلة العامة". وتسمي هذه السلسلة سلسلة متجانسة, ويسمي رقمها رمز التجانس.

الصيغة الجزيئية و الصيغة البنيوية
الميثان كمثال, جزيء بسيط يتكون من ذرة كربون مرتبطة مع 4 ذرات هيدروجين له المعدلة الكيميائية:
CH4
والجلوكوز به 6 ذرات كربون, و12 ذرة هيدروجين, و6 ذرات أكسجين وله المعادلة الكيميائية:
C6H12O6.
ويمكن للصيغة الكيميائية أيضا ان تعطى معلومات عن أنواع وترتيبات الروابط في الفراغ للكيماويات, بينما لا تعطى المعلومات الكافية عن وجود المتزامرات (الأيزمرات). فمثلا الإيثان يتكون من ذرتين كربون بينهما رابطة أحادية, وكل منهما ترتبط مع 3 ذرات هيدروجين. ةتكون معادلته الكيميائية CH3CH3. ولو أن عهناك رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون (وكل منها مرتبطة مع 2 ذرة هيدروجين), تكون المعادلة الكيميائية CH2CH2, ومع وجود رابطة ثنائية بين ذرتي الكربون فتكون الطريقة الأكثر دقة لكتابة المعادلة الجزيئية H2C:CH2 أو H2C=CH2. وتعبر النقطتان أو الخطان عن ان هناك رابطة ثنائية تربط الذرتان معا.
كما أن الرابط الثلاثية يمكن أن تمثل بثلاث خطوط أو نقط, ولإزالة أى غموض فغن الرابطة الأحادية يمكن أن تمثل بخط أو نقطة.
الجزيئات التى تحتوى على مجموعات فعالة عديدة متكررة يمكن التعبير عنها كالتالي : CH3)3CH). غير أن هذا يتضمن بناء مختلف عن الجزيئات الأخرى التى يمكن أن تتكون من نفس الذرات (متزامر). المعادلة CH3)3CH) عن سلسلة من ثلاث ذرات كربون, وذرة الكربون الوسيطة مرتبطة ثنائيا مع ذرة كربون أخرى.

وكل الروباط الباقية على الكربون تذؤدى إلى ذرات هيدروجين. وعموما فإن نفس عدد الذرات (10 هيدروجين, و4 كربون أو C4H10) يمكن أن تستخدم في السلسلة المستقيمة: CH3CH2CH2CH3.
وللألكين 2-بيوتين متزامرين ولا يعبر عنهما المعادلة الكيميائية CH3CH=CHCH3. المكان النسبي لمجموعتي الميثيل يتم تحديده بتعريف أخريدلل ما إذا كانت مجموعات الميثيل في نفس الإتجاه من الرابطة المزدوجة (مقرون cis or Z) أو في جهتين مختلفتين من الرابطة المزدوجة (مفروق trans or E)

البوليمرات
بالنسبة للبوليمر, يتم وضع أقواس حول الوحدات المتكررة. فمثلا, الهيدروكربون الذى يوصف كالتالى: CH3(CH2)50CH3, هو جزيء له 50 وحدة متكررة.
ولو أن عدد الوحدات المتكررة غير معروف أو متغير, يتم استخدام الحرف ("ن" "n") للتعبير عن ذلك: CH3(CH2)nCH3

الأيونات
للأيونات, يمكن التعبير عن الشحنة الموجودة على ذرة معينة برمز يوضع أعلى يمين رمز العنصر. فمثلا +Na أو 2+Cu. وإجمالي الشحنة على جزيء مشحون أو أيون متعدد الذرات يمكن أيضا أن يتم التعبير عنها بنفس الطريقة. فمثلا الهيدرونيوم, +H3O أو الكبريتات 2-SO4.

النظائر
بالرغم من أن النظائر تنتمى للكيمياء النووية أو كيمياء النظائر الثابتة أكثر من الكيمياء التقليدية, فإن النظائر المختلفة يمكن أن يعبر عنها بالكتابة أعلى يسار رمز العنصر. فمثلا أيون الفوسفات له نظير نشيط فوسفور-32 32PO43-. كما أنه يمكن دراسة نسبة النظائر الثابتة 18O:16O.

الصيغة الوصفية
الصيغة الوصفية لأى مادة كيميائية هى تعبير بسيط لنسبة كل نوع من الذرات أو العناصر الموجودة فيها. وتستخدم المعادلو الملكية قياسيا في المركبات الأيونية, مثل CaCl2, وللجزيئات الكبيرة مثل SiO2. ولا يوج بالمعادلة الملكية توضيح للتزامر (isomerism), أو بناء وعدد الذرات المطلق. ويرجع المصطلح ملكي يرجع لعملية التحليل العنصري, وهى تقنية من تقنيات الكيمياء التحليلية تستخدم لتحديد نسبة العماصر الموجودة في تركيب المادة النقية.
فمثلا الهكسان يمكن أن يكون له المعادلة الكيميائية CH3CH2CH2CH2CH2CH3, على أساس أن بنائه هو سلسلة مستقيمة, من 6 ذرات كربون, و14 ذرة هيدروجين. ولكن المعادلة الملكية لنفس الجزيء C3H7.
م/ن

شكرا جزيلا حلوة الامارات المبدعة بالتوفيق



يعطيج العافية

لا الـــه الا الله

التصنيفات
الصف التاسع

بحث عن المواد الكيميائية في المنزل للصف التاسع

تفضلوا اخواني:) اتمنى انكم تستفيدون منه
اخترع العلماء أكثر من 80 ألفا من المواد الكيميائية الصناعية منذ الحرب العالمية الثانية. ونتج معظم هذه الكيماويات من مشتقات البترول والقار. تدخل 1000 مادة كيميائيّة جديدة إلى حياتنا كل سنة تقريبًا. وتشير الإحصاءات العالمية إلى أن 91% من السكان يستعملون 150 مليون كيلوجرام من هذه السموم سنويًّا، معظمها يستخدم داخل المنازل.
وأضاف المصنعون هذه المواد إلى طعامنا، وإلى مياه الشرب وإلى منتجات التنظيف بدون موافقتنا وبدون إخبارنا بالأخطار الناجمة عن استخدام هذه المواد. ولقد استطاع رجال الصناعة تمرير كل ما يستجد من هذه المواد الصناعية عن طريق الإجراءات الصناعية التي يتفننون فيها لعدم إلزامهم بإجراء الاختبارات على الكيماويات الصناعية، وعن طريق صرف مليارات الدولارات سنويا على عمليات "غسل مخ" المستهلك عن طريق الإعلانات التجارية المبهرة.
تحتوي منتجات التنظيف المنزلية ومنتجات العناية الشخصية على كثير من المواد الكيميائية الضارة. والمحزن والمثير للقلق في آن واحد هو أن نزرا قليلا من هذه المواد قد تم اختباره لتحديد معامل الأمان الحيوي والأضرار الناجمة عن تداوله. فاختبار قدرة مادة كيميائية واحدة من هذه المواد على إحداث السرطان يحتاج إلى 300 فأر، وأكثر من 300 ألف دولار أمريكي، وفريق من العلماء يتفرغون لمدة 3 سنوات.
وطبقًا لمجلس البحوث القومي الأمريكي، فهناك أكثر من 4.5 مليارات مادة كيميائية معروفة، 50 ألفا منها يتم توزيعها تجاريا ويستخدمها البشر، ولكن لا تتوافر معلومات متاحة عن السمية إلا لنحو 80% من هذه المواد. وقد تم اختبار التأثيرات الحادة الناجمة عن الاستخدام اليومي لأقل من 20% من هذه المواد، في حين أنه لم يتم اختبار التأثيرات المزمنة والمتراكمة على الصحة الإنجابية والقدرة على إحداث الطفرات إلا لأقل من 10% من هذه المواد فقط.
وجدير بالذكر أن معظم الاختبارات يتم إجراؤها بطريقة منفصلة، وليس هناك أي اختبار يتم إجراؤه على تداخلات هذه المواد أو الأضرار الناجمة عن تفاعلاتها أو اتحاد بعضها ببعض، وهو ما يكون في كثير من الأحيان أكثر خطورة وأشد فتكا بالبشر.
الكلور
أول مادة من المواد المستخدمة في تصنيع الأسلحة الكيماوية هي مادة نستخدمها بشكل دوري وبصورة يومية وهي مادة الكلور، ويطاردنا الكلور في كل مكان.. في مياه الشرب والاستحمام ، ولا يبدو أن هناك أي مهرب أو مفر منه!
ونادرا ما تجد عالِمًا يتداول الكلور بدون استخدام القفازات والأقنعة الواقية في أماكن جيدة التهوية! في المقابل يستخدم عامة الناس الكلور بطريقة خاطئة وبدون اكتراث في أعمال التنظيف، وفي غسل الملابس وفي غسل أطباق الطعام، وللأسف الشديد يتم استخدام هذه المادة الكيميائية الرخيصة بصورة مكثفة في تعقيم مياه الشرب في بلادنا. ولقد حققت الشركات المنتجة للكلور أرباحا هائلة، بالرغم من أن الأبحاث العلمية أثبتت أن الكلور يتصدر المواد المسرطنة ويمكن أن يكون مميتا.
تجدون البقية في المرفق

الملفات المرفقة

الله يسعدك ِ ويوفقكِ +++

سبحان الله و بحمده

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الروابط الكيميائية

في المرررفقققاااات

الملفات المرفقة

جزاكم الله خير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يعطيك العافية اخوي,,

مجهود رائع.

ربي يسعدك,,

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هالوجينةحالمة مشاهدة المشاركة
جزاكم الله خير

ويجزيج خير اختي
بارك الله فيج

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الرمش الذبوحي مشاهدة المشاركة
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

يعطيك العافية اخوي,,

مجهود رائع.

ربي يسعدك,,

الله يعافيج
متعلم الروعة من اختي طيبه ومنج اختي
امين يا رب ويسعد جميع المسلمين والمسلمااات

بارك الله فيج اختي الرمش ما قصرتي

جاري تقيم ++ الكل

يسلموو على الردوود

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف الثاني عشر

بحث ، تقرير ، أثر المواد الكيميائية والعقاقير على الجهاز العصبي للصف الثاني عشر

بحث ، تقرير ، أثر المواد الكيميائية والعقاقير على الجهاز العصبي

الجهاز العصبي
مقدمة
إذا تأملت كيفية إدراكك لعناصر البيئة ، إنك تراها بعينيك وتسمعها بإذنيك، وتدرك كثيرًا من عناصرها باللمس والشم والتذوق، ويتبع هذا الإدراك استجابة منك فأنت تتحرك وتتكلم وتمسك بالأشياء.
فأنت تستقبل المؤثر في زمن قصير للغاية ويتم ذلك عن طريق جهاز كالعصبي كذلك يسيطر الجهاز العصبي على أجهزة الجسم المختلفة سواء تم ذلك بصورة إرادية مثل القبض على الأشياء أو بصورة لا إرادية مثل دقات القلب

تركيب الجهاز العصبي
أولا : الجهاز العصبي المركزي: ويشمل المخ والحبل الشوكي ، ويقع المخ داخل علبة عظمية تسمى الجمجمة ويمتد الحبل الشوكي من المخ خلال العمود الفقاري مما يوفر الحماية للجهاز العصبي داخل العظام.
ثانيًا: الجهاز العصبي الطرفي : ويشمل سلسلة الأعصاب التي تصل الجهاز العصبي المركزي بالأعضاء المختلفة ، وتقسم الأعصاب إلى نوعين : أعصاب تخرج من المخ إلى تراكيب في الرأس كالعيون والفكين والجذع وتسمى الأعصاب المخية. أعصاب تخرج من الحبل الشوكي إلى الذراعين والأرجل والتراكيب المختلفة في الجذع وتسمى الأعصاب الشوكية ( كما بالشكل )

الجهاز العصبي المركزي
1- المخ :
فحص مخ خروف :
أحضر مخ خروف واحفظه في الفورمالين لمدة 48 ساعة .
تعرف على أجزائه الخارجية من جميع الاتجاهات.
اقطع قطاعًا طوليًا بين النصفين الكرويين باستخدام مشرط.
لاحظ اختلاف اللون خارج وداخل المخ.
استعن بنموذج مجسم للمخ ليتضح لك تركيب المخ ثم ارسم شكلاً تخطيطيًا لما تراه.
يتضح من الفحص أن المخ يتركب من النصفين الكرويين والمخيخ والنخاع المستطيل -كما بالشكل- ويحتوي المخ ملايين الخلايا العصبية وكل خلية منها تتصل بآلاف الخلايا العصبية الأخرى ، فهو أكثر من كمبيوتر معقد به آلاف الرسائل الكهربية ، وقد تعرف العلماء على كثير من وظائف المخ من ملاحظة الأفراد المصابين في الحوادث ونلخص تركيب ووظائف أجزاء المخ فيما يلي :
النصفان الكرويان :
يفصلهما شق وسطي ويربطهما ألياف عصبية مسئولة عن الاتصالات بينهما، ويقع فيهما أغلب الخلايا العصبية التي تتركز في طبقة سميكة تجاه السطح تسمى القشرة المخية ( المادة الرمادية ) وينتشر بها تجعيدات تزيد من مساحة السطح لتستوعب أعداد هائلة من الخلايا .
ويشمل النصفان الكرويان مراكز الحس الخمسة وهي مراكز الشم والتذوق واللمس والإبصار والسمع بجانب مراكز التفكير والتذكر حيث تستقبل النبضات العصبية من أعضاء الحس وينطلق منها الاستجابات المناسبة.
المخيخ :
يقع أسفل النصفين الكرويين في الجهة الخلفية للمخ، ويتركب من فِصَّين أيمن وأيسر يصل بينهما فص ثالث ، والمخيخ مسئول عن توازن الجسم والعمليات الذاتية داخل الجسم مثل الهضم …. إلخ .
النخاع المستطيل :
يصل المخ بالحبل الشوكي وهو مسئول عن العمليات اللا إرادية مثل التنفس ، وضربات القلب و وظائف الجهاز الهضمي وحركاته .
يحاط المخ بأغشية ثلاثة لحمايته وتغذيته وهي من الداخل إلى الخارج ( الأم الحنون – العنكوتية – الأم الجافية )
الأم الحنون :
غشاء رخو رقيق يغلف المخ والنخاع الشوكي مباشرة وينتشر به شعيرات دموية لتغذية الجهاز العصبي المركزي .
العنكبوتية :
غشاء رقيق يفصل بين الأم الحنونة والأم الجافية ويلامس السائل الشوكي الذي يحمي ويغذي المخ والحبل الشوكي لما يحتويه من سكر جلوكوز وأملاح ومواد بروتينية .
الأم الجافية :
غشاء متين يبطن السطح الداخلي لعظام الجمجمة والفقرات العظمية .
الحبل الشوكي :
يمتد الحبل الشوكي داخل قناة فقارية وتحميه أغشية مثل التي تحمي المخ وهو أداة الربط بين المخ والأعصاب الطرفية.
فحص الحبل الشوكي :
افحص شريحة مجهرية جاهزة لقطاع عرضي في الحبل الشوكي .
يتضح من الفحص أن الحبل الشوكي يتكون من : مادة رمادية داخلية على شكل حرف h يحيط بها مادة بيضاء.
وتنحصر وظيفة الحبل الشوكي في نقل الرسائل العصبية ( السيالات العصبية ) من أجزاء الجسم المختلفة إلى المخ وبالعكس (الأوامر إلى العضلات … إلخ) إلى جانب مراكز عصبية خاصة مسئولة عن الأفعال المنعكسة مثل سحب اليد عند ملامسة جسم ساخن

الجهاز العصبي الطرفي
يقع خارج الجهاز العصبي المركزي ويتكون من الأعصاب المتصلة بالمخ والحبل الشوكي، وهو يقوم بتوصيل المعلومات الحسية والاستجابات الحركية بين المخ وجميع أجزاء الجسم وتقسم هذه الأعصاب إلى:
1- أعصاب حسية :
هي التي تحمل إشارات من المستقبلات مثل ( الجلد ، العين ، الأذن ، الأنف ، اللسان ) إلى الجهاز العصبي المركزي.
2- أعصاب حركية :
وتشمل الأعصاب التي تحمل النبضات العصبية من الجهاز العصبي المركزي ( المخ والحبل الشوكي ) إلى جميع أجزاء الجسم.
ويوجد على طول جانبي العمود الفقري خارج الفقرات الأعصاب الذاتية التي تتحكم في الوظائف اللاإرادية والتي لا تخضع مباشرة لسيطرة المخ مثل تنظيم ضربات القلب والحركة الدودية للأمعاء .
والوظيفة الرئيسية للجهاز العصبي هي حمل الرسائل من إحدى مناطق الجسم إلى منطقة أخرى به
وقد اكتشف العلماء أن هذه الرسائل تتكون من نبضات كهربية دقيقة تنتقل بسرعة خلال الجهاز العصبي المركزي عبر الأعصاب وتسمى بالسيالة العصبية.
الخلية العصبية :
فحص خلايا عصبية :
افحص بواسطة المجهر المركب شريحة مجهزة توضح تركيب الخلية العصبية.
يتضح من الفحص أن الخلية العصبية تتكون من جزأين : جسم الخلية والمحور -كما بالشكل-.
يقع جسم الخلية في الجهاز العصبي المركزي بينما يمتد المحور داخل العصب.
يحتوي جسم الخلية على سيتوبلازم ونواة وغشاء بلازمي يمتد منه تفرعات تسمى التفرعات الشجيرية تتصل من خلالها بخلايا عصبية مجاورة لها لتكوين تشابك عصبي.
المحور يغلف بطبقة دهنية تسمى غلاف الميالين وينتهي المحور بنهايات عصبية تتصل بالعضلات أو تكون تشابك عصبي مع خلية أخرى -كما بالشكل السابق-.
الليفة العصبية:
وتسمى بالحزمة العصبية، وهي عبارة عن مجموعة من محاور الخلايا العصبية.
العصب:
يتركب العصب من مجموعة من الحزم العصبية ( الألياف العصبية ) ويحاط بغلاف دهني لامع ويتخلل العصب أوعية دموية.
تقسم الأعصاب إلى :
(أ ) أعصاب مخية : هي الأعصاب التي تتصل بالمخ وعددها 12 زوجًا؛ منها أعصاب حسية مثل العصب الشمي والبصري والسمعي ، وأخرى حركية مثل العصب تحت اللساني ، ومنها أعصاب مختلطة ( حسية وحركية ) مثل العصب الوجهي.
(ب ) أعصاب شوكية : هي الأعصاب التي تتصل بالحبل الشوكي وعددها 31 زوجًا وجميعها أعصاب مختلطة

الفعل المنعكس
عند الدق على الركبة في مكان محدد -كما بالشكل- تُحدث الرجل ركلة صغيرة تسمى هزة الركبة. ويستخدم الأطباء هذا الأسلوب للتأكد من أن الحبل الشوكي عند الإنسان يعمل بشكل مناسب.
وقياسًا على ما سبق فإن :
سحب اليد بسرعة عند ملامسة جسم ساخن يعتبر مثالاً للفعل المنعكس، ويمكن تعريفه على أنه استجابة تلقائية من الجسم نحو مؤثرات المختلفة، ومثله كذلك ضيق واتساع إنسان العين نتيجة زيادة أو نقص شدة الضوء.
لماذا نسحب اليد بعيدًا عن الجسم الساخن ؟
تؤثر الحرارة في النهايات العصبية في الأصابع مما يسبب نبضات تمر خلال العصب من الذراع إلى الحبل الشوكي ثم المخ.
والإحساس الحقيقي بالسخونة أو الألم يدركه المخ عندما تصل إليه النبضات.
ونبضات أخرى تعود من النخاع الشوكي إلى عضلات الذراع مما يؤدي إلى سحب اليد بعيدا عن الجسم الساخن.
أمثلة للأفعال المنعكسة :
حركة الرموش.
إفرازات العصارات الهاضمة لدى رؤية الطعام.
تحرك أصابع القدم إذا حك باطن القدم .
إعادة اتزان الجسم إذا تعرض للانزلاق.
تتوقف حدة الأفعال المنعكسة على الحالة العامة للجسم كما أنها تتأثر بالعقاقير فتشتد في وجود بعض السموم وتضعف تحت تأثير بعض المواد المهدئة وقد تتوقف كلية في حالات التخدير الشديد.
يتخذ الأطباء من حدة بعض الأفعال المنعكسة دليلاً على سلامة الحالة العصبية العامة كانعكاس الركبة واتساع حدقة العين ( ينعدم انعكاس الركبة في بعض أمراض النخاع الشوكي ويحدث بصورة مبالغ فيها في حالة الهياج العصبي )

وسائل المحافظة على الجهاز العصبي
وقد وفر الله تعالى للجهاز العصبي حماية طبيعية – حيث يسكن داخل عظام الجمجمة والعمود الفقاري وكل منا مطالب بحماية جهازه العصبي.
بسلوكيات معينة نذكر منها :
1- النوم فترة كافية من 6 8 ساعات كل 24 ساعة.
2- عدم إرهاق أعضاء الحس الشعوري ( العين والأذن ) وذلك بالمشاهدة المعتدلة للتليفزيون والجلوس على بعد مناسب منه (3 متر ) ووجود إضاءة في الحجرة أثناء مشاهدته والعمل المعتدل أمام الكمبيوتر ويفضل وضع الشاشة الواقية أمام شاشة الكمبيوتر .
3- عدم الإسراف في تناول المواد المنبهة ( الشاي والقهوة ) حيث إن الإسراف يؤدي إلى تقليل عدد ساعات النوم وزيادة عدد ضربات القلب وزيادة القلق والتوتر العصبي .
4- عدم حمل أشياء ثقيلة بصورة خاطئة وكذلك اتخاذ الوضع السليم عند الجلوس وعند القراءة.
5- عدم تناول أي حبوب مهدئة أو منومة أو منشطة.
6-تجنب المواقف التي تؤدي إلى الانفعال الشديد.
7- ممارسة الرياضة البدنية.
8 – البعد عن مصادر تلوث البيئة حيث يؤثر التلوث على الجهاز العصبي وعلى سبيل المثال التلوث ببخار الرصاص يسبب ارتخاء الأطراف والرعشة
9 – البعد عن أماكن الضوضاء كلما أمكن ذلك.

المخدرات والأدوية
المخدرات :
مواد ينسب إليها خصائص علاجية، غير أنها تسبب أضرارًا ونتيجة تناولها يُحدث قلقًا بدنيًا أو نفسيًا وخللا في مظاهر النشاط العقلي والإدراك والسلوك والوعي.
الأدوية :
مواد توصف بواسطة الطبيب ولها أثار علاجي وإن كانت بعض الأدوية يدخل في تركيبها مواد من المخدرات إلا أن أغلب الأدوية لا ينشأ عنها ضرر بدني أو نفسي مع الاستخدام الصحيح.
بعض أنواع المخدرات :
1- التبع : يصنع من أوراق نبات الطباق ويستعمل غالبًا في السجائر وعند إشعال السيجارة ترتفع درجة حرارة الجزء المشتعل منها وهذا يسبب انحلال مركباتها العضوية وتكوين مركبات جديدة منها القطران والنيكوتين ، وهي مواد ذات تأثير ضار بالصحة إلى جانب مركبات أخرى ذات تأثير متفاوت وهذه المركبات تسبب الأورام والسرطان والتهاب الأغشية المخاطية، فالنيكوتين يسبب ارتفاع ضغط الدم وزيادة النبض وتوتر عضلة القلب وزيادة نسبة السكر في الدم وسرعة التجلط وتهيج الأعصاب المركزية والطرفية كما أن أول ‎أكسيد الكربون السام ينتج من الاحتراق غير الكامل للتبغ ويؤثر على هيموجلوبين الدم ويسبب نقصًا في نسبة الأكسجين المحمول لخلايا الجسم.
2- المشروبات الكحولية:المادة المؤثرة هي الكحول الإيثيلي الذي يؤثر على الجهاز العصبي وعلى الذكاء والقدرات العقلية، ويسبب إدمانه نزيفًا في المخ وفقد الذاكرة وتبلد المشاعر ويصاب بعض مدمني الخمور بالهذيان والارتعاش إلى جانب ما تحدثه الخمور من أضرار مثل قرحة المعدة والإثنا عشر والتهاب الكبد وتليفه وتضخم عضلة القلب والتهاب الأعصاب الطرفية .
3- الحشيش : يستخرج من نبات القنب وليس له استخدام طبي ويسبب إدمانه السلبية وعدم المبالاة وله تأثير سلبي على صحة الإنسان.
4- الكافين : يوجد في الشاي والقهوة والكوكاكولا وهو من المواد المنبهة وكثرة تناولها بسبب الأرق وزيادة نبضات القلب.
5- الكوكايين : يستخرج من أوراق نبات الكوكا وهو مادة منشطة يسبب إدمانها تدمير الجهاز العصبي.
6- الهيرويين : مسحوق أبيض ناعم يستخلص من الأفيون الخام وهو أخطر أنواع المخدرات ويدمر الجهاز العصبي ، والأفيون يستخلص من ثمرة نبات الخشخاش ويستخلص من مادة الأفيون مادة المورفين المستخدمة في المجالات الطبية كمزيلة للألم ومادة الكودايين وهي مشتقة من المورفين وتستخدم كدواء مسكن ضد السعال .
7 البانجو: أوراق نبات القنب ، وشاع استخدامها في الفترة الأخيرة وهو من المواد المخدرة الضارة جدًا بصحة الإنسان ، حيث إنه يدمر خلايا المخ

أسباب إنتشار المخدرات
الاستعداد الشخصي الذي يهيئ الإنسان أو يدفعه نحو تعاطي مادة معينة ويرجع هذا الاستعداد إلى سمات شخصية معينة.
الإصابة بمرض يؤدي إلى الكآبة والقلق فيلجأ المريض إلى المادة المخدرة هربا مما يعانيه
عدم الطمأنينة والاستقرار في جوٍّ عائلي مضطرب مثير للمشاعر والعداء.
غياب الأسرة والإحساس بالضياع.
الضغوط والمشكلات التي لا يستطيع الفرد مواجهتها.
دور الدولة والمنزل والمدرسة والمجتمع في القضاء على المخدرات :
لابد أن تتضافر جهود الشعب المصري -المسلمين والمسيحيين- جنبًا إلى جنب ، من خلال مجموعة من الإجراءات التي تتم كلها في وقت واحد للقضاء على المخدرات .
التوعية المناسبة من حيث السن والوسيلة وبصورة تربوية حقيقية دون مبالغة ودون تفاصيل دقيقة.
المكافحة الأمنية : ضبط المخدرات وملاحقة المهربين وحصر ثرواتهم ومصادرتها.
القانون : إصدار التشريع المناسب للحد من هذه المشكلة.
الاتفاقيات الدولية : وجود رقابة دولية على المخدرات وتنظيم ذلك عن طريق الاتفاقيات الدولية.
الوقاية الأولية : تنظيم التعامل في الأدوية وعدم صرف الدواء إلا بأمر الطبيب.
العناية الطبية : التدخل المبكر لعلاج الإدمان وأن يكون العلاج متكاملاً من النواحي الطبية والنفسية والاجتماعية

أثر المخدرات على الجهاز العصبي
يحدث تداخل بين عمل المادة المخدرة وعمل المواد الكيميائية المسئولة عن التوصيل العصبي.
تتباطأ مناطق المخ المختلفة عن أداء وظائفها وخاصة القدرة على تجهيز المعلومات.
ظهور آثار حادة في عمليات التيقظ والتنبيه والأداء الحركي.
ظهور إحساس وهمي بالسعادة مع تلاشي مؤقت للمشاعر التعسة.
يؤدي الاستخدام المستمر للمخدر إلى الاختلال الجسماني والعقلي كما أن التوقف المفاجئ يسبب حالة الانسحاب وهي ظهور أعراض متوسطة أو شديدة نتيجة توقف استعمال المخدر.
اضطراب الجهاز العصبي المركزي والطرفي

أثر المخدرات على صحة الفرد والمجتمع
بعض المخدرات يصفها الطبيب مثل المسكنات ومزيلات الألم حيث هي ضرورية للفرد المريض ويتم تناولها بكميات معينة في أوقات محددة وإذا أخذت بدون نظام طبي تسبب أضرارًا بالغة سواءً للفرد أو المجتمع فهي :
تسبب عدم القدرة على الحكم على الأمور وتجعل الفرد غير متقنًا لمهنته ، لأنها تعطي إحساسًا خادعًا بطول الوقت مما يؤخر استجابة الفرد ويحدث ذلك نتيجة تناول الكحول.
تسبب الاعتياد على المخدر والتشوق إليه كما في تدخين السجائر أو الحشيش.

المخدرات :
مواد ينسب إليها خصائص علاجية، غير أنها تسبب أضرارًا ونتيجة تناولها يُحدث قلقًا بدنيًا أو نفسيًا وخللا في مظاهر النشاط العقلي والإدراك والسلوك والوعي.
الأدوية :
مواد توصف بواسطة الطبيب ولها أثار علاجي وإن كانت بعض الأدوية يدخل في تركيبها مواد من المخدرات إلا أن أغلب الأدوية لا ينشأ عنها ضرر بدني أو نفسي مع الاستخدام الصحيح.
بعض أنواع المخدرات :
1- التبع : يصنع من أوراق نبات الطباق ويستعمل غالبًا في السجائر وعند إشعال السيجارة ترتفع درجة حرارة الجزء المشتعل منها وهذا يسبب انحلال مركباتها العضوية وتكوين مركبات جديدة منها القطران والنيكوتين ، وهي مواد ذات تأثير ضار بالصحة إلى جانب مركبات أخرى ذات تأثير متفاوت وهذه المركبات تسبب الأورام والسرطان والتهاب الأغشية المخاطية، فالنيكوتين يسبب ارتفاع ضغط الدم وزيادة النبض وتوتر عضلة القلب وزيادة نسبة السكر في الدم وسرعة التجلط وتهيج الأعصاب المركزية والطرفية كما أن أول ‎أكسيد الكربون السام ينتج من الاحتراق غير الكامل للتبغ ويؤثر على هيموجلوبين الدم ويسبب نقصًا في نسبة الأكسجين المحمول لخلايا الجسم.
2- المشروبات الكحولية:المادة المؤثرة هي الكحول الإيثيلي الذي يؤثر على الجهاز العصبي وعلى الذكاء والقدرات العقلية، ويسبب إدمانه نزيفًا في المخ وفقد الذاكرة وتبلد المشاعر ويصاب بعض مدمني الخمور بالهذيان والارتعاش إلى جانب ما تحدثه الخمور من أضرار مثل قرحة المعدة والإثنا عشر والتهاب الكبد وتليفه وتضخم عضلة القلب والتهاب الأعصاب الطرفية .
3- الحشيش : يستخرج من نبات القنب وليس له استخدام طبي ويسبب إدمانه السلبية وعدم المبالاة وله تأثير سلبي على صحة الإنسان.
4- الكافين : يوجد في الشاي والقهوة والكوكاكولا وهو من المواد المنبهة وكثرة تناولها بسبب الأرق وزيادة نبضات القلب.
5- الكوكايين : يستخرج من أوراق نبات الكوكا وهو مادة منشطة يسبب إدمانها تدمير الجهاز العصبي.
6- الهيرويين : مسحوق أبيض ناعم يستخلص من الأفيون الخام وهو أخطر أنواع المخدرات ويدمر الجهاز العصبي ، والأفيون يستخلص من ثمرة نبات الخشخاش ويستخلص من مادة الأفيون مادة المورفين المستخدمة في المجالات الطبية كمزيلة للألم ومادة الكودايين وهي مشتقة من المورفين وتستخدم كدواء مسكن ضد السعال .
7 البانجو: أوراق نبات القنب ، وشاع استخدامها في الفترة الأخيرة وهو من المواد المخدرة الضارة جدًا بصحة الإنسان ، حيث إنه يدمر خلايا المخ

أسباب إنتشار المخدرات
الاستعداد الشخصي الذي يهيئ الإنسان أو يدفعه نحو تعاطي مادة معينة ويرجع هذا الاستعداد إلى سمات شخصية معينة.
الإصابة بمرض يؤدي إلى الكآبة والقلق فيلجأ المريض إلى المادة المخدرة هربا مما يعانيه
عدم الطمأنينة والاستقرار في جوٍّ عائلي مضطرب مثير للمشاعر والعداء.
غياب الأسرة والإحساس بالضياع.
الضغوط والمشكلات التي لا يستطيع الفرد مواجهتها.
دور الدولة والمنزل والمدرسة والمجتمع في القضاء على المخدرات :
لابد أن تتضافر جهود الشعب المصري -المسلمين والمسيحيين- جنبًا إلى جنب ، من خلال مجموعة من الإجراءات التي تتم كلها في وقت واحد للقضاء على المخدرات .
التوعية المناسبة من حيث السن والوسيلة وبصورة تربوية حقيقية دون مبالغة ودون تفاصيل دقيقة.
المكافحة الأمنية : ضبط المخدرات وملاحقة المهربين وحصر ثرواتهم ومصادرتها.
القانون : إصدار التشريع المناسب للحد من هذه المشكلة.
الاتفاقيات الدولية : وجود رقابة دولية على المخدرات وتنظيم ذلك عن طريق الاتفاقيات الدولية.
الوقاية الأولية : تنظيم التعامل في الأدوية وعدم صرف الدواء إلا بأمر الطبيب.
العناية الطبية : التدخل المبكر لعلاج الإدمان وأن يكون العلاج متكاملاً من النواحي الطبية والنفسية والاجتماعية

أثر المخدرات على الجهاز العصبي
يحدث تداخل بين عمل المادة المخدرة وعمل المواد الكيميائية المسئولة عن التوصيل العصبي.
تتباطأ مناطق المخ المختلفة عن أداء وظائفها وخاصة القدرة على تجهيز المعلومات.
ظهور آثار حادة في عمليات التيقظ والتنبيه والأداء الحركي.
ظهور إحساس وهمي بالسعادة مع تلاشي مؤقت للمشاعر التعسة.
يؤدي الاستخدام المستمر للمخدر إلى الاختلال الجسماني والعقلي كما أن التوقف المفاجئ يسبب حالة الانسحاب وهي ظهور أعراض متوسطة أو شديدة نتيجة توقف استعمال المخدر.
اضطراب الجهاز العصبي المركزي والطرفي

أثر المخدرات على صحة الفرد والمجتمع
بعض المخدرات يصفها الطبيب مثل المسكنات ومزيلات الألم حيث هي ضرورية للفرد المريض ويتم تناولها بكميات معينة في أوقات محددة وإذا أخذت بدون نظام طبي تسبب أضرارًا بالغة سواءً للفرد أو المجتمع فهي :
تسبب عدم القدرة على الحكم على الأمور وتجعل الفرد غير متقنًا لمهنته ، لأنها تعطي إحساسًا خادعًا بطول الوقت مما يؤخر استجابة الفرد ويحدث ذلك نتيجة تناول الكحول.
تسبب الاعتياد على المخدر والتشوق إليه كما في تدخين السجائر أو الحشيش وكل منهما يشبب التعود أما مدمن الهيروين فإذا تأخر حصوله على الجرعات تظهر عليه أعراض ما يسمى الانسحاب من ارتفاع في درجة الحرارة وغثيان وتقلصات عضلية.
تسبب أضرارًا للجسم لأنها تتلف الخلايا فالكحول يقتل خلايا المخ والكبد ، والحشيش يدمر خلايا المخ حتى شم الأصماغ والبنزين أو الكولا فإن المادة المذيبة والتي تتطاير منها غالباً ما تدمر خلايا الكليتين والكبد .
وإلى جانب تأثير المخدر على الشخص نفسه فإن هناك كثيرًا من الاضطراب في العلاقات العائلية مثل عدم الوفاء بالالتزامات العائلية سواء مالية أو اجتماعية أو أخلاقية .
وكذلك تؤثر على المجتمع مما يقلل الإنتاج ويقلل جودته ويسبب انهيار الطاقة الاقتصادية….

المصدر : http://www.alnayfat.net/vb/t14705.html

بارك الله فيج .. (ع) المجهود اختي الغاليه ..
جاري تقييمج ..++

شكرا لتواجدك ^^

[c=1]» إن قلت [ [/c][a=#DE1F67][c=0]غِيَآبَكـ[/c][/a][c=1] ] شي[/c] [c=#DE1F67]عَـآدِيْ ~[/c]

شكراا

صلى الله على محمد

التصنيفات
الصف التاسع

ملخص للمعادله الكيميائية للصف التاسع

 
المعادلة الكيميائية
تعريف المعادلة الكيميائية

هى وصف بسيط وموجز للتغيرات الحادثة فى التفاعل الكيميائي

عند وصف احد التفاعلات الكيميائية يجب توضيح

1-
نوعية المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل

2-
تركيب وكميات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل

الكيميائى 0

3-
شروط التفاعل مثلدرجة الحرارة – الضغط – العوامل الحفازة
)
ملاحظات

المواد المتفاعلة هى المواد التى يحدث لها تغير كيميائي

المواد الناتجة من التفاعل المواد الناتجة عن حدوث تغير كيميائي للمتفاعلات

العوامل الحفازة مواد تزيد من سرعة التفاعل ولكنها لا تشترك فية

علل استخدام بعض العوامل الحفازة فى التفاعل الكيميائي

لانها تزيد من سرعة التفاعل ولكنها لا تشترك فية

الشروط الواجب توافرها عند كتابة المعادلة الرمزية
1-
معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التى تشملها المعادلة

2-
معرفة المتفاعلات والنواتج وهى تعتمد على التجربة العملية والملاحظة

3-
وضع سهم بحيث تكتب المواد المتفاعلة على يسارة والمواد الناتجة على يمينة بحيث يشير اتجاة السهم إلى النواتج

4-
تكتب شروط التفاعل ان وجدت فوق السهم

5-
مساواة أعداد كل نوع من الذرات فى طرفى المعادلة الكيميائية اى مراعاة قانون حفظ المادة

خطوات كتابة المعادلة

1-
تكتب المعادلة لفظية بحيث تكون المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على اليمين

2- استبدال اسماء المواد برموز وصيغ كيميائية صحيحة مع وضع سهم بحيث تكتب المتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمين السهم
3- زن المعادلة بحيث يتساوى عدد ذرات المتفاعلات مع عدد ذرات النواتج
بعض الرموز المستخدمة فى كتابة المعادلات ودلالتها

الرمز الصيغة

1 +
تستخدم للفصل بين المتفاعلات والنواتج

2
يعبر عن اتجاة سير التفاعل ويفصل بين المتفاعلات والنواتج

3
يستخدم لتوضيح وجود تسخين حتى يتم التفاعل
4 (S)
للتعبير عن أن المادة فى الحالة الصلبة ويوضع بعد الصيغة

5 (l)
للتعبير عن أن المادة فى الحالة السائلة ويوضع بعد الصيغة

6 (g) للتعبير عن أن المادة فى الحالة الغازية ويوضع بعد الصيغة
7 (aq.) للتعبير عن ان المادة مذابة فى المحلول
8

للتعبير عن التفاعلات العكسية

خطوات وزن المعادلة
:
تتم عن طريق وضع ارقام على يسار الموز او الصيغ الكيميائية للمركبات فى المعادلات الكيميائية كالاتى
:-
1-
يتم وزن المعادلة بوضع معاملات حسابية على يسار الرموز والصيغ

Al + O2→ Al2O3 2-
لمساواة عدد الذرات فى المتفاعلات مثل النواتج يوضع المعامل 2 أمام رمز الالومنيوم والمعامل 3/2 أمام رمز الأكسجين وتصبح المعادلة

2Al + 3/2O2→ Al2O3 3-يتم التخلص من الكسور بالضرب فى 2 وتصبح المعادلة
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) علل استخدام بعض العوامل الحفازة فى التفاعل الكيميائي
علل المعادلة الكيميائية الموزونة تعبر عن التفاعل الكيميائى بصورة وصفية كمية

لانها تحدد عدد ونوع الذرات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي موضحة شروط التفاعل
علل المعادلة الكيميائية الموزونة ادق تعبير عن التفاعل الكيميائى
لانها تعبر عن التفاعل الكيميائى بصورة كمية لانها تحدد عدد ونوع الذرات والحالة الفيزيقية للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي موضحة شروط التفاعل

علل يجب أن يتساوى عدد ذرات العنصر الواحد في المتفاعلات والنواتج
طبقا لقانون بقاء المادة لآن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم ولكن تتحول من صورة لأخرى

علل المعادلة H2(g) + O2(g) H2O2(L) غير صحيحة على الرغم من انها موزونة
لانة عند وزنها يوضع رقم (2) قبل النواتج وليس بعدها وذلك لان وضع لاقم (2) بعدها يغير فى خواص المركب الناتج فمثلا المركب(H2O2 )تختلف خواصة عن خواص الماء H2Oوبذك توز المعادلة وتصبح كالاتى
2H2(g) + O2(g)
2 H2O(L)
علل المعادلة AgNO3(aq) + NaCl(aq) →NaNO3(aq) + AgCl(S) موزونة
لان عدد الذرات والشحنات متساوية فى طرفى المعادلة
علل لايجوز تغير الصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج بهدف تحقيق وزن المعادلة

لان تغير الصيغ الكيميائية يسبب وجود مركبات جديدة تختلف خواصها عن خواص الموجودة فى المعادلة

علل فى التفاعل 2H2 (g) + O2(g)→ 2H2O (l) لا يجوز تغير النواتج إلى H2O2 عند وزن المعادلة
لانة يسبب فى تغير خواص النواتج والنسب الكيميائية للعناصر التى تدخل فى تكوين المركب فنحصل على مركب جديد غير موجود فى حيز التفاعل
================================================== ===
مثال1 : اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن تفاعل الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين الماء

هيدروجين + اكسجين
ماء
H2(g) + O2(g)
H2O(L)
2H2(g) + O2(g)
2 H2O(L)
================================================== ===
مثال 2- اكتب المعادلة المعبرة عن تفاعل الهدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فى وجود الحرارة والضغط
غاز النيتروجين + غاز الهيدروجين حرارة –ضغط غاز الامونيا3
H2(g)+N2(g) heat, pressure 2NH3 (g)
H2(g) + N2(g) heat, pressure NH3 (g)
المعـــادلات الأيونيــــة
المعادلة الايونية

هى معادلة كيميائية تكتب فيها المواد الداخلة والناتجة التى يحدث لها تغير فى التفاعل على هيئة ايونات

*
مقدمة
:-
تحدث كثير من التفاعلات الكيميائية فى المحاليل المائية بين الايونات فعند اذابة كثير من المواد فى الماء مثل الأحماض والقلويات والأملاح فإنها تتفكك إلى ايونات موجبة وايونات سالبة

عند اضافة محاليل هذة الايونات على بعضها يحدث التفاعل الكيميائى بين هذة الايونات وبعضها

بعض هذة الايونات يحدث لها تغير والبعض لا يحدث لة تغير
تحذف الايونات التى لايحدث لها تغير من المعادلة الأيونية وتظل الايونات التى يحدث لها تغير

فى هذة التفاعلات تكون مجموع الشحنات على الطرف الايسر يساوى شحنات الطرف الايمن تساوى صفر

التعبير عن المعادلة الايونية

1-
تفاعل محلول مائى لهيدروكسيد الصوديوم مع محلول مائى لحمض الهيدروكلوريك

كتابة المعادلة

HCl(aq) + NaOH(aq)→ H2O (l) + NaCl (aq) (aq) —تمثيل المعادلة ايونيا
H+(l) +Cl-(aq) + Na + (aq) +OH- (aq) →H2O (l)+ Na+(aq) +Cl – (aq) –
من التفاعل السابق نجد ان ايونات الصوديوم والكلوريد لم يحدث لهما تغير اثناء التفاعل ولم تشترك فى التفاعل بذلك يمكن اهمالها من طرفى المعادلة وتصبح المعادلة

الماء هو المركب الوحيد التى توجد فى صورة جزيئات اما كل من الحمض والقلوى والملح الناتج موجود فى صورة ايونات حيث يوجد حمض الهيدروكلوريك على صورة H+ + Cl- وهيدروكسيد الصوديوم على صورة
Na ++ OH-
يحذف كل من ايونات الصوديوم وايونات الكلوريد من المعادلة

H+(aq + OH- (aq) → H2O (l) 2-تفاعل محلول مائى لحمض الكبريك مع محلول مائى لهيدروكسيد البوتاسيوم
1-
كتابة المعادلة

H2SO4 (aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) 2–
تمثيل المعادلة ايونيا

H2+ 1 SO4 -2+ 2K+1 OH -1 → 2 K+1 + SO4-2 + 2H2O 3-من التفاعل السابق نجد ان
نجد ان ايونات البوتاسيوم والكبريتات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل بذلك يمكن حزفهم من التفاعل ويكتب التفاعل على الصورة الآتية
H2 +1 + OH -1 → 2H2O –
الماء هو المركب الوحيد التى توجد فى صورة جزيئات اما كل من الحمض والقلوى تختفى خواصهم والملح الناتج موجود فى صورة ايونات هى

SO4-2 K +,
علل يحذف كل من الكلور والصوديوم عند كتابة المعادلة المعبرة عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم
لان ايونات الصوديوم والكلوريد لم يحدث لهما تغير اثناء التفاعل ولم تشترك فى التفاعل

علل يهمل ايون ايون البوتاسيوم والكبريتات من طرفى المعادلة
لان كل منهم لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل

علل تسمى تفاعلات الحمض والقاعدة بتفاعلات التعادل
لآن خواص الحمض والقاعدة تختفى فاعليتها

تفاعلات الترسيب

تفاعلات تتم بيم المحاليل المائية للاملاح وتكون مصحوبة بتكوين راسب
1-
عندما يتكون راسب مثل تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl 1-تمثيل المعادلة ايونيا
Ag+(aq) +NO3 -(aq) + Na+(aq) +Cl -(aq) → Na + (aq) + NO3 -(aq) + AgCl نجد ان ايونات الصوديوم والنترات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل بذلك يمكن حزفهم من التفاعل ويكتب التفاعل على الصورة الآتية
Ag+ (aq) + Cl -(aq) → AgCl(s
علل حذف ايون الصوديوم والنترات من المعادلة عند تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم

لان ايونات الصوديوم والنترات لم يحدث لهما اى تغير اثناء التفاعل
2-تفاعل نترات الباريوم مع كبريتات النحاس
Ba(NO3)2 (s) → Ba+2 -(aq) + 2NO3-2 -(aq) CuSO4 (s) → Cu+2(aq) + SO4-2-(aq) Ba+2(aq)+2NO3-2 -(aq)+Cu+2(aq)+SO4-2-(aq)→BaSO4(S)+2NO3-2 (aq)+ Cu+2(aq) Ba+2 (aq +SO4-2-(aq) → BaSO4(S)
علل فى هذا التفاعل تحذف ايونات النترات وايونات النحاس من المعادلة

لآن كل منهم لايحدث لة تغير

علل مجموع الشحنات على طرف المعادلة الأيمن والأيسر = صفر

حتى تكون المعادلة الأيونية موزونة

تفاعل كبريتيد الصوديوم مع كبريتات النحاس

Na2S+CuSO4 → Na2SO4+CuS Na2S (s) → 2Na+1-(aq) + S-2-(aq) CuSO4 (s) → Cu+2 -(aq) + SO4-2 -(aq) 2Na+1 -(aq)+ S-2 -(aq)+Cu+2 (aq)+ SO4-2 (aq)→CuS+2Na+1 -(aq)+ SO4-2 ———————————————————————- S-2 -(aq) + Cu+2 -(aq→CuS

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف العاشر

تقرير عن الجدول الدروي للعناصر الكيميائية

في المرفقااااات

الملفات المرفقة

جزاك الله الف خير
مجهود تشكر عليه
الف شكر لك
والله يعطيك العافية ان شاء الله

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريــ الشمال ــح مشاهدة المشاركة
جزاك الله الف خير
مجهود تشكر عليه
الف شكر لك
والله يعطيك العافية ان شاء الله

ويجزيج الله الف خير اخووي
العغوو ؛ الشكر لله اخووي
الله يعاافيك

ثاانكس ع الجهوود الطيبة
يعطيك العافية أخوي
تسلم


تسلم ايدك اخي على المجهود
ربي يجزيك الخير والبركه

تحياتي ابن الأجاويد

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة هموم عيناوية مشاهدة المشاركة
ثاانكس ع الجهوود الطيبة
يعطيك العافية أخوي
تسلم

ولكمو
الله يعااافيج
يسلمك ربي من عذابه

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ابن الأجاويد مشاهدة المشاركة
تسلم ايدك اخي على المجهود
ربي يجزيك الخير والبركه

تحياتي ابن الأجاويد

يسلمك ربي من عذايه
بارك الله فيك على الكلام الطيب تسلم ما قصرت فيك الخير اخووي

تقرير ناايس

شكراً لك

اقتباس المشاركة الأصلية كتبت بواسطة غـــموض شفــاف مشاهدة المشاركة
تقرير ناايس

شكراً لك

العفوووو ؛ الشكر لله اختي

جزاكم الله خير

اللعم اعز الاسلام و المسلمين

التصنيفات
الصف الثاني عشر

ورقة عمل عن خواص هالوجينات االكيميائية !! -للتعليم الاماراتي

ورقة العمل عن خواص هالوجين كيميائية !!
من إعدادي نفع الله بها

ا1-لتركيب الإلكتروني للهالوجينات :

9F :

2- النشاط الكيميائي
3- أعداد الأكسدة :
بما أن الفلور ينقصه الكترون لذلك تتخذ أعداد أكسدة ………….. هو الهالوجين الوحيد الذى لا يتخذ أعداد أكسدة موجبة تتوقعين ما السبب ؟ …………… .
احسبي عدد الأكسدة للكلور
إذن يمكن أن تتخذ هالوجينات أعداد أكسدة …….. .
4- الهالوجينات عوامل أكسدة قوية :
وذلك لميلها الشديد لإكتساب إلكترون واحد في المدار الخارجي لكل ذرة منها .
القوي يطرد الضيف

F2 + 2kCl → ……….+ ………..
Cl2 + 2kBr → ……….. +……..
Br2 + 2I – → ………..+ ………..

5- ظاهرة قصر الألوان مادة الكلوركس الموجودة في المنزل تتوقعين تتكون من ماذا ؟

Cl2 + H2O……….. +……..

إذن ماء الكلور عبارة عن …………………………… .
6- الذائبية اليود بما أنه مادة صلبة يذوب في ……………………و ………………………و………….
وكذلك البروم ………………………………………….. ……………

الملفات المرفقة

جزاكِ الله خيرا

جزاكـِ الله خير أكثر الله من أمثالكِ .

ألف شكر لكي على المواضيع المتميزة

أستغفرك يا رب من كل ذنب

التصنيفات
الصف السابع

حل درس خصائص الكيميائية للصف السابع

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

ص 134
الجرام لكا سنتيمتر مكعب
سؤال3
تشعر أن كرة الغولف أثقل من كرة الطاولة لأنها أكثر الكثافة وهذا عائد إلى أن كرة الغولف لها كتلة أكبر من من كتلة كرة الطاولة مع حجم مماثل.
سؤال4
يغير التغير فيزيائي شكل المادة دون ان يغير في هويتها تبقى المادة نفسها كما كانت قبل التغير وتبقى بعض خصائصها نفسها
سؤال5
اللون والشكل والرائحة والحجم والوزن والكثافة.
سؤال6
الانصهار واتكسر و التجمدو القطع والسحقوالذوبان.
سؤال7
جميعها سائلة
سؤال9
m=dv=5*10=50g
سؤال10
أستخدم كتلة القطعة وحجمها لحساب كثافتها أقارن هذه الكثافة مع كثافة الفضة.

موفقين

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

بارك الله فيج..

والله يوفقج لما يحبه ويرضاه..

وعليكم السلام ورحمه الله وبركاته
تسلمين
اشكرج ع مرورج

السلآلآم عليكم ورحمة الله وبركاته..
بارك الله فيج..عالمجهود الطيب..
الصراحة ما قصرتي ما شاء الله عليج..
الله لا يحرمنا من مثل هالمواضيع..
بالتوفيق للجميع ،،،

لو سمحتي هذا مب درس الخصائص الكيميائيه انما الفيزيائيه

سبحــــــــــــــــــــان الله و بحمده