التصنيف: الصف الحادي عشر

الحمض؟ هو الكتروليت يعطي كاتيون H+عند ذوبانه في الماء
الخواص المميزة للأحماض فيما يأتي؟ 1.معظمها قابلة للذوبان والتحليل في الماء 2.تغير لون تباع الشمس إلى اللون الأحمر 3.الأحماض القوية يمكنها حرق الجلد
أحماض أحادية البروتون؟ وهي الأحماض التي تحتوي في صيغتها الجزيئية على بروتون واحد (H+)وينفصل عن الجزيء في المحلول
أحماض ثنائية البروتون؟ وهي التي تحتوي في صيغتها الجزيئية على بروتونين (2H+)
أحماض متعددة البروتون؟ مثل تلك تتفكك في الماء مكونة ثلاثة كاتيونات هيدرونيوم
أهمية الأحماض في حياتنا ؟ 1.ينصح بتناولها مع الماء بعد تناول الطعام حتى لاتعمل على تهييج المعدة 2.يستخدم حمض الأسكوربيك (فيتامين c) الموجود في الحمضيات 3.تستخدم الأحماض في تنقية الفلزات ويستخدم الليمون في المنازل لتلميع الأواني النحاسية 4.تستخدم بعض الأحماض في العديد من الصناعات
خواص القواعد والقلويات فيما يأتي؟ 1.تحول ورقة تباع الشمس الى اللون الأزرق
2. ذات طعم مر 3.محاليلها المائية ذات ملمس صابوني (انزلاقي) 4. محاليلها المائية جيدة التوصيل للتيار الكهربائي 5. تتفاعل مع الأحماض مكونة الملح والماء
القواعد؟ هي أكاسيد أو هيدروكسيدات الفلزات والكربونات والتي تتفاعل مع الأحماض مكونة ملحا وماء مثل Na2O,NaOH,CUO
القلويات؟ فهي قواعد التي تذوب في الماء ومحاليلها تحتوى على وفرة من أنيون الهيدروكسيد (OH-)مثل NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NH3
عدد مجموعات الهيدروكسيد؟ 1.أحادية الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على مجموعة واحدة من الهيدروكسيد 2.ثنائية الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على مجموعتين من الهيدروكسيد مثل Ca(OH)2,MY(OH)2 متعددة الهيدروكسيد:وهي التي تحتوي على أكثر من مجموعتين من الهيدروكسيد مثل هيدروكسيد الألمنيومAl(OH)3
اقترح طرقا أخرى لتصنيف القواعد؟
غير عضوية (koH NaoH)عضوية (cH3NH2 6HsNH2)
أهمية القواعد؟ 1.يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في تنظيف أفران الطبخ 2. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في معالجة التربة الحمضية الناتجة عن أثر المطر الحمضي
فالأس الهيدروجيني(PH)؟ هو أسلوب للتغير عن درجة الحموضة للمحاليل المائية
تصنيف المحاليل المائية عند درجة حرارة G25الى؟ 1. محاليل حمضية تكون فيها قيمة الأس الهيدروجيني أقل من 7 2. محاليل قلوية والتي تكون فيها قيمة الأس الهيدروجيني أكبر من 7 3. محاليل متعادلة لاتملك خواصا حمضية أو قلوية عندما تكون 7=PH
الكواشف؟ هي مواد عضوية تعطي لونا خاصا مع محاليل الأحماض ولونا آخر مع محاليل القواعد
أهمية الأس الهيدروجيني في الحياة اليومية؟ 1. الأس الهيدروجيني والصناعة 2. الأس الهيدروجيني وعلم الأحياء 3. الأس الهيدروجيني والتربة
المطر الحمضي؟ المطر الذي درجة حموضته أقل من 5 يدعى المطر الحمضي ويكون نتيجة لوجود أكاسيد النيتروجين
كيف تفسر عدم تأثر بعض مياه الينابيع والأنهار بالمطر الحمضي؟ مجري هذة الينابيع يتكون من الحجر الجيري فتتفاعل مع الاحماض وتتعادل
آثار المطر الحمضي ؟ يشكل المطر الحمضي واحد آ من أهم ملوثات البيئة بمكوناتها المختلفة(الهواء الجوي . المياه. التربة) لما له من آثار سلبية على جميع هذه المكونات
اقترح بعض الحلول التي تعمل على التقليل من آثار التلوث بالمطر الحمضي؟ 1. وضع فلاتر ومصافي على أعمدة الدخان وعادم السيارات 2. أجهزة ضبط خاصة رش محلول مائي(2Ho)a) في منافذ انطلاق غاز GO2
القلويات؟ أكاسيد أوهيدروكسيدات الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض مكونة ملحا وماء
واحد مما يأتي لا يصلح لتحديد قوة الحمض أو القاعدة؟ ((ورق تباع الشمس))
أي من الأحماض الآتية يصنف ضمن متعدد البروتون؟ ((H3PO4))
أذا كان الأس الهيدروجيني لمحلول مائي يساوي 10فالمحلول يمكن أن يكون؟
((محلول koH))
القاعدة الضعيفة مما يأتي؟ ((NM3))
الاس الهيدروجيني للعاب الانسان 7.4بالتالي فهو قاعدي التأثير تدعي شركات تصنيع اللبان (العلكة) أن هذا المنتج يقلل من تسوس (تآكل) الأسنان؟
برأيك ما المبدأ العملي الذي يمكن خلاله القبول بهذا الإعلان ؟ العلكة تزيد من إفراز اللعاب ( (PH7.4قاعدي التأثير تعمل على معادلة الحموضة في الفم
قدم إقتراحا لتحسين هذا المنتج بحيث تجعله أكثر فائدة في حماية الأسنان من التآكل؟
تكون خالية من السكر
يستخدم P.V.G(نوع من البلاستيك) في صناعة أنابيب الصرف الصحي في المختبرات بدلآ من الأنابيب المعدنية؟ لان P.V.G لاتتفاعل مع الاحماض أو القواعد فلا يتآكل
قدرة محلول HGlعلى التوصيل الكهربائي أكبر منها لمحلول مساو له في التركيز من حمض GH3GOOH؟ لان HGlحمض فوري تام التأين ولدية وخرة من الايونات عكس
GH3GOOKضعيف وغير تام التأين
يقوم المهندسون الزراعيون أحيانا بأخذ عينات من التربة بغرض فحصها قبل تحديد نوعية المحاصيل الزراعية المراد زراعتها ؟ لتحديد العناصر الموجودة في التربة بهدف اختيار نوع المحاصيل المناسبة وتحديد نوع الأسمدة
يفضل استخدام محلول مخفف من بيكربونات الصوديوم في معالجة الإصابات بالإحماض؟
لمعادلة المحلول الحمضي
تشكل أكاسيد الكبريت حوالي أربعة أضعاف مكونات المطر الحمضي مقارنة بالنيتروجين؟لكثرة مصانع التي تنتج أكاسيد الكبريت
الطاقة ؟ هي القدرة على أداء شغل أو إنتاج حرارة
يقصد بالوقود؟ المادة التي يمكن أن تستخدم مصدرا للطاقة يمكن الاعتماد عليه
الطاقة غير المتجددة؟ المصادر تكونت في الأرض منذ ملاين السنين ولها مخزون محدد سينتهي باستهلاكه ولا يمكن تجديدها
يتكون الوقود الأحفوري من ثلاثة أنواع رئيسة هي؟
1. الفحم 2. النفط الخام 3. الغاز الطبيعي
أهم استخدامات الوقود الأحفوري في العالم؟
1. توليد الكهرباء حيث تستخدم الحرارة الناتجة عن حرق الفحم
2. تشغيل وسائل المواصلات المختلفة
ما السبب في تسمية الفحم والنفط والغاز الطبيعي بالوقود الأحفوري؟ لانها تكونت من بقايا الكائنات الحية النباتية والحيوانية الكبيرة منها والمجهرية والتي دفنت تحت طبقات القشرة الارضية وتأصفرت

اذكر بعض الاستخدامات الأخرى لأنواع الوقود الأحفوري؟ صناعة الكيماويات المختلفة والأدوية ـ صناعة الأنسجة الصناعية كالنايلون والبلاستيك والمواد العازلة ـ رصف الطرق
اذكر مميزات الوقود الأحفوري؟
1. متوافر حاليا بكميات كبيرة
2. يحترق بسهولة منتجا كمية كبيرة من الطاقة
3. سهل النقل
اذكر سلبيات الوقود الأحفوري؟
1. ينطلق عن احتراقه كثير من الغازات الحمضية
2. أسعار وتوافرة يرتبط بالظروف السياسية لمناطق إنتاجه
اذكر مميزات الوقود النووي؟
1. الحصول على كمية هائلة من الطاقة الحرارية
2. لاينتج عن هذا التفاعل أية ملوثات غازية للهواء مثل أكاسيد الكربون
اذكر سلبيات الوقود النووي؟
1. ارتفاع التكاليف المادية لإنشاء
2. صعوبة تخزين ومعالجة نفايات المواد المشعة المستخدمة كوقود
3. حدوث التسرب الإشعاعي يؤدي إلى تأثيرات صحية خطيرة على الإنسان
بدائل الوقود الحالي فحسب بل إلى ما يتمتع به وقود الهيدروجين من مميزات؟
1. عندما يحترق في وجود الأكسجين النقي
2. مقدار الطاقة الناتجة عن احتراقه
3. يمتاز وقود الهيدروجين بسرعة الاشتعال
4. يتم إنتاجة من مصادر متجددة ومتوفرة مثل الماء
هناك أكثر من فائدة في استخدام خلايا الوقود في المركبات الفضائية؟
تولي الكهرباء ـ توفر الماء الناتج عن التفاعل لايستخدامة
عد العلماء غاز الهيدروجين وقودا للمستقبل برغم عدم وفرته في الغلاف الجوي؟
لامكانية تغيرة من مصادر متوفرة مثل الماء والغاز الطبيعي
التخمر؟ هي عملية تحلل بيولوجي يتم فيها تخمير الفضلات النباتية والحيوانية
الانحلال الحراري؟ هي عملية تحلل كيميائي يتم فيها تسخين المواد العضوية إلى درجة حرارة عالية في غياب الأكسجين
مميزات الوقود الحيوي؟
1. صديقة البيئة
2. توفر الكتلة الحيوية وهي مصدر هذا الوقود في جميع العالم
3. معظم أنواع هذا الوقود ينتج عن احتراقه حرارة تستغل لتوليد الطاقة الكهربائية
سلبيات الوقود الحيوي؟
1. التكلفة المرتفعة لعمليات المعالجة التي تتم لإنتاج الأنواع المختلفة
2. اعتماد بعض الأنواع من الوقود الحيوي على محاصيل زراعية معينة
أفضل أنواع الوقود الحيوي ؟ 1. رخيصة الثمن 2. تتوافر بمعدلات عالية
3. آمنة عند الحفظ والنقل 4. سهلة الإشعال والحرق 5. غير ملوثة للبيئة
6. قادرة على إنتاج كميات كبيرة من الطاقة

التفاعل الانشطاري؟ انشطار نواة عنصر ثقيلة كالسيورانيوم إلى نواتي عنصرين أقل في الكتلة الذرية وأكثر استقرارا
الوقود؟ المادة التي يمكن أن تستخدم مصدرا للطاقة
مصادر الطاقة الناضبة ؟ مصادر تكونت في باطن الأرض منذ ملايين السنين ولها مخزون محدد سينتهي باستهلاكه
الكتلة الحيوية؟ المواد العضوية سواء كانت طبيعية أو معالجة مثل الأشجار المقطوعة والزيوت النباتية وفضلات الحيوانات
الوقود الذي يوصف بأنه صديق للبيئة؟ ((غاز الهيدروجين))
عند احتراق الوقود في خلايا الوقود ينتج؟ (( الماء ))
تفاعل يستغل لإنتاج الطاقة من الوقود النووي؟ ((تفاعل الانشطار))
نوع من الوقود ينتج عند تخمر بعض المواد العضوية؟ ((الغاز الحيوي))
أحد أنواع الوقود الآتية قد يشكل إنتاجه بصورة واسعة تهديدا لغذاء الإنسان؟
(( كحول الإيثيل))
على الرغم من مميزات وقود الهيدروجين إلا أن استخدامه وقودا لا يزال محدودا؟
1. ارتفاع تكلفة انتاجة 2. ارتفاع تكلفة تخزينة بسبب انخفاض كثافتة
3. انبعاث بعض اكاسيد النيتروجين عند احتراقة
لا يوجد وقود مثالي؟ لان لكل نوع جوانب ايجابية وأخرى سلبية
يشكل الوقود النووي وقودا للمستقبل على الرغم من كونه من المصادر الناضبة؟ بوفرة حيث لم يستثمرها الانسان بشكل واسع إضافة الى مميزاتها كأ نتاج كمية كبيرة من الطاقة
اذكر أنواع الوقود الناتجة عن عملية الانحلال الحراري للمحاصيل الزراعية؟
كحول الميثبل ـ زيت الوقود ـ الفحم الحجري
اذكر أهم استخدامات هذه الأنواع من الوقود؟ يستخدم وقود الوسائل النقل والمولدات الكهرباء ولتوفير الحرارة الازمة لعمليات التضيع
في رأيك لماذا تشكل هذه الأنواع من الوقود منافسا قويا الوقود الأحفوري؟
الوفرة ـ النظافة عند الاحتراق ـ الحرارة العالية الناتجة
وتتضح الأهمية الفريدة لذرة الكربون في المركبات العضوية من خلال قدرتها على ؟
1. الارتباط مع نفسها إلى مدى غير محدود لتكوين سلاسل .
2. الارتباط مع غيرها من العناصر .
3. الارتباط مع نفسها بروابط يمكن أن تكون أحادية أو ثنائية أوثلاثية.
4. التجميع في حلقات ذات أحجام مختلفة قد تكون متجانسة .
خواص الألكانات؟ 1. الخواص الفيزيائية 2. الخواص الكيميائية
تمتاز الألكانات بالخواص الفيزيائية الآتية؟
1. لها درجات انصهار وغليان منخفضة
2. تصبح الألكانات أقل تطايرا بزيادة الكتلة الجزيئية
3. تزداد كثافة الألكانات عموما بزيادة الكتل الجزيئية لمركباتها
4. غير قابلة للذوبان في الماء لكنها تذوب في المذيبات العضوية
قاعدة ذهبية للذوبانية كيف تفسر ذوبان الألكانات في مشتقات البترول كالكيروسين والجازولين؟
1. المركبات التساهمية القطبية والمركبات الأيونية تذوب في المذيبات القطبية كالماء
2. المركبات التساهمية القطية تذوب في المذيبات العضوية كالينزين والأثير
اكتب معادلة احتراق البروبان C3H8في كمية كافية من الهواء؟
C3H8+50>3CO2+4H2O+ حرارة
ما الفرق بين تفاعل الاستبدال وتفاعل الإضافة؟
تفاعل الاستبدال؟ تفاعل الاستبدال هو احلال ذرة عنصر أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر وتحدث في المركبات المشبعة
تفاعل الإضافة؟ هو إضافة ذرات الى المركب المشبع
ما نواتج احتراق غاز الإيثين؟
C2H4+3O2 > 2CO2+2H2O+E
النفط؟ هو سائل كثيف يتكون من كثير من المركبات التي تختلف في الخواص
تمثل الألكانات المشتقات الرئيسة لعملية التقطير التجزيئي للنفط
الاستخدامات الغاز؟
غاز منقى ؟ يستخدم كوقود
الجازولين ؟ يستخدم كوقود للسيارات
النفثا ؟ تستخدم لصناعة المواد الكيمائية
الكيروسين ؟ يستخدم كوقود للطائرات
الديزل ؟ يستخدم كوقود للسيارات التي تعمل محركاتها بالديزل
المتبقيات ؟ تستخدم كزيت وقود في السفن ومحطات الطاقة لصناعة زيوت التشحيم
عملية التكسر ؟ تحويل جزيئات الهيدروكربونات ذات السلاسل الطويلة إلى جزيئات أصغر أكثر استخداما
البوليمر؟ هو جزيء كبير جدا مكون من وحدات صغيرة متشابهة أغير متشابهة ومتكررة
المونومرات ؟ العملية التي يتم فيها اتصال الوحدات الصغيرة الأساسية
يمتاز البولى فينيل كلورايد PVC؟ بأنه ذو سطح لامع ومرن كما أنه لا ينفذ الماء وعازل للكهرباء
يمتاز البولي إيثين؟ بأنه رخيص التكاليف سهل التشكيل إلى أكياس قوية ومرنة
مميزات كثيرة للبوليمرات الصناعية إلا أن لها كثيرا من السلبيات مثل ؟
1. لا تتآكل وبالتالي يصعب التخلص منها
2. بعضها قابل للاشتعال
يقوم بها المختصون بالبيئة والعلماء التي تتخذ هذا المنحى من البدائل لمعالجة النفايات البلاستيكية ؟ 1. إنتاج أنواع جديدة من البلاستيك يمكن أن تتحلل عضويا
2. حرق النفايات البلاستيكية في منشآت خاصة Incinerators
إعادة التدوير؟ هي عملية يتم فيها تحويل النفايات إلى مواد لها مردود اقتصادي في السوق
علل صعوبة تدوير البلاستيكات؟
1. التنوع الكبير في البوليمرات من حيث التركيب الكيميائي
2. بالإضافة إلى الطاقة الكبيرة المستهلكة في العملية
وقد وضعت كثير من الحلول لتسهيل عملية إعادة التدوير أهمها؟
1. تنظيم عملية فرز النفايات والقمامة في الأحياء السكنية
2. وضع إشارة تدل على إمكانية تدوير المنتج
3. تصنيف أنواع البوليمرات بوضع رقم خاص يدل على نوع البوليمر المستخدم في منتج

السلسة المتجانسة ؟ مجموعة المركبات التي تتشابه في تركيبها الكيميائي ويزيد كل مركب منها عن سابقه بمجموعة ـCH2ـ
تفاعلات الاستبدال؟ استبدال رابطة أحادية بأخرى
البوليمر؟ هو جزء كبير جدا مكون من وحدات صغيرة متشابه أو غير متشابهة
المركب الذي يعد مثالا على المركبات غير المشبعة هو؟ ((C5H12 ))
الصيغة الجزيئية العامة للالكانات هي؟ (( CnH2n+2 ))
تمتاز الألكانات عن الالكينات في أنها ؟
(( تحتوي على روابط تساهمية أحادية بين ذرات الكربون ))
لفصل مكونات النفط الخام تستخدم طريقة؟ (( التقطير التجزيئي ))
يستخدم غاز الايثين بشكل واسع صناعيا في عملية ؟ (( البلمرة ))
مركبات الكربون كثيرة التنوع والانتشار؟ لقدرة ذرة الكربون على الارتياط مع نفسها أو مع غيرها مثل H2وتكوين سلاسل مستقيمة أو تكوين حلقات وتكوين 4روابط تساهمية
احتراق الالكانات يكون مصحوبا بانبعاث حرارة؟
لان المحتوى الحراري للمتفاعلات < النواتج
عند تكرير النفط الخام يتصاعد غاز الميثان إلى أعلى عمود التجزئة بينما يبقى القار في أسفل العمود؟ لان لغاز الميثان درجة غليان منخفضة بينما القار درجة غليان مرتفعة
يمكن أن تكون البوليمرات نادرة الوجود في العقود القليلة القادمة من الزمن؟ لان مع التقدم العلمي يمكن ابتكار بلاستيكات تدخل مع البكتيريا وبالتالي يسهل التخلص منها
يستخدم النايلون في صناعة أنسجة الملابس؟ لأن شكله على شكل ألياق
إعادة تدوير البوليمرات البلاستيكية له مردود اقتصادي؟ 1. لأن البوليمرات كثيرة جدا
2. لأن إعادة تدويرها يكون له مردود كبير فلابة من إعادة تدويرها حتى تقلل من إعادة تصنيعها
هل تتوقع أن أي من الالكانات القدرة على التوصيل الكهربائي ؟ برز أجابتك ؟
لا توصيل تيار, 1.مركبات عضوية تتكون من كربون وهيدروجين .
2.مركبات عضوية غير قطبه لا تحتوي على الايونات.
ماذا تتوقع أن تكون الصيغة الجزيئية للالكين الذي يحتوي على 15 ذرة كربون ؟
C15 H30=cnH2n
اسطوانة فولاذية تحتوي على مركب هيدروكربوني .أما إيثان أو ايثين , ولعدم وجود عليها , بين كيفية التعرف إلى الغار الموجود ؟
إذا وضعنا برمنجنات البوتاسيوم البنفسجي إذا بغي كما هو فاءنه سائل البروم إذا وضع في الالكان يبيض أحمر
برأيك هل تفضل أن يستهلك النفط والغاز الطبيعي في شكل مصدر للطاقة أم في شكل مواد أولية للصناعة ؟ برز إجابتك ؟
الطاقة, أن الإنسان لا يستغني عنها

ظاهرة الامطار الحمضية في العالم الصناعي وآثارها البيئية

من الظاهر اننا لا نجد اليوم احدا يمكن ان يشك باهمية القضايا الايكولوجية للأرض . . فهناك "الخرق" في طبقة الاوزون والتلوث بانواعه من انتمعاعي ونووي ومائي وضوضائي وغذائي. من جهة، واندثار الغابات والزحف الصحراوي من جهة اخرى. الا ان الهم الكبير لسكان الارض هو مشكلة "الامطار الحمضية" التي وصفها احد علماء البيئة بانها كارثة تسير ببطء وتدمر باصرار النباتات والبحيرات والانهار وما تحتويه من خيرات، كما تسبب عمليات التآكل في المنشآت الحجرية والمعدنية. ولخطورة هذه المشكلة فقد قدرت خسائر المانيا الغربية- خلال عام واحد- حوالي 600 مليون دولار نتيجة اتلاف المحاصيل الزراعية، بسبب الامطار الحمضية. وهناك دراسات اخرى كثيرة تبين الاثار السيئة للأمطار الحمضية.. التي نشرتها "جامي جيمس " في المجلة العلمية "ديسكفري" تحت عنوان "من الذي يستطيع منع المطر الحمضي؟!".

كما تبين في بحيرة موس الصافية، الواقعة غرب جبال اديرونداك المحاطة باشجار عالية تمتد على شواطئها فتكسبها جمالا هادئا، انه لم توجد سمكة واحدة من اسماك السلمون المرقط تعلن عن نفسها، ولا ضفدع ينق على شواطئها، كما كان في الماضي، بينما كانت منذ سنوات قليلة غنية بالاسماك والضفادع، ولقد هجرها البط الغواص واختفى الطائر القناص الذي يغوص فيها بحثا عن الاسماك. كل هذا بسبب الامطار الحمضية. وكتب الكيميائي البريطاني روبرت سميث تقريرا من 600 صفحة- ولاول مرة- عام 1872 اشار فيه الى حموضة الامطار الحمضية التي هطلت في عام 1872 على مدينة مانشستر، وعزا السبب الى الدخان المتصاعد من مداخن المصانع. وفي حين لاحظ العالم السويدي سفانت اودين في عام 1967 ان الامطار الحمضية الهاطلة في السويد، كانت حموضتها تزداد بمرور الزمن، واطلق عليها تسمية "حرب الانسان الكيميائية في الطبيعة"، وفيما بعد اظهرت الدراسات الحالية ان السبب الرثيسي في تكوين الامطار الحمضية يعود الى محطات انتاج الكهرباء والمراكز الصناعية الضخمة، التي تنتشر في كثير من الدول التي تحرق كميات هائلة من الوقود وتدفع الى الهواء يوميا بكميات متزايدة من الغازات مثل ثاني اكسيد الكبريت والهيدروجين واكاسيد النيتروجببن.

تكون الامطار الحمضية تتكون الامطار الحمضية من تفاعل الغازات المحتوية على الكبريت. واهمها ثاني اكسيد الكبريت مع الاكسجين بوجود الاشعة فوق البنفسجية الصادرة عن الشمس، وينتج ثالث اكسيد الكبريت الذي يتحد بعد ذلك مع بخار الماء الموجود في الجو، ليعطي حمض الكبريت. الذي يبقى معلقا في الهواء على هيئة رذاذ دقيق تنقله الرياح من مكان لاخر، وقد يتحد مع بعض الغازات في الهواء مثل النشادر، وينتج في هذه الحالة مركب جديد هو كبريتات النشادر، اما عندما يكون الجو جافا، ولا تتوفر فرصة لسقوط الامطار، فان رذاذ حمض الكبريت، ودقائق كبريتات النشادر يبقيان معلقين في الهواء الساكن، ويظهران على هيئة ضباب خفيف، لاسيما عندما تصبح الظروف مناسبة لسقوط الامطار فانهما يذوبان في ماء المطر، ويسقطان على سطح الارض على هيئة مطر حمضي، هذا وتشترك اكاسيد النيتروجين مع اكاسيد الكبريت في تكوين الامطار الحمضية حيث تتحول اكاسيد النيتروجين بوجود الاكسجين والاشعة فوق البنفسجية الى حمض النيتروجين. ويبقى هذا الحمض معلقا في الهواء الساكن، وينزل مع مياه الامطار، مثل حمض الكبريت مكونا الامطار الحمضية. ولابد من ابداء الملاحظتين الآتيتين في هذا المجال. الملاحظة الاولى: الغازات الملوثة تنتقل بواسطة التيارات الهوائية تؤكد الدراسات في اسكندنافيا ان كمية غازات الكبريت اعلى (2.0) مرة مما تطلقه مصانعها، وفي الوقت نفسه، لا تزيد كمية غازات الكبريت في اجواء بعض اقطار اوروبا الغربية، وخاصة المملكة المتحدد عن 10- 20%. وهذا يعني ان هذه الغازات الملوثة، تنتقل بواسطة التيارات الهـوائية من اوروبا الغربية الى اسكندنافيا وانكلترا. الملاحظة الثانية: الامطار تزداد مع الزمن، كما جاء في كتاب "التلوث مشكلة العصر" تشير الدراسات الى ان حموضة الامطار التي سقطت فوق السويد عام 1982 كانت اعلى بعشر مرات من حموضة الامطار التي سقطت عام 1969، حيث لاحظ الخبراء ان نسبة حموضة مياه الامطار زادت بشكل منذر بالخطر، اما درجة حموضة الامطار في بريطانيا فقد وصلت الى 4.5 في عام 1979، ووصلت في نفس العام في كندا الى 3.8 وفرجينيا الى 1.5، حيث كانت درجة حموضة امطار فرجبنيا تقارب درجة حموضة حمض الكبريت (أسيد البطاريات) وفي اسكتلندا، وصلت الى 7. 2 عام 1977، ووصلت في لوس انجلوس الى 3 عام 1980. اي اكثر حموضة من الخل وعصير الليمون، ولا يقتصر التوزع الجغرافي للامطار على البلاد الصناعية، اذ يمكن ان تنتقل الغيوم لمسافات بعيدة عن مصادر التلوث الصناعي، فتهطل امطارا حمضية على مناطق لا علاقة لها بمصدر التلوث. ولابد من الاشارة الى ان درجة حموضة ماء المطر النقي هي بين 5.5 – 6 اي تميل الى الحموضة قليلا، ولم يسجل اي تأثير سلبي لهذه النسبة، حصل خلال ملايين السنين، ويمكن اعتبار ماء المطر نقيا في حدود هذه الدرجة وغير ضار بالبيئة حسب المعلومات المتوفرة.

الآثار التخريبية للأمطار الحمضية في البيئة أثر المطر الحمضي في البحيرات أو المحيطات :
أثرت الأمطار الحمضية في بيئة البحيرات، فبينت الدراسات ان 15 الف بحيرة من اصل 18 الفاقد تأثرت بالامطار الحمضية، حيث ماتت وتناقصت اعداد كثيرة من الكائنات الحية التي تعيش في هذه البحيرات وخاصة الاسماك والضفادع. وثمة سؤال هنا: من أين تأتي خطورة الامطار الحمضية على البحيرات؟ تبين ان زيادة حموضة الماء تعود الى انتقال حمض الكبريت وحمض الازوت اليها مع مياه السيول والانهار بعد هطول الامطار الحمضية. اضافة الى ذلك فان الامطار الحمضية تجرف معها عناصر معدنية مختلفة بعضها بشكل مركبات من الزئبق والرصاص والنحاس والالمنيوم، فتقتل الاحياء في البحيرات، ومن الجدير ذكره ان درجة حموضة ماء البحيرة الطبيعي تكون بين 5- 6 فاذا قلت عن الرقم 5 ظهرت المشاكل البيئية، وكما ان ماء البحيرات يذيب بعض المركبات القاعدية القلوية الموجودة في صخور القاع او تنتقل اليها مع مياه الانهار والسيول، فتنطلق شوارد البيكربونات وشوارد اخرى تعدل حموضة الماء، وتحول دون انخفاض الرقم الهيدروجيني، ويعبر عن محتوى الماء من شوارد التعديل ب "سعة تعديل الحمض"، فاذا كانت سعة تعديل الحمض كبيرة يكون تأثيرالبحيرة بالحموضة فعلا.. الا ان الزيادة المطردة في حموضة مياه الامطار، جعلت قدرة سعة تعديل الحمض لبعض البحيرات دون المستوى ا لمطلوب، فارتفعت حموضتها، وبشكل خاص البحيرات الموجودة في المناطق الصناعية في الولايات المتحدة الاميركية واوروبا، وتدل الاحصائيات على ان عدد البحيرات التي كانت حموضتها اقل من 5 درجات في اميركا في النصف الاول من هذا القرن كان 8 بحيرات فقط. واصبح الان 109 بحيرات، كما احصي في منطقة اونتاريو في كندا، اكثر من الفي بحيرة حموضة مياهها اقل من 5 درجات، وفي السويد اكثر من 20% من البحيرات تعاني من ارتفاع الحموضة، وبالتالي الخلل البيئي واضطراب الحياة فيها.

أثر المطر الحمضي في الغابات والنباتات :
ان تدمير الغابات له تأثير في النظام البيئي، فمن الملاحظ ان انتاج الغابات يشكل نحو 15% في الانتاج الكلي للمادة العضوية على سطح الارض، ويكفي ان نتذكر ان كمية الاخشاب التي يستعملها الانسان في العالم تزيد عن 2.4 مليار طن في السنة، كما ان غابات الحور المزروعة في واحد كم2 تطلق 1300 طن من الاكسجين، وتمتص نحو 1640 طنا من ثاني اكسيد الكربون خلال فصل النمو الواحد.. كذلك تؤثر الامطار الحمضية في النباتات الاقتصادية ذات المحاصيل الموسمية وفي الغابات الصنوبرية، فهي تجرد الاشجار من اوراقها، وتحدث خللا في التوازن الشاردي في التربة، وبالتالي تجعل الامتصاص يضطرب في الجذور، والنتيجة تؤدي لحدوث خسارة كبيرة في المحاصيل وعلى سبيل المثال: فقد بلغت نسبة الاضرار في الاوراق بصورة ملحوظة في احراجها 34% سحابة من الغيوم تنذر بوقوع الكارثة في المانيا في لسبعينات وازدادت الى 50% عام 1985.

وفي السويد وصلت الاضرار الى 30% في احراجها، وتشير التقارير الى ان 14% من جميع اراضي الاحراج الاوروبية قد اصابها الضرر نتيجة الامطار الحمضية. اضافة الى ان معظم الغابات في شرقي الولايات المتحدة الاميركية، تتأثر بالامطار الحمضية، لدرجة ان اطلق عـلى هذه الحالة اسم فالدشترين وتعني موت الغابة، علما بان اكثر الاشجار تأثرا بالامطار الحمضية هي الصنوبريات في المرتفعات الشاهقة.. نظرا لسقوط اوراقها قبل اوانها مما يفقد الاخشاب جودتها، وبذلك تؤدي الى خسارة اقتصادية في تدمير الغابات وتدهورها.

أثر المطر الحمضي في التربة :
تبين التقارير ان التربة في مناطق اوروبا، اخذت تتأثر بالحموضة، مما يؤدي الى اضرار بالغة من انخفاض نشاط البكتيريا المثبتة للنيتروجين مثلا. وانخفاض معدل تفكك الاداة العضوية، مما ادى الى سماكة طبقة البقايا النباتية الى الحد الذي اصبحت فيه تعوق نفاذ الماء الى داخل التربة والى عدم تمكن البذور من الانبات، وقد ادت هذه التأثيرات الى انخفاض انتاجية الغابات.

اثر المطر الحمضي في الحيوانات :
تتوقف سلامة كل مكون من مكونات النظام البيئي على سلامة المكونات الأخرى، دخان المصانع السبب الرئيسي فمثلا تأثر النباتات بالامطار الحمضية يحرم القوارض من المادة الغذائية والمأوى، ويؤدي الى موتها أو هجرتها، كما تموت الحيوانات اللاحمة التي تتغذى على القوارض او تهاجر ايضا وهكذا.. وقد يلاحظ التأثير المباشر للامطار الحمضية في الحيوانات. كما لوحظ موت القشريات والاسماك الصغيرة في البحيرات المتحمضة، نظرا لتشكل مركبات سامة بتأثير الحموض (الامطار الحمضية)، تدخل في نسيج النباتات والبلانكتون- العوالق النباتية- (نباتات وحيدة الخلية عائمة).. وعندما تتناولها القشريات والاسماك الصغيرة، تتركز المركبات السامة في انسجتها بنسبة اكبر. وهكذا تتركز المواد السامة في المستهلكات الثانوية والثالثية حتى تصبح قاتلة في السلسلة الغذائية.. ولابد من الاشارة الى ان النظام البيئي لا يستقيم اذ ا حدث خلل في عناصره المنتجة او المستهلكة او المفككة وبالنتيجة يؤدي موت الغابات الى موت الكثير من الحيوانات الصغيرة، وهجرة الكبيرة منها.. وهكذا.

أثر المطر الحمضي في الانسان :
يتشكل الضباب الدخاني في المدن الكبيرة، وهو يحتوي على حموض، حيث يبقى معلقا في الجو عدة ايام، وذ لك عندما تتعرض الملوثات الناتجة عن وسائل النقل بصورة فادحة إلى الاشعة فوق البنفسجية الآتية من الشمس، فيحدث بين مكوناتها تفاعلات كيميائية، تؤدي الى تكوين الضباب الدخاني الذي يخيم على المدن وخاصة في ساعات الصباح الاولى، والاخطر في ذلك، هو غازي ثاني اكسيد النيتروجين، لانه يشكل المفتاح الذي يدخل في سلسلة التفاعلات الكيميائية الضوئية التي ينتج عنها الضباب الدخاني وبالتالي نكون امام مركبات عديدة لها تأثيرات ضارة على الانسان إذ تسبب احتقان الاغشية المخاطية وتهيجها والسعال والاختناق وتلف الانسجة وانخفاض معدل التمثيل الضوئي في النبات الاخضر. وكل هذا ينتج عن حدوث ظاهرة الانقلاب الحراري، كما حدث في مدينة لندن عام 1952 عندما خيم الضباب الدخاني لمدة ثلاثة ايام، مات بسببه 4000 شخص، وكذلك ما حدث في انقرة واثينا. بالاضافة الى اثر المطر الحمضي على المنشآت الصناعية والابنية ذات القيمة التاريخية والتماثيل، اذ يكلف ترميمها مبالغ كبيرة من دخل الفرد او الدخل القومي وابسط مثال على ذلك "تفتت بعض الاحجار في برج لندن الشهير وكنيسة وست مينستر ابي"، ناهيك عن تفاعل حمض الازوت مع كثير من المعادن في المنشآت الصناعية وتخريبها.

علاج المشكلة :
نظرا لخطورة ظاهرة الامطار الحمضية وما ينتج عنها من اثار تخريبية على كافة الاصعدة اقترح الباحثون علاجين. الأول: علاج مكلف ومتكرر، نظرا لتكرار سقوط الامطار الحمضية، وهذه الطريقة تتمثل في معادلة الانهار والبحيرات الحمضية والاراضي الزراعية بمواد قلوية. والثاني: علاج دائم ويتمثل بتنقية الملوثات قبل ان تنتشر في الغلاف الهوائي. ولذلك يجب ان لا تكون النظرة الى البيئة نظرة مجردة، كالنظرات الى مواضيع اخرى عديدة سياسية واقتصادية وثقافية على صعيد الشعوب والدول. وان المطلوب من اجل ذلك يتمثل في ايجاد نظام متطور للرقابة البيئية، حيث ان النظام المتكامل للرقابة البيئية، ضروري لرؤية ومتابعة خلفية ونشاط جمع العناصر الملوثة للوسط الطبيعي، نتيجة للتقدم التكنولوجي.

وبناء عليه، يجب فسح المجال لتكنولوجيا متطورة كاملة، تتوافق مع الطبيعة وديمومتها، وضرورة ادراج الجدوى الاقتصادية للعمليات الايكولوجية والاهم في ذلك هو توعية الانسان، توعية بيئية شاملة ووضع اسس عملية لاستغلال الموارد النباتية والحيوانية، ووضع خطط دقيقة لحماية كوكب الارض من كافة مصادر التلوث الكيميائية والحرارية والنووية، وتخفيض استهلاك الوقود في وسائل المواصلات، وايجاد وسائل بديلة لا تترك اثار سلبية في البيثة.

المصدر :

المراجع
معهد الامارات التعليمي
www.uae.ii5ii.com

– مجلة المدونة. دبي العدد 149 ديسمبر 1995 م. "الامطار الحمضية.. للاستاذ عبدالحميد غزي بن حسن".
– صحيفة الجزيرة. المملكة العربية السعودية :-82 تاريخ 1995/4/1م. "الامطار الحمضية والضباب الدخاني للاستاذ عبدالحمد غزي بن حسن".
– مجلة القافلة. المملكة العربية السعودية. العدد ذو القعدة 1416هـ. "الامطار الحمضية للاستاذ اسماعيل امين الحلبي".
– مجلة الثقافة المملكة العربية السعودية. العدد فبراير 1993م "التلوث البيئي الهم الكبير لسكان الارض للاستاذ عبدالحميد غزي بن حسن".
– مجلة العلوم الاميركية. الكويت. العدد 8. المجلد السادس 1989. "المطر الحمضي".
– مجلة عالم المعرفة. العدد 152 اصدار المجلس الوطني للثقافة والفنون والاداب. الكويت. أغسطس 1990. "التلوث مشكلة العصر للدكتور احمد مدحت اسلام".

http://www.ii5ii.com/plus/uae.ii5ii/…%dd%d5%e12.zip

باسبورد فك الضغط
uae.ii5ii.com

أتى المصطلح "مول" من الألمانية من كلمة Mol، حيث كان فيلهلم أوستفالد أول من أطلق هذا الاسم في عام 1893[2]، مع أن الوزن المكافئ كان في الاستخدام منذ قرن من الزمان. وقد افترض أن الاسم مشتق من كلمة Molekül أي جزيء وهذا صحيح .

ويعود تاريخ أول استخدام له في الإنكليزية إلى عام 1897 م، حيث ظهرت في أعمال مترجمة من الألمانية[3][4]. وقد استخدمت أيضا مصطلحات مثل "الوزن الجزيئي " أو" وزن الجزيئ " كاستخدام مكافئ لكلمة "مول"[1][5]، ولكنها أهملت في وقتنا الحاضر ، وبقينا على "المول".

محتويات
تعريف
استنتاجات
المول وعدد أفوجادرو
حساب كمية المادة
كتلة 1 مول من الماء
كتلة 1 مول هيليوم
تحضير هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم والماء
المراجع
اقرأ أيضا
تعريفعدل

يعرف المول بأنه كتلة المادة بالجرام التي يحتويها جزيئ المادة. ويحسب هكذا :

بالنسبة إلى الكربون ووزنه الذري 12. فنقول أن 1 مول من الكربون هو 12 جرام،
ويعرف المول بأنه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي يحتويها 12 جرام من الكربون ، ويرمز له بالإنجليزية mol.

في حالة الكربون والحديد والنحاس تكون الجسيمات عبارة عن ذرات. في أحوال أخرى يمكن أن تكون الجسيمات جزيئات كما هو الحال بالنسبة إلى غاز الأكسجين حيث يتكون جزيئ الأكسجين من ذرتين ، فيكون الوزن الجزيئي 16 + 16 == 32 ، وبذلك يكون 1 مول أكسجين == 32 جرام.
في حالة الهيدروجين يتكون الجزيئ أيضا من ذرتين من الهيدروجين ، وبما أن وزن ذرة الهيدروجين 1 يكون وزن جزيئ الهيروجين 2 ، ونقول أن الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام.
بالنسبة إلى غاز خامل مثل الهيليوم ، فهو يتكون من ذرات منفردة ، فيكون وزنه الذري بالجرام = 1 مول.
(أي 1 مول هيليوم = 4 جرام)

من ذلك يتبين أنه عندما نتكلم عن 1 مول فلا بد من التفرقة عن نوع الجسيمات في المادة ، فإذا كانت ذرات نحسبها بالوزن الذري ، وإذا كانت جزيئات نحسب المول بالوزن الجزيئي الذي يأخذ أعداد الذرات المختلفة في الجزيئ في الحسبان ، ونحسبها دائما بالجرام.

أي من الممكن حساب عدد أيونات في المول [6]
.(انظر تركيز)

استنتاجاتعدل

المول كمية المادة في نظام ما يحتوي على عدد من الجسيمات الأولية (مثل الذرات، والجزيئات) مساوي لعدد الذرات في الموجودة في 12 جرام من الكربون ، تسمى مول وتحتسب بالجرام.[1]. إذن:

يحتوي مول واحد من الحديد على عدد مساوي من الذرات الموجودة في مول واحد من الذهب.
يحتوي مول واحد من البنزين على عدد مساوي من الجزيئات الموجودة في مول واحد من الماء.
كما أن عدد الذرات الموجودة في مول واحد من الحديد مساوي لعدد الجزيئات في مول واحد من الماء.
المول وعدد أفوجادروعدل

عدد الجسيمات (عدد الذرات أو عدد الجزييئات) التي توجد في 1 مول تساوي عدد أفوجادرو.[7]

وهذا يفسر القول بأن 1 مول من الحديد فيه عدد ذرات كما في 1 مول من الكربون.

والطريقة الشائعة لقياس كمية مادة ما، هي قياس كتلتها ثم تقسيمها على الكتلة المولية للمادة[8] فنحصل على ما يسمى " ثابت الكتلة المولية " molar mass constant (وقيمة 1 جرام/مول).

ويمكن حساب الكتل المولية للمواد المختلفة بسهولة من قيم جدولية للأوزان الذرية وثابت الكتلة المولية. كما توجد طرق أخرى مثل استخدام الحجم المولي أو قياس الشحنة الكهربائية[8].

حساب كمية المادةعدل

لحساب كمية المادة تستخدم العلاقة الآتية:

حيث :

كمية المادة ,

كتلة المادة

الكتلة المولية.

ونجد الكتل المولية للعناصر الكيميائية في جداول ، كما تمكن حساب الكتلة المولية للمركبات الكيميائية من معرفة تركيبها من العناصر ، واخذ قيم العناصر من الجداول.

والكتلة الذرية التي نجدها في الجداول لجميع العناصر محسوبة مع مراعاة نسب النظائر المختلفة للعنصر في تركيبه الطبيعي. فعلى سبيل المثال الكتلة الذرية للكربون تبلغ 12,0107 وحدة كتل ذرية . هذه القيمة مثلا لا نستخدمها في حالة مادة غنية بالكربون-13 (13C).

بينما تكون نسب النظائر في العناصر المستقرة الموجودة في الطبيعة تكاد تكون ثابتة ، فلا يصح ذلك بالنسبة للعناصر المشعة حيث تتغير نسب النظائر بشدة بحسب مكان استخراجها وأعمارها.

كتلة 1 مول من الماءعدل

يحتوي 1 مول من المادة على :
1 6,022·1023 من الجسيمات.
1 جزيئ ماء يتكون من 1 ذرة أكسجين + 2 ذرة هيدروجين.
تحتوي ذرة الأكسجين على 16 نوكليون (نيوترونات وبروتونات) ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 بروتون.
أي يحتوي جزيئ الماء على 18 نوكليون
كتلة النيوكليون 1,6605 · 10−24 جرام.
كتلة 1 جزيئ ماء تبلغ 18 · 1,6605 · 10 −24 جرام.
كتلة 1 مول ماء هو 6,022·1023 ضعفا لكتلة الهيدروجين.
بذلك تكون كتلة 1 مول ماء:
== 6,022·1023 · 18 · 1,6605·10−24 جرام == 18,016 جرام
(وهذا العدد 016و18 هو كتلة جزيئ الماء ب وحدة كتل ذرية.)

كتلة 1 مول هيليومعدل

ذرة الهيليوم لها متة تعادل 4 وحدة كتل ذرية (2 بروتون و 2 نيوترون ،(ونهمل الإلكترونات حيث أنها أخف كثيرا جدا). وغاز الهيليوم أحادي الذرة حيث لا تدخل ذرته في ارتباط مع عنصر آخر ولا مع ذرة أخرى من الهيليوم.
1 مول هيليوم له كتلة 4 جرام ويحتوي على نحو 6,022·1023 من ذرات الهيليوم.
تحضير هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم والماءعدل

عند تحضير هيدروكسيد الليثيوم LiOH ينقسم جزيئين من الماء بواسطة 2 ذرة ليثيوم إلى 2 H- و 2 OH-. ونظرا لأنه في 1 مول من كل من الماء والليثيوم توجد أعدادا متساوية من الجسيمات ، فإننا نحتاج إلى 2 مول من الليثيوم و 2 مول ماء ، (أو بصفة عامة تكون نسبتهما 2 : 2).

ونحسب :

2 * 94و6 جرام ليثيوم و 2 * 18 جرام ماء يتفاعلان وينتجان 2 جرام هيدروجين و 88و47 جرام هيدروكسيد الليثيوم.

المراجععدل