ملخص كيمياء الفصل الخامس القانون الدوري للصف العاشر للصف العاشر

الكيمياء

الصف العاشر

الفصل الدراسي الثاني

الفصل / 5

القانون الدوري

الجدول الدوري القسم 5-1

• العالم الايطالي كانيزارو : قدم طريقة مقنعه لتحديد الكتلة النسبيه للعناصر بدقه مكنت العلماء من اعتماد معيار لقيم قياسيه للكتل الذرية .

• مندليف و القاعدة الدورية للعناصر الكيميائية .

الجدول الدوري لمندليف : عند ترتيب العناصر بشكل تصاعدي حسب قيم الكتل الذرية ظهرت توافقات في خواصها الكيميائية على نحو دوري منتظم .

أو : هو ترتيب للعناصر المتشابهة الخواص في مجاميع تصاعديا حسب قيم كتلتها الذرية .

• مميزات جدول مندليف :

1- ترك مندليف فراغات في الجدول الدوري لعناصر لم تكتشف حينئذ وحدد مندليف خواصها .

• تم اكتشاف 3 عناصر تملئ 3 من هذه الفراغات وهي عانصر سكانديوم ٍSc، جاليوم Ga ، جيرمانيوم Ge

2- اكتشاف القاعدة الدوريه للعناصر

• قصور جدول مندليف :
ووضع اليود I (( كتلته الذرية 127 )) بعد التيلوريوم Te ، الذي (( كتلته الذريه 128 )) وهذا يناقض مع النمط التصاعدي لقيم الكتل الذرية المعتمد في الجدول

• موزلي والقانون الدوري :

القانون الدوري :- الخواص الكيميائية و الفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا بأعدادها الذرية .

أو بعبارة أخرى :- عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية تظهر في جدول العناصر ذات الخواص المتشابهة وفق فترات منتظمة .

الجدول الدوري الحديث : –

• تعريف الجدول الدوري الحديث : هو ترتيب للعناصر حسب أعدادها الذرية , بحيث تقع العناصر ذات الخواص المتشابهة في العمود نفسه أي في المجموعة نفسها .

• الغازات النبيله : هي عناصر المجموعة 18 من الجدول الدوري الحديث وتشمل على عناصر

– الهيليومHe , النيونNe , الارجون Ar, الكريبتون Kr, الزينون Xe, الرادون Rn
1894مـ اكتشف العالمان جون ويليام , ويليام رامزي عنصر الارجون Ar
1868مـ اكتشف عنصر الهيليوم He نتيجه لتحليل طيف ضوء الشمس المنبعث وهو احد
مكونات الشمس
1895مـ أظهر رامزي أن الهيليوم He موجود في جو الارض
1898مـ أكتشف رامزي الكريبتون Kr والزينون Xe
1900مـ أكتشف العالم فريدريك ارنسنت غاز الرادون Rn

*ملاحظات على الغازات النبيلة

** اللانثنيدات :- هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر اللانثانوم 57La واعدادها الذريه من 58 (السيريوم Ce) الى 71 ( اللوتيتوم Lu ) .

ملحوضة هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 4f في عنصر اللانثنيدات ب 14 إلكترون لذالك عدد عناصر اللانثنيدات= 14 عنصرا

*** الاكتنيدات : هي 14 عنصرا توجد في الدورة السادسة وهي تأتي بعد عنصر الاكتنيوم 89Ac واعدادها الذرية من 90 ( الثوريوم Th ) الى 103 (اللورانسيوم Lr )

ملحوظه هامه : يتم امتلاء تحت المستوى 5f في عناصر الاكتنيدات ب 14 الكترون لذلك عدد العناصر الاكتنيدات = 14 عنصراً.

• الدورية (( دورية خواص العنصر ))
يقصد بالدورية تكرار خواص العناصر دوريا بزيادة العدد الذري
لكل من العناصر المتعاقبة على التوالي بمقدار 8 , 8 , 18 , 18 , 32
في المجموعات1 ,2 ومن 13حتى 18 تتبع النمط نفسه
مثال على الدورية
الغازات النبيلة مجموعة 18 الفلزات القلوية ألمجموعه I
هيليوم 2He
نيون 10Ne
ارجون 18Ar
كريبتون36Kr
زينون54Xe
رادون 86Rn ليثيوم3Li
صوديوم11Na
بوتاسيوم19K
روبيديوم37Rb
سيزيوم55Cs
فرانسيوم87Fr

عناصر المجموعة 18 الغازات النبيله (الخاملة ) لها خواص متشابهة و تتكرر دوريا بزيادة العدد الذري
للعناصر المتتابعه في المجموعة بمقدار 32,18,18,8,8
على التوالي
عناصر المجموعة I الفلزات القلوية متشابهة في الخواص وتتكرردوريا الخواص بزيادة العدد الذري للعناصر المتعاقبة في المجموعة بمقدار32,18,18,8,8على التوالي

مراجعه القسم 5-1
1- أ:- لمن ينتسب الفضل في تطوير الطرقة التي أدت الى تحديد معيار نسبي للكتل الذرية ؟
جـ – كانيزارو
2- من اكتشف القانون الدوري؟
جـ – مندليف
3- من رسخ اعتماد العدد الذري كأساس لتنظيم الجدول الدوري؟
جـ – موزلي
4- اذكر القانون الدوري ؟
الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر ترتبط دوريا باعداد ها الذرية
5- سم 3 مجموعات من العناصر أضيفت للجدول الدوري بعد مندليف ؟
جـ – الغازات النبيلة , اللانثنيدات , الاكتنيدات
3- كيف يتغير العدد الذري للعناصر في كل من المجموعات التالية 1 – 2 , 13- 18 ’ من الجدول الدوري؟
جـ – الاعدادالذرية للعناصر المتتابعه في المجموعات 1- 2 , – 1318 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8,8
والاعداد الذرية للعناصر المتتابعة في المجموعات من 13 – 17 تختلف تياعا بـ 32,18,18,8

قسم 2-5

الترتيب الإلكتروني والجدول الدوري

عناصر المجموعة 18 ((الغازات النبيلة ))

هي عناصر مستقرة كميائياً ويرجع ذلك إلى خصوصية الترتيب الإلكتروني لهذه الغازات

ملاحظات على الغازات النبيلة
*2He (( الهليوم )) المستوى الأعلى المشغول للهليوم هو 1S , وهو يمتلئ بإلكترونان
* باقية عناصر الغازات النبيلة وهو Rn , Xe , Kr , Ar , Ne
المستويات العليا لها تحتوي على ثمانية إلكترونات (( الاستقرار الثماني ))

* ملحوظة هامة : يتحكم الترتيب الإلكتروني لمستوى الطاقة الأعلى المشغول لأي عنصر في الخواص الكيميائية المميز لذلك العنصر

* دورات و مجمعات الجدول الدوري
* العلاقة بين طول الدورة وتحت المستويات المملوءة في الجدول الدوري :-

رقم الدورة عدد العانصر في الدورة تحت المستويات حسب
ترتيب امتلائها
1 2 1S
2 8 2S,2P
3 8 3S,3P
4 18 4S,3d,4P
5 18 5S,4d,5P
6 32 6S,4f,5d,6P
7 32 7S,5f,6d,7P
ملحوظة هامة !!!
عدد الا لكترونات التي يتشبع بها تحت المستويات التي تملأ في كل دورة = عدد عناصر الدورة
مثال : * عدد عناصر الدورة الاولى = 2
لان تحت المستوى الذي يملأ في الدورة الاولى هو 1sوتيشبع بإلكترونين
*عدد عناصر الدورة الثانية = 8 لأن تحت المستويات التي تملأ في الدورة الثانية هي 2 S ويتشبع بإلكترونين ,2P ويتشبع بــ6 إلكترونات ويكون مجموع ((8 = 6+2 )) إلكترونات أي8 عناصر وهكذا بالنسبة لباقية الدورات

ملحوظة هامة : يتم التعرف إلى الدورة (( رقم الدورة )) التي يتواجد فيها العنصر عادة من خلال الترتيب الإلكتروني للعنصر
مثال : عنصر الزنريخ 33As الترتيب الأكتروني {Ar} 3d10 4s2 4p3 نجد إن رقم 4 في صيغة 4P3 يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي الأعلى التي تحتله الإلكترونات وهو رقم 4 لذا يقع الزرنيح في الدورة الرابعة
مجمعات الجدول الدوري

المجمع S P d f
تحت المستوى الذي
الذي ينتهي به
توزريع الاكتروني S P d f
المجموعات 2,1 18-13 12-3 اللانثنيدات و
الاكتنيدات

** عناصرالمجمع (( S)) المجموعتان 2,1

المجموعة 1 المجموعة 2
العناصر Li,Na,K,Rb,Cs,Fr Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
النشاط فلزات نشطة كيميائياً و
أكثر نشاطا من عناصر
المجموعة 2 فلزات نشطة كيميائياً وأقل نشاطاً
من عناصر المجموعة 1
الترتيب الاكتروني الخارجي nS1 nS2
اسم المجموعة الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية
الصلابة طرية يمكن قطعها بسكين أكثر صلابة
وجودها في الطبيعة لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي لاتوجد منفردة في الطبيعة لنشاطها الكيميائي
الكثافة أقل كثافة
K,Na,Li اقل كثافة من الماء أكثر كثافة
درجة الانصهار منخفضةو تقل بزيادة العدد الذري أعلى من المجموعة الاولى

ملحوضة!! تتفاعل الفلزات القلوية ( مجموعه 1 ) مع الماء وينتج محلول قلوي ويتصاعد غاز الهيدروجين
* الهيدروجين والهليوم
– الهيدروجين (1H ) الترتيب الإ كتروني له هو 1s1
بأخذ نفس ترتيب الإكتروني nS1 للمجموعة الأولى , لكنه يختلف عن عناصر المجموعة 1 في الخواص , وخواصه لا تشابه خواص أي مجموعة من عناصر الجدول الدوري

– الهيليوم (2He ) الترتيب الالكتروني له هو 1s2 ياخذ نفس الترتيب الاكتروني nS2 للمجموعة 2 ومع ذالك هو جزء من المجموعة 18 لا ن المستوى الاول مشغول بإلكترونين وهو مستقر كيميائيا ً مثل عناصر المجموعة 18 (( الغازات النبيلة ))
• جدول يوضح تعيين رقم المجموعة و الدورة و المجمع

الترتيب الاكتروني المجموعة الدورة المجمع
{Xe} 6 S2 2 6 S
{Ne}3S1 1 3 S
{Kr} 5 S1 1 5 S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 4 S
{Ar} 4 S2 2 4 S
1s2 2s2 2 2 S

** عناصر الجمع d ( المجموعات (12– 3

– الترتيب الأكتروني للمجموعة 3هو2 (n-1) d1 n s

– الترتيب الأكتروني للمجموعة 12هو2 (n-1) d10 n s

{Ar} 3d8 4s2 28Ni المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 4

– بعض عناصر المجمع d لها توزيع إلكتروني شاذ مثل : –

{Kr} 4 d 10 5S0 46Pd المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 5

87Pt {Xe} 4f 14 5d 9 6S 1 المجموعة 10 – المجمع d – الدورة 6

* خواص عناصر المجمع :d
– فلزات وتسمى العناصر الإنتقالية
– موصلة جيدة للكهرباء – ذات لمعان بالغ
– أقل نشاط من الفلزات القلوية ( مجموعة 1) والفلزات القلوية الأرضية ( مجموعة 2 )
– بعض العناصر الإنتقالية قليلة النشاط وتوجد منفردة في الطبيعة
مثل بلاديوم Pd , بلاتين Pt , ذهب Au

الترتيب الالكتروني الدورة المجموعة المجمع
{kr} 4d5 5s1 5 6 d
{Ar] 3d8 4s2 4 10 d
{Kr} 4d10 5s2 5 12 d

عناصر المجمع (( p)) المجموعات (( 18– 13 ))

ملحوظة ! -1 عناصر المجمع P تشمل عناصر المجموعات 13- 18 عدا الهيليوم

1- تدعى عناصر المجمعين p,s العناصر الرئيسية

الترتيب الالكتورني الخارجي لعناصر المجموعة 13 هو 1ns2 np

لعناصر المجموعة 14 هو ns2 np2

لعناصر المجموعة 18 هو ns2 np6

رقم المجموعة لعناصر المجمع P = 10 + العدد الالكترونان في المستوى الأعلى المشغول

مثال : – البروم : 3 5Br له الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p5

رقم المجموعة = 10+ 7 = 17 وهو يتبع المجمع P – الدورة 4

س ؟ عين الدورة – المجموعة –المجمع لعنصر الزرنيخ 33 As ؟
ج – الترتيب الالكتروني [Ar] 3d10 4s2 4p3
الدورة 4 – المجموعة 15 – المجمع p

ملاحظات هامة عن عناصر المجمع P:-

1-يحتوي المجمعP في أقصى يمين الجدول الدوري على جميع اللافلزات عدا الهيدروجين و الهيليوم.

2-يشمل المجمع P على عناصر أشباه الفلزات الستة و هي البورون B-السيليكون Si-الجيرمانيوم Ge-الزرنيخ As-الأنتيمون Sb-التيلوريوم Te.
-توجد أشباه الفلزات(أشباه الموصلات)على جانبي الخط الفاصل بين الفلزات و اللافلزات.
-تتميز أشباه الفلزات بأنها مواد صلبه سريع الكسر(هشة)-لها بعض خواص الفلزات و بعض خواص اللافلزات-توصيلها للكهرباء متوسط بين الفلزات و اللافلزات.

3-يشمل المجمع P أيضاً على عناصر المجموعة 17 (الهالوجينات) و هي (الفلور-الكلور-البروم-اليود-الاستاتين).
-تتميز الهالوجينات بأنها أشد اللا فلزات نشاطاً.
-تتفاعل مع الفلزات و تكون الأملاح.
-الفلور ، الكلور غازات ، البروم سائل أحمر ، اليود صلب لونه أرجواني قاتم.
اما الاستاتين فهو يحضر صناعياً و هو صلب.

4-يشمل المجمع P على بعض الفلزات التي تتميز بأنها أقسى و أكثر كثافة من الفلزات القلوية الأرضية- للمجمع s ولكنها أكثر طراوة و أقل كثافة من فلزات المجمع d و تتميز فلزات المجمع P باستثناء البزموت لها نشاط كيميائي و تتواجد في الطبيعة في صورة مركبات.

*العلاقة بين أرقام المجموعة و المجمعات و الترتيبات الالكترونية:-
رقم المجموعة التركيبات الالكترونية المجمع ملاحظات
2, 1 2-1 ns S عدد الاكترونات
في ns يساوي رقم المجموعة

3, 12 (n-1)d1-10 ns0-2 d مجموع عدد الالكترونات
(n-1) d ns=رقم المجموعة.

13, 18 ns2np1-6 p رقم المجموعة=عدد الاكترونات.في
12+np

*عناصر المجمع-f اللانثنيدات و الألكتنيدات

-الموقع: بين عناصر المجموعة 4,3 في الدورتين السادسة و السابعة.
اللانثنيدات:عناصر تحت المستوى 4f و عددها 14 عنصراً لأن 4f يشبع بعدد 14 إلكتروناً و توجد في الدورة السادسة بين Hf , La
و تتشابة اللانثنيدات مع المجموعة 2 الفلزات القلوية الأرضية في نشاطها الكيميائي

الاكتنيدات عناصر تحت المستوى 5f و عددها 14 عنصراً لأنه 5f يتشبع بعدد 14 الكتروناً و توجد في الدورة السابعة بعد عنصر الاكثيوم Ac و هي عناصر مشعة و العناصر الأربعة الأولى منها (منTh حتى Np ) تتواجد طبيعياً على الأرض أما بقية عناصر الاكتنيدات عناصر صناعية ثم تركيبها في المختبر.

مراجعة القسم 2-5:

1-ما مجمعات الجدول الدوري التي تظهر العلاقة بين الترتيبات الالكترونية للعناصر و بين مواقعها في الجدول الدوري؟
مجمعات f, d, p, s

2-ما الاسم المعطى لكل من مجموعات العناصر التالية في الجدول الدوري؟
المجموعة اسم المجموعة
المجموعة1 الفلزات القلوية
المجموعة2 الفلزات القلوية الأرضية
المجموعة3-12 الفلزات الانتقالية
المجموعة17 الهالوجينات
المجموعة18 الغازات النبيلة

3-ما العلاقة بين ترتيب المجموعة و رقمها بالنسبة للعناصر في المجموعاتd, p, s ؟
رقم المجموعة ترتيب المجموعة(الترتيب الالكتروني) المجمع
2, 1 2-1ns s

3-12 2 (n-1)d1-10 ns d

13-18 ns2 np1-6 p

-اكتب من دون الرجوع إلى الجدول الدوري ، التركيب الالكتروني الخارجي لعنصر من المجموعة 15 في
الدورة الرابعة:
جـ-
3d10 4s2 4p3

5-حدد من دون الرجوع إلى الجدول الدوري الدورة والمجمع و المجموعة لعنصر ترتيبه الالكتروني 2[Ar]3d7 4s
جـ-
الدورة الرابعة – المجمع d – المجموعة 9

القسم 3-5التركيب الالكتروني و الخواص الدورية
ملحوظة هامة:- (المسائل النموذجية و التمارين التطبيقية راجع الكتاب المدرسي)

*أنصاف الأقطار الذرية
-تعريف نصف القطر الذري:هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين مماثلتين و مترابطتين كيميائياً.

-تدرج نصف القطر الذري عبر الدورة
*تتناقص أنصاف الأقطار الذرية كلما اتجهنا من ليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري عبر الدورة.
التفسير:
بزيادة العدد الذري عبر الدورة من اليسار إلى اليمين تتزايد الشحنة الموجبة للنواة فتزداد قوة جذب النواه لالكترونات المستوى الخارجي فيقل حجم الذرة و نصف القطر الذري.
مثال:
تناقص أنصاف أقطار عناصر الدورة الثانية من الليثيوم Li وصولاً إلى النيون Ne.

-تدرج نصف القطر الذري عبر المجموعة.
*تتزايد أنصاف لأقطار الذرية كلما اتجهنا إلى أسفل بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.
التفسير:
لزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية بزيادة العدد الذري عبر المجموعة.

سؤال:
أي عناصر الدورة الثالثة التالية له نصف القطر الذري الأكبر. وضح جوابك طبقاً للتدرج في الجدول الدوري ( 11Na, 12 Mg, p, 15Cl).15

الصوديوم Na لأن له العدد الذري الاصغر.كما ان نصف القطر الذري يقل عبر الدورة بزيادة العدد الذري.

سؤال:
أي عناصر المجموعة 2 التالية له نصف القطر الذري الأكبر:
Ba, 38 Sr, 20Ca, 12 Mg, 4 Be56

الباريوم Ba لأن له العدد الذري الأكبر حيث يزداد نصف القطر الذري عبر المجموعة بزيادة العدد الذري.

*طاقة التأيين:
A + energy ———- A+ + e- (في الحالة الغازية)
الكترون أيون موجب طاقة تأيين أولى ذرة

*تعريف الأيون:هو ذرة أو مجموعة ذرات مترابطة لديها شحنة موجبة او سالبة.
مثال على الأيون: أيون الصوديوم Na+.

*تعريف طاقة التأيين طاقة التأيين الأولى):الطاقة المطلوبة لنزع الكترون واحد من ذرة عنصر
معين متعادلة الشحنة.

*تدرج طاقة التأيين في الدورة.
-بشكل عام تزداد طاقات التأيين للعناصر الرئيسية عبر كل دورة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة و تناقص نصف القطر الذري تكون قوة ترابط الالكترونات الخارجية مع النواة في تزايد بزيادة العدد الذري.

ملحوظة هامة!!!
1-اللافلزات لها طاقات تأيين أعلى من الفلزات.
2-عناصر المجموعة 1 في كل دورة لها طاقات تأيين أقل.
3-عناصر المجموعة 18 في كل دورة لها طاقات تأيين أعلى.

*تدرج طاقة التأيين في المجموعة.
-بشكل عام تتناقص طاقات التأيين للعناصر الرئيسية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
التفسير:
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة و تزايد نصف القطر الذري تقل قوة جذب النواة لالكترونات المستوى الخارجي فتفقد الذرة الالكترون بسهولة.

*نزع الالكترونات من الايونات الموجبة.
A+ + energy———A++ + e-
الكترون أيون موجب++ طاقة تأيين ثانية أيون موجب +

طاقة التأيين الثانية دائماً أكبر من طاقة التأيين الأولى، لأن في طاقة التأيين الثانية يتم نزع الكترون من ايون موجب الذي يجذب الالكترون بشدة.

ملحوظة:
-عناصر المجموعة 18 لها طاقات تأيين هي الأكبر في كل دوره لأنها مستقرة.
-حالة الاستقرار للغازات النبيلة ينطبق على الايونات التي لها نفس تركيب الغاز النبيل.

*الكترونات التكافؤ.

تعريف الالكترونات التكافؤ:هي الالكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية.

جدول يوضح الكترونات التكافؤ في العناصر الرئيسة:

رقم المجموعة ترتيب المجموعة عدد الكترونات التكافؤ
1 ns¹ 1

2 ns² 2

13 ns²p¹ 3

14 ns²p² 4

15 ns²p³ 5

16 4ns²p 6

17 5 ns²p 7

18 6 ns²p 8

ملاحظات:
1-عناصر المجموعة 1 تحتوي على الكترون واحد للتكافؤ.
2-عناصر المجموعة 2 تحتوي على الكترونين للتكافؤ.
3-عدد الكترونات التكافؤ لعناصر المجموعات من (13-18).
= رقم المجموعة – 10
4-الكترونات التكافؤ توجد في المستوى الرئيس الأخير.

*السالبية الكهربائية.
تعريف السالبية الكهربائية:هي قدرة الذرة على جذب الالكترونات في أي مركب كيميائي.

ملاحظات هامة:
1-العالم لينوس بولينغ هو من وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية.
2-للفلور F أعلى قياس رقمي للسالبية و يساوي 4 .
3-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأكبر موجودة في أعلى يمين المجمع pو العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل موجودة في أسفل يسار المجمعS .

*تدرج السالبية الكهربائية عبر الدورة.
تزداد السالبية الكهربائية عبر الدورة من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى نقص نصف القطر الذري.

*تدرج السالبية الكهربائية عبر المجموعة.
تقل السالبية الكهربائية للعناصر عبر المجموعة من أعلى إلى أسفل بزيادة العدد الذري و يرجع ذلك إلى زيادة نصف القطر الذري.

ملاحظات:
1-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات(عناصر المجموعة 17).
2-العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية(مجموعة1) و الفلزات القلوية الأرضية(مجموعة2).
3-الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.

سؤال:
أي من العناصر الدورة الرابعة التالية20Ca, 35 Br, 31Ga هو الأعلى في السالبية الكهربائية؟فسر إجابتك…
الجواب هو Br لأن السالبية الكهربائية تزداد عبر الدورة بزيادة العدد الذري.

مراجعة القسم 3-5:

1- وضح تدرج الخواص التالية عبر الدورة و المجموعة لمجموعات العناصر الرئيسة و فقاً لـ:
أ-نصف القطر الذري ب-طاقة التأيين الأولى ج-السالبية الكهربائية

المقارنة الدورة المجموعة

نصف القطر الذري يقل من اليسار إلى اليمين تزداد من أعلى إلى أسفل

طاقة التأيين الأولى تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل

السالبية الكهربائية تزداد من اليسار إلى اليمين تقل من أعلى إلى أسفل

2-ما العلاقة بين رقم المجموعة و عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة؟
جـ-
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعتين 2.1 تساوي رقم المجموعة.
*عدد الكترونات التكافؤ للمجموعة 18-13 يساوي رقم المجموعة – 10

3 أ) كيف تقارن بشكل عام بين الخواص الدورية للعناصر الانتقالية و الخواص الدورية للعناصر الرئيسية؟

جـ -الخواص الدورية للعناصر الانتقالية تتغير أقل و بإنتظام أقل من الخواص الدورية للعناصر الرئيسة.

ب) فسر المقارنات التي وصفت في (أ) (السؤال السابق)؟
جـ-
الاختلاف يرجع أساساً إلى وجود الكترونات في تحت المستوى (d) غير الممتلئة كلياً في ذرات عناصر المجمع d.

.,.

وآلسموؤوح’ـهـٍ ع’ـآلقصوؤور .. ~